(共22张PPT)
第3节 氧气
燃烧 、灭火和火灾自救
一、燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
思考
燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗
二、燃烧的条件：
二、燃烧的条件：
① 温度要达到着火点
②有助燃物（空气或氧气）
③可燃物
缺一不可
爆炸：
可燃物在有限的空间里面急速的燃烧，产生大量的热量
缓慢氧化：在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应
（放热不发光的氧化反应）
如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等
爆炸条件：可燃性气体(H2,CO,CH4)或粉尘在空气中达到爆炸极限，并遇到明火.
思考：爆炸一定都
是化学变吗？
氧化反应
（放热）
燃烧
缓慢氧化
剧烈、 达到着火点
有限空间
无限空间
燃烧
爆炸
达到着火点
自燃
自燃：物质缓慢氧化的过程中，释放的能量，来不及散失，达到着火点以上，发生燃烧
汽车自燃
灭火：消除燃烧发生的条件的任何一个
根据燃烧所需要的三个条件，我们应怎样灭火呢？
尝试使用不同的方法熄灭燃着的蜡烛。
灭火的原理和方法：
1、清除可燃物或者使可燃物与其他物品隔离
2、隔绝助燃物（空气、氧气）
3、使可燃物温度降低到着火点以下。
思 考：
A、油锅着火时，立即盖上锅盖，使火熄灭。
B、建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火。
C、书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰（干冰是固态的二氧化碳）灭火。
D.通常中嘴吹灭燃着的蜡烛。
E.酒精灯用灯帽灭火
F.火柴点燃后，放到水中灭火
请根据你的生活经验和所学知识说出以下灭火方法的原理
隔绝空气
降低温度
降温和隔绝空气
降低温度
隔绝空气
隔绝空气,降低温度
酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水,为什么？
是否可以打开所有的门窗 为什么
火灾自救
怎么办
认识常见的安全消防标志：
1、常用的灭火器有三种类型： 、
和 。
阅读课本P58页灭火器，了解常见灭火器，完成下列任务。
泡沫灭火器
干粉灭火器
液态二氧化碳灭火器
视 窗：
2、连线
泡沫灭火器
干粉灭火器
液态二氧化碳灭火器
电暖气引起的火灾
油厂起火
图书档案、贵重设备的火灾
精密仪器的火灾
纸张、棉布、木材、塑料的火灾
油、气类物质和电器的火灾
图书馆起火
【课堂评价练习】
1、燃烧的三个基本条件是： 、 、 。缺少其中的任何一个条件，燃烧都 （填“能”或“不能”）发生。
2、即不让燃烧继续发生，可采取的方法有 、 、 。
3、森林严禁用火，一旦森林着火，灭火的方式多种多样。请你根据下列所给的灭火方法，说明相应的灭火原理。
（1）有水源的地方用水浇灭。原理:
（2）用鼓风机的强风吹灭。原理：
（3）用树枝拍打将火打灭。原理：
（4）用飞机投放干粉将火熄灭。原理：
（5）在火场边缘将树木砍光。原理：
4、常用的灭火器有 、 、 。
当图书馆、档案室等处发生火灾时，可以用 灭火器来灭火。
可燃物
空气（助燃物）
温度到达着火点
不能
隔绝空气 降低温度 隔离（或移走）可燃物
降低燃烧物的温度
降低燃烧物的温度
隔绝空气
隔绝空气
隔离可燃物
泡沫灭火器
干粉灭火器
液态二氧化碳灭火器
液态二氧化碳
5、炒菜锅中的油着火，熄灭的最好方法是（ ）
A、浇水 B、撒沙土 C、盖上锅盖 D、使用灭火器
6、下列说法错误的是（ ）
Ａ、木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，同时发出白光，生成二氧化碳
Ｂ、细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
Ｃ、用灯帽盖灭酒精灯火焰，其目的是使酒精灯隔绝空气而灭火
Ｄ、要到达灭火的目的，一定要在隔绝空气的同时，降低燃烧物的着火点。
７、1994年１２月８日，在克拉玛依友谊宫火灾中，有２８８名中学生和３７名教师葬身火海。为此，我们每个人都要懂得消防知识，学会逃生。如果遇上高层楼房的下层起火，火势凶猛无法扑灭时，上层的人逃生措施正确的是（ ）
①沿楼道迅速下楼；②用湿毛巾堵住口、鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移至阳台，用绳索下坠；⑥跳楼。
Ａ、①②③④ Ｂ、③④⑤⑥ Ｃ、②③④⑤ Ｄ、①②④⑤
C
D
C(共17张PPT)
医疗、工业上用的大量氧气
实验室用的少量氧气
根据你现有的知识和能力，想一想:可以用哪些原料和方法获得氧气
H2O 电解
液化空气分离法
氧气的工业制法——液化空气分离法
工业制氧气的过程是一个物理变化
由于液化空气需要很高的压强和很低的温度，在一般的实验室中很难做到这些，所以液化空气分离法不适用于实验室制取氧气。
在实验室中，我们利用氯酸钾、高锰酸钾、 过氧化氢（ H2O2 俗称双氧水）来制取氧气。
1、取三支洁净的试管
（1）向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液，你观察到的现象是 ；
（2）向第二支试管中加入少量二氧化锰粉末，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到的现象是 ；
（3）向第三支试管中加入一小块猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，你能观察到的现象 ；
2、当上述第二和第三支试管加入有关物质后，在试管中伸入带火星的木条，可以观察到 。
由此我们可以推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是 ，而二氧化锰和猪肝在这里的作用是 。
活动：实验室制取氧气
无明显现象
有气泡产生
有气泡产生
木条复燃
氧气
加快反应的速度
【科学证明：二氧化锰和猪肝在过氧化氢分解实验的前后质量和性质都保持不变。】
实验室制取氧气：
分解过氧化氢（双氧水H2O2）
仪器：
分液漏斗（有阀门的）、锥形瓶、集气瓶、导管、双孔橡皮塞、水槽
如图装配仪器
要求：从上到下、从左到右
1、检：检查装置气密性
2、装：装药品
3、开：打开分液漏斗的开关
4、收：用合适的方法收集氧气
5、移：从水槽中移出导管
6、关：关上开关
实验步骤：
实验室制取气体，首先要做的是检查装置的气密性。
怎样来检验气密性
1、将导管一端浸入水中；
2、用双手握住试管；
3、观察水中是否有气泡产生,松手后一段时间导管内是否形成一段水柱。
锥形瓶
分液漏斗
MnO2（催化剂）
过氧化氢溶液
实验中的反应物是什么
过氧化氢溶液H2O2
实验最后生成了氧气和水
两种物质
过氧化氢
水
＋
氧气
MnO2
写出该反应的文字表达式：
实验前后二氧化锰的质量没有减少,它在实验中起什么作用呢
催化剂：改变（加快和减慢）化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
本实验中二氧化锰是加快过氧化氢的分解速度。
另外人体内的酶（唾液酶、消化酶）也是催化剂，酶具有单一性和高效性两大特点，比如口腔中的唾液淀粉酶只能催化淀粉而不能催化蛋白质，再比如胃蛋白酶只能催化蛋白质而不能催化淀粉。
方法一：分解双氧水法
如左图装置是氧气的发生装置，产生的氧气如何收集到集气瓶中呢
发生装置
收集装置
气体的收集方法:
1、排水法
用于收集难溶于或微溶于水的气体
打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，能不能马上收集氧气？为什么？
不能，因为收集的气体中混有锥形瓶内的空气
思考：除了用排水法收集气体，还有别的方法吗？
1、向上排空气法（密度比空气大）
排空气法
2、向下排空气法（密度比空气小）
用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。
用什么方法可以知道氧气收集满了？
用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃
加热高锰酸钾或氯酸钾
高锰酸钾 氧气+锰酸钾+二氧化锰
加热
氯酸钾 氧气+氯化钾
加热
二氧化锰
用这种方法制取氧气时，当收集满气体时，应先将玻璃导管从水中拿出再熄灭酒精灯，绝不能顺序颠倒，否则会引起水倒流进入试管使试管破裂。
加热高锰酸钾法
分解双氧水法
两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？
试管
洒精灯
铁架台
导管
导管
分液漏斗
锥形瓶
导管
集气瓶
水槽
一、氧气的性质
1、物理性质：不通过化学反应就能表现出来的性质。（颜色、状态、气味、味道、密度、水溶性、导电性等）
2、化学性质：要通过化学反应才能表现出来的性质。（水电解、红磷燃烧、可燃性等）
3、氧气的物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度大于空气的气体、液态成淡蓝色。
4、氮气的物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度略小于空气的气体。
思考：氧气有什么化学性质呢？
氧气的化学性质——是一种活泼的非金属单质（具助燃性、能供给呼吸）
燃烧
缓慢氧化
与氧气反应的常见方式
实验 主要
产物 现象
在空气中 在氧气中
铁丝燃烧
木炭燃烧
蜡烛燃烧
硫磺燃烧
红热
持续红热，无烟、无焰
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
剧烈燃烧并发出白光
平静燃烧，有黄色的火苗
燃烧得更旺，发出明亮的白光
有微弱的淡蓝色火焰，
生成有刺激性气味的气体
发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
四氧化三铁
二氧化碳
二氧化碳、水
二氧化硫
燃烧：发光、发热的剧烈的化学反应。
燃烧
爆炸
氧炔焰
缓慢氧化——
物质与氧气进行的非常缓慢，很不容易察觉的反应
橡胶老化
金属的锈蚀
呼吸
2、用途
1）乙炔 + 氧气→火焰温度可达3000摄氏度以上，钢铁接触到很快熔化。所以可切割金属、焊接金属---气焊、气割
2）液氢 + 液氧→产生巨能推动火箭
闻气体的正确方法是：
扇闻法
