4.2 富集在海水中的元素——氯（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 4.2 富集在海水中的元素——氯（人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-16 12:15:19 | ||
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文档简介
(共69张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。
险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。
3．掌握Cl－的检验方法。
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
原子结构示意图为__________ 错误，氯原子 容易_____________而形成Cl－，表现为典型 的_______。
得到一个电子
氧化性
(2)存在
氯在自然界中以_____态存在，主要以______的 形式存在。
2．氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
________________________________________。
化合
NaCl
3．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_______ ____ ______
_____ _____ 1体积水
溶解
__体积
氯气
黄绿色
气体
刺激性
气味
有毒
2
4.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_____性。
(1)主要反应
氧化
(2)氯水——Cl2的水溶液
①氯水的性质
实验操作 实验现象 结论
________
_______ 干燥的Cl2__漂白作用
_______ _______ 氯水有漂白作用，起 漂白作用的是_______
有色布条 不褪色
有色布 条褪色
无
HClO
②次氯酸的性质
(3)漂白剂的制取
①漂白液：反应的化学方程式为：_____________ _______________________，有效成分是_______。
②漂白粉：反应的化学方程式为： _________________________________________， 主要成分是_______________，有效成分是________。
Cl2＋2NaOH
===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO) 2
1．氯水及液氯的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
2.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
1．下列关于氯水的叙述，正确的是(多选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
答案： BD
1．方法：先加__________，再加稀_______。
2．现象：产生__________，加HNO3，沉淀 _______。
3．原理：___________________。
4．加稀硝酸的目的：排除_____等离子的干扰。
AgNO3溶液
HNO3
白色沉淀
不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
1．卤素单质的性质
2.卤素单质的水溶液
溴和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色变化：
水 汽油(苯) 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
2．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1∶2∶3，要使溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比变为3∶2∶1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为( )
A．1∶2 B．1∶3
C．2∶1 D．3∶1
解析： 由溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1∶2∶3，变为溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为3∶2∶1，及离子反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2看出，若原溶液含I－为3 mol，则通入Cl2 1 mol，氧化I－ 2 mol后，符合题意，通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为1∶3。
答案： B
(3)各装置的作用
①发生装置：A、B组成
②净化装置：C、D组成
③收集装置：E装置，利用向上排空气法收集。
④尾气处理装置：F装置，盛放NaOH溶液， 作用：吸收过量的Cl2，防止污染环境。
发生反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
[温馨提示] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。
(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。
解析： HCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。生成Cl2时氯元素由－1价变成0价，所以生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol。从方程式可以看出，每消耗1 mol MnO2，同时消耗了4 mol HCl，其中只有2 mol的HCl起还原剂作用。由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中除含有水蒸气外，还含有HCl杂质。
答案： C
下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析： A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
答案： C
[思考感悟] 氯元素是一种典型的非金属元素，其单质主要表现强氧化性，故氯气与金属或非金属单质反应时，常作氧化剂；但在与H2O或碱反应时，常表现为既具有氧化性又具有还原性。
1．下列说法不正确的是( )
A．氯气是黄绿色的有毒气体；氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的微粒
B．纯净的氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰并在瓶口产生大量白烟
C．磷可以在氯气中燃烧产生大量白烟
D．铜和铁在氯气中燃烧都会生成棕黄色烟
解析： A、C、D都正确；B中在瓶口产生白雾。
答案： B
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色不相同
B．都能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析： 新制氯水中含Cl2、HCl和HClO，因为HClO不稳定，长久放置易分解生成HCl和O2，故久置氯水实际为HCl溶液，新制氯水为黄绿色，久置氯水无色，二者都呈酸性，都含有H＋和Cl－，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A、C、D项正确；因久置氯水中不含HClO，不能使有色布条褪色，B项错。
答案： B
[思考感悟] 氯水的成分比较复杂，新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有Cl－、H＋、ClO－、OH－等离子，成分的多样性决定了性质的多样性。
2．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
( )
①氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 ②氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 ③氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 ④氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
A．①③ B．②③
C．②④ D．③④
解析： 氯气有毒，之所以用其进行自来水消毒，不是用它毒死或熏死细菌、病毒，那样对人体也有害。因为氯气用于自来水消毒工艺简单，易于操作(只需将少量氯气通入水中即可)。溶于水的部分氯气会与水作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成具有强氧化性的HClO会杀死细菌、病毒。
答案： D
试回答下列问题：
(1)反应氧化剂是________，还原剂是________。
(2)写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)小烧杯中盛放的是____________，其作用是______________________。
(4)一次实验中，用浓盐酸100 mL，其密度为1.19 g·cm－3。HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6 L(标准状况)的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为______，被氧化的HCl的物质的量为________。
解析： (1)根据反应原理可知该反应中氯元素的化合价由－1→0价，被氧化，HCl为还原剂；锰元素化合价由＋4→＋2价，被还原，MnO2为氧化剂。
(3)根据装置图可知，小烧杯为尾气吸收装置，吸收剩余Cl2，应装入NaOH溶液。
[思考感悟] 气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上与气体的性质密切相关。
3．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析： 确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
答案： D
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？
________(填“能”或“不能”，下同)，理由是____________________________________
____________________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是______________________________
__________________________________。
答案： (1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
解析： 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
答案： D
2．下列叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D
3．(2010·绍兴高一检测)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
解析： 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
解析： 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
答案： B
5．实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。
(1)连接好装置后，先______________。
(2)向烧瓶里加入少量________粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm－3的________，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
(3)用________加热，氯气便能放出。
(4)A中盛放的是________________，其作用为________________________________________________________________________。
(5)B中盛放的是________，其作用为_________________________________。
(6)C的要求和作用是_________________________________。
(7)D中盛放的是____________，其作用为_________________________________。
(8)从中可以得出氯气的物理性质为_________________________________。
解析： 由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，由杂质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水，比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。
答案： (1)检查气密性 (2)MnO2 浓盐酸 (3)酒精灯 (4)饱和NaCl溶液 吸收HCl (5)浓H2SO4 除水蒸气 (6)长进短出，收集Cl2 (7)NaOH溶液 吸收多余Cl2
(8)黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气重
第二节 富集在海水中的元素——氯
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。
险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。
3．掌握Cl－的检验方法。
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
原子结构示意图为__________ 错误，氯原子 容易_____________而形成Cl－，表现为典型 的_______。
得到一个电子
氧化性
(2)存在
氯在自然界中以_____态存在，主要以______的 形式存在。
2．氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
________________________________________。
化合
NaCl
3．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_______ ____ ______
_____ _____ 1体积水
溶解
__体积
氯气
黄绿色
气体
刺激性
气味
有毒
2
4.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_____性。
(1)主要反应
氧化
(2)氯水——Cl2的水溶液
①氯水的性质
实验操作 实验现象 结论
________
_______ 干燥的Cl2__漂白作用
_______ _______ 氯水有漂白作用，起 漂白作用的是_______
有色布条 不褪色
有色布 条褪色
无
HClO
②次氯酸的性质
(3)漂白剂的制取
①漂白液：反应的化学方程式为：_____________ _______________________，有效成分是_______。
②漂白粉：反应的化学方程式为： _________________________________________， 主要成分是_______________，有效成分是________。
Cl2＋2NaOH
===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO) 2
1．氯水及液氯的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 特制钢瓶 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
2.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
1．下列关于氯水的叙述，正确的是(多选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
答案： BD
1．方法：先加__________，再加稀_______。
2．现象：产生__________，加HNO3，沉淀 _______。
3．原理：___________________。
4．加稀硝酸的目的：排除_____等离子的干扰。
AgNO3溶液
HNO3
白色沉淀
不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
1．卤素单质的性质
2.卤素单质的水溶液
溴和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色变化：
水 汽油(苯) 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
2．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1∶2∶3，要使溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比变为3∶2∶1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为( )
A．1∶2 B．1∶3
C．2∶1 D．3∶1
解析： 由溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1∶2∶3，变为溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为3∶2∶1，及离子反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2看出，若原溶液含I－为3 mol，则通入Cl2 1 mol，氧化I－ 2 mol后，符合题意，通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为1∶3。
答案： B
(3)各装置的作用
①发生装置：A、B组成
②净化装置：C、D组成
③收集装置：E装置，利用向上排空气法收集。
④尾气处理装置：F装置，盛放NaOH溶液， 作用：吸收过量的Cl2，防止污染环境。
发生反应的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
[温馨提示] (1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。
(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。
解析： HCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。生成Cl2时氯元素由－1价变成0价，所以生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol。从方程式可以看出，每消耗1 mol MnO2，同时消耗了4 mol HCl，其中只有2 mol的HCl起还原剂作用。由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中除含有水蒸气外，还含有HCl杂质。
答案： C
下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析： A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
答案： C
[思考感悟] 氯元素是一种典型的非金属元素，其单质主要表现强氧化性，故氯气与金属或非金属单质反应时，常作氧化剂；但在与H2O或碱反应时，常表现为既具有氧化性又具有还原性。
1．下列说法不正确的是( )
A．氯气是黄绿色的有毒气体；氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的微粒
B．纯净的氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰并在瓶口产生大量白烟
C．磷可以在氯气中燃烧产生大量白烟
D．铜和铁在氯气中燃烧都会生成棕黄色烟
解析： A、C、D都正确；B中在瓶口产生白雾。
答案： B
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色不相同
B．都能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析： 新制氯水中含Cl2、HCl和HClO，因为HClO不稳定，长久放置易分解生成HCl和O2，故久置氯水实际为HCl溶液，新制氯水为黄绿色，久置氯水无色，二者都呈酸性，都含有H＋和Cl－，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A、C、D项正确；因久置氯水中不含HClO，不能使有色布条褪色，B项错。
答案： B
[思考感悟] 氯水的成分比较复杂，新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有Cl－、H＋、ClO－、OH－等离子，成分的多样性决定了性质的多样性。
2．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
( )
①氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 ②氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 ③氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 ④氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
A．①③ B．②③
C．②④ D．③④
解析： 氯气有毒，之所以用其进行自来水消毒，不是用它毒死或熏死细菌、病毒，那样对人体也有害。因为氯气用于自来水消毒工艺简单，易于操作(只需将少量氯气通入水中即可)。溶于水的部分氯气会与水作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成具有强氧化性的HClO会杀死细菌、病毒。
答案： D
试回答下列问题：
(1)反应氧化剂是________，还原剂是________。
(2)写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)小烧杯中盛放的是____________，其作用是______________________。
(4)一次实验中，用浓盐酸100 mL，其密度为1.19 g·cm－3。HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6 L(标准状况)的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为______，被氧化的HCl的物质的量为________。
解析： (1)根据反应原理可知该反应中氯元素的化合价由－1→0价，被氧化，HCl为还原剂；锰元素化合价由＋4→＋2价，被还原，MnO2为氧化剂。
(3)根据装置图可知，小烧杯为尾气吸收装置，吸收剩余Cl2，应装入NaOH溶液。
[思考感悟] 气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择实际上与气体的性质密切相关。
3．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析： 确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
答案： D
回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？
________(填“能”或“不能”，下同)，理由是____________________________________
____________________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是______________________________
__________________________________。
答案： (1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
解析： 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
答案： D
2．下列叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D
3．(2010·绍兴高一检测)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
解析： 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
解析： 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
答案： B
5．实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。
(1)连接好装置后，先______________。
(2)向烧瓶里加入少量________粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm－3的________，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
(3)用________加热，氯气便能放出。
(4)A中盛放的是________________，其作用为________________________________________________________________________。
(5)B中盛放的是________，其作用为_________________________________。
(6)C的要求和作用是_________________________________。
(7)D中盛放的是____________，其作用为_________________________________。
(8)从中可以得出氯气的物理性质为_________________________________。
解析： 由制Cl2的反应特点确定气体发生装置，由杂质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水，比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应进行尾气处理。
答案： (1)检查气密性 (2)MnO2 浓盐酸 (3)酒精灯 (4)饱和NaCl溶液 吸收HCl (5)浓H2SO4 除水蒸气 (6)长进短出，收集Cl2 (7)NaOH溶液 吸收多余Cl2
(8)黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气重