浙江省衢州市仲尼中学高一化学《 专题二 化学反应和能量转化》教案
文档属性
| 名称 | 浙江省衢州市仲尼中学高一化学《 专题二 化学反应和能量转化》教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-15 17:57:53 | ||
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文档简介
2012年3月13日教案
高一化学：杨富媛
高一新课
专题二 化学反应和能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
知能点二 化学反应的限度
【教材分析】
学生通过初中化学的学习，了解了化学反应的本质特征（有新物质生成）和伴随发生的现象。本单元在这一基础上，从化学反应的速率和限速两个方面帮助学生更深入地认识化学反应。本节课承接了专题一中的内容，从化学反应中化学键断裂和生成中的能量变化来认识化学反应的能量变化（包括热量的释放和吸收）。也为《化学反应原理》的学习打下基础。
【学情分析】
智力因素：
初中，学生已经学习了化学反应，了解了化学反应的本质特征（有新物质生成）和伴随发生的现象。专题一，学生学习了化学键的知识。为本节课的学生打下坚实的基础。
非智力因素:
高一新学期，上了几节课时间了，上课和作业的情况，再加上本人建立了学生的作业及成绩档案记录，给学生施加了一些压力，现在的学习氛围还不错。高一学生学习知识的态度很认真、渴望知识，并且会主动提前预习。教学过程主要采取循循善诱的方法。并且对高一学生充满希望，只要一直认真学下去，前途无量。
【教学目标】
1、C类：认识可逆反应有一定的限度。
B类：知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
A类：知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态并且能够判断达到平衡状态时的条件。
2、ABC类：培养和激发学生学习运用实验、查阅资料等多种手段获取信息的兴趣和能力；
激发学生实验探究理论知识的兴趣，特别是激发学生勇于认识科学探究的意义。
【教学重点和难点】
教学重点
可逆反应有一定的限度；
可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
教学难点
判断达到平衡状态时的条件；
培养和激发学生学习运用实验、查阅资料等多种手段获取信
息的兴趣和能力；
激发学生实验探究理论知识的兴趣，特别是激发学生勇于认识科学
探究的意义。
【教学流程】
化学反应的限度
【导课】
前面我们刚刚学习化学键，并且简单介绍了共价化合物的空间构型，知道了破坏化学键需要能量，那么一个化学反应能量也有变化，那可逆反应有限度么？接下来请同学们把书拿出来翻到第32页，结合书上给的例子，我们共同学习和研究下化学反应的限度。
【学生活动】
看书本和回忆前面学过的知识，结合书本及资料上的内容，互相讨论，回答老师的问题。
【教师点评】
总结指正学生做出的回答，并且书写板书（如下）
1、可逆反应
（1）定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示法
可逆反应必须用可逆反应符号来表示，不用等号。
（3）外界条件对可逆反应速率的影响
可逆反应由于同时存在正反应和逆反应，所以外界条件对正逆反应的反应速率同时都有影响。
2、化学反应的限度
（1）含义
对于可逆反应而言，在一定条件下，任何一种反应物都不
可能完全耗尽而转化为产物，即任何一种反应物在可逆反
应中转化百分数都有一定限度，这就是化学反应的限度
（2）化学平衡状态
是可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
3、控制反应条件的意义
通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
【随堂练习】
C类学生
1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
B类学生
2.可逆反应达到平衡的本质特征是 （ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
A类学生
3. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气
置于密闭容器中反应，则产生的氨气的量为 （ ）
A．2mol B．≦2mol
C．≧2mol D．﹤2mol
【学生活动】
有时间课上做好，没时间抄在作业本上做
【教师点评】
点评指正
【布置作业】
1、学法导航P29题目选做。
2、书P33题。
【板书设计】
化学反应的限度
1、可逆反应
（1）定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示法
可逆反应必须用可逆反应符号来表示，不用等号。
（3）外界条件对可逆反应速率的影响
可逆反应由于同时存在正反应和逆反应，所以外界条件对正逆反应的反应速率同时都有影响。
2、化学反应的限度
（1）含义
对于可逆反应而言，在一定条件下，任何一种反应物都不
可能完全耗尽而转化为产物，即任何一种反应物在可逆反
应中转化百分数都有一定限度，这就是化学反应的限度
（2）化学平衡状态
是可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
3、控制反应条件的意义
通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
【分层练习】
C类学生
1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
B类学生
2.可逆反应达到平衡的本质特征是 （ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
A类学生
3. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气
置于密闭容器中反应，则产生的氨气的量为 （ ）
A．2mol B．≦2mol
C．≧2mol D．﹤2mol
高一化学：杨富媛
高一新课
专题二 化学反应和能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
知能点二 化学反应的限度
【教材分析】
学生通过初中化学的学习，了解了化学反应的本质特征（有新物质生成）和伴随发生的现象。本单元在这一基础上，从化学反应的速率和限速两个方面帮助学生更深入地认识化学反应。本节课承接了专题一中的内容，从化学反应中化学键断裂和生成中的能量变化来认识化学反应的能量变化（包括热量的释放和吸收）。也为《化学反应原理》的学习打下基础。
【学情分析】
智力因素：
初中，学生已经学习了化学反应，了解了化学反应的本质特征（有新物质生成）和伴随发生的现象。专题一，学生学习了化学键的知识。为本节课的学生打下坚实的基础。
非智力因素:
高一新学期，上了几节课时间了，上课和作业的情况，再加上本人建立了学生的作业及成绩档案记录，给学生施加了一些压力，现在的学习氛围还不错。高一学生学习知识的态度很认真、渴望知识，并且会主动提前预习。教学过程主要采取循循善诱的方法。并且对高一学生充满希望，只要一直认真学下去，前途无量。
【教学目标】
1、C类：认识可逆反应有一定的限度。
B类：知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
A类：知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态并且能够判断达到平衡状态时的条件。
2、ABC类：培养和激发学生学习运用实验、查阅资料等多种手段获取信息的兴趣和能力；
激发学生实验探究理论知识的兴趣，特别是激发学生勇于认识科学探究的意义。
【教学重点和难点】
教学重点
可逆反应有一定的限度；
可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
教学难点
判断达到平衡状态时的条件；
培养和激发学生学习运用实验、查阅资料等多种手段获取信
息的兴趣和能力；
激发学生实验探究理论知识的兴趣，特别是激发学生勇于认识科学
探究的意义。
【教学流程】
化学反应的限度
【导课】
前面我们刚刚学习化学键，并且简单介绍了共价化合物的空间构型，知道了破坏化学键需要能量，那么一个化学反应能量也有变化，那可逆反应有限度么？接下来请同学们把书拿出来翻到第32页，结合书上给的例子，我们共同学习和研究下化学反应的限度。
【学生活动】
看书本和回忆前面学过的知识，结合书本及资料上的内容，互相讨论，回答老师的问题。
【教师点评】
总结指正学生做出的回答，并且书写板书（如下）
1、可逆反应
（1）定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示法
可逆反应必须用可逆反应符号来表示，不用等号。
（3）外界条件对可逆反应速率的影响
可逆反应由于同时存在正反应和逆反应，所以外界条件对正逆反应的反应速率同时都有影响。
2、化学反应的限度
（1）含义
对于可逆反应而言，在一定条件下，任何一种反应物都不
可能完全耗尽而转化为产物，即任何一种反应物在可逆反
应中转化百分数都有一定限度，这就是化学反应的限度
（2）化学平衡状态
是可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
3、控制反应条件的意义
通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
【随堂练习】
C类学生
1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
B类学生
2.可逆反应达到平衡的本质特征是 （ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
A类学生
3. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气
置于密闭容器中反应，则产生的氨气的量为 （ ）
A．2mol B．≦2mol
C．≧2mol D．﹤2mol
【学生活动】
有时间课上做好，没时间抄在作业本上做
【教师点评】
点评指正
【布置作业】
1、学法导航P29题目选做。
2、书P33题。
【板书设计】
化学反应的限度
1、可逆反应
（1）定义
在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示法
可逆反应必须用可逆反应符号来表示，不用等号。
（3）外界条件对可逆反应速率的影响
可逆反应由于同时存在正反应和逆反应，所以外界条件对正逆反应的反应速率同时都有影响。
2、化学反应的限度
（1）含义
对于可逆反应而言，在一定条件下，任何一种反应物都不
可能完全耗尽而转化为产物，即任何一种反应物在可逆反
应中转化百分数都有一定限度，这就是化学反应的限度
（2）化学平衡状态
是可逆反应在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
3、控制反应条件的意义
通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
【分层练习】
C类学生
1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
B类学生
2.可逆反应达到平衡的本质特征是 （ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
A类学生
3. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气
置于密闭容器中反应，则产生的氨气的量为 （ ）
A．2mol B．≦2mol
C．≧2mol D．﹤2mol
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