(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列树状分类方法正确的是( )
A．纯净物
B．物质
C．化合物
D．纯净物
解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确．溶液属于混合物，故B项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D项错误．
答案：A
2．(2011·山师附中高一检测)下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．盐电离出的离子不一定有金属离子
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，A错误；铵盐电离出的阳离子为NH，故不一定有金属离子，B正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O2与O3的混合物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等．
答案：B
3．(2010·长郡期中)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
解析：5种物质间发生的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个．
答案：B
4．(2011·衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4
B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3
D．碱 纯碱 Na2CO3
解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误；Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误．
答案：B
5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜 B．碳
C．铁 D．钙
解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3.
答案：D
6．(2011·杭州二中高一质检)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．
答案：A
7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．
答案：D
8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④
解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________
(4)浊液、溶液、胶体、水____________
(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________
(6)铜、金、汞、钠____________
解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．
(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．
(3)只有盐酸为无氧酸．
(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．
(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．
(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl
(4)水 (5)空气 (6)钠
10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．
①分解反应：______________________________________________________________.
②化合反应：______________________________________________________________.
③置换反应：_____________________________________________________________.
④复分解反应：___________________________________________________________.
解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质．
(2)CaCO3受热可分解，Fe和O2化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应．
答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑
②3Fe＋2O2Fe3O4
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．
(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．
答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
12．(10分)(2010·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，
写出该反应的化学方程式_________________________________________________．
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________
(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.
解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu； H2SO4； Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→ → .
(2)①→ 中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑.
(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和 Ag.
(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的CO，⑦Cu， Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫．
答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)③、⑩ ⑦、
(4)不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应
13．(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)．
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________.
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案的优点是_____________________________________________________．
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________________________________
________________________________________________________________________.
解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等．(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行．
答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)
反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等
(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙(时间60分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．
答案：D
2．(2010·扬州中学高一期中)人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( )
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系
C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质
解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确．
答案：D
3．(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
4．(2010·南平市高一模块考试)在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2
C．S D．HCl
解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.
答案：A
5．(2011·厦门一中高一期中)下列关于物质分类的正确组合是( )
类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 CuO CH3COOH KOH CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．
答案：CD
6．(2009·全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.
答案：D
7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．
答案：B
8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．
答案：A
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )
A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、CO、Ca2＋、NO
C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋
D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO
解析：B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2＋若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．
答案：A
10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：←→；B项：
→，→；C项： ，→；D项：→，→.
答案：A
11．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合
( )
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.
答案：A
12．(2011·马鞍山高一检测)海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析：反应的电子转移情况为：
，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．
答案：A
13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol/L NaOH的溶液
B．2 mol/L H2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液
D．FeCl3溶液
解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．
答案：B
14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．
答案：CD
15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
解析：还原反应：PbO2Pb2＋，氧化反应：Cr3＋Cr2O，据电子得失守恒：与1 mol Cr3＋反应所需的PbO2为1.5 mol.
答案：B
16．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．
③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.
解析：(2)反应的电子转移情况为：
①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g.
答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F
(2)①Cu NO2 ②2∶1 ③32
18．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
(1)该反应中的还原剂是____________．
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．
解析：由H22―→2可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：
===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol e－时所得气体的体积为×3×22.4 L＝3.36 L.
答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O (4)3.36 L
19．(8分)(2010·浙江杭州二中高一检测)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
错误观点 离子方程式
① 所有的离子方程式均可以表示一类反应
② 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应．(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示．
答案：(1)C A B (2)AgCl
(3)
错误观点 离子方程式
① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
② 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．
写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．
答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
21．(8分)(2010·运城高一检测)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________________．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐．(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②丁达尔效应
22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．
(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．
解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气．
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)碳 C＋CO22CO (5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋COCu＋CO2 (7)D E ②、
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
解析：发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．
答案：B
2．(2010·启东中学期中)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===CO＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑.
答案：C
3．(2011·运城高一检测)下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分钾离子 K＋ 20～27.3 mg/L氯离子 Cl－ 30～34.2 mg/L镁离子 Mg2＋ 20.2～24.9 mg/L硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．
答案：C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2===HCO.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案：A
5．(2010·德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
解析：B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓.
答案：A
6．(2011·山师附中高一检测)下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
解析：Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误．
答案：C
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.
答案：D
8．(2010·浙江杭州二中高一期末)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋ B．OH－
C．S2－ D．Cl－
解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________；
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质．(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液．
答案：(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10．(9分)(2011·福建南平市高一模块考试)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．
解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．
答案：(1)Mg2＋、Cl－ CO、SO、Cu2＋ Na＋
(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
11．(9分)(2010·潍坊七中高一期中)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：AgNO3 Na2CO3 BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
12．(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．
解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体．
答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
13．(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
(1)某同学提出的假设是_____________________________________________________．
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．
(4)探究结果为____________________________________________________________．
(5)反应的离子方程式为_______________________________________________．
解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．
答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2011·吉林四校高一检测)近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
解析：雾属于胶体，C正确．
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路．
答案：A
3．(2010·厦门一中高一期中)下列物质中，不会出现丁达尔现象的是( )
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液
⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④
C．②④⑥ D．①③④
解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应．
答案：A
4．(2010·滨州模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关．
答案：C
5．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应与胶体性质无关．
答案：D
6．(2010·唐山一中高一期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间
B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径大小，A正确；光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确．
答案：C
7．(2010·徐州高一检测)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)
C．能透过滤纸
D．呈红褐色
解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸．
答案：C
8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3
C．NH4NO3 D．NH4Cl
解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH易被植物吸收，而C中NO则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)现有如下各实验：
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；
D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；
E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合．
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有______，属于胶体的是________，属于浊液的是________．
答案：A、E B C、D
10．(11分)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)．
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________________________．
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3
C．KCl D．CuSO3
解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO、PO三种阴离子中，PO所带负电荷最多，其聚沉能力最强．
(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显．
答案：(1)④ (2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好
11．(12分)(2010·北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)
欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．
答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
12．(11分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________．
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集________________，阴极聚集______________________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．
解析：(1)血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7 m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移向阳极，金属氧化物Fe2O3胶体带正电，移向阴极，从而除去Fe2O3，达到除去杂质的目的．(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳．
答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉
(2)陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动 (3)电泳
13．(10分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)
把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_____________________________________
__________________________.
(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．
解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．
答案：(1)出现白色沉淀
(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜(共40张PPT)
第二节离
子
反
应
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课
时酸、
碱、盐
在水溶
液中的
电离
第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1．电解质
在 或 状态下能够导电的 ．如NaCl、KNO3、NaOH等．
2．非电解质
在 里和 状态下都不导电的 ．如酒精、蔗糖等．
水溶液里
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
水溶液
熔融状态
能够自由移动的离子
3．从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.
1．金属能导电，故金属都是电解质． ( )
提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质．
2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． ( )
提示：错误，NaCl溶液属于混合物．
3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． ( )
提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．
4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． ( )
提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．
5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，
故CO2属于酸． ( )
提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3是一种酸．
一、电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
电解质 非电解质
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．
二、电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能
导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、
阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的
离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．
2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．
考查点一 电解质与非电解质的判断———————
[例1] 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电．
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物 ②⑤
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨
(4) 非电解质 ④⑥
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①⑦
[答案]
[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．
(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是 ( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
考查点二 电解质的电离与电离方程式的书写———
[例2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：________，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________.
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
[关键一点]
解题时要明确以下两点：
(1)酸、碱、盐电离的条件；
(2)电离方程式的书写方法．
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等．
答案：D(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价．
答案：C
2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2
C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl
解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解．
答案：A
3．(2010·陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂．
答案：A
4．(2011·吉林四校高一检测)已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋
解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确．
答案：A
5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是( )
A．14.6 g B．7.3 g
C．3.65 g D．0.73 g
解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.
答案：B
6．下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应．
答案：C
7．(2010·海淀高一检测)实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
解析：反应中电子的转移情况为：
MnO2＋4HCl(浓)M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.
MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误．
答案：C
8．(2010·台州高一检测)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析：反应中电子转移的情况为：
由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为__________________，离子方程式为________________________________________________________________________．
解析：(1)中Fe2＋转化为Fe3＋，化合价升高被氧化，Fe2＋作还原剂；而Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂．(2)维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁元素化合价降低，维生素C作还原剂，具有还原性．(3)铁与盐酸反应．
答案：(1)还原 氧化 (2)还原 还原
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3) Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
(4)2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑
答案：(1)
氧化剂：Cl2；还原剂：Fe
发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素
(2)
氧化剂、还原剂都是KMnO4
发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素
(3)
氧化剂：Cu2＋；还原剂：Mg
发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素
(4)
氧化剂：KNO3和S；还原剂：C
发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素
11．(8分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂．
解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂．
答案：KMnO4 FeCl3
12．(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．
(2)反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________．
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．
解析：Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从＋3价降低到＋1价，故Au2O3为氧化剂．该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物．
答案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3
(3)
13．(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：
时间(min) 0 15 30 45 60 90 120
滤纸的颜色变化 玻璃(Ⅰ) 上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色
玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)．
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应 D．置换反应
E．分解反应 F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是________溶液．
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：__________________________________.
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.
(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________．
解析：通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：
2KI～O3～I2～2e－
48g 2 mol
9.6 g n(e－)
n(e－)＝0.4 mol.
答案：(1)AB (2)淀粉 (3)3O22O3
(4)为了排除温度不同带来的误差
(5)C (6)0.4 mol(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2010·江苏徐州一中高一期中)有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一种电解质，A错误；Na2O液态时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误．
答案：B
2．(2011·南京高一检测)下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
解析：CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO，B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故C错误．
答案：D
3．(2010·屯溪高一检测)下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电．
答案：B
4．(2010·山师附中高一检测)某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验．若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮．由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析：NaCl溶液能够导电，说明NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，D项正确．NaCl是电解质，C正确；NaCl溶液是混合物，B错误．
答案：CD
5．(2010·厦门一中高一期中)下列叙述正确的是( )
A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质
解析：NaCl溶于水时，在水分子的作用下就能电离成Na＋和Cl－，A错误；溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B错误．醋酸溶液中存在H＋、CH3COO－，能够导电，故醋酸是电解质，D错误．
答案：C
6．(2010·温州十校联考)下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
解析：A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是生成的NH3·H2O电离出离子，所以NH3是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质．
答案：A
7．(2010·西城高一检测)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4
解析：A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H＋)、c(SO)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强．
答案：D
8．下列叙述正确的是( )
A．NaCl固体可导电
B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
解析：NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子及所带电荷数的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子电荷的数目决定，D错误．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)．
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电．两者溶于水后，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电．
答案：⑤⑥⑦⑧
10．(10分)(2010·资阳高一检测)以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题．
(1)属于电解质的是____________．
(2)能电离出H＋的是____________，属于酸的是____________．
(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．
(4)属于难溶的盐是________________．
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩ (4)⑦⑧
11．(11分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：_______________________________________________________________；
②KHSO4：________________________________________________________________；
③HNO3：________________________________________________________________；
④Na2CO3：_______________________________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③ ① ②④
12．(10分)(2010·杭州七中高一期中)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，
原因是____________________________________．
答案：(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电
13．(13分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好．③接通电源，仔细观察现象．
现象1：五只灯泡都亮起来．
结论1：___________________________________________________________________.
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．
结论2：____________________________________________________________________.
思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？__________________
________________________________________________________________________.
(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？______________________________________
________________________________________________________________________
(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源，可以观察到的现象是( )
A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮
答案：结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离 结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大．
(1)不完全相同．金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动．
(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等．
(3)D(共27张PPT)
知识结构体系
专题归纳例析
章末质量检测
章末小结与检测
专题一 与量有关的离子方程式的书写
书写原则：与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，量不同，离子方程式不同，以少(不足量的物质)定多(过量的物质)，量少的定为1 mol，量多的物质根据1 mol量少物质的反应用量来确定，常见有以下几类：
4．氧化还原类反应
(如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2)
(1)FeBr2溶液过量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(2)Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－.
综上分析，反应物用量不同的离子方程式的书写，应以少量的物质为依据，即遵循“以少定多”的原则．
[例1] (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______________________．
(2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为__________________________．
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________________．
(4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为__________________________．
专题二 氧化还原反应中的基本规律
1．守恒律
(1)对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降
低总数相等；
(2)失电子总数与得电子总数相等；
(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)．
应用：有关氧化还原反应的计算．
2．价态律
(1)元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、H2SO4等)；
(2)元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；
(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性．
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性．
3．强弱律
强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；③用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．
4．难易律
(1)越易失去电子的物质，失电子后就越难得到电子；
(2)越易得到电子的物质，得电子后就越难失去电子；
(3)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的
优先发生反应；
(4)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的
优先发生反应．
应用：判断物质的稳定性及反应顺序．
[例2] Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A．1∶7 B．1∶9
C．1∶5 D．2∶9
[答案] A
专题三 氧化还原反应的配平及计算
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等．
(2)方法：化合价升降法配平．
③定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数．
④观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数．
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑤检查：检查化学方程式是否配平．
2．氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解．计算公式如下：
氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值．
[例3] 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )
A．0.0075 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L
[答案] D(共41张PPT)
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第二课
时离子
反应及其发生的条件
第一课时
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应．
离子
Ba2＋
电解质发生的反应一定都是离子反应吗？
2．离子方程式
(1)定义
用 来表示反应的式子叫做离子方程式．
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
实际参加反应的离子的符号
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
表示为： .
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和反应吗？
提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ ．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
生成沉淀
放出气体
生成水
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：
，离子方程式为 .
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是
，离子方程式为： .
(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴
滴加稀盐酸，观察到的现象是 ．离子方程式为 .
OH－＋H＋===H2O
生成白色沉淀
有无色气泡冒出
溶液红色逐渐褪去
1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑. ( )
提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )
提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4
与NaOH之间的反应． ( )
提示：正确．
4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生
成． ( )
提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．
5．溶液中进行的置换反应都为离子反应． ( )
提示：正确．
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反
应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条
件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等使用是否正确.
离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．
二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
考查点一 离子方程式的书写与正误判断—————
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．
[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
答案：B
考查点二 离子共存——————————————
[解析] 题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．
[答案] B
[答案] B
[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．
答案：B(共40张PPT)
第二课时 分散系及其分类
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第二课时
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．定义
把 物质分散在 物质中所得到的体系．
一种(或多种)
另一种(或多种)
被分散
容纳分散质
3．分类
(1)按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
二、胶体的制备与性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
(1)实验操作
(2)实验现象：烧杯中液体呈 色．
(3)化学方程式： .
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
红褐
2．实验探究
实验操作 实验现象 结论
当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中
，盛CuSO4溶液的烧杯中 胶体能够发生
，溶液无此性质
过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过
有一条光亮的
“通路”
浊液
无此现象
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体
3．性质
(1)介稳性
胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系．
(2)丁达尔效应
①内容：当光束通过胶体时，可以看到
，这是由于胶体粒子对光线 形成的．
②应用：丁达尔效应可用来区分 和 ．
溶液
浊液
介稳
胶体中有一条光
溶液
亮的通路
散射
胶体
(3)电泳
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳．
(4)聚沉
①概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉．
定向移动
介稳性
②胶体聚沉方法
a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入 电解质或与 的胶体．
b． 或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀．
少量
胶体粒子带相反电荷
加热
搅拌
4．胶体的应用
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．
(2)医学上的应用：如疾病的治疗．
(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．
(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．
（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
2.电泳现象是否说明胶体带电？
提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的.
1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也
可作为分散剂． ( )
提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂．
2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系． ( )
提示：正确．
3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开． ( )
提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸．
4．所有胶体的粒子都带电荷． ( )
提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷．
5．静电除尘是利用了胶体的吸附性． ( )
提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．
一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子大小 <1 nm 1 nm～100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
特点 均一透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶、油漆
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别．
(2)胶体的分散质粒子大小介于1～100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．
二、胶体的性质和提纯
内容 应用举例
性
质 丁达尔效应 一束光线通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 工厂静电除尘
内容 应用举例
性
质 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开
(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)．
(2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷．
考查点一 胶体的制备与性质——————————
[例1] 取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________，此反应属于________反应．
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________．
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________
_________________________________________________
_________________________________________________.
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为____________________________________________
____________________________.
[解析] (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀．
(2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法．
(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色．
[答案] Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)①盐酸中的Cl－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来
②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
[关键一点]
(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：
①根据分散质粒子的大小来区分
分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液．
②根据有无丁达尔效应来区分
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应．
(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：
①是否均一、透明．因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系．
②是否能透过滤纸．因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸．
“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材
料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．
答案：B
考查点二 胶体的应用—————————————
[例2] 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
[答案] B
[解析] 止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉．
[关键一点]
胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应．
微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频
电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血．下列关于其作用原理的说法正确的是 ( )
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
D．以上说法都正确
解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是使血液胶体凝聚的方法．
答案：B(共47张PPT)
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第二课
时氧
化剂
和还
原剂
第一课时
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂和还原剂
①氧化剂： 电子(或电子对 )的物质．在反应时所含元素的化合价 ，本身被 ．
②还原剂： 电子(或电子对 )的物质．在反应时所含元素的化合价 ，本身被 ．
(2)氧化性和还原性
①氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质．
②还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质．
得到
偏向
降低
还原
失去
偏离
升高
氧化
一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦
然，这种观点是否正确？
提示：不正确．物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2＋O2??2SO3中表现还原性．
(3)氧化产物和还原产物
①氧化产物：还原剂被 生成的物质．
②还原产物：氧化剂被 生成的物质．
2．常见氧化剂
(1)非金属单质(如O2、 等)．
(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、 、 、
等)．
氧化
还原
Cl2
HNO3
KMnO4
FeCl3
3．常见还原剂
(1)活泼或较活泼金属单质(如 、 、Fe等)．
(2)某些非金属单质(如 、 等)．
二、氧化还原反应与科学、技术、社会
1．列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：
、 、 等．
2．列举氧化还原反应给人类带来的危害： 、
、 等．
Al
Zn
C
H2
金属的
冶炼
电镀
燃料的燃烧
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的锈蚀
你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反
应类型？
1．发生氧化反应的物质就是氧化剂． ( )
提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂．
2．发生还原反应的物质具有还原性． ( )
提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性．
3．Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂． ( )
提示：错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂．
4．Fe3＋、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂． ( )
提示：正确．
一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系
氧化剂和还原剂可形象的表示为：
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)示例
(2)使用时需注意
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素．
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理．
③电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略．
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化．
2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样．
(1)示例
(2)使用时需注意
①单线桥必须画在反应物中．
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素．
③不需要写“失去”、“得到”．
(1)对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的．
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和．
三、物质氧化性、还原性强弱的判断
1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
2．根据元素的化合价判断
一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转．”
3．根据金属活动性顺序判断
其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行．”
金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关．
考查点一 氧化还原反应基本概念的判断—————
[例1] (2010·临沂高一期中检测)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是 ( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
[解析] 解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为－1价．反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变化．生成物Ca(OH)2中的氢为＋1价，这两个氢原子一定来自H2O分子，而H2O中共4个＋1价的氢原子，显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原．H2分子是由CaH2中－1价H元素被氧化和一部分H2O中＋1价的H元素被还原而生成的．由此可得，B、C、D项正确，A项不正确．
[答案] A
[关键一点]
CaH2中氢的化合价为－1价，对这一点可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原子，从而使氢元素为－1价．
下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
答案：C
考查点二 氧化性、还原性强弱的判断——————
[答案] D
[解析] 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，还原性SO2>Fe2＋，A项正确；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛盾，C项错误；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，还原性SO2>H2O2，D项正确．
[关键一点]
左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律．
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入
适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
答案：C
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag.
考查点三 电子转移的表示方法—————————
[例3] 指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比．
________________________________________________
________________________________________________
_______________________________________________.
[答案]
氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5
[关键一点]
不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价“只靠拢，不相交”．如：判断反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是SO2，如把氧化产物判断为SO2，还原产物判断为S，即出现了化合价的交叉现象，是错误的．该规律可用数轴表示如下：
用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，
并指出氧化剂和还原剂．
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
答案：(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
解析：氧化反应是元素化合价升高的反应．B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价．
答案：B
2．(2011·扬州中学高一质检)2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A．MnO2 B．稀盐酸
C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
解析：过碳酸钠中的H2O2在MnO2的催化作用下，发生氧化还原反应而失效，A项错误；H2O2在与Na2SO3溶液反应时发生还原反应，与KMnO4溶液反应时发生氧化反应，故C项错误，D项正确；过碳酸钠中的Na2CO3与稀盐酸发生复分解反应而失效，B错误．
答案：D
3．(2010·厦门一中高一期中)下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是
( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确．
答案：D
4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原．
答案：C
5．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确．
答案：C
6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应．
答案：D
7．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
解析：有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用MnO2作催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素．由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同．
答案：D
8．(2011·马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析：在该反应中： ―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e－，D错误； ―→，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误．
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(10分)在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_________________________________________________；
而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．
答案：Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 还原 氧化
10．(8分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．
解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原．
答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
11．(10分)(2010·运城高一检测)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域．
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中的水被________．
答案：(1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 还原(其他合理答案也可)
12．(13分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
13．(11分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是________．
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________．
若是，则被还原的元素是________．
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素(共37张PPT)
第三节氧化
还原
反应
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课
时氧
化还
原反
应
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 氧的反应．
2．还原反应：物质 氧的反应．
3．实例：
得到
失去
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还
原反应？
提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应
物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合价由0价升高到＋1价，发生 反应．
2．还原反应
物质中所含元素的化合价 的反应．如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应．
3．氧化还原反应
有元素化合价 的化学反应．
4．氧化还原反应的特征
元素化合价发生变化．
氧化
降低
＋2
0
还原
升降
你熟悉常见元素的化合价吗？
提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．电子得失型
2Na＋Cl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ．
＋1
失去
氧化
－1
得到
还原
2．电子对偏移型
H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 ．共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应．
＋1
0
氧化
－1
还原
共用电子对
偏离
偏向
0
还原
氧化
3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).
电子的转移
得失
偏移
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应． ( )
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应． ( )
提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应．
3．氧化还原反应必定有电子转移． ( )
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应． ( )
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． ( )
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生． ( )
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应
氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
得失氧→化合价升降→电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律．在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系．
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．它们可用下面式子来表示：
化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB === A＋B
置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应．
(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应 全部都是如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 全部都不是
复分解反应 全部都不是 全部都是如：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考查点一 氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 ( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是
失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
答案：C
考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系————————————————
[答案] D
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤是氧化还原反应．
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子
转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.
答案：C(共53张PPT)
本章从化学学科内容方面展开化学科学，作为从学科内容方面使同学们认识化学科学的起始章，是连接初、高中化学的纽带和桥梁，引导同学们有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用．
第一节 本节主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质．
第二节 重点讲述离子反应及其发生的条件．内容分为两部分：第一部分是“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质．第二部分是“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应．电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法．
第三节 主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质．呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念；进而对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征；最后从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义．
[链接新课标]
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类．
2.知道胶体是一种常见的分散系．
3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实
认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法．
4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应．
[关注重难点]
(一)重点
1.掌握物质的常见分类方法．
2.掌握分散系的分类和胶体的重要性质．
3.理解离子反应和离子方程式的含义．
4.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法．
5.会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应．
(二)难点
1.理解离子反应和离子方程式的含义．
2.理解氧化还原反应的实质是电子转移.
第一
课时
简单
分类
法及
其应
用
第一节物质
的分
类
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课时
简单分类法及其应用
一、常见的分类法
1．交叉分类法
(1)含义
根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法．
不同
钠
碳酸
易溶性
不同物质
纯净物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
空气
溶液
石灰石
交叉分类法或树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？
提示：交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉．而树状分类法中类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，不是从属关系，也不是交叉关系；但金属单质属于单质，单质又属于纯净物．
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
碱性
酸性
④⑤⑥
从溶解性角度分析，什么样的碱可由相应的碱性氧
化物和水化合制备？
提示：可溶性或微溶性碱可由相应碱性氧化物与水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.
1．反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于四种基本反应类型
中的置换反应． ( )
提示：错误，因为置换反应是“单质＋化合物―→另一种单质＋另一种化合物”的反应．
2．纯碱、苛性碱都属于碱类物质． ( )
提示：错误，因纯碱是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一种盐．
3．按树状分类法划分，NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式
盐． ( )
提示：错误，因为NaHSO4的这种分类法为交叉分类法．
4．非金属氧化物都是酸性氧化物． ( )
提示：错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，而NO、CO等不具备该性质．
5．金属氧化物都属于碱性氧化物． ( )
提示：错误，Mn2O7等属于酸性氧化物．
6．金属都能实现：金属→碱性氧化物→碱→盐的一系列反
应． ( )
提示：错误，因为CuO、Fe2O3等都不能实现碱性氧化物直接生成碱的变化．
能和水反应只生成碱或能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟水反应只生成酸或跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．
二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
1．金属单质的化学通性
(1)金属＋氧气―→金属氧化物．
(2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气．
(3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金
属＋较活泼金属的盐溶液．
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．
(2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水．
(3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐．
(4)碱性氧化物＋水―→碱．
(5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水．
3．酸的化学通性
(1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色．
(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气．
(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水．
(4)酸＋碱―→盐＋水．
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐．
4．碱的化学通性
(1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞
溶液变红色．
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水．
(3)碱＋酸―→盐＋水．
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐．
5.盐的化学通性
(1)盐＋酸―→新盐＋新酸．
(2)盐＋碱―→新盐＋新碱．
(3)盐＋盐―→新盐＋新盐．
6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性．例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱．
考查点一 物质的分类—————————————
[例1] 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)上图所示的物质分类方法名称是________________．
(2)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
②____ ③______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥______ ⑦CO2
⑧Na2O ⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面．
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________．
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式____________
______________．
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________________
_________________________________．
[关键一点]
解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法．
(2010·平顶山高一检测)符合如
图中阴影部分的物质是 ( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
解析：据图示可知，该物质为正盐，钠盐和碳酸盐，符合的物质只有Na2CO3.
答案：A
考查点二 各类物质之间的转化关系———————
[例2] 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
[答案] CD
[关键一点]
本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证．
下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是( )
A．CuSO4―→Cu B．CaCO3―→Ca(NO3)2
C．Ba(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3
答案：D
