第十一单元 盐 化肥 单元测试卷（含解析）

人教版九年级下册《第11单元 盐 化肥》单元练习
一．选择题（共15小题）
1．如图图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向氢氧化钠溶液中加入足量水
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
2．下列物质中不属于碱的是（　　）
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水
3．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
4．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B．生石灰　CaO　氧化物　作补钙剂
C．小苏打　NaHCO3　盐　治疗胃酸过多
D．大理石　CaCO3　盐　作建筑材料
6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（　　）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．氯化钠在生活中用作调味品
7．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）
选项
物质
除杂选用的试剂和操作
A
NaCl固体（Na2CO3）固体
加入足量盐酸，搅拌至充分反应，蒸发结晶
B
KCl固体（KClO3）固体
加入少量的MnO2，加热
C
CO2（CO）
通入足量氧气，点燃
D
NaNO3溶液（NaOH溶液）
加入适量CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
10．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　）
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（　　）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
12．1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO═2Hg+O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C．向pH＝13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的盐酸
D．生锈的铁钉与稀盐酸反应
14．对下列事实的解释不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高﹣﹣蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离﹣﹣溶液具有稳定性
15．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
二．解答题（共5小题）
16．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是　 　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　 　（填“能”或“否”）．理由是　 　．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　 　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①　 　
②　 　
写出一个相应的化学方程式：③　 　
结论：该精盐样品为混合物
17．台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于　 　。
（2）渣汁的分离与图中的　 　（选填“A”、“B”或“C”）实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？　 　。
18．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
（1）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是　 　；
（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是　 　；
（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是　 　，现象和结论　 　．
19．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　 　。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　 　。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　 　，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g?mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
20．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含　 　，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想　 　不合理，理由是　 　。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的　 　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是　 　。
人教版九年级下册《第11单元 盐 化肥》单元练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．如图图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向氢氧化钠溶液中加入足量水
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
【解答】解：A、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，氯化钠质量不变，因此氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，pH减小，最终减小到接近7，不能等于7，也不能小于7，该选项对应关系正确；
C、锌比铁活泼，和稀盐酸反应速率快，反应需要时间短，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。
故选：A。
2．下列物质中不属于碱的是（　　）
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氨水
【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。正确；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误；
D、氨水电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。错误。
故选：B。
3．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
【解答】解：复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料；
A、NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥；
B、K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；
C、CO（NH2）2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
D、NH4NO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
故选：A。
4．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，氢氧化钙能和草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，过程中发生了2个复分解反应。
故选：B。
5．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B．生石灰　CaO　氧化物　作补钙剂
C．小苏打　NaHCO3　盐　治疗胃酸过多
D．大理石　CaCO3　盐　作建筑材料
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。
B．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物；但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选：C。
6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（　　）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．氯化钠在生活中用作调味品
【解答】解：A、食物中添加少量的亚硝酸钠可以起到保鲜作用，但大量添加会危害身体健康，故说法错误；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上可用作复合肥料，故说法正确；
C、农业上常用硫酸铜各熟石灰配制波尔多液，故说法正确。
D、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故说法正确；
故选：A。
7．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）
选项
物质
除杂选用的试剂和操作
A
NaCl固体（Na2CO3）固体
加入足量盐酸，搅拌至充分反应，蒸发结晶
B
KCl固体（KClO3）固体
加入少量的MnO2，加热
C
CO2（CO）
通入足量氧气，点燃
D
NaNO3溶液（NaOH溶液）
加入适量CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、Na2CO3能与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，搅拌至充分反应，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。
故选：B。
9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【解答】解：A、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
10．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　）
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠是一种白色固体，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（　　）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
【解答】解：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；
C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；
D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；
故选：C。
12．1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO═2Hg+O2↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解答】解：加热氧化汞产生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
故选：B。
13．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C．向pH＝13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝1的盐酸
D．生锈的铁钉与稀盐酸反应
【解答】解：A、因反应完毕剩余固体K2MnO4和MnO2，质量不可能为零，故该选项错误。正确图象为：
B、当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变。故该选项正确。
C、当加入过量PH＝1的盐酸时，溶液的PH在减小，越来越接近1，但绝对达不到0，因此该选项不正确。正确图象为：
D、由于铁锈也发生反应，所以不能立即产生气体。故该选项不正确。正确图象为：
故选：B。
14．对下列事实的解释不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同﹣﹣最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高﹣﹣蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离﹣﹣溶液具有稳定性
【解答】解：A、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故选项说法正确。
B、镁原子失去电子形成镁离子，镁原子和镁离子化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，故选项说法正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法错误。
D、溶液具有稳定性，将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，故选项说法正确。
故选：C。
15．叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【解答】解：水稻的叶子发黄说明缺乏氮元素，易倒伏说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的肥料。
A.硝酸铵中只含氮元素，不合题意；
B.硝酸钾中含有钾元素与氮元素，符合题意；
C.磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，不合题意；
D.硫酸钾中只含钾元素，不合题意。
故选：B。
二．解答题（共5小题）
16．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是　过滤　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　否　（填“能”或“否”）．理由是　氯化钠的溶解度受温度影响变化较小　．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　停止加热　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①　碳酸钠　
②　生成白色沉淀　
写出一个相应的化学方程式：③　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　
结论：该精盐样品为混合物
【解答】解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸钠
②生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
碳酸钠
生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
17．台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于　物理变化　。
（2）渣汁的分离与图中的　 　（选填“A”、“B”或“C”）实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化？　先变大，后不变　。
【解答】解：（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化没有新物质生成，属于物理变化。
（2）渣汁的分离属于固液分开，与图中的B过滤的实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将先变大，后不变。
故答案为：（1）物理变化。
（2）B。
（3）先变大，后不变。
18．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
（1）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是　磷矿粉　；
（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是　碳酸氢铵　；
（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是　熟石灰　，现象和结论　有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是硫酸钾　．
【解答】解：（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色的固体，从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同．
（2）稀盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，与氯化铵、硫酸钾均不反应，故分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵．
（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵态氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的氨气，硫酸钾不能；分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵．
故答案为：（1）磷矿粉；（2）碳酸氢铵；（3）熟石灰；有刺激性的气味产生的是氯化铵，另一个是硫酸钾．
19．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　7　，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　反应速率太慢，结晶步骤能耗过多　。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁　。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　形成热的饱和溶液　，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g?mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
（4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
1520x=31620.00mL×1g/mL×1.58%
x＝1.52g
1.52g2.82g×100%＝53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
20．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是　吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体　。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含　Na2O2　，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想　二　不合理，理由是　根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素　。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的　氯化钙　溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点　正确　（填“正确”或“错误”），理由是　因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠　。
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是　氧气和氨气　。
【解答】解：（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2；
【做出猜想】经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠。
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠。
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气。
答案：
（1）吸收CO2中混有的HCl；
（2）Na2O2；
【做出猜想】二；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】氯化钙；
【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】氧气和氨气。