广东省开平一中化学选修四《31 弱电解质的电离》课件
文档属性
| 名称 | 广东省开平一中化学选修四《31 弱电解质的电离》课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-16 21:14:21 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
*
第一节 弱电解质的电离
开平市第一中学 高二化学备课组
一、电解质与非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
（包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl == H+ + Cl-
Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。
CH3COOH CH3COO- +H+
1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、
⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
强电解质:
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质:
③ ④ ⑨
习题1
2. 下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题2
习题3
C
习题4
D
习题5
习题6
习题7
混合物
三、电解质的电离方程式
1、强电解质
完全电离，符号选用“＝”
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
习题9
写出下列各物质的电离方程式
习题10
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最小
最小
最大
变大
变大
变小
不变
不变
不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
吸：
弱电解质的电离过程是吸热的
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
向右
向左
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
AD
六、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
C
C
C
C
C
C
1、电离常数
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
电离平衡的移动
实例（稀溶液）
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度(α) 导电能力 Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入（ CH3COONa)
加入镁粉
升高温度
CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
增大
减小
增大
减小
减小
增大
向右
减弱
不变
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
不变
减小
减小
增大
增大
增大
向左
增强
不变
减小
减小
减小
增大
增大
向右
增强
不变
减小
减小
增大
增大
减小
向左
增强
不变
向右
增大
减小
减小
减小
增大
增强
不变
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
2007年上海高考题
BD
第三章 水溶液中的离子平衡
*
第一节 弱电解质的电离
开平市第一中学 高二化学备课组
一、电解质与非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
（包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
能完全电离的电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl == H+ + Cl-
Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱、水。
CH3COOH CH3COO- +H+
1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、
⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
强电解质:
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质:
③ ④ ⑨
习题1
2. 下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题2
习题3
C
习题4
D
习题5
习题6
习题7
混合物
三、电解质的电离方程式
1、强电解质
完全电离，符号选用“＝”
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
④ 酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
习题9
写出下列各物质的电离方程式
习题10
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变 不变 不变
最小
最小
最大
变大
变大
变小
不变
不变
不变
最大
最大
最小
变小
变小
变大
达到平衡时
吸：
弱电解质的电离过程是吸热的
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
③同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
向右
向左
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液
C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
AD
六、电离常数
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
（2）、表达式：
C
C
C
C
C
C
1、电离常数
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
电离平衡的移动
实例（稀溶液）
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度(α) 导电能力 Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入（ CH3COONa)
加入镁粉
升高温度
CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
增大
减小
增大
减小
减小
增大
向右
减弱
不变
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
不变
减小
减小
增大
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向左
增强
不变
减小
减小
减小
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向右
增强
不变
减小
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减小
向左
增强
不变
向右
增大
减小
减小
减小
增大
增强
不变
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
2007年上海高考题
BD