(共35张PPT)
第三节
化学键
基础课时22
离子键与电子式
第四章 物质结构
元素周期律
必备知识·自主预习储备
NO.1
静电作用
带相反电荷离子
阴、阳离子
离子键
最外层电子
关键能力·情境探究达成
NO.2
学习任务1
学习任务2
理解离子键的含义及判断
用电子式表示离子键及形成
学习效果·随堂评估自测
NO.3
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N
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答案
学习任务
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解析答案
学字习任务2基础课时22
离子键与电子式
学
习
任
务
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。
(
)
(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。
(
)
(3)所有氧化物均为离子化合物。
(
)
(4)NaH为离子化合物，含有离子键。
(
)
[答案]
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
离子化合物一定含金属元素吗？举例说明。
[提示]
不一定，如铵盐(NH4Cl)属于离子化合物但不含金属元素。
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
2．粒子电子式的表示方法
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
用电子式表示下列化合物的形成过程
(1)Na2O_______________________________________________。
(2)CaBr2______________________________________________。
[答案]
(1)
(2)
理解离子键的含义及判断
有下列常见物质：①Na
②NaCl
③NaOH
④CaO
⑤Na2CO3
⑥NaHCO3
⑦CO2
⑧H2SO4
⑨Na2SO4
⑩CaCl2
请思考探究下列问题
(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有________。
(3)属于离子化合物的有________。
[答案]
(1)②③④⑤⑥⑨⑩
(2)②⑤⑥⑨⑩
(3)②③④⑤⑥⑨⑩
1．下列说法正确的是(
)
A．阴、阳离子通过静电吸引形成离子键
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
[答案]
D
2．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(
)
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
C
[A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
用电子式表示离子键及形成
1．用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)AB型(如MgO)：
(2)AB2型(如MgCl2)：―→
(3)A2B型(如：Na2S)：
2．书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[
]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
3．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(
)
D．
D
[A项中的O2－应为1个氧原子，Na＋应为2个Na原子，错误；B项应为，错误；C项应形成，错误。]
4．写出下列粒子或物质的电子式
(1)N________，C________，Ba________。
(2)N3－________，K＋________。
(3)MgO________，CaBr2________。
1．下列关于离子键的说法正确的是(
)
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
C
[离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。]
2．下列物质中不含离子键的是(
)
A．HCl
B．NH4NO3
C．CaSO4
D．NaH
[答案]
A
3．下列物质中属于离子化合物的是(
)
①MgF2
②Na2O2
③KOH
④CO2
⑤NaClO
⑥H2SO4
A．只有②③⑤
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
[答案]
C
4．下列各项中表达正确的是(
)
D．CaH2的形成过程
D
[A项，F－的核内质子数为9不是10，错误；B项，N的最外层电子数为5不是7，错误；C项，NaCl电子式应为，错误。]
5．用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)碘化钙：___________________________________________。
(2)硫化钠：___________________________________________。
(3)氯化钾：___________________________________________。
[答案]
(1)
(2)
(3)
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第三节
化学键
基础课时23
共价键与化学键
第四章 物质结构
元素周期律
必备知识·自主预习储备
NO.1
共用电子对
原子
不偏移
偏移
共用电子对
H—O—H
H—Cl
O===C===O
H—H
H—Cl
直线
V
正四面体
相互作用
离子
共价
旧化学键
新化学键
分子之间还存在一种把分子聚集在一起
范德华力
氢键
关键能力·情境探究达成
NO.2
学习任务
比较两化学键与两化合物
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答案
学习任务
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解析答案
题后归纳共价键与化学键
学
习
任
务
1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例):
(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。
②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。
2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4．分子结构的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空间构型
H2
H:H
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)含有共价键的物质一定为共价化合物。
(
)
(2)金属与非金属一定形成离子键。
(
)
(3)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。
(
)
(4)CO2和H2O分子的空间构型均为直线形。
(
)
[答案]
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
写出分子的电子式和结构式
(1)HBr________
(2)Cl2________
(3)H2S________
(4)NH3________
(5)CO2________
二、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)分类：化学键分为离子键和共价键。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
③解释H2与Cl2反应的过程
第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl。
第二步：H和Cl形成化学键H—Cl。
2．分子间作用力
(1)定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
(2)分类：分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱的多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
3．冰浮在水面上的原因是冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积的膨胀，密度减小至低于液态水的密度。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何分子中均存在化学键。
(
)
(2)NaOH中存在的化学键有离子键和共价键。
(
)
(3)分子间作用力的大小影响了一些物质的熔沸点。
(
)
(4)H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间有氢键。
(
)
(5)DNA的结构和生理活性与氢键有关。
(
)
[答案]
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)√
比较两化学键与两化合物
下面是同学们熟悉的物质：①O2
②金刚石
③NaBr
④H2SO4
⑤Na2CO3
⑥NH4Cl
⑦NaHSO4
⑧Ne
⑨Na2O2
⑩NaOH
请回答：
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________________
________，写出其电离方程式_________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________________________
[答案]
(1)①②④
③
⑤⑥⑦⑨⑩
⑧
(2)④
③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
离子键
NaHSO4===Na＋＋HSO
1．离子键与共价键的区别
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键
一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响因素
离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
1．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是
(
)
A．NaOH
H2SO4
(NH4)2SO4
B．MgO
Na2SO4
HNO3
C．Na2O2
KOH
Na3PO4
D．HCl
Na2O
MgCl2
C
[H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。]
2．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是(
)
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．Na2O2
D．CaCl2
C
[Ba(OH)2中含有离子键和极性键，A项错误；H2SO4中仅含有共价键，是共价化合物，B项错误；Na2O2中含有离子键(Na＋和O之间)和非极性键(O内部)，C项正确；CaCl2中仅含有离子键，D项错误。]
3．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是(
)
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
D
[含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物中一定存在离子键的依据，D项正确。]
4．下列说法正确的有________(填序号)。
①NaHSO4中含有离子键和共价键，存在Na＋、H＋和SO
②钠的氧化物中只含离子键
③原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键
④全部由非金属元素组成的物质可能含离子键
⑤Na2O2与H2O2为均含非极性共价键的离子化合物
⑥冰中既含共价键又含分子间作用力
⑦盐中一定存在离子键，可能共存共价键
⑧NaOH与NH4Cl中既存在离子键又存在共价键
[答案]
④⑥⑧
化学键与化合物的关系
(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。
(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
1．下列说法正确的是(
)
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
D
[只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。]
2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(
)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
C
[原子最外层只有1个电子的元素，可以是第ⅠA族元素，也可以是少数过渡金属元素。若是H，与卤素以共价键结合成卤化氢；若是碱金属元素，与卤素以离子键结合成卤化物；若为过渡金属元素，与卤素结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键。]
3．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是(
)
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为
D．COS的结构式为O===C===S
C
[COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与CO2的结构相似，因此COS是共价化合物，含有C===O键和C===S键，都是极性键，A项、D项正确；COS的结构与CO2类似，即COS为直线形分子，B项正确；COS相当于是CO2分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是，C项错误。]
4．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(
)
A．分子间作用力是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体分子间存在分子间作用力
A
[化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，不属于化学键，A项错误；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B项正确；由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高，C项正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在微弱的分子间作用力，D项正确。]
5．现有下列物质：①Cl2
②Na2O2
③NaOH
④HCl|
⑤H2O2
⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_____________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是___________________________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是_____________________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______________________。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是____________________。
(7)属于离子化合物的物质是____________________________。
(8)属于共价化合物的物质是____________________________。
[答案]
(1)⑥
(2)④
(3)①
(4)⑤
(5)③
(6)②
(7)②③⑥
(8)④⑤
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第三节
化学键
能力课时10
化学用语与物质变化中的化学键变化
第四章 物质结构
元素周期律
探究要点·典例合作细解
NO.1
探究任务1
探究任务2
常见化学用语的书写
化学变化中的化学键变化
学科素养·潜移默化养成
NO.2
能力过关·随堂评估自测
NO.3
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探究任务
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题后反思
探究任务2化学用语与物质变化中的化学键变化
探
究
任
务
1．探究常见表示结构的化学用语的书写。2．探究物质变化过程中化学键的变化。
常见化学用语的书写
1．核素(原子)：符号(X)，如8O，6C等。
2．结构示意图
3．电子式
(1)电子式的书写
示例
书写规范
原子
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
简单阳离子
Na＋、Mg2＋
电子式就是其阳离子符号
简单阴离子
在元素符号周围标出电子，用[
]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
复杂阴、阳离子
标明电子，要用[
]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
共价分子(包括非金属单质和化合物)
标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为
离子化合物
将阴、阳离子相邻排列，同离子不能合并，如
(2)用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。注意用“”表示电子的转移。实例：。
②共价化合物
方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
4．结构式：在共价分子中，用短线“—”表示共用电子对，如H—Cl，H—O—H，，H—O—O—H。
1．下列化学用语表达正确的是(
)
D
[HCl属于共价化合物，所以不能用“[
]”，正确的写法应该是，A错误；用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误；Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为，C错误。]
2．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(
)
A．中子数为8的氮原子：N
C
[中子数为8的氮原子的质量数为15，该氮原子可表示为N，A项错误；HCl为共价化合物，其中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D项错误。]
3．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由_______________
键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
[解析]
Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。
电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写孤电子对
(2)电子式中相同的原子或离子合并
(3)共用电子对数不清楚
(4)共价分子与离子化合物中原子与离子的混乱
(5)原子连接顺序错误
(6)电荷数与化合价标示错误
(7)原子最外层不满足稳定结构
(8)复杂离子的电子式写为离子符号
化学变化中的化学键变化
1．化学反应过程中化学键变化
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：
H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。
2．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
离子化合物电离阴、阳离子。
NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。
3．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化
(1)溶解过程
(2)熔化
4．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质
熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
注意：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是(
)
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠溶于水
C
[HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项不符合题意；加热分解KClO3是化学变化，其过程中一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，B项不符合题意；I2升华是物理变化，I2由固态变成气态，化学键未被破坏，C项符合题意；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项不符合题意。]
5．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是(
)
A．碘和干冰的升华
B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水
D．二氧化硅和生石灰的熔化
A
[碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合题意；NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合题意；氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合题意；SiO2是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合题意。]
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
(1)氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么？
[答案]
氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝空气中的O2，棉布不能燃烧。
(2)氯化铵中含有什么键？属于哪类化合物？
[答案]
离子键和共价键，离子化合物。
(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl的过程中什么化学键断裂？形成了什么化学键？
[答案]
离子键与共价键断裂，共价键形成。
(4)写出NH4Cl的电子式_________________________________。
(5)写出NH3和
HCl的结构式____________________________。
(6)N2H4也是氮的一种氢化物，是一种重要燃料。写出N2H4的电子式________，结构式________。
通过素材中氯化铵的应用及其化学键的分析，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。
1．下列物质对应的表示正确的是(
)
D
[A项，Na2O2的电子式应为，错误；B项，CaCl2的电子式应为，错误；C项，N2的电子式应为，错误。]
2．下列电子式书写正确的是(
)
C
[氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；氯原子最外层孤电子对未标出，四氯化碳的电子式应为，故B错误；HClO为共价化合物，电子式为，故C正确；溴化钾为离子化合物，钾离子与溴离子通过离子键结合，电子式为，故D错误。]
3．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(
)
A．前者属于化学变化，只破坏分子间作用力
B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C．后者属于物理变化，破坏了化学键
D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱
B
[水电解生成H2和O2属于化学变化，破坏水分子中的H—O键，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，不破坏化学键，A、C错误；H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；分子间作用力比化学键、氢键弱，D错误。]
4．下列过程没有发生化学键变化的是
(
)
A．生石灰投入水中
B．硫化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
C
[生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；硫化氢是电解质，通入水中发生电离，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，破坏的是氢键，化学键不变，C项正确；高锰酸钾固体受热分解是化学变化，存在化学键变化，D项错误。]
5．(素养题)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)也可用于制备工业上的漂白剂。一个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________、
________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_______________________________。
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_____________________________________________________。
Na2O2：____________________________________________________。
[解析]
H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(合理即可)
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