8.2.2 食品中的有机化学物乙酸 课件 2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（26张ppt）
文档属性
| 名称 | 8.2.2 食品中的有机化学物乙酸 课件 2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（26张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 23.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-25 22:14:58 | ||
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文档简介
第2课时
乙酸
专题八 有机化合物的获得与应用
—食品中的有机化合物
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。它就是“酉”加“二十一日”——醋。
醋的来历
酉
廿
一
日
乙酸是日常生活中的常见物质，我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （低，易挥发）
熔点：
16.6℃
因此，无水乙酸又称为冰醋酸。
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
说明：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
一、乙酸的物理性质
或 —COOH
C2H4O2
分子式
CH3COOH
结构简式
CH3 —C—OH
O
‖
或
官能团
—C—OH
O
‖
羧基
二、乙酸的组成和结构
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
三、乙酸的化学性质
1. 弱酸性
断羧基中的氢氧键
[实验1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（仪器和药品自选）
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 == Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
CH3COOH CH3COO－+H+
变红
镁逐渐溶解
有气泡产生
酸性： CH3COOH>H2CO3
有气泡产生
酸性
酸性
2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
“酒是陈的香”
【实验2】在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
注意事项:
实验现象：
实验结论：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。
1.往大试管加入化学药品时，切勿先加浓硫酸;
2.加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾;
3.导气管末端不要插入液体中。
思考：
（1）浓硫酸的作用？
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
催化剂、吸水剂
①与挥发出的乙酸反应；
②溶解挥发出的乙醇；
③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
（4）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
（3）得到的产物怎样分离？
采用分液法分离液体中的混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯
防止倒吸。
2、酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯
酯化反应是可逆反应。
浓H2SO4
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
酯化反应可能的脱水方式
可能一
可能二
酯化反应的历程
方法:同位素示踪法----研究有机反应机理常用的方法
O O
CH3C—OH+H OC2H5 CH3C—OC2H5 + H2O
浓H2SO4
‖
‖
18
18
O
O
实质:酸脱羟基醇脱氢。
知识延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸。
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。
在日常生活中也有广泛的用途。
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
乙酸小结
乙酸发生化学变化时的断键位置：
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
C
20
2、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 二甲苯或三氯乙烯
C、乙酸 D、水
B
3、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了置换反应
C
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
CD
5、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
6、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
7、 酯化反应属于 （ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g X
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
答案: 选 A
A
乙酸
专题八 有机化合物的获得与应用
—食品中的有机化合物
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。它就是“酉”加“二十一日”——醋。
醋的来历
酉
廿
一
日
乙酸是日常生活中的常见物质，我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （低，易挥发）
熔点：
16.6℃
因此，无水乙酸又称为冰醋酸。
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
说明：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
一、乙酸的物理性质
或 —COOH
C2H4O2
分子式
CH3COOH
结构简式
CH3 —C—OH
O
‖
或
官能团
—C—OH
O
‖
羧基
二、乙酸的组成和结构
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
三、乙酸的化学性质
1. 弱酸性
断羧基中的氢氧键
[实验1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（仪器和药品自选）
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 == Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
CH3COOH CH3COO－+H+
变红
镁逐渐溶解
有气泡产生
酸性： CH3COOH>H2CO3
有气泡产生
酸性
酸性
2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
“酒是陈的香”
【实验2】在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
注意事项:
实验现象：
实验结论：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。
1.往大试管加入化学药品时，切勿先加浓硫酸;
2.加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾;
3.导气管末端不要插入液体中。
思考：
（1）浓硫酸的作用？
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
催化剂、吸水剂
①与挥发出的乙酸反应；
②溶解挥发出的乙醇；
③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
（4）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
（3）得到的产物怎样分离？
采用分液法分离液体中的混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯
防止倒吸。
2、酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯
酯化反应是可逆反应。
浓H2SO4
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
酯化反应可能的脱水方式
可能一
可能二
酯化反应的历程
方法:同位素示踪法----研究有机反应机理常用的方法
O O
CH3C—OH+H OC2H5 CH3C—OC2H5 + H2O
浓H2SO4
‖
‖
18
18
O
O
实质:酸脱羟基醇脱氢。
知识延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸。
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。
在日常生活中也有广泛的用途。
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
乙酸小结
乙酸发生化学变化时的断键位置：
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
C
20
2、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）
A、乙醇 B、 二甲苯或三氯乙烯
C、乙酸 D、水
B
3、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是
A、食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了置换反应
C
4、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
CD
5、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
6、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
7、 酯化反应属于 （ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g X
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
答案: 选 A
A