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课题4
化学式与化合价
人教版
初中化学
第四单元
自然界的水
（二）
化合价
课题4
化学式与化合价（二）
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比
通过元素的“化合价”可以认识其中的规律
化学式
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
…
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
…
课题4
化学式与化合价（二）
一、化合价
课题4
化学式与化合价（二）
几种元素在化合物中通常表现出来的化合价
化合价有正价、负价，有高价和低价
元素
H
Na
K
Ag
Mg
Ca
Al
Br
O
化合价
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+3
-1
-2
元素的化合价与元素原子结构中的最外层电子数有关
+12
2
Mg
+11
1
Na
+13
3
Al
+8
6
O
+17
7
Cl
最外层1个电子，化合价一般为+1价;
最外层2个电子，化合价一般为+2价;
最外层3个电子，化合价一般为+3价;
最外层6个电子，化合价一般为-2价;
最外层7个电子，化合价一般为-1价;
课题4
化学式与化合价（二）
元素的化合价与该元素的离子所带电荷数是一致的
离子
H+
Na+
Mg2+
Al3+
Cl-
O2-
S2-
化合价
H
Na
Mg
Al
Cl
O
S
+1
+1
+2
+3
-1
-2
-2
离子带电荷数字在前，“+
-”
在后，化合价“+
-”在前，数字在后
离子带电荷中的“1”省略不写，化合价中的“1”要写
离子带电荷标在元素符号右上角，化合价标在元素符号正上方
课题4
化学式与化合价（二）
原子团
课题4
化学式与化合价（二）
原子团是由几个原子结合在一起形成的集团，相当于一个原子
原子团又叫做根，通常带电荷形成原子团离子
原子团不是物质，但原子团离子可以与带相反电荷的离子一起构成化合物
含有原子团的化合物在参加化学反应时，原子团常作为一个整体参加反应
但在一定条件下，有些反应中，构成原子团中的原子也会分开
二、原子团
课题4
化学式与化合价（二）
原子团的化合价与原子团离子所带电荷数也是一致的
名称
铵根离子
氢氧根离子
硝酸根离子
氯酸根离子
高锰酸根离子
锰酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
符号
NH4+
OH-
NO3-
ClO3-
MnO4-
MnO42-
CO32-
SO42-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-1
-1
-2
-2
-2
-3
这些原子团中，只有铵根是正价，其余都是负价
高锰酸根和锰酸根写法相同，化合价不相同
叫“某酸根”的原子团是由某元素与氧元素组成的，其中氧的化合价为-2价
课题4
化学式与化合价（二）
有很多物质的组成中含有原子团
KClO3
KMnO4
K2MnO4
Ca(OH)2
CaCO3
CuSO4
NH4NO3
氯酸钾
高锰酸钾
锰酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
硫酸铜
硝酸铵
课题4
化学式与化合价（二）
含有原子团的化学式的读法
1.
叫“某酸根”的原子团与金属结合时，由后往前读作“某酸某”
与
H
结合时读作“某酸”
KClO3(氯酸钾)
KMnO4(高锰酸钾)
K2MnO4(锰酸钾)
KNO3(硝酸钾)
CaCO3(碳酸钙)
CuSO4(硫酸铜)
HNO3(硝酸)
H2CO3(碳酸)
H2SO4(硫酸)
2.
含有
OH-
的化学式，由后往前读作“氢氧化某”
NaOH(氢氧化钠)
Ca(OH)2(氢氧化钙)
Fe(OH)3
(氢氧化铁)
课题4
化学式与化合价（二）
1.
金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
2.
氧化物中氧为
-2
价，氯化物中氯为
-1
价，硫化物中硫为
-2
价
NaCl
Al2O3
Na2S
+1
-1
+3
+1
-2
-2
H2O
HCl
H2S
+1
-2
+1
+1
-1
-2
课题4
化学式与化合价（二）
三、化合价规律
3.
在化合物里，正、负化合价的代数和为零
如果所写化学式里正、负化合价代数和不为零，则所写化学式一定错误
课题4
化学式与化合价（二）
(+1)×2+(-2)=0
H2O
Al2O3
+1
-2
+3
-2
(+3)×2+(-2)×3=0
+2
-1
+1
-2
(+2)+(-1)×2=0
(+1)×2+(-2)=0
Ca(OH)2
Na2SO4
4.
原子团的化合价实际是组成原子团中各元素化合价代数和
(+4)+(-2)×3=-2
CO3
OH
SO4
NH4
+4
-2
+1
-2
+6
-2
+1
-3
(-2)+(+1)=-1
(+6)+(-2)×4=-2
(-3)+(+1)
×4=+1
-2
-1
-2
+1
课题4
化学式与化合价（二）
常见的只有一种化合价的元素和原子团
二价钙镁钡锌亚铁铜汞
一价氢锂钠钾铵根银
三价铝铁四价硅
负一价硝酸氢氧根氟氯
负二价碳酸硫酸根氧硫
负三价只见磷酸根
课题4
化学式与化合价（二）
PO43-
H+
Li+
Na+
K+
NH4+
Ag+
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
Hg2+
Al3+
Fe3+
Si
NO3-
OH-
F-
Cl-
CO32-
SO42-
O2-
S2-
1.
一些元素在不同物质中可显不同的化合价
NaCl
NaClO
KClO3
KClO4
-1
+1
+5
+7
Mn、Fe、C、Cl、S、N、
P
等元素有多种化合价
根据化合物中化合价代数和为零，可求出这些元素在不同物质中的化合价
课题4
化学式与化合价（二）
在确定元素的化合价时，需要注意以下几点
2.
同种元素在同一物质中可显不同的化合价
3.
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出
来的一种性质，因此，在单质里元素的化合价为0
NH4NO3
-3
+5
H2
O2
N2
Fe
Zn
0
0
0
0
0
课题4
化学式与化合价（二）
化合价应用
课题4
化学式与化合价（二）
MnO2
K2MnO4
KMnO4
钾为+1价，氧为-2价，可设锰的化合价为
X
X
X
X
-2
+1
-2
+1
-2
(+1)×2
+
X
+(-2)×4=0
,
解得
X
＝+6
X
+(-2)×2=0
,
解得
X
＝+4
(+1)+
X
+(-2)×4=0
,
解得
X
＝+7
MnO2
K2MnO4
KMnO4
+4
+6
+7
四、化合价计算
课题4
化学式与化合价（二）
例题：已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，
写出这种磷的氧化物的化学式。
解：⑴
写出组成化合物的两种元素的符号
正价写在左边，负价写在右边
P
O
⑵
标出化合价
P
O
+5
-2
⑶
数字十字交叉位置后化成最简比
P
O
+5
-2
5
2
⑷
验算化合价代数和是否为0
(+5)×2+(-2)×5
=
0
五、根据化合价写化学式
课题4
化学式与化合价（二）
写出表中正价与负价形成化合物的化学式
O
Cl
OH
NO3
SO4
H
H2O
HCl
H2O
HNO3
H2SO4
Na
Na2O
NaCl
NaOH
NaNO3
Na2SO4
Ca
CaO
CaCl2
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
CaSO4
Fe
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
+1
+1
+2
+3
-2
-1
-1
-1
-2
原子团不只1个时，用括号把原子团括起来，在括号右下角写个数
课题4
化学式与化合价（二）
课堂练习
课题4
化学式与化合价（二）
1.
有①N2O5；②X；③N2O3；④N2；⑤NH3五种物质，它们是按照氮
元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的( A )
A.
NO2
B.
NaNO2
C.
NH4Cl
D.
N2O
2.
某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合
价分别是+1、+3、﹣2，则该物质的化学式为(
C
)
A.
LiCoO4
B.
LiCoO3
C.
LiCoO2
D.
LiCoO
3.
元素M只有一种化合价，其氧化物化学式为M2O3，则下列化学式
中错误的是（ B ）
A.
MCl3
B.
MSO4
C.
M2(SO4)3
D.
M(OH)3
4.
在化学符号：①NO2 ②2CO ③Ca2＋
④H2O2 ⑤2OH－
⑥ZnSO4
中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是(
B
)[
A.
表示分子个数的是②
B.
表示离子所带电荷数的是②⑤
C.
表示化合价数值的是⑥
D.
表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
+2
课堂练习
课题4
化学式与化合价（二）
5.下列有关化合价的说法中，正确的是（
C
）
A.
在NaCl和HCl里，氯元素化合价不相同
B.
在H2中，氢元素显+1价
C.
同种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D.
非金属元素在化合物里，一定显负价
6.
下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（
A
）
A.
Na2SO4
和
SO3
B.
SO2
和
SO3
C.
SO3
和
H2SO3
D.
S
和
H2S
课堂练习
课题4
化学式与化合价（二）
7.
写出下列物质的化学式
锰酸钾
K2MnO4
氧化铁
Fe2O3
硝酸铜
Cu(NO3)2
碳酸钠
Na2CO3
氢氧化钡
Ba(OH)2
硫化钾
K2S
硫酸
H2SO4
硫酸铵
(NH4)2SO4
课堂练习
课题4
化学式与化合价（二）
化合价
天天识记
课题4
化学式与化合价（二）
二价钙镁钡锌亚铁铜汞
一价氢锂钠钾铵根银
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
Hg2+
H+
Li+
Na+
K+
NH4+
Ag+
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