浙江省衢州市仲尼中学高一化学《 专题二 化学反应与能量转化2》教案

2012年3月22日教案
高一化学：杨富媛
高一新课
专题二 化学反应与能量转化
第二单元 化学反应中的热量
知能点一 化学反应中的热量变化（第2课时）
【教材分析】
能源（指可以为人类提供能量的资源）是国民经济发展和人民生活所必需的重要物质基础。国际上往往以能源的人均占有量、能源构成、能源使用效率、对环境的影响因素等来衡量一个国家现代化的程度。从人类利用能源的发展史中可以清楚地看到，每一种能源的发现和利用，都把人类支配自然的能力提高到一个新的水平；能源科学技术的每一次重大突破，都引起一场技术改革。正是基于这一认识，新课程突出了化学反应与能量转化这一内容的教学。本单元和第三单元，就化学反应中的热量变化、化学能与电能的转化作粗浅分析。在第四单元还要从化学科学的角度联系生产生活实际，就氢能、生物质能、太阳能的利用问题作讨论。
【学情分析】
智力因素：
初中和《化学1》，学生已经学习了化学反应类型：化合、分解、复分解、置换还有氧化还原反应，为本节课的学习打下基础，刚刚学过化学键的知识，为热化学反应的实质打下坚实的基础。
非智力因素:
高一新学期，上了几节课时间了，上课和作业的情况，再加上本人建立了学生的作业及成绩档案记录，给学生施加了一些压力，现在的学习氛围还不错。高一学生学习知识的态度很认真、渴望知识，并且会主动提前预习。教学过程主要采取循循善诱的方法。并且对高一学生充满希望，只要一直认真学下去，前途无量。
【教学目标】
1、C类：道知一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
B类：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
A类：能根据已知条件写出热化学方程式。
2、ABC类：培养和激发学生学习理论知识，并将其联系实际（提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料）的兴趣和能力；
激发学生实验探究理论知识的兴趣，特别是激发学生勇于认识科学探究的意义。
【教学重点和难点】
教学重点
道知一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能
量和生成物的总能量的相对高低；
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
教学难点
能根据已知条件写出热化学方程式；
培养和激发学生学习理论知识，并将其联系实际（提高燃料的燃烧
效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料）的兴趣和能力；
【教学流程】
化学反应中的热量变化
【导课】
上节课我们刚刚学习化学反应中的热量变化及吸热反应和放热反应，接下来我们共同研究下化学反应中能量变化的实质原因是什么并且学会如何书写热化学方程式，接下来请同学们把书拿出来翻到第36页，结合书上给的例子，我们共同学习和研究下化学反应中的热量变化。
【学生活动】
看书本和回忆前面学过的知识，结合书本及资料上的内容，互相讨论，回答老师的问题。
【教师点评】
总结指正学生做出的回答，并且书写板书（如下）
1、化学反应中的热量变化的原因
（1）从化学反应实质分析
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程。（具体口述解释或找学生回答）
（2）从反应物和生成物的总能量解释
由于反应物和生成物所含的能量不同，当反应物转化为生成物时，它们之间的能量差就表现为吸收或放出能量：
△E = E（生成物）- E（反应物）
当E（生成物）＜ E（反应物）时，放热
当E（生成物）＞ E（反应物）时，吸热
（3）一般说来物质所含的能量越高，该物质越不稳定。
2、化学反应中热量变化表示法
（1）热化学方程式
（2）热化学方程式写法
①吸放热用△H表示 单位KJ/mol-1
②系数问题
③状态问题
④化学计量数与△H的关系
⑤可逆反应 正逆反应△H的关系
3、常见燃料的热值及燃烧效率
（1）燃料的热值
（2）提高燃料燃烧效率的方法
【随堂练习】
C类学生
1.下列不是化石能源的是 （ ）
A．氢气 B．煤
C．石油 D．天然气
B类学生
2.下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
A类学生
3.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol氮气与适量氢气发生反应，生成氨气，放出92.2KJ能量
（2）1mol铜片与适量氧气发生反应，生成固体氧化铜，放出157KJ
能量
【学生活动】
有时间课上做好，没时间抄在作业本上做
【教师点评】
点评指正
【布置作业】
1、学法导航P33即学即练做好。
2、预习电能和化学能的转化。
【板书设计】
化学反应中的热量变化
1、化学反应中的热量变化的原因
（1）从化学反应实质分析
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程。（具体口述解释或找学生回答）
（2）从反应物和生成物的总能量解释
由于反应物和生成物所含的能量不同，当反应物转化为生成物时，它们之间的能量差就表现为吸收或放出能量：
△E = E（生成物）- E（反应物）
当E（生成物）＜ E（反应物）时，放热
当E（生成物）＞ E（反应物）时，吸热
（3）一般说来物质所含的能量越高，该物质越不稳定。
2、化学反应中热量变化表示法
（1）热化学方程式
（2）热化学方程式写法
①吸放热用△H表示 单位KJ/mol-1
②系数问题
③状态问题
④化学计量数与△H的关系
⑤可逆反应 正逆反应△H的关系
3、常见燃料的热值及燃烧效率
（1）燃料的热值
（2）提高燃料燃烧效率的方法
【分层练习】
C类学生
1.下列不是化石能源的是 （ ）
A．氢气 B．煤
C．石油 D．天然气
B类学生
2.下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
A类学生
3.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol氮气与适量氢气发生反应，生成氨气，放出92.2KJ能量
（2）1mol铜片与适量氧气发生反应，生成固体氧化铜，放出157KJ
能量