人教版初中化学九年级上册 第三单元课题2 原子的结构第1课时 导学案（含答案）

课题2 原子的结构 导学案
自主学习
是化学变化中的最小粒子，它是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。原子核由 和 构成，其中每个质子带 单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷 ，中子 电，因此原子核和 都带数量相等的 电荷。
在原子中，核电荷数= =
3核外电子的排布的特点：
⑴电子运动没有固定的___________，但却有经常出现的___________。
⑵电子在原子核外是________________________________。
⑶电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后_________________________。
⑷最外层电子最多不超过_________个，( 只有一个电子层的不超过＿＿＿个）
4、核外电子的排布的规律：（只研究1—18号元素）⑴第一层不超过______个电子,第二层不超过______个电子，最外层不超过______个电子（第一层为最外层不超过______个电子）。
⑵排满第一层______个电子，再排第二层，排满第二层______个电子，，再排第三层。
二、合作探究
（一）原子的构成
1.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
2、由3-1，你得出什么信息？
（1）是否所有原子核内都有中子?
（2）同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
（3）不同种类原子的内部结构有何不同?
(二)原子结构示意图：
1、原子构示意图各部分的含义：
（1）圆圈表示＿＿＿＿＿＿，圆圈内的数字表示：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）弧线表示＿＿＿＿＿、
（3）弧线上的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿；
2、已知下列元素的核电荷数，画出这些元素的原子结构示意图：
氢
1
氦
2
锂3
铍4
硼
5
碳6
氮
7
氧
8
氟9
氖
10
钠
11
镁
12
铝
13
硅
14
磷
15
硫
16
氯
17
氩
18
它们的结构规律是：
金属元素___________________________________
⑵非金属元素________________、
⑶稀有气体元素_____________________
（4）上表中17是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是___，共有_____个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上的电子数是__________。
(三)原子结构与元素性质的关系；、元素的化学性质与_____________有关。
三、课堂反馈
1、下列说法正确的是( )
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2、某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( )
A．26　　 　B．30　 　　C．52　　 　D．56
3、根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )
4、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
【参考答案】
1、D 2、A 3、A 4、B
5、(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。