浙江省2020-2021年中考科学试题分类——专题20 物质的变化、酸碱盐（解析版）
文档属性
| 名称 | 浙江省2020-2021年中考科学试题分类——专题20 物质的变化、酸碱盐（解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 922.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-24 16:38:25 | ||
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文档简介
118618001070610000
2020-2021年浙江省中考科学试题分类——专题20物质的变化、酸碱盐
一、单选题
1.（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(??? )
A.?洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.?洗手液b的酸性比a弱
C.?洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.?洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ???）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
-
-
+4
-
b
d
Na2SO3等
+6
-
c
e
f
A.?X表示碱
B.?物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C.?物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D.?物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
3.（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(??? )
A.?所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B.?bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C.?m3的值为21.6
D.?e点溶液中不含Cu(NO3)2
4.（2021·嘉兴）利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是（ ??）
A.?
B.?
C.?
D.?
5.（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ??）
A.?乙可能是CuCl2溶液????????????????????????????????????????????B.?丙一定是NaOH溶液
C.?丁一定是稀H2SO4???????????????????????????????? ??????????????D.?丙不可能是稀H2SO4
6.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ??）
A.?①通过蒸发溶剂可获得晶体????????????????????????????????B.?②是通过复分解反应获得铜
C.?③所得硫酸钢溶液一定是饱和的?????????????????????????D.?④说明铁元素变成了铜元素
7.（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ?）
A.?物质间均未发生化学反应????????????????????????????????????B.?变化中都有新物质产生
C.?混合后溶液酸碱性都不变????????????????????????????????????D.?图甲可表示酸碱反应的实质
8.（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ??）
A.?蒸馏水??????????????????????????B.?稀盐酸??????????????????????????C.?硫酸铜溶液??????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
9.（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ??）
A.?闻气味 ????????????????????????????????????????B.?滴加液体
C.?倾倒液体 ???????????????????????????D.?稀释浓硫酸
10.（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ?）
A.?反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.?反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.?反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.?反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
11.（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(??? )
A.????????????????B.?
C.????????????????????????D.?
12.（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（??? ）
A.?柠檬汁(pH：2~3) ?????????????B.?苹果汁(pH：3~4)
C.?西瓜汁(pH：5~6) ????????D.?玉米汁(pH：7~8)
13.（2020·绍兴）下列实验操作正确的是(??? )
A.?读取液体体积 ???????????????????????????????????B.?闻气味
C.?测定溶液pH ?????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
14.（2020·嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ?）
A.?①?????????????????????????????????????????B.?②?????????????????????????????????????????C.?③?????????????????????????????????????????D.?④
15.（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(??? )
A.?实验①中石灰水有剩余???????????????????????????????????????B.?实验②中有气泡产生
C.?实验③中没有明显现象???????????????????????????????????????D.?实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
16.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ???）
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
17.（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价________；
（2）物质C的化学式为________；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为________。
18.（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。
19.（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
20.（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
21.（2020·嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
三、实验探究题
22.（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: ________。
（3）已知H2CO3→ HCO3- +H+和 HCO3- →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 ________?。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是??????????????????????。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
23.（2021·湖州）细菌等微生物是土壤的成分之一，它必须从土壤中吸收含碳的物质、含氮的物质、水和无机盐等，以维持其生命活动。有的土壤细菌(以下简称为“X细菌”)能将环境中的尿素转化为氨气。为探究某土壤样品中是否含X细菌，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
①制备土壤浸出液。
②在专业人士指导下配制培养基(内有除含氮物质外的其他必需物质)，将培养基分装在A和B两个培养皿中。
③在A培养皿中再加入________，B培养皿不加(如图甲)。
④将等量土壤浸出液涂抹在A和B两个培养皿的培养基表面，并在适宜环境下培养一段时间(如图乙)。
⑤在A和B两个培养皿中加入________，观察颜色变化。
实验结果：A培养基表面显红色，B培养基表面不显红色。
实验结果分析：
⑴A培养基表面显红色是由于培养基中含有较多的氨水。这是由于X细菌在适宜环境下进行________生殖(填生殖方式)，产生较多的X细菌所致。
⑵X细菌能将尿素转化为氨气，所以它是生态系统中的________(填生态系统的成分)。
实验结论：土壤样品中含有能分解尿素的细菌。
24.（2021·丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是________?，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是________；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是________。
25.（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
26.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________?。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。
27.（2020·金华·丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
28.（2020·绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
??? ▲??
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
29.（2020·杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????? ②氯化钙??????? ③氨水??????????? ④硫酸镁
四、解答题
30.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________?。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
31.（2021·湖州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢 钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(选填“一”或“二”)，理由是________。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
0
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会________(选填“偏大”或“偏小”)。
32.（2021·丽水）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于________?(填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；
（2）要确认草木灰浸出液中含有 CO32- ，需用到的试剂是________；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
33.（2020·台州）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
（1）葡萄园中所有的生物构成________(选填“种群”、“群落”或”生态系统”)
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高________利用率。
（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在匍萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是________(填序号)。
①KCl
②CO(NH2)2
③NH4HCO3
（4）如图表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1~t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是________。
34.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
35.（2020·温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
36.（2020·绍兴）竹生长快，适应性强，又有广泛的用途，更是一种重要的森林资源。
（1）下图表示竹的不同结构，其中属于器官的是________?。
（2）竹可以采用移鞭繁殖，选2~4年生的健壮竹鞭，埋于土下10~15厘米，一段时间后可长出新竹，该生殖方式属于________（选填“无性生殖“或”有性生殖“）。
（3）研究氮肥施加量对竹材产量的影响，科学家选取三块土壤、朝向和种类等条件相同的竹林，分别施加不同量的同种氮肥，测出竹材产量。实验连续进行三年，结果如图所示：
根据实验结果，在实验生产中，施加氮肥最合理的量为________kg/m3 ， 理由是________。
37.（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
38.（2020·嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；?
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；?
C.洗手液c的PH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；?
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
2.【答案】 C
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
【解答】A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化学式为SO2 ， 它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3 ， 与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；?
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?216
5.6g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x
565.6g=216x；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
4.【答案】 B
【解析】【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
（2）生物的呼吸作用是把生物体内储存的有机物在氧的参与下进行分解，产生二氧化碳和水，并释放能量的过程； 绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（3）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上；一对相互作用力与一对平衡力的唯一不同是：平衡力作有在同一物体上，而相互作用力作用在两个物体上。
（4）体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。
【解答】A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素，A不符合题意；
B、只有在含叶绿体的细胞才能进行光合作用，并不是所有的细胞都能进行，B符合题意；
C、相互作用力和一对平衡力的相同点是：力的大小相同，方向相反，作用在同一直线上，不同点是 平衡力作用在同一物体上，而相互作用力是作用在不同的物体上，C不符合题意；
D、体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。所以，体循环和肺循环的规律为：心室→动脉→毛细血管→静脉→心房，D不符合题意。
故答案为：B
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
6.【答案】 A
【解析】【分析】（1）结晶的方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）如果有未溶的物质存在，那么溶液是饱和的；否则，溶液就是不饱和的；
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.苦泉水被加热后，其中的水被蒸发从而析出晶体，即使用了蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B.②的反应为：C+CuSO4=加热Cu+SO2↑+CO2↑，反应物不是两种化合物，肯定不是复分解反应，故B错误；
C.③中没有未溶的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故D错误。
故选A。
7.【答案】 D
【解析】【分析】（1）是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成；
（2）根据示意图比较生成物和反应物即可；
（3）对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较；
（4）酸碱中和的本质：氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
故选D。
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80???????????????????????????????????????????? 98
16g??????????????????????????????????????????? x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×2340÷2358.5＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 D
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
12.【答案】 D
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
13.【答案】 B
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
14.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸和碱的通性进行判断。
【解答】A.氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，故A不合题意；
B.锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故B不合题意；
C.碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，故C符合题意；
D.锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，故D不合题意。
故选C。
15.【答案】 D
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 ， 故D正确。
故选D。
16.【答案】 C
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（2）根据氧气验满的方法判断；
（3）注意硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（4）根据金属活动性顺序表的知识判断。
【解答】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；
B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；
C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；
D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选C。
二、填空题
17.【答案】 （1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ 。
18.【答案】 （1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
?
19.【答案】 产生气泡；氯化钠和氯化钙
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
20.【答案】 （1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
21.【答案】 氯化钠；稀盐酸
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
三、实验探究题
22.【答案】 （1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）HCO3-
（4）A,C
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围,，D错误；
故答案为：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） HCO3-；（4）AC。
23.【答案】 尿素；无色酚酞；分裂；分解者
【解析】【分析】（1）除了一个因素以外，其余因素都保持不变的实验叫做对照实验。（2）氨气能使无色酚酞试液变红。（3）细菌和真菌是生态系统中的分解者。
【解答】③实验为探究某土壤样品中是否含X细菌，因此需要在A培养皿中放入尿素，B培养皿不加，为了做对照实验。
⑤由于“X细菌”)能将环境中的尿素转化为氨气，而氨气能使无色酚酞试液变红，因此在A和B两个培养皿中加入无色酚酞，观察颜色变化。
（1）A培养基表面显红色，是由于培养基中含有较多的氨水。这是由于X细菌在适宜环境下进行分裂生殖，产生较多的X细菌所致。
（2）X细菌能将尿素转化为氨气，所以它是生态系统中的分解者。
故答案为：③尿素 ⑤无色酚酞（1）分裂（2）分解者
24.【答案】 （1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
【解析】【分析】根据图示中溶液pH的变化确定该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，结合反应过程中pH确定各点溶液中溶质种类分析。
?
【解答】（1）由图示可知，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是 NaCl和HCl ；
（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，烧杯内溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ；
故答案为：（1）稀盐酸； （2） NaCl和HCl ；（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
25.【答案】 （1）B
（2）pH试纸；茄子
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
26.【答案】 （1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
27.【答案】 （1）②
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子(或H+)
（4）澄清石灰水变浑浊
【解析】【分析】（1）石灰石中含有杂质的量肯定较少，但是反应停止后试管底部固体残留量比较大，因此可能是石灰石没有完全反应；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙，滴入硝酸银后，氯化钙会和硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法通过白色沉淀确定是否有稀盐酸剩余；
（3）HCl和CaCl2中都含有氯离子，但前者呈酸性后者呈中性，说明氢离子是决定稀盐酸性质的离子；
（4）能够使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是二氧化碳，而碳酸钙能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以据此现象判断是否残留碳酸钙。
【解答】（1） 【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②；
（2）但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（3） 探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子(或H+)；
（4） 探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了：澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28.【答案】 （1）两者恰好完全反应
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A,C
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】（1）化学反应中存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2） 方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可；
故答案为：（1） 两者恰好完全反应 ；（2） 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成； 先出现气泡，后出现白色沉淀；（3）AC。
29.【答案】 （1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【解析】【分析】（1）步骤C中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此写出反应的方程式；
（2）写出反应的化学方程式，根据氯化镁的质量计算出完全反应时氢氧化钠的质量即可；
（3）根据反应产物解答；
（4）氢氧化镁成碱性，因此替换它的溶液必须也成碱性。
【解答】（1） 步骤c中发生反应的化学方程式： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
95? ? ? ? ? ? ? ? 80
332.5g? ? ? ? ?x
95332.5g=80x；
解得：x=280g；
（3）该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠(或NaCl)。
（4）在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，故选③。
四、解答题
30.【答案】 （1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
10650g×x=442.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：25g×9g2.5g=90g ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
31.【答案】 （1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+
2CO2↑
168
88
x
5g
16888=x5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为： 9.55g10g×100%=95.5%
（3）偏大
【解析】【分析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸；（2）95.5%；（3）偏大。
?
32.【答案】 （1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+
CaCO3↓
138
100
x
5克
138100=x5克 ，
解得：x=6.9克
K2CO3%= 6.9克50克 ×100%=13.8%
答：样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】（1）碳酸钾含有植物所需钾元素，属于钾肥；
（2）要证明碳酸根离子，需用到酸和氢氧化钙溶液，通过加酸产生二氧化碳气体来验证；
故答案为：（1）钾肥；（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液 ；（3）13.8%。
33.【答案】 （1）群落
（2）土地(或“能量”、“空间”、“阳光”等合理均可)
（3）①
（4）光合作用速率大于呼吸作用速率(或“二氧化碳的吸收速率大于释放速率”)
【解析】【分析】生物群落是指在一定时间内一定空间内上的分布各物种的种群集合，包括动物、植物、微生物等各个物种的种群，共同组成生态系统中有生命的部分。合理密植是增加单位面积产量的有效途径。肥料是指提供一种或一种以上植物必需的营养元素，改善土壤性质、提高土壤肥力水平的一类物质，是农业生产的物质基础之一。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
【解答】（1）葡萄园中所有的生物，有多种生物，所以构成群落；
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物，可以利用不同植物对光照的需求不同，合理的利用阳光，且不同的植物对土壤中无机盐的需求也不同，还可以提高土地资源的利用率；
（3）钾肥是含有钾元素的化合物，KCl中含有钾元素，属于钾肥，其他不是；
（4） t1~t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降，说明这时植物的光合作用吸收的二氧化碳远多于呼吸作用产生的二氧化碳，植物需要吸收空气的二氧化碳补充；
故答案为：（1）群落；（2） 土地(或“能量”、“空间”、“阳光”等合理均可) ；（3） ① ；（4） 光合作用速率大于呼吸作用速率(或“二氧化碳的吸收速率大于释放速率”) 。
34.【答案】 （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl y克， 同时生成NaCl z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85+5.85107.1 ×100%=10．9%
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析；
（2）根据溶液呈中性，说明盐酸全部反应，再由方程式计算出若盐酸全部与碳酸钠反应消耗碳酸钠质量，由固体总质量判断氢氧化钠的存在分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，通过方程式计算出氯化钠质量，再计算氯化钠的溶质质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水，所以产生二氧化碳气体的方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；
（2） 加人100克7.3%的稀盐酸充分反应， 所得溶液呈中性，盐酸中溶质质量为7.3克，设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
? 73???????? 106
? 7.3g????? x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固体总质量为9.3克，说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠，白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠；
故答案为：（1） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；（2） 氢氧化钠和碳酸钠 ；（3）10.9%。
35.【答案】 （1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此写出反应的防尘塞；
（3）可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
【解答】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
?
36.【答案】 （1）丙
（2）无性生殖
（3）0．01；从竹材产量分析，施加氮肥比不施肥有明显增加；施加0.04kg/m2的氮肥，竹材产量比0．01Kg/m2增幅较小甚至下降，面且施肥过多容易引起土壤板结
【解析】【分析】由多种组织构成的能行使一（特）定功能的结构单位叫做器官。器官的组织结构特点跟它的功能相适应。无性生殖是一类不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。
【解答】（1）甲是细胞；乙是组织；丙是器官；丁是个体；
（2） 移鞭繁殖过程中没有两性生殖细胞的结合，所以该生殖方式属于无性生殖；
（3）由第一年的图可知，施肥后竹材产量有明显增加，而对比第2、3年的竹材含量可知，施肥0.01kg/m3 ， 比施肥0.04kg/m3竹材反而更高，且施肥过多溶液破坏土壤结构；所以施肥0.01kg/m3更合理；
故答案为：（1）丙；（2）无性生殖；（3）0.01； 从竹材产量分析，施加氮肥比不施肥有明显增加；施加0.04kg/m2的氮肥，竹材产量比0．01Kg/m2增幅较小甚至下降，面且施肥过多容易引起土壤板结。
37.【答案】 （1）6
（2）4
（3）解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
10克
106x=10010克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
（4）
【解析】【分析】分析表格中产生沉淀的质量与加入氯化钙的质量之间的关系，再根据沉淀的质量可以得出碳酸钠的质量，从而得出原样品中的氯化钠以及反应生成的氯化钠质量即可画出氯化钠的图像；
【解答】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106????????????????????? 117
100
x??????????????????????????? y
10克
106x=10010克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g;
解:设固体混合物中NaCl质量为y
?
117y=10010g y=11.7g
?
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
?
?
故答案为：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。
38.【答案】 （1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
84x = 444.4g
x =8.4g????
NaHCO3%= 8.4g10g ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
58.5y = 444.4g
y=5.85g
NaCl%= 5.85g105.6g ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【解析】【分析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据碳酸氢钠质量粉末质量×100%计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据氯化钠质量溶液质量×100%计算即可。
【解答】（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量 m?CO2=100g+10g-105.6g=4.4g ；
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
?84x=444.4g；
解得：x =8.4g ；? ?
那么碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数：?NaHCO3%=8.4g10g×100%=84%。?
（3） 设反应生成的氯化钠质量为 y，
?
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
?58.5y=444.4g；
解得：y=5.85g；
那么所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：?NaCl%=5.85g105.6g×100%=5.5%。
2020-2021年浙江省中考科学试题分类——专题20物质的变化、酸碱盐
一、单选题
1.（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(??? )
A.?洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.?洗手液b的酸性比a弱
C.?洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.?洗手液d和a混合液的pH可能等于7
2.（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ???）
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
X
0
a
-
-
-
+4
-
b
d
Na2SO3等
+6
-
c
e
f
A.?X表示碱
B.?物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C.?物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D.?物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
3.（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(??? )
A.?所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B.?bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C.?m3的值为21.6
D.?e点溶液中不含Cu(NO3)2
4.（2021·嘉兴）利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是（ ??）
A.?
B.?
C.?
D.?
5.（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ??）
A.?乙可能是CuCl2溶液????????????????????????????????????????????B.?丙一定是NaOH溶液
C.?丁一定是稀H2SO4???????????????????????????????? ??????????????D.?丙不可能是稀H2SO4
6.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ??）
A.?①通过蒸发溶剂可获得晶体????????????????????????????????B.?②是通过复分解反应获得铜
C.?③所得硫酸钢溶液一定是饱和的?????????????????????????D.?④说明铁元素变成了铜元素
7.（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ?）
A.?物质间均未发生化学反应????????????????????????????????????B.?变化中都有新物质产生
C.?混合后溶液酸碱性都不变????????????????????????????????????D.?图甲可表示酸碱反应的实质
8.（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ??）
A.?蒸馏水??????????????????????????B.?稀盐酸??????????????????????????C.?硫酸铜溶液??????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
9.（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ??）
A.?闻气味 ????????????????????????????????????????B.?滴加液体
C.?倾倒液体 ???????????????????????????D.?稀释浓硫酸
10.（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ?）
A.?反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B.?反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.?反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.?反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
11.（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(??? )
A.????????????????B.?
C.????????????????????????D.?
12.（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（??? ）
A.?柠檬汁(pH：2~3) ?????????????B.?苹果汁(pH：3~4)
C.?西瓜汁(pH：5~6) ????????D.?玉米汁(pH：7~8)
13.（2020·绍兴）下列实验操作正确的是(??? )
A.?读取液体体积 ???????????????????????????????????B.?闻气味
C.?测定溶液pH ?????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
14.（2020·嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ?）
A.?①?????????????????????????????????????????B.?②?????????????????????????????????????????C.?③?????????????????????????????????????????D.?④
15.（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(??? )
A.?实验①中石灰水有剩余???????????????????????????????????????B.?实验②中有气泡产生
C.?实验③中没有明显现象???????????????????????????????????????D.?实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
16.（2020·杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ???）
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、填空题
17.（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价________；
（2）物质C的化学式为________；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为________。
18.（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。
19.（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na?CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
20.（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
21.（2020·嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是________溶液。他还可以选择上述试剂中的________进行鉴别。
三、实验探究题
22.（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: ________。
（3）已知H2CO3→ HCO3- +H+和 HCO3- →CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是 ________?。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是??????????????????????。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
23.（2021·湖州）细菌等微生物是土壤的成分之一，它必须从土壤中吸收含碳的物质、含氮的物质、水和无机盐等，以维持其生命活动。有的土壤细菌(以下简称为“X细菌”)能将环境中的尿素转化为氨气。为探究某土壤样品中是否含X细菌，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
①制备土壤浸出液。
②在专业人士指导下配制培养基(内有除含氮物质外的其他必需物质)，将培养基分装在A和B两个培养皿中。
③在A培养皿中再加入________，B培养皿不加(如图甲)。
④将等量土壤浸出液涂抹在A和B两个培养皿的培养基表面，并在适宜环境下培养一段时间(如图乙)。
⑤在A和B两个培养皿中加入________，观察颜色变化。
实验结果：A培养基表面显红色，B培养基表面不显红色。
实验结果分析：
⑴A培养基表面显红色是由于培养基中含有较多的氨水。这是由于X细菌在适宜环境下进行________生殖(填生殖方式)，产生较多的X细菌所致。
⑵X细菌能将尿素转化为氨气，所以它是生态系统中的________(填生态系统的成分)。
实验结论：土壤样品中含有能分解尿素的细菌。
24.（2021·丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是________?，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是________；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是________。
25.（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
26.（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________?。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。
27.（2020·金华·丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
28.（2020·绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量Na2CO3溶液
??? ▲??
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。
②表格空白处的实验现象是：________。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。
A.紫色石蕊试液
B.铜片
C.铁锈
29.（2020·杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：________
（2）x=________
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。
（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________
①盐酸??????? ②氯化钙??????? ③氨水??????????? ④硫酸镁
四、解答题
30.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
（1）表中n=________。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________?。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
31.（2021·湖州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢 钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(选填“一”或“二”)，理由是________。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
0
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会________(选填“偏大”或“偏小”)。
32.（2021·丽水）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于________?(填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；
（2）要确认草木灰浸出液中含有 CO32- ，需用到的试剂是________；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
33.（2020·台州）台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
（1）葡萄园中所有的生物构成________(选填“种群”、“群落”或”生态系统”)
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高________利用率。
（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在匍萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是________(填序号)。
①KCl
②CO(NH2)2
③NH4HCO3
（4）如图表示大棚内某段时间二氧化碳浓度的变化情况。t1~t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降的原因是________。
34.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
（2）这包白色粉末的成分为________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
35.（2020·温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
36.（2020·绍兴）竹生长快，适应性强，又有广泛的用途，更是一种重要的森林资源。
（1）下图表示竹的不同结构，其中属于器官的是________?。
（2）竹可以采用移鞭繁殖，选2~4年生的健壮竹鞭，埋于土下10~15厘米，一段时间后可长出新竹，该生殖方式属于________（选填“无性生殖“或”有性生殖“）。
（3）研究氮肥施加量对竹材产量的影响，科学家选取三块土壤、朝向和种类等条件相同的竹林，分别施加不同量的同种氮肥，测出竹材产量。实验连续进行三年，结果如图所示：
根据实验结果，在实验生产中，施加氮肥最合理的量为________kg/m3 ， 理由是________。
37.（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
38.（2020·嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；?
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；?
C.洗手液c的PH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；?
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
2.【答案】 C
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
【解答】A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x:y=1：2，那么化学式为SO2 ， 它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3 ， 与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；?
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?216
5.6g? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x
565.6g=216x；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2 ， 故D错误。
故选C。
4.【答案】 B
【解析】【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
（2）生物的呼吸作用是把生物体内储存的有机物在氧的参与下进行分解，产生二氧化碳和水，并释放能量的过程； 绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（3）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上；一对相互作用力与一对平衡力的唯一不同是：平衡力作有在同一物体上，而相互作用力作用在两个物体上。
（4）体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。
【解答】A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素，A不符合题意；
B、只有在含叶绿体的细胞才能进行光合作用，并不是所有的细胞都能进行，B符合题意；
C、相互作用力和一对平衡力的相同点是：力的大小相同，方向相反，作用在同一直线上，不同点是 平衡力作用在同一物体上，而相互作用力是作用在不同的物体上，C不符合题意；
D、体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。所以，体循环和肺循环的规律为：心室→动脉→毛细血管→静脉→心房，D不符合题意。
故答案为：B
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
6.【答案】 A
【解析】【分析】（1）结晶的方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）如果有未溶的物质存在，那么溶液是饱和的；否则，溶液就是不饱和的；
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.苦泉水被加热后，其中的水被蒸发从而析出晶体，即使用了蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B.②的反应为：C+CuSO4=加热Cu+SO2↑+CO2↑，反应物不是两种化合物，肯定不是复分解反应，故B错误；
C.③中没有未溶的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故D错误。
故选A。
7.【答案】 D
【解析】【分析】（1）是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成；
（2）根据示意图比较生成物和反应物即可；
（3）对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较；
（4）酸碱中和的本质：氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
故选D。
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80???????????????????????????????????????????? 98
16g??????????????????????????????????????????? x
80:98=16g:x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×2340÷2358.5＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 D
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
12.【答案】 D
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
13.【答案】 B
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
14.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸和碱的通性进行判断。
【解答】A.氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，故A不合题意；
B.锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故B不合题意；
C.碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，故C符合题意；
D.锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，故D不合题意。
故选C。
15.【答案】 D
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 ， 故D正确。
故选D。
16.【答案】 C
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（2）根据氧气验满的方法判断；
（3）注意硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（4）根据金属活动性顺序表的知识判断。
【解答】A.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以将得到的混合物溶解后过滤即可，故A错误；
B.用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，观察木条是否复燃即可，故B错误；
C.氯化钡不与盐酸反应，但可以与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此可以鉴别盐酸和硫酸，故C正确；
D.铜和银都排在氢的后面，因此都不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选C。
二、填空题
17.【答案】 （1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 MnO2__△ 2KCl+3O2↑ 。
18.【答案】 （1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
?
19.【答案】 产生气泡；氯化钠和氯化钙
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
20.【答案】 （1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
21.【答案】 氯化钠；稀盐酸
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
三、实验探究题
22.【答案】 （1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）HCO3-
（4）A,C
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是HCO3-；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围,，D错误；
故答案为：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） HCO3-；（4）AC。
23.【答案】 尿素；无色酚酞；分裂；分解者
【解析】【分析】（1）除了一个因素以外，其余因素都保持不变的实验叫做对照实验。（2）氨气能使无色酚酞试液变红。（3）细菌和真菌是生态系统中的分解者。
【解答】③实验为探究某土壤样品中是否含X细菌，因此需要在A培养皿中放入尿素，B培养皿不加，为了做对照实验。
⑤由于“X细菌”)能将环境中的尿素转化为氨气，而氨气能使无色酚酞试液变红，因此在A和B两个培养皿中加入无色酚酞，观察颜色变化。
（1）A培养基表面显红色，是由于培养基中含有较多的氨水。这是由于X细菌在适宜环境下进行分裂生殖，产生较多的X细菌所致。
（2）X细菌能将尿素转化为氨气，所以它是生态系统中的分解者。
故答案为：③尿素 ⑤无色酚酞（1）分裂（2）分解者
24.【答案】 （1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
【解析】【分析】根据图示中溶液pH的变化确定该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，结合反应过程中pH确定各点溶液中溶质种类分析。
?
【解答】（1）由图示可知，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，胶头滴管中液体为稀盐酸，150秒时烧杯中溶液pH小于7，则含有的溶质是 NaCl和HCl ；
（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，烧杯内溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ；
故答案为：（1）稀盐酸； （2） NaCl和HCl ；（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
25.【答案】 （1）B
（2）pH试纸；茄子
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
26.【答案】 （1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
27.【答案】 （1）②
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子(或H+)
（4）澄清石灰水变浑浊
【解析】【分析】（1）石灰石中含有杂质的量肯定较少，但是反应停止后试管底部固体残留量比较大，因此可能是石灰石没有完全反应；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙，滴入硝酸银后，氯化钙会和硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法通过白色沉淀确定是否有稀盐酸剩余；
（3）HCl和CaCl2中都含有氯离子，但前者呈酸性后者呈中性，说明氢离子是决定稀盐酸性质的离子；
（4）能够使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是二氧化碳，而碳酸钙能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以据此现象判断是否残留碳酸钙。
【解答】（1） 【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②；
（2）但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（3） 探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子(或H+)；
（4） 探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了：澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28.【答案】 （1）两者恰好完全反应
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A,C
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】（1）化学反应中存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2） 方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可；
故答案为：（1） 两者恰好完全反应 ；（2） 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成； 先出现气泡，后出现白色沉淀；（3）AC。
29.【答案】 （1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠(或NaCl)
（4）③
【解析】【分析】（1）步骤C中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此写出反应的方程式；
（2）写出反应的化学方程式，根据氯化镁的质量计算出完全反应时氢氧化钠的质量即可；
（3）根据反应产物解答；
（4）氢氧化镁成碱性，因此替换它的溶液必须也成碱性。
【解答】（1） 步骤c中发生反应的化学方程式： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
95? ? ? ? ? ? ? ? 80
332.5g? ? ? ? ?x
95332.5g=80x；
解得：x=280g；
（3）该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯化钠(或NaCl)。
（4）在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，故选③。
四、解答题
30.【答案】 （1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+H2O
106
44
50g×x
2.2g
10650g×x=442.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：25g×9g2.5g=90g ， 则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
31.【答案】 （1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+
2CO2↑
168
88
x
5g
16888=x5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为： 9.55g10g×100%=95.5%
（3）偏大
【解析】【分析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸；（2）95.5%；（3）偏大。
?
32.【答案】 （1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+
CaCO3↓
138
100
x
5克
138100=x5克 ，
解得：x=6.9克
K2CO3%= 6.9克50克 ×100%=13.8%
答：样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】（1）碳酸钾含有植物所需钾元素，属于钾肥；
（2）要证明碳酸根离子，需用到酸和氢氧化钙溶液，通过加酸产生二氧化碳气体来验证；
故答案为：（1）钾肥；（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液 ；（3）13.8%。
33.【答案】 （1）群落
（2）土地(或“能量”、“空间”、“阳光”等合理均可)
（3）①
（4）光合作用速率大于呼吸作用速率(或“二氧化碳的吸收速率大于释放速率”)
【解析】【分析】生物群落是指在一定时间内一定空间内上的分布各物种的种群集合，包括动物、植物、微生物等各个物种的种群，共同组成生态系统中有生命的部分。合理密植是增加单位面积产量的有效途径。肥料是指提供一种或一种以上植物必需的营养元素，改善土壤性质、提高土壤肥力水平的一类物质，是农业生产的物质基础之一。光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
【解答】（1）葡萄园中所有的生物，有多种生物，所以构成群落；
（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物，可以利用不同植物对光照的需求不同，合理的利用阳光，且不同的植物对土壤中无机盐的需求也不同，还可以提高土地资源的利用率；
（3）钾肥是含有钾元素的化合物，KCl中含有钾元素，属于钾肥，其他不是；
（4） t1~t2时段内二氧化碳浓度逐渐下降，说明这时植物的光合作用吸收的二氧化碳远多于呼吸作用产生的二氧化碳，植物需要吸收空气的二氧化碳补充；
故答案为：（1）群落；（2） 土地(或“能量”、“空间”、“阳光”等合理均可) ；（3） ① ；（4） 光合作用速率大于呼吸作用速率(或“二氧化碳的吸收速率大于释放速率”) 。
34.【答案】 （1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氢氧化钠和碳酸钠
（3）解：设固体粉末中含碳酸钠x克，与碳酸钠反应消耗HCl y克， 同时生成NaCl z克：
2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+H2O
36.5×2
106
58.5×2
44
y
x
z
100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克，与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
100×7.3%-3.65
a
b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因为固体总质量为9．3克，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所以，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85+5.85107.1 ×100%=10．9%
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析；
（2）根据溶液呈中性，说明盐酸全部反应，再由方程式计算出若盐酸全部与碳酸钠反应消耗碳酸钠质量，由固体总质量判断氢氧化钠的存在分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，通过方程式计算出氯化钠质量，再计算氯化钠的溶质质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水，所以产生二氧化碳气体的方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；
（2） 加人100克7.3%的稀盐酸充分反应， 所得溶液呈中性，盐酸中溶质质量为7.3克，设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
? 73???????? 106
? 7.3g????? x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固体总质量为9.3克，说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠，白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠；
故答案为：（1） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；（2） 氢氧化钠和碳酸钠 ；（3）10.9%。
35.【答案】 （1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此写出反应的防尘塞；
（3）可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
【解答】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
?
36.【答案】 （1）丙
（2）无性生殖
（3）0．01；从竹材产量分析，施加氮肥比不施肥有明显增加；施加0.04kg/m2的氮肥，竹材产量比0．01Kg/m2增幅较小甚至下降，面且施肥过多容易引起土壤板结
【解析】【分析】由多种组织构成的能行使一（特）定功能的结构单位叫做器官。器官的组织结构特点跟它的功能相适应。无性生殖是一类不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体的生殖方式。
【解答】（1）甲是细胞；乙是组织；丙是器官；丁是个体；
（2） 移鞭繁殖过程中没有两性生殖细胞的结合，所以该生殖方式属于无性生殖；
（3）由第一年的图可知，施肥后竹材产量有明显增加，而对比第2、3年的竹材含量可知，施肥0.01kg/m3 ， 比施肥0.04kg/m3竹材反而更高，且施肥过多溶液破坏土壤结构；所以施肥0.01kg/m3更合理；
故答案为：（1）丙；（2）无性生殖；（3）0.01； 从竹材产量分析，施加氮肥比不施肥有明显增加；施加0.04kg/m2的氮肥，竹材产量比0．01Kg/m2增幅较小甚至下降，面且施肥过多容易引起土壤板结。
37.【答案】 （1）6
（2）4
（3）解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
10克
106x=10010克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
（4）
【解析】【分析】分析表格中产生沉淀的质量与加入氯化钙的质量之间的关系，再根据沉淀的质量可以得出碳酸钠的质量，从而得出原样品中的氯化钠以及反应生成的氯化钠质量即可画出氯化钠的图像；
【解答】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解:设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+
CaCO3↓
106????????????????????? 117
100
x??????????????????????????? y
10克
106x=10010克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g;
解:设固体混合物中NaCl质量为y
?
117y=10010g y=11.7g
?
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
?
?
故答案为：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。
38.【答案】 （1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
84x = 444.4g
x =8.4g????
NaHCO3%= 8.4g10g ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
58.5y = 444.4g
y=5.85g
NaCl%= 5.85g105.6g ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【解析】【分析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据碳酸氢钠质量粉末质量×100%计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据氯化钠质量溶液质量×100%计算即可。
【解答】（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量 m?CO2=100g+10g-105.6g=4.4g ；
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
?84x=444.4g；
解得：x =8.4g ；? ?
那么碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数：?NaHCO3%=8.4g10g×100%=84%。?
（3） 设反应生成的氯化钠质量为 y，
?
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
?
58.5
44
?
y
4.4g
?58.5y=444.4g；
解得：y=5.85g；
那么所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：?NaCl%=5.85g105.6g×100%=5.5%。
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