浙江省衢州市2020-2021学年高一下学期6月学业水平合格性考试（会考）模拟测试化学试题 图片版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省衢州市2020-2021学年高一下学期6月学业水平合格性考试（会考）模拟测试化学试题 图片版含答案 |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 640.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-27 23:22:52 | ||
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文档简介
2021 年 月 衢州市学考模拟卷
化学学科
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共 小题，共 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求，不选、多选、错选均不得分）
1． 臭氧 的分子式 是（ ）
A． H2 B． O3 C． N2 D． Cl2
2． 按照物质的组成分类， KOH属于
A． 单质 B． 氧化物 C． 碱 D． 盐
3． 下列仪器名为“圆底烧瓶”的是 （ ）
A． B． C． D．
4. 下列 物质 不能 与 氯气反应 的是 （ ）
A． 氢气 B． 水 C． 氯化亚铁 D． 氯化钠
5. 下列 物质属于电解质 的 是 （ ）
A． NaOH溶液 B． 铜丝 C． 熔融 Al2O3 D． CO2
6． 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ）
A． Fe(OH)3胶体 B． CuSO4溶液 C． 有色玻璃 D． 云、雾
7. 反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑ ，还原剂 是（ ）
A． NaH B． NaOH C． H2 D． H2O
8. 下列 说法 不正确的是 （ ）
A． 亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B． 非处方药的包装上印有“ OTC”标识
C． 绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理 ”的观念和做法，实现从源头减少或
消除环境污染
D． 利用 化合物冶炼金属时 ， 金属元素一定发生还原反应
9. 下列 说法 正确的是（ ）
－
A． 氯化钙的电子式： Ca2+ 2 B． 丙烷的球棍模型 ：
C． 氯离子的结构示意图 ： D． 葡萄糖的分子式： C2H22O11
10． 下列有关说法 正确的 是 （ ）
A． 乙醇和乙酸互为同分异构体 B． 16O2和 18O2互为同位素
C． 金刚石 和石墨互为同素异形体 D． CH4和 C2H2互为同系物
1
11． 下列 说法正确的是 （ ）
A． 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
B． 高炉炼铁时，用氢气作还原剂还原铁矿石
C． 硬铝密度小、强度高、具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D． 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
12．下列 方程式正确 的是（ ）
-
A． 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： HCO3+OH-=CO2↑ +H2O
B． 铜与氯化铁溶液 反应： Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
+ -
C． 用过量氨水吸收二氧化硫气体： NH3· H2O+SO2=NH4+HSO3
Cu
D． 乙醇在铜催化下氧化 ： 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O
△
13． W、 X、 Y、 Z 四种短周期主族元素 ， 它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不 正
确的 是（ ）
A． Z、 Y、 X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
W X
B． W、 Y、 Z的最高价氧化物的水化物的酸性 依次增强
Y Z
C． W可形成多种氢化物
D． X的位置是第二周期第 VIA族
14． 利用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是 （ ）
空气吹出 -
通入 Cl2 溴水混 含 通入 Cl2 溴水混
海水 液溴
I 用 X吸收 III IV
合物 ① 的溶液 合物 ②
II
A． 试剂 X可用 Na2SO3饱和溶液
B． 溴水 混合物 ①中溴的浓度小于溴水混合物②溴的浓度
C． 工业上 每获得 1 nol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L
D． 步骤 IV可通过蒸馏的方法获得液溴
15．下列 说法 不 正确的是（ ）
A． 通过 石油裂化和裂解可以得到乙烯 、 丙烯 、 甲烷等重要的基本化工原料
B． 石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化
C． 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物资源
D． 天然气是一种清洁的化石燃料 ， 作为化工原料主要用于合成氨和生成甲醇等
16． 下列说法 不正确 ． ． ． 的是（ ）
A． 油脂是乙酸的甘油酯，饱和程度影响其熔点高低
B． 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C． 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
D． 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在微生物作用下可转化为醋酸
2
17． 下列 有关实验的 说法 不正确 ． ． ． 的是（ ）
A． 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，
观察 溶液颜色
B． 酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C． 用容量瓶配制溶液时，若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D． 将未打磨的铝片放入 NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与
NaOH溶液反应
18． 下列 关于能量变化 的 说法 中， 正确的是 （ ）
A． 等 质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P2O5(s)放出的热量相同
B． 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种变现形式
C． C+CO2=2CO，该反应生成物的总能量大于反应物的总能量
D． 化学 反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
19． 某原电池装置示意图如图所示，下列有关该原电池的说法正确 的是（ ）
A． 锌片是正极，铁片是负极
—
B． 锌片上发生的电极反应： 2H++2e =H2↑
C． 电子由铁电极经导线流向锌电极
D． 如果将锌电极换成铜片，电路中的电流方向改变
20． 下列说法正确的是（ ）
A． H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B． HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了 H+和 Cl-
C． H2S分子中所有原子最外层都具有 8电子的稳定结构
D． NaOH和 MgCl2所含化学键类型完全相同
21． 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种 强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是（ ）
A． K2FeO4中 铁元素 的化合价 是 +6
B． K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性： K2FeO4＞ Cl2
C． K2FeO4可以用作自来水消毒剂
D． K2FeO4是 碱性 氧化物
22． NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法 正确的是 （ ）
A． 1molCO2中所含的共用电子对数为 NA
B． 含 0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 0.2 NA
C． 标准状况下， 2.24LH2O中含有的质子的数目为 NA
D． 1mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 NA
23． 下列措施中，不能明显增大反应速率的 是（ ）
A． Fe与稀硫酸反应制 H2，加入适量铜粉
3
B． H2O2分解反应中，加入适量 MnO2
C． Al在 O2中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片
D． CaCO3固体与稀盐酸反应，适当增加 CaCO3固体的量
24． 工业上 利用黄铁矿制硫酸 ， 某黄铁矿中 FeS2的质量分数为 a％ (假设杂质不含硫元素 )，
其燃烧过程转化率为 75％ ， SO2生成 SO3的转化率为 80％ ， SO3吸收率为 98％ ，现有 黄铁
矿 10t，能制备 98％ 的硫酸 （ ）
A． 9.8× a％ B． 4.9× a％ C． a％ t D． 2.8× a％ t
25． 下列实验设计、现象和结论都正确的是 （ ）
目的 方案设计 现象和结论
检验高温下铁与水蒸气 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入 若溶液变血红色则有
反应的产物中是否含有 稀盐酸溶解，再加入 溶液 三价铁，若不变血红
三价铁 色则无三价铁
检验 2和浓盐酸反 取少量反应后的溶液于试管中，依次 若出现白色沉淀，则
应之后是否有酸剩余 加入 3和稀硝酸 酸剩余
探究淀粉水解过程 在试管中加入 溶液和少量稀硫 若未出现砖红色沉
酸，加热 ，冷却后加入少量性 淀，则淀粉未发生水
质 2，加热 解
检验蛋白质的性质 去 蛋白质溶液于试管中，加入适 若产生沉淀不溶解，
量醋酸铅溶液 ，再加入足量水 则蛋白质变性
二 、非选择题 （ 本题共 5大 题，共 分。 ）
26． (6分 )按要求回答下列问题 。
（ 1） ①写出生石灰的化学式 ②写出乙烷的结构式
（ 2） 写出 工业制粗硅的化学方程式
27. (10分 )烃 A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为 1.25g/L，其中含碳 85.7％ (质量
分数 )。 E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下 ：
（ 1） A的结构 简式 ： ； 有机物 D中含有的官能团是 。
（ 2） ①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ；
该反应类型是 ；
（ 3） 下列说法不正确的是 。
A． A、 D、 E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B． 饱和碳酸钠溶液不能鉴别 B、 D和 E三种物质
4
C． A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D． 反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
28. (8分 ) 某学习小组为探究化合物 X（仅含 3中元素）的组成和性质，并设计完成如下实
验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）
催化剂
已知：固体 A的焰色实验呈黄色；气体 C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
（ 1） 组成 X的 3中元素 是 ， B的 化学式 是 。
（ 2） 写出反应 ① 的化学方程式 。
（ 3） X 与稀硫酸反应 产生气体 C，并生成黄色沉淀，请写出 X 与稀硫酸反应的离子方程
式 。
催化剂
29． (12分 )氨的催化氧化 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某
化学活动小组设计了如下装置模拟考核实验过程，并检验产物性质（部分固定装置略去）。
（ 1） 氨在装置 C中发生催化氧化，现象是 。
（ 2） 装置 D的作用为 。
（ 3） 反应后，装置 E中除存在较多的 H+、 Cu2+外，还可能存在的一种阳离子是 ；
试设计实验证明这种离子的存在 。
（ 4） E中铜发生反应的离子方程式是 。
（ 5） 尾气吸收所用试剂为 。
30.（ 4分） 在潜水艇和消防员的呼吸面具中， Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗
的 O2在标准状况下体积为 0.896L.
（ 1）每人每分钟消耗 O2的 物质的量为 mol
（ 2）假设所需的 O2全部由 Na2O2来提供，则某消防员工作 1小时所需要的 Na2O2的质量为
g。
5
30.( 4分 )
(1)0.04 (2分 )
(2)374.4 (2分 )
6
化学学科
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共 小题，共 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求，不选、多选、错选均不得分）
1． 臭氧 的分子式 是（ ）
A． H2 B． O3 C． N2 D． Cl2
2． 按照物质的组成分类， KOH属于
A． 单质 B． 氧化物 C． 碱 D． 盐
3． 下列仪器名为“圆底烧瓶”的是 （ ）
A． B． C． D．
4. 下列 物质 不能 与 氯气反应 的是 （ ）
A． 氢气 B． 水 C． 氯化亚铁 D． 氯化钠
5. 下列 物质属于电解质 的 是 （ ）
A． NaOH溶液 B． 铜丝 C． 熔融 Al2O3 D． CO2
6． 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 （ ）
A． Fe(OH)3胶体 B． CuSO4溶液 C． 有色玻璃 D． 云、雾
7. 反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑ ，还原剂 是（ ）
A． NaH B． NaOH C． H2 D． H2O
8. 下列 说法 不正确的是 （ ）
A． 亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B． 非处方药的包装上印有“ OTC”标识
C． 绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理 ”的观念和做法，实现从源头减少或
消除环境污染
D． 利用 化合物冶炼金属时 ， 金属元素一定发生还原反应
9. 下列 说法 正确的是（ ）
－
A． 氯化钙的电子式： Ca2+ 2 B． 丙烷的球棍模型 ：
C． 氯离子的结构示意图 ： D． 葡萄糖的分子式： C2H22O11
10． 下列有关说法 正确的 是 （ ）
A． 乙醇和乙酸互为同分异构体 B． 16O2和 18O2互为同位素
C． 金刚石 和石墨互为同素异形体 D． CH4和 C2H2互为同系物
1
11． 下列 说法正确的是 （ ）
A． 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
B． 高炉炼铁时，用氢气作还原剂还原铁矿石
C． 硬铝密度小、强度高、具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D． 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
12．下列 方程式正确 的是（ ）
-
A． 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： HCO3+OH-=CO2↑ +H2O
B． 铜与氯化铁溶液 反应： Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
+ -
C． 用过量氨水吸收二氧化硫气体： NH3· H2O+SO2=NH4+HSO3
Cu
D． 乙醇在铜催化下氧化 ： 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O
△
13． W、 X、 Y、 Z 四种短周期主族元素 ， 它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不 正
确的 是（ ）
A． Z、 Y、 X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
W X
B． W、 Y、 Z的最高价氧化物的水化物的酸性 依次增强
Y Z
C． W可形成多种氢化物
D． X的位置是第二周期第 VIA族
14． 利用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程图如下。下列说法不正确的是 （ ）
空气吹出 -
通入 Cl2 溴水混 含 通入 Cl2 溴水混
海水 液溴
I 用 X吸收 III IV
合物 ① 的溶液 合物 ②
II
A． 试剂 X可用 Na2SO3饱和溶液
B． 溴水 混合物 ①中溴的浓度小于溴水混合物②溴的浓度
C． 工业上 每获得 1 nol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L
D． 步骤 IV可通过蒸馏的方法获得液溴
15．下列 说法 不 正确的是（ ）
A． 通过 石油裂化和裂解可以得到乙烯 、 丙烯 、 甲烷等重要的基本化工原料
B． 石油的分馏、煤的气化和液化均为化学变化
C． 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物资源
D． 天然气是一种清洁的化石燃料 ， 作为化工原料主要用于合成氨和生成甲醇等
16． 下列说法 不正确 ． ． ． 的是（ ）
A． 油脂是乙酸的甘油酯，饱和程度影响其熔点高低
B． 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C． 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
D． 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在微生物作用下可转化为醋酸
2
17． 下列 有关实验的 说法 不正确 ． ． ． 的是（ ）
A． 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，
观察 溶液颜色
B． 酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C． 用容量瓶配制溶液时，若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D． 将未打磨的铝片放入 NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与
NaOH溶液反应
18． 下列 关于能量变化 的 说法 中， 正确的是 （ ）
A． 等 质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P2O5(s)放出的热量相同
B． 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种变现形式
C． C+CO2=2CO，该反应生成物的总能量大于反应物的总能量
D． 化学 反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
19． 某原电池装置示意图如图所示，下列有关该原电池的说法正确 的是（ ）
A． 锌片是正极，铁片是负极
—
B． 锌片上发生的电极反应： 2H++2e =H2↑
C． 电子由铁电极经导线流向锌电极
D． 如果将锌电极换成铜片，电路中的电流方向改变
20． 下列说法正确的是（ ）
A． H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B． HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了 H+和 Cl-
C． H2S分子中所有原子最外层都具有 8电子的稳定结构
D． NaOH和 MgCl2所含化学键类型完全相同
21． 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种 强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是（ ）
A． K2FeO4中 铁元素 的化合价 是 +6
B． K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性： K2FeO4＞ Cl2
C． K2FeO4可以用作自来水消毒剂
D． K2FeO4是 碱性 氧化物
22． NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法 正确的是 （ ）
A． 1molCO2中所含的共用电子对数为 NA
B． 含 0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为 0.2 NA
C． 标准状况下， 2.24LH2O中含有的质子的数目为 NA
D． 1mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 NA
23． 下列措施中，不能明显增大反应速率的 是（ ）
A． Fe与稀硫酸反应制 H2，加入适量铜粉
3
B． H2O2分解反应中，加入适量 MnO2
C． Al在 O2中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片
D． CaCO3固体与稀盐酸反应，适当增加 CaCO3固体的量
24． 工业上 利用黄铁矿制硫酸 ， 某黄铁矿中 FeS2的质量分数为 a％ (假设杂质不含硫元素 )，
其燃烧过程转化率为 75％ ， SO2生成 SO3的转化率为 80％ ， SO3吸收率为 98％ ，现有 黄铁
矿 10t，能制备 98％ 的硫酸 （ ）
A． 9.8× a％ B． 4.9× a％ C． a％ t D． 2.8× a％ t
25． 下列实验设计、现象和结论都正确的是 （ ）
目的 方案设计 现象和结论
检验高温下铁与水蒸气 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入 若溶液变血红色则有
反应的产物中是否含有 稀盐酸溶解，再加入 溶液 三价铁，若不变血红
三价铁 色则无三价铁
检验 2和浓盐酸反 取少量反应后的溶液于试管中，依次 若出现白色沉淀，则
应之后是否有酸剩余 加入 3和稀硝酸 酸剩余
探究淀粉水解过程 在试管中加入 溶液和少量稀硫 若未出现砖红色沉
酸，加热 ，冷却后加入少量性 淀，则淀粉未发生水
质 2，加热 解
检验蛋白质的性质 去 蛋白质溶液于试管中，加入适 若产生沉淀不溶解，
量醋酸铅溶液 ，再加入足量水 则蛋白质变性
二 、非选择题 （ 本题共 5大 题，共 分。 ）
26． (6分 )按要求回答下列问题 。
（ 1） ①写出生石灰的化学式 ②写出乙烷的结构式
（ 2） 写出 工业制粗硅的化学方程式
27. (10分 )烃 A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为 1.25g/L，其中含碳 85.7％ (质量
分数 )。 E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下 ：
（ 1） A的结构 简式 ： ； 有机物 D中含有的官能团是 。
（ 2） ①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 ；
该反应类型是 ；
（ 3） 下列说法不正确的是 。
A． A、 D、 E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B． 饱和碳酸钠溶液不能鉴别 B、 D和 E三种物质
4
C． A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D． 反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
28. (8分 ) 某学习小组为探究化合物 X（仅含 3中元素）的组成和性质，并设计完成如下实
验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）
催化剂
已知：固体 A的焰色实验呈黄色；气体 C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
（ 1） 组成 X的 3中元素 是 ， B的 化学式 是 。
（ 2） 写出反应 ① 的化学方程式 。
（ 3） X 与稀硫酸反应 产生气体 C，并生成黄色沉淀，请写出 X 与稀硫酸反应的离子方程
式 。
催化剂
29． (12分 )氨的催化氧化 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某
化学活动小组设计了如下装置模拟考核实验过程，并检验产物性质（部分固定装置略去）。
（ 1） 氨在装置 C中发生催化氧化，现象是 。
（ 2） 装置 D的作用为 。
（ 3） 反应后，装置 E中除存在较多的 H+、 Cu2+外，还可能存在的一种阳离子是 ；
试设计实验证明这种离子的存在 。
（ 4） E中铜发生反应的离子方程式是 。
（ 5） 尾气吸收所用试剂为 。
30.（ 4分） 在潜水艇和消防员的呼吸面具中， Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗
的 O2在标准状况下体积为 0.896L.
（ 1）每人每分钟消耗 O2的 物质的量为 mol
（ 2）假设所需的 O2全部由 Na2O2来提供，则某消防员工作 1小时所需要的 Na2O2的质量为
g。
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30.( 4分 )
(1)0.04 (2分 )
(2)374.4 (2分 )
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