8.2.1 食品中的有机化合物 课件2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 8.2.1 食品中的有机化合物 课件2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-25 21:53:19 | ||
图片预览
文档简介
第1课时
乙醇
专题八 有机化合物的获得与应用
—食品中的有机化合物
杜康
有饭不尽，委之空桑，
郁绪成味，久蓄气芳，
本出于代，不由奇方。
乙醇的结构；
01
学习目标
乙醇与金属钠反应；
02
乙醇的催化氧化生成乙醛；
03
有机化合物分子中常见的官能团；
04
[知识回顾]
1、实验室常用 检验酒精中是否含水。
无水硫酸铜
2、乙烯和水加成生成乙醇
溴乙烷水解生成乙醇
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
NaOH
△
3、烃的衍生物：在结构上，烃分子中的氢原子被
其它原子或原子团取代的产物。
4、乙醇的官能团是 ，属于烃的含氧衍生物。
羟基
一. 乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
球棍
模型
空间填
充模型
C2H6O
CH3CH2OHC2H5OH
-OH
(羟基)
乙醇的同分异构体
H
C
H
C
H
H
O
H
H
CH3OCH3 二甲醚
CH3O- 甲氧基
[提出疑问]
C
H
H
C
H
H
H
O
H
H
H
H
C
H
C
H
O
H
乙醇的结构式
C2H6O
[联系猜想]
H—C—C—H
H
H
H
H
H—O—H 水与钠反应放出H2↑
与钠反应？
不反应，因为钠
保存在煤油中，
而煤油是多种
烷烃的混合物。
与钠反应？
Na 置换 H
可能产生H2
与钠反应？
×
不会产生H2
H—C—C—O—H
H
H
H
H
H—C—O—C—H
H
H
H
H
[验证实验]
实验：三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇
和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小
的金属钠，观察实验并记录实验现象。
物质
煤油
无水乙醇
水
现象
没有
明显现象
钠沉于试管底部，有气泡逸出
钠熔成小球浮于水面，
反应剧烈，
气体逸出。
经检验：气体为氢气。
[得出结论]
2、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代；
3、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取代，
羟基决定乙醇能和钠生成H2；
1、乙醇的分子结构为
4、氢原子的活泼性：乙醇＜水，水与钠的反应比乙醇
与钠反应要剧烈得多。
H—C—C—O—H
H
H
H
H
[课堂练习]
1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 ( )
A.乙醇完全燃烧生成水；
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol氢气；
C.乙醇能与水以任意比例互溶；
D.乙醇容易挥发。
B
2.下列说法中正确的是 ( )
A.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被
—OH取代而形成的；
B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换；
C.—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等；
D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同。
A
二. 乙醇的物理性质
俗称
颜色
气味
状态
密度
(与水相比)
挥发性
溶解性
(在水中)
酒精
无色透明
特殊香味
液体
小
易挥发
任意比互溶
78.5℃
酒香不怕巷子深
三. 乙醇的化学性质
1. 与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
置换反应
取代反应
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
如镁与乙醇反应：
2CH3CH2OH + Mg → (CH3CH2O)2Mg + H2↑
2. 氧化反应
① 燃烧
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
三. 乙醇的化学性质
② 催化氧化
操作：将铜丝烧热，趁热插入盛有无水乙醇的试管中，
反复2～3次。
观察铜丝颜色的变化；
感受乙醇气味的变化。
现象：a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
2. 氧化反应
H
H
H
H
O
2H
C—C—H + O2
H
O
H
催化剂
2H—C—C + 2H2O
H
乙醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
② 催化氧化
CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
氧化反应：有机反应中脱氢或加氧的变化
相反的变化(脱氧或加氢)看成还原反应。
铜丝表面由红变黑
铜丝表面由黑变红
★乙醇催化氧化的实质★
[课堂练习]
3．把质量为 m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质
中，铜丝变红且质量仍为 m g的是 ( )
A.稀硝酸 B.醋酸溶液
C.乙醇 D.CH3CHO
C
4. 乙醇分子中不同的化学键如右图，下列
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不
正确的是 ( )
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C.在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D
四. 乙醇的用途
用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等；
用于食品加工业，制造饮料、香精等；
重要的化工原料，如制造乙酸、乙醚等；
医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂。
★有机化合物中常见的官能团★
[知识拓展]
2. 官能团的优先顺序：
-COOH > -COOR > -CHO > -OH > -C≡C- > -C=C- > -X > -NO2
1. 定义：决定有机物化学特性的原子或原子团。
羧基 > 酯基 > 醛基 > 羟基 > 碳碳三键 > 碳碳双键 > 卤原子 > 硝基
HOOC—CH—CH—COOH
OH
CH3
2-甲基-3-羟基丁二酸
[巩固练习]
1、假酒中严重超标的是 ( )
A. 乙醇 B. 乙醛 C. 甲醇 D. 乙酸
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验
现象的描述中正确的是 ( )
A. 钠块沉在乙醇液面的下面
B. 钠块熔化成小球
C. 钠块在乙醇的液面上游动
D. 钠块表面没有气体放出
C
A
3、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，
并加热蒸馏，该物质是 ( )
A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸
C. 新制的生石灰 D. 碳酸钙
[巩固练习]
C
4、以下有机物都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们
能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写
出它们被氧化的产物。
①. CH3CH2CH2OH
②. CH3CH(CH3)OH
③. (CH3)3COH
催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
谢谢观赏
举杯邀明月
对影成三人
乙醇
专题八 有机化合物的获得与应用
—食品中的有机化合物
杜康
有饭不尽，委之空桑，
郁绪成味，久蓄气芳，
本出于代，不由奇方。
乙醇的结构；
01
学习目标
乙醇与金属钠反应；
02
乙醇的催化氧化生成乙醛；
03
有机化合物分子中常见的官能团；
04
[知识回顾]
1、实验室常用 检验酒精中是否含水。
无水硫酸铜
2、乙烯和水加成生成乙醇
溴乙烷水解生成乙醇
CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
NaOH
△
3、烃的衍生物：在结构上，烃分子中的氢原子被
其它原子或原子团取代的产物。
4、乙醇的官能团是 ，属于烃的含氧衍生物。
羟基
一. 乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
球棍
模型
空间填
充模型
C2H6O
CH3CH2OHC2H5OH
-OH
(羟基)
乙醇的同分异构体
H
C
H
C
H
H
O
H
H
CH3OCH3 二甲醚
CH3O- 甲氧基
[提出疑问]
C
H
H
C
H
H
H
O
H
H
H
H
C
H
C
H
O
H
乙醇的结构式
C2H6O
[联系猜想]
H—C—C—H
H
H
H
H
H—O—H 水与钠反应放出H2↑
与钠反应？
不反应，因为钠
保存在煤油中，
而煤油是多种
烷烃的混合物。
与钠反应？
Na 置换 H
可能产生H2
与钠反应？
×
不会产生H2
H—C—C—O—H
H
H
H
H
H—C—O—C—H
H
H
H
H
[验证实验]
实验：三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇
和水，向三支试管中分别投入同样颗粒大小
的金属钠，观察实验并记录实验现象。
物质
煤油
无水乙醇
水
现象
没有
明显现象
钠沉于试管底部，有气泡逸出
钠熔成小球浮于水面，
反应剧烈，
气体逸出。
经检验：气体为氢气。
[得出结论]
2、烷烃的C-H键上的氢原子不能被钠原子所取代；
3、乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被钠原子所取代，
羟基决定乙醇能和钠生成H2；
1、乙醇的分子结构为
4、氢原子的活泼性：乙醇＜水，水与钠的反应比乙醇
与钠反应要剧烈得多。
H—C—C—O—H
H
H
H
H
[课堂练习]
1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 ( )
A.乙醇完全燃烧生成水；
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol氢气；
C.乙醇能与水以任意比例互溶；
D.乙醇容易挥发。
B
2.下列说法中正确的是 ( )
A.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被
—OH取代而形成的；
B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换；
C.—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等；
D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同。
A
二. 乙醇的物理性质
俗称
颜色
气味
状态
密度
(与水相比)
挥发性
溶解性
(在水中)
酒精
无色透明
特殊香味
液体
小
易挥发
任意比互溶
78.5℃
酒香不怕巷子深
三. 乙醇的化学性质
1. 与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
置换反应
取代反应
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
如镁与乙醇反应：
2CH3CH2OH + Mg → (CH3CH2O)2Mg + H2↑
2. 氧化反应
① 燃烧
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
三. 乙醇的化学性质
② 催化氧化
操作：将铜丝烧热，趁热插入盛有无水乙醇的试管中，
反复2～3次。
观察铜丝颜色的变化；
感受乙醇气味的变化。
现象：a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
2. 氧化反应
H
H
H
H
O
2H
C—C—H + O2
H
O
H
催化剂
2H—C—C + 2H2O
H
乙醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
② 催化氧化
CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
氧化反应：有机反应中脱氢或加氧的变化
相反的变化(脱氧或加氢)看成还原反应。
铜丝表面由红变黑
铜丝表面由黑变红
★乙醇催化氧化的实质★
[课堂练习]
3．把质量为 m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质
中，铜丝变红且质量仍为 m g的是 ( )
A.稀硝酸 B.醋酸溶液
C.乙醇 D.CH3CHO
C
4. 乙醇分子中不同的化学键如右图，下列
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不
正确的是 ( )
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C.在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D
四. 乙醇的用途
用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等；
用于食品加工业，制造饮料、香精等；
重要的化工原料，如制造乙酸、乙醚等；
医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂。
★有机化合物中常见的官能团★
[知识拓展]
2. 官能团的优先顺序：
-COOH > -COOR > -CHO > -OH > -C≡C- > -C=C- > -X > -NO2
1. 定义：决定有机物化学特性的原子或原子团。
羧基 > 酯基 > 醛基 > 羟基 > 碳碳三键 > 碳碳双键 > 卤原子 > 硝基
HOOC—CH—CH—COOH
OH
CH3
2-甲基-3-羟基丁二酸
[巩固练习]
1、假酒中严重超标的是 ( )
A. 乙醇 B. 乙醛 C. 甲醇 D. 乙酸
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验
现象的描述中正确的是 ( )
A. 钠块沉在乙醇液面的下面
B. 钠块熔化成小球
C. 钠块在乙醇的液面上游动
D. 钠块表面没有气体放出
C
A
3、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，
并加热蒸馏，该物质是 ( )
A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸
C. 新制的生石灰 D. 碳酸钙
[巩固练习]
C
4、以下有机物都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们
能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写
出它们被氧化的产物。
①. CH3CH2CH2OH
②. CH3CH(CH3)OH
③. (CH3)3COH
催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
谢谢观赏
举杯邀明月
对影成三人