1.1.2 　蒸馏和萃取 （人教版必修1）

(共57张PPT)
第2课时　蒸馏和萃取
知道这个古怪的玻璃仪器是一种什么装置吗？告诉你吧，它其实也是一种蒸馏器。
1．掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
2．掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。
3．通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。
1．蒸馏
(1)蒸馏原理
利用混合物中各组分的______不同，除去液 态混合物中________、________或________ 的杂质的方法。
沸点
易挥发
难挥发
不挥发
(2)制取蒸馏水
①仪器及装置图
圆底烧瓶
石棉网
铁架台
酒精灯
冷凝器
生角管
锥形瓶
②试写出实验室制取蒸馏水的现象与结论：
实验现象 实验结论
试管中产生_________， 白色沉淀不溶解 自来水中含有____； AgCl不溶于水和酸
蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体
无沉淀产生 蒸馏水中没有____； 蒸馏能分离Cl－和H2O
白色沉淀
Cl－
Cl－
2.萃取与分液
(1)原理
①萃取
利用物质在__________的溶剂里________的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂
所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液
将_____________的液体分开的操作。
互不相溶
溶解度
两种互不相溶
(2)主要仪器：_________、_______、_____。
(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘
分液漏斗
铁架台
烧杯
①加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入 __________，然后再注入4 mL四氯化碳， 盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________ 在下层。
②振荡萃取
用右手压住分液漏斗______，左手握住 ______部分，把分液漏斗倒转过来振荡， 使两种液体充分接触。
分液漏斗
四氯化碳
口部
活塞
③静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。 上层为水层，无色；下层为_____________ ______，显____色。
④分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打 开(或使塞上的______对准_____________)， 再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体 沿________流下。上层液体从分液漏斗_____ 倒出。
碘的四氯化碳
溶液
紫
玻璃塞
凹槽
漏斗上的小孔
烧杯壁
上口
蒸馏和萃取的操作要领及有关注意事项
1．蒸馏
(1)装置
(2)注意事项
①分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
②蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。
[温馨提示]　(1)蒸馏装置组装顺序：由下向上，由左往右，拆卸顺序恰好相反。
(2)用CCl4萃取了碘水中的碘所得的是碘的CCl4溶液，此时可用蒸馏法把二者分开。
2．萃取和分液
(1)萃取剂必须具备的三点性质
①萃取剂和水互不相溶；
②萃取剂和溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
(2)分液操作的注意事项
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。
③旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口放出。
[温馨提示]　(1)常见的萃取剂：①苯、汽油(或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。
(2)由于酒精与水互溶，故酒精一般不作萃取剂。
(3)Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、汽油、煤油、CCl4等在水中的溶解度不大。
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是(　　)
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
解析：　掌握物质分离与提纯的基本实验装置图，即可立即选出。
答案：　A
常见离子的检验
酚酞
石蕊
无
无
白色
盐酸
BaCl2
硝酸
AgNO3
物质的检验
1．物质的检验方法
(1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。
(2)化学方法
常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。
答案：　D
实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，②____________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
A．烧杯　 B．坩埚　
C．表面皿　 D．泥三角　
E．酒精灯　 F．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___________________________。
理由是_____________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________________________________，最后晶体碘在____________里聚集。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。
解析：　(1)从流程图中可知，操作①是过滤，操作②是萃取和分液。(3)根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B项正确。
(4)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100 ℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。(5)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
答案：　(1)①过滤　②萃取和分液　(2)BDE　(3)B　四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大　(4)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100 ℃　蒸馏烧瓶　(5)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。
[思考感悟]　萃取剂的选取原则：
①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶且不发生化学反应；
②萃取剂与溶质不发生化学反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂的溶解度；
④两溶剂的密度应相差较大。
1．(2010·湛江高一检测)下列实验操作中错误的是(多选)(　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：　蒸发时，待蒸发皿中有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干，A错误；蒸馏时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，因为测得是蒸气的温度，B正确；分液时，分液漏斗的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；选择萃取剂时，只要保证萃取剂与原溶剂、原溶质互不反应，与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度即可，D错误。
答案：　AD
下列离子检验的方法正确的是(　　)
解析：　本题考查了典型离子的检验。
答案：　C
2．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是(　　)
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C．石蕊溶液、BaCl2溶液
D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
解析：　在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
答案：　C
热点实验　制取无水酒精的实验设计
[探究举例]　已知乙醇的沸点为78.3 ℃，与水以任意比互溶，且在78.15 ℃时与水可形成95.57%的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：
方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四个方案进行评价，回答下列问题：
(1)最好的方案是________，错误的方案是________，错误的原因是_____________。
(2)其余方案的不足是______________________________。
(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有________________________________
_____________________________________。
(4)蒸馏操作中要注意的事项是__________
_____________________________________
_______________________(回答三项即可)。
解析：　本题考查的主要是物质分离提纯的方法之一——蒸馏。依据本题题设条件可知，酒精与水可形成恒沸物，酒精先通过蒸馏，绝大部分从水中出来后，再对95.57%的酒精再加入生石灰进行再蒸馏，这样做消耗的生石灰较少(与方案四比较)，又能得到无水酒精(与方案一比较)。
答案：　(1)方案二　方案一和方案三　方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精，方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取
(2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰
(3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯
(4)温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热(回答三项即可)
1．下列仪器在使用前必须检查是否漏水的是(　　)
①量筒　②圆底烧瓶　③分液漏斗
A．①　　 B．②
C．③ D．①③
解析：　有活塞、塞子等有封闭控流作用的仪器，在使用前都要检查是否漏水。
答案：　C
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)
解析：　水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法进行分离。
答案：　B
3．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是(　　)
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水
C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
解析：　由于题中强调不得使用指示剂，因此只能选用CaCO3粉末，当无气泡放出时即除去了少量的盐酸，原因是过量的CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得滤液CaCl2溶液，用生石灰粉末虽可除去少量盐酸，但现象不明显，无法控制用量。
答案：　D
4．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的(　　)
A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
解析：　检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
答案：　D
5．请按要求回答问题：
(1)除去生石灰中的石灰石，方法是______________________________。
(2)除去乙酸中溶解的食盐，方法是______________________________。
(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。
(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。
(6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是_________________________________。
答案：　(1)加热分解　(2)蒸馏　(3)溶解　过滤　(4)过滤
(5)饱和NaHCO3　(6)加入适量BaCl2溶液，过滤　(7)BaCl2[或Ba(OH)2]　K2CO3　HCl　(8)分液　蒸馏　萃取　萃取和分液