3.3 第2课时 酯 精品课件（人教版选修5）

(共28张PPT)
第2课时　酯
[读教材·填要点]
一、酯的结构
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写成 ，R和R′可以相同，也可以不
同．羧酸酯的官能团是“ ”( )，饱和一元酯的通式 .
RCOOR′
酯基
CnH2nO2
二、酯的性质
　 酯一般难溶于水，密度比水 ，主要化学性质是易
发生 反应．
1．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式：
小
水解
2．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式：
3．乙酸乙酯在不同条件下发生水解的实验探究
试管编号 a b c
实验操作 1 向试管内加入6滴乙酸乙酯，再加入5.5 mL
蒸馏水，振荡均匀 向试管内加入6滴乙酸乙酯，再加入稀硫酸(1∶5)0.5 mL、蒸馏水5 mL，振荡均匀 向试管内加入6滴乙酸乙酯，再加入30%的NaOH溶液0.5 mL、蒸馏水5 mL，振荡均匀
2 将3支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5 min，闻各试管里乙酸乙酯的气味
试管编号 a b c
实验现象
实验结论
乙酸乙酯的
气味很浓
略有乙酸乙
酯的气味
无乙酸乙酯
的气味
乙酸乙酯未
水解
大多数乙酸乙
酯已水解
乙酸乙酯全部
水解
　 实验时需要注意的问题：
(1)本实验为对比实验，3支试管中反应物的用量、温度、
时间都应相同，否则没有可比性．
(2)乙酸乙酯的沸点为77℃，为了便于控制温度以防止乙
酸乙酯的挥发，加热时要水浴加热且控制温度在70℃～80℃的范围内，实验所用的无机酸最好是稀硫酸．
[先思考·再交流]
1．将下列酯的结构与名称连线
分析：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇命名的称为“某酸某酯”．
答案：
2．完成下列表格：
酯化反应和酯的水解反应的比较
酯化反应 酯的水解反应
反应关系 CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
催化剂
催化剂的作用
加热方法
反应类型
分析：在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同的．①在酯化反应中，除利用硫酸的催化性以外，还要利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的水，促使可逆反应向酯化的反应方向进行，提高醇和羧酸的转化率(也就是酯的产率)，故要选用浓硫酸，且用量较大．②在酯的水解反应中，只需利用硫酸的催化性，故要选用稀硫酸，且用量较小．
酯化反应 酯的水解反应
反应关系 CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4
催化剂的作用 催化剂、吸水剂 催化剂
加热方法 直接加热 水浴加热
反应类型 取代反应 取代反应
答案：
要点一　酯水解的规律 ————————————
1．断键部位，酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂
的键．例如 中，酯基 中的C—O键是酯化反应时形成的键，则水解时C—O键断裂，C原子连接水提供的—OH，O原子连接水提供的—H，分别形成羧基和羟基．
则相应的酸和醇碳原子数目相等，烃基的碳架结构相同，且醇中必有—CH2OH结构．
与醇的相对分子质量相等，则醇比酸多一个碳原子．
能发生银镜反应的有机物除醛类外，还有甲酸、甲酸盐、甲酸某酯及葡萄糖、麦芽糖．
[例]　酯A水解可生成酸X和醇Y，若Y氧化可得酸X，则A不可能是 (　　)
.
[答案]　C
某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 (　　)
A．乙酸丙酯　　　　　　　 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
解析：相同条件下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，说明Y和Z的相对分子质量相等，酯在酸性条件下水解得到的产物为羧酸和醇，若使二者相对分子质量相等，则醇比羧酸多一个碳原子．
答案： AB
依据有机物的结构简式确定1 mol 该有机物消耗NaOH的物质的量时，要特别注意官能团的连接方式，因不同的连接方式可消耗不同量的NaOH，否则容易造成判断错误．
(1)只有1个—OH连在苯环上时，1 mol 该有机物消耗1
mol NaOH，而—OH连在烃基上时不与NaOH发生反
应．
(2)—X连在烃基上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH；
而—X连在苯环上时，1 mol 该有机物能消耗2 mol
NaOH.
(3) (酯基)氧连在烃基上时，1 mol 该有机物
消耗1 mol NaOH，而酯基氧连在苯环上
时消耗2 mol NaOH.
[例]　 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
(　　)
A．5 mol B．4 mol
C．3 mol D．2 mol
[解析]　1 mol该分子中有1 mol酚羟基和2 mol酯基，酚羟基消耗1 mol NaOH，酯基水解后生成2 mol酚羟基和2 mol羧基，又消耗4 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，故选A.
[答案]　A