人教版初中化学九年级上册 第二单元课题3 制取氧气 第2课时教学设计

课题3 制取氧气
一、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握实验制取氧气的反应原理；
（2）了解催化剂和催化作用的概念。
（3）了解氧气的工业制法
2、过程与方法
（1）初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力
（2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力
3、情感、态度与价值观
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯
二、重点和难点
重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法
难点：催化剂和催化作用的概念
三、教学准备：
长颈漏斗 试管 集气瓶 小木条 过氧化氢溶液 二氧化锰 导管
酒精灯 铁架台 针筒
四、教学过程：
【知识回忆】：1、氧气的化学性质？
2、化合反应的特征及判断
3、氧化反应的定义及特征
4、化合反应和氧化反应的区别和联系
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
【阅读】：课本P41—42页相关内容
【讨论】：1、工业制氧的原料？
2、工业制氧的方法？
3、工业制氧的原理？
4、工业制氧属于的变化类型？
【小结】：工业制氧采用分离液态空气，利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化
【设问】：实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验探究】：1、用带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，观察现象？
2、用带火星的木条伸入装有二氧化锰的试管中，观察现象？
【小结】：常温下过氧化氢溶液缓慢产生氧气，不能使带火星的木条复燃。二氧化锰不产生氧气。
【实验探究】：1、用带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液和二氧化锰混合物的试管中，观察现象？
（产生大量气泡，木条复燃）
【小结】：二氧化锰能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率
2、待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察带火星木条是否复燃？
（木条复燃）
【小结】：二氧化锰的化学性质在反应前后保持不变
3、将上述反应后的物质进行分离，洗涤，干燥，称量所得固体质量保持不变。
【小结】：二氧化锰的质量在反应前后保持不变
【小结】：1、催化剂的定义
2、催化剂的作用
3、催化剂定义中改变的含义
【板书】二、氧气的实验室制法
1、原料：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
2、反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【设问】：实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【教师提供仪器】：师生共同讨论
【板书】：发生装置采用 固—液不加热型
【提问】：氧气的物理性质？
【师生共同讨论】：氧气的收集方法：
【板书】：收集方法：1、向上排空气法（氧气密度大于空气）
2、排水法（氧气不易溶于水）
【讨论】1、如何检验氧气？
2、排水法收集氧气如何判断已收集满？
3、用排气法收集氧气时如何验满？
【板书】：1、检验：用带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃
2、验满方法：用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满
【实验探究】：1、用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气的实验步骤
2、检查装置气密性的方法；
【小结】：制取氧气的步骤及检查气密性的方法
【讨论】：两瓶无色液体分别是过氧化氢溶液和水，请设计实验加以区分？
【课堂小结】：1、制取氧气的原料，反应原理
2、发生装置，收集装置及验满方法
五、板书设计
课题3 制取氧气
工业制氧：采用分离液态空气法（属于物理变化）
实验室制取氧气
Ⅱ、1、原料：过氧化氢溶液与二氧化锰
2、反应原理：过氧化氢二氧化锰 水+氧气
催化剂的定义：能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质
催化剂的作用：催化作用
3、发生装置：固—液不加热性
收集方法：向上排空气法（氧气密度大于空气密度）
排水法（氧气不易溶于水）
检验方法：
验满方法：
实验步骤：