离子反应的应用——离子共存与推断
探
究
任
务
1．利用离子反应的条件判断离子共存问题。2．利用离子反应及现象推断离子的存在。
离子共存的分析探究
1．离子之间反应的条件
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－，Fe3＋、Ca2＋与OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如NH与OH－，H＋与CO、HCO等。
(3)生成难电离物质。如H＋与CH3COO－、CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等生成难电离的酸；OH－与NH生成难电离的碱；H＋与OH－生成水等。
2．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。
(2)滴入酚酞溶液变红的溶液或pH>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH、H＋、HCO、HSO等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液或pH<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H＋反应的离子，如OH－、CO、HCO等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(
)
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
B
[碱性溶液说明溶液中含大量OH－，H＋、HCO不能共存，C、D错误；溶液为无色，MnO不能大量存在，A错误，B正确。]
1．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(
)
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
C
[A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO在强酸性条件下不能存在，不符合题意。]
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(
)
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
A
[A项，常温下溶液pH<7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H＋能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H＋不能大量共存；D项，发生反应：OH－＋HCO===H2O＋CO，故HCO不能大量存在。]
离子或物质的推断
1．三种离子的检验方法
2．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是______________，可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)
________，说明理由___________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________。
[解析]
因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2＋；根据实验②，原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO、SO；根据实验①，原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验②，则原溶液中一定含有Mg2＋；根据实验③，原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定含有Cl－。(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的阴离子是CO、SO；可能含有的离子是Na＋、K＋。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中一定存在唯一的阴离子Cl－，所以实验③可以省略。(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
[答案]
(1)Mg2＋、Cl－
SO、CO
Na＋、K＋
(2)是
根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
3．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是(
)
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
B
[溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②SO、⑥H＋，一定不存在④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl－，B正确。]
4．有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，做了如下实验：
(1)将固体物质溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2)往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体物质中肯定有________，肯定没有__________，可能有________。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加__________________的方法检验。
[解析]
由(1)可知该物质中一定没有CuSO4；(2)中产生的白色沉淀在(3)中又全部溶解，故肯定有Na2CO3，一定没有Na2SO4、CaCl2；该物质中是否含有NaCl无法判断。
[答案]
Na2CO3
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
NaCl
稀硝酸和AgNO3溶液
素材1
“84”消毒液(主要成分NaClO)是新冠疫情期间常用的消毒剂，其消毒原理是NaClO与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3和HClO，其中HClO酸性比H2CO3弱，能够使病毒变性而死亡。
素材2
用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚厚的一层水垢，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，产生钙、镁离子和二氧化碳，前者会导致结石形成，后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。
素材3
在我们日常生活中常用洁厕净(主要成分为盐酸)除去卫生间的污垢；常用白醋(含CH3COOH)除去钢铁制品的铁锈。
1．素材1中反应为离子反应，请写出“84”消毒液的消毒原理。
[提示]
ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
2．关于素材2，①已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(OH)2，请你写出水垢在胃中发生的离子反应方程式。
②若自来水中存在部分Ca2＋和HCO，请你写出自来水在加热情况下生成碳酸钙的离子反应方程式。
[提示]
①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
②Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O
3．关于素材3，写出白醋消除铁锈的离子方程式。
[提示]
6CH3COOH＋Fe2O3===2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O
通过本情境素材中日常生活中的化学问题，了解离子反应在日常生活中的应用，体现了学以致用的思想，同时也提升了“科学探究与社会责任”的核心素养。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A．0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlO
B．0.1
mol·L－1
AlCl3溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－
D．c(OH－)＝0.1
mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、ClO－
D
[HCO会与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和CO，而CO又会与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；Al3＋和CO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，能氧化I－，不能大量共存，C错误；c(OH－)＝0.1
mol·L－1的溶液为碱性溶液，四种离子均可大量共存，D正确。]
2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(
)
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
B
[若先滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，CO也与Mg2＋反应，造成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验Cl－，CO、OH－也与Ag＋反应，造成干扰。只能先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO，生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。]
3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(
)
A．含有大量SO的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO
B．滴加酚酞变红的溶液中：SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．NaHSO4溶液中：K＋、CO、NO、Na＋
D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
A
[B项，酚酞变红，溶液中含OH－，与Cu2＋不能大量共存；C项，H＋与CO反应，不能大量共存；D项，酸性条件下，H＋与HCO不能大量共存。]
4．如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(
)
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
C
[OH－与Mg2＋不能大量共存；Ag＋与SO、Cl－不能大量共存；Ca2＋与SO不能大量共存，C正确。]
5．(素养题)某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)
阳离子
K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、OH－、NO
(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由：___________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作用：___________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
[答案]
(1)三种阴离子中Ag＋只能和NO共存，二者存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO
(2)Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋
(3)混合后生成沉淀的反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，反应后经过滤的废水主要含KNO3，可以用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取KNO3固体作为工业原料
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第二节
离子反应
能力课时2
离子反应的应用——离子共存与推断
第一章 物质及其变化
探究要点·典例合作细解
NO.1
探究任务1
探究任务2
离子共存的分析探究
离子或物质的推断
学科素养·潜移默化养成
NO.2
能力过关·随堂评估自测
NO.3
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3
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探究任务
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解析答案
探究任务2离子反应
学
习
任
务
1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。
一、离子反应及离子方程式
1．离子反应
(1)实验分析
实验操作
实验现象
有白色沉淀
BaCl2、Na2SO4的电离方程式
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO
混合前后离子的变化
Ba2＋与SO减少，生成沉淀BaSO4；Na＋与Cl－没有变化
反应实质
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子方程式的意义
①示例：
a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、H＋＋OH－===H2O。
b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应涉及的反应物均为电解质。
(
)
(2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(
)
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(
)
(4)Cu(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
(
)
(5)Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋。
(
)
[答案]
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)×
以4步书写法完成下列反应的离子方程式。
(1)BaCO3溶于盐酸。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。
[答案]
(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
二、离子反应发生的条件
1．复分解反应条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式
①CuCl2溶液与NaOH溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
②Na2CO3溶液与稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
③稀硫酸与KOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O。
(2)反应条件
2．其他离子反应
CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何酸与盐均能发生离子反应。
(
)
(2)任何可溶性盐之间在水溶液中均可发生离子反应。
(
)
(3)Cu与稀硫酸反应的离子方程式为Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑。
(
)
(4)Cu与AgNO3溶液可发生离子反应。
(
)
[答案]
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
离子方程式的书写
写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应。
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。
(3)醋酸与稀KOH溶液反应。
(4)CuO溶于稀盐酸。
(5)NaHCO3溶液与稀盐酸反应。
(6)稀氨水(NH3·H2O)与稀盐酸反应。
(7)大理石溶于稀硝酸。
(8)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。
(9)NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。
[答案]
(1)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2OH＋＋OH－===H2O
(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(5)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
(7)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(8)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(9)NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
1．书写离子方程式的“拆”与“不拆”
(1)拆写为离子符号的物质
(2)不能拆写为离子符号的物质
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
2．设“1”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如NaHCO3溶液中加入足量石灰水反应的离子方程式书写方法如下：
可将少量物质设为“1”，过量物质根据需要确定个数。足量石灰水时NaHCO3少量，设NaHCO3为“1”。＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O＋Na＋
即：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
1．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(
)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
B
[HCl溶液＋Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，二者不同，A项错误；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B项正确；NaOH溶液＋HCl溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误；CaCO3＋HCl溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D项错误。]
2．将下列反应改为离子方程式或化学方程式
(1)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
________________________________________________________________。
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
________________________________________________________________。
(3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
________________________________________________________________。
[答案]
(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)
3．(1)Ca(HCO3)2溶液与足量
NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为___________________________________________________。
[答案]
(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(
)
(2)FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
(
)
(3)CaCO3溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(
)
(4)Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(
)
(5)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(
)
(6)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(
)
(7)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
(
)
[答案]
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
(7)×
离子方程式正误的判断方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)物质的拆写是否正确。
(3)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(4)看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量CO2，生成可溶性盐Ca(HCO3)2，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO。
下列离子方程式书写正确的是(
)
A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D
[石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。]
[借题发挥]
(1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________。
[答案]
(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(
)
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
A
[Ba(OH)2和HNO3都是易溶的强电解质，二者反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A正确；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，书写离子方程式时需拆分成离子形式，B错误；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，C错误；碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时不能拆分，D错误。]
5．(双选)下列离子方程式书写正确的是(
)
A．Al与Hg(NO3)2溶液反应：Al＋Hg2＋===Hg＋Al3＋
B．MgCO3与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．往澄清石灰水中通入过量CO2气体：CO2＋OH－===HCO
D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
BC
[Al＋Hg2＋===Hg＋Al3＋反应前后电荷不守恒，A项错误；MgCO3微溶于水，不能拆写成离子形式，B项正确；往澄清石灰水中通入过量CO2气体，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，C项正确；向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性，二者恰好完全反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。]
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(
)
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．CaCO3高温分解
D．氨水与FeCl3溶液反应
[答案]
C
2．下列叙述中正确的是(
)
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
B
[可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子浓度或数目的减小，B正确；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。]
3．下列离子方程式的书写正确的是(
)
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
D
[A项中电荷不守恒；B项中产物应为CaCO3沉淀；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应写成离子形式。]
4．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(
)
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
MgCO3＋2Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3↓
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D
[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，不能拆成离子形式，A项错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成CO和H＋，B项错误；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，C项错误；H＋＋OH－===H2O表示强酸和可溶性强碱反应生成盐和水[H2SO4和Ba(OH)2反应除外]，H2SO4属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D项正确。]
5．(素养题)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。
(1)小苏打能治疗胃酸过多，其离子方程式为_________________________
________________________________________________________________，
但胃溃疡病人不能服用小苏打的原因为______________________________
________________________________________________________________。
(2)胃舒平中和胃酸的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________。
(3)小苏打与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________。
[答案]
(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)HCO＋OH－===CO＋H2O
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第二节
离子反应
基础课时4
离子反应
第一章 物质及其变化
必备知识·自主预习储备
NO.1
有白色沉淀
离子符号
强酸
强碱
可溶
难溶的物质
气体
水
性盐
同一类型的离子反应
关键能力·情境探究达成
NO.2
学习任务1
学习任务2
离子方程式的书写
离子方程式的正误判断
学习效果·随堂评估自测
NO.3
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答案
学习任务
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解析答案
学字习任务2电解质的电离
学
习
任
务
1．通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2．以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。3．以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、电解质与导电原理
1．电解质
(1)导电实验
?
注意：熔化的NaCl和KNO3也能导电。
(2)电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。
2．电解质导电的分析
(1)能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。
(2)NaCl溶液导电的探究
①NaCl固体中含有带正电荷的离子Na＋和带负电荷的离子Cl－，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电。
②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。
(3)NaCl熔融状态导电的探究
NaCl固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也导电。
(4)电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属与电解质溶液均可导电。
(
)
(2)金属Cu可以导电，故Cu为电解质。
(
)
(3)NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。
(
)
(4)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。
(
)
[答案]
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
湿手操作电器易发生触电事故的原因是什么？
[提示]
人的手上常会沾有NaCl等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而易导电。
二、电解质的电离
1．电解质的电离
(1)定义
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。
(2)表示方法——电离方程式(一般用离子符号表示水合离子)
示例：HCl===H＋＋Cl－。
H2SO4===2H＋＋SO
。
NaOH===Na＋＋OH－。
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
KNO3===K＋＋NO
。
CaCO3===Ca2＋＋CO
。
2．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸
①含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
②实例
(2)碱
①含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
②实例
(3)盐
①含义：电离时生成金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物。
②实例
NaHSO4能电离出H＋，NaHSO4是酸吗？为什么？
[提示]
不是，NaHSO4电离时生成的阳离子不全是H＋，还有Na＋。
写出下列物质在水中的电离方程式：
(1)HNO3：_____________________________________________。
(2)Ba(OH)2：___________________________________________。
(3)Ca(NO3)2：__________________________________________。
(4)(NH4)2SO4：_________________________________________。
[答案]
(1)HNO3===H＋＋NO
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(3)Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
(4)(NH4)2SO4===2NH＋SO
理解电解质及其导电条件
1．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
A
B
C
(1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？
[答案]
KCl固体不导电，在B烧杯中加水，加水后KCl电离生成能够自由移动的K＋和Cl－，从而导电。
(2)向烧杯C中加适量A(不过量)中的溶液后，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？
[答案]
变弱。烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，生成沉淀，离子个数减少，导电性变弱。
2．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？如果不是，导电的原因是什么？
[答案]
CO2不是电解质。CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3在水中电离，H2CO3是电解质。
3．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？
[答案]
不对。BaSO4为电解质，在水中能电离。
4．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？
[答案]
不对。
HCl、H2SO4在水中能电离
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3·H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
注意：(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。
(2)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。
2．电解质的导电条件
状态物质
固体
熔融(或液体)
水溶液
强碱和盐
不导电
能导电
导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)
酸
不导电
不导电
导电
注意：溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。
1．下列有关电解质的说法正确的是(
)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①②
B．①④
C．①③⑤
D．②④⑥
B
[①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2的水溶液能导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以H2CO3是电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。]
2．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(
)
A
B
C
D
D
[由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子的浓度基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。]
电解质的电离与电离方程式书写
1．电解质电离的两个条件
(1)溶于水电离：酸、碱、盐在水的作用下电离。
(2)熔化电离：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等。
2．电离方程式的书写方法和原则
(1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质===离子A＋离子B＋…，如K2SO4===2K＋＋SO。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。
(2)书写原则：
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目均不变。
③注意电荷守恒。“===”两边的电荷数目相等。例如K2SO4===2K＋＋SO，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。
3．下列说法错误的是
(
)
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
C
[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。]
4．下列电离方程式错误的是(
)
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．H2SO4===2H＋＋SO
B
[Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HSO，电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO(HSO在熔融状态下不能电离)，B项错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式为
H2SO4===2H＋＋SO，D项正确。]
1．下列叙述中正确的是(
)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
D
[电解质不是在所有状态下都能导电，只要在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物就是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误，D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，NH3、SO3是非电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。]
2．(双选)有下列物质：①盐酸；②氨水；③CO2气体；④SO3气体；⑤纯碱粉末；⑥酒精；⑦铜；⑧熔融的NaCl；⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)。
以下叙述不正确的是(
)
A．属于电解质的有3种
B．属于纯净物的有7种
C．属于非电解质的有3种
D．上述状态下能导电的有5种
AB
[①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，属于纯净物的有6种，故B错误；③④⑥是非电解质，故C正确；①②⑦⑧⑨能导电，故D正确。]
3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组是(
)
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸
D．液氨、石灰水、水银
B
[石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水银均导电，但它们既不是电解质又不是非电解质；食盐晶体、纯硝酸是电解质，但不导电；液氨不是电解质，不导电；A、C、D均错误。]
4．(素养题)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(
)
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
A
[大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。]
5．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，_______________________。
④固体KOH：________，________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4：_____________________________________________；
②Ca(OH)2：___________________________________________；
③K2SO4：____________________________________________；
④NH4NO3：___________________________________________。
[解析]
(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
(2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
[答案]
(1)①不能
HCl是酸，液态时不电离，在水溶液中电离
②能
NaCl是电解质，熔融状态下电离出Na＋和Cl－
③不能
Fe是单质
④不能
电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4===2H＋＋SO
②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③K2SO4===2K＋＋SO
④NH4NO3===NH＋NO
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-(共58张PPT)
第二节
离子反应
基础课时3
电解质的电离
第一章 物质及其变化
必备知识·自主预习储备
NO.1
水溶液里
熔融
化合物
水溶液里
熔融
化合物
自由移动
带电荷
自由移动
水合钠离子
水合氯离子
负
正
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
电离时生成金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的
化合物
关键能力·情境探究达成
NO.2
学习任务1
学习任务2
理解电解质及其导电条件
电解质的电离与电离方程式书写
学习效果·随堂评估自测
NO.3
1
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4
1
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阳离子
与电源极
与电源极
相连的电极
相连的电极
阴离子H2
阳离
阴离子
与电源极
源极
连的电极
相连的电极
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答案
学习任务
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解析答案
学字习任务2
