(共22张PPT)
第三单元
构成物质的奥秘
The
mystery
of
material
composition
课题2
原子的结构
第1课时
原子的结构
相对原子质量
学
习
目
标
Learning
aims
1.
了解原子的构成
2.
知道原子各粒子之间的数值关系
3.
知道相对原子质量的含义
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子在化学变化中不可再分。那么原子的内部结构是怎样的呢？
1.观察图3-9并阅读教材P53，思考下列问题。
(1)
原子是不是实心球体？(2)
原子由哪两部分构成?(3)
原子核由哪些粒子构成？(4)
质子、中子、电子各显什么电性？
(5)
原子核显什么电性？所带电荷来自哪里？
图3-9
原子的构成示意图
1.原子是由居于原子中心带正电荷的_______和核外带负电荷的__________构成的；原子核一般由带正电荷的_____和不带电的______构成的。
一、原子的构成
原
子
原子核
中子
（每个质子带1个单位正电荷）
（
）
（每个电子带1个单位负电荷）
核外电子
质子
不带电
（+）
（+）
原子核
质子
核外电子
中子
（-）
原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。
相同原子的质子数=_________数=___________数。
所有的原子都有中子吗？
质子数和中子数
（一定/不一定）相等。
由于原子核和核外电子所带电荷，电量
，电性
所以整个原子不带电（电中性）。
分子带电吗？
普通的氢原子没有中子
不同
核电荷
核外电子
不一定
相等
相反
不带电
1.（2020·邵阳期末）原子核中一定含有的粒子是（
）A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和中子
B
2.已知某原子核电荷数为a，该原子核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子，则一定成立的是（
）A.a=b=c
B.b=c=d
C.a=c=d
D.a=b=d
D
1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。如图所示，在用一束带正电的、高速运动的α
粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α
粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α
粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α
粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（
）
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
D
=
kg，如此小的数据书写、使用方便吗？
0.000000000000000000000000000167
一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg
二、相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的
为标准，其他原子的质量与它相比较得到的____，叫做这种原子的相对原子质量。（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）
相对原子质量=
练一练：教材P58：2（3），
你有什么启发？
比
2.我国科学家_________主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子质量的新值。
1/12
张青莲
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
1.一个质子和一个中子的质量差别大吗？2.电子的质量和中子或质子差别大吗？3.原子的质量主要集中在哪个部位？
4.1个质子或者1个中子的相对质量为
。
1
相对原子质量=______数
+
_____数
中子
质子
1.
相对原子质量的单位是“1”，省略不写；
例：钠原子的相对原子质量约为23（√）
钠原子的相对原子质量约为23g（×）2.
原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
1．铁（Fe）的相对原子质量为56，它表示（
）A.铁单质的质量为56g
B.一个铁原子的质量为56gC.铁的原子核内有56个质子D.一个铁原子的质量是一个碳12原子质量1/12的56倍
D
3.已知碳12原子的质量是mkg，若某元素原子的相对原子质量是n，则该元素的一个原子的质量是（
）
A.12m/n
kg
B.12n/m
kg
C.
12/mn
kg
D.mn/12
kg
D
2.（2019·深圳期中）已知C-12原子的质量为a克，另外一种原子的质量为b克，则另外一种原子的相对原子质量为（
）
A.a/b
B.b/a
C.12b/a
D.12ab
C
4.（教材P58，5）从附录Ⅱ中查出钠，镁，铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
一斤鸡蛋
一斤黄豆
钠所含原子最多，铝所含原子最少。
1.原子是由居于原子中心带正电荷的
和核外带负电荷的__________构成的；原子核一般由带正电荷的_____和不带电的______构成的。由于原子核和核外电子所带电荷，______相等，______相反，所以整个原子不带电（显电中性）。
2.在原子中：核电荷数=_______数=___________数
一、原子的构成
二、相对原子质量=_____数+_____数
1.我国科学家_________对测定元素的相对原子质量新值做出了贡献。
1.相对原子质量不用书写单位；
2.原子实际质量越大，其相对原子质量越大。
质子
原子核
核外电子
质子
中子
电量
质子
核外电子
中子
电性
张青莲
1.小明学习物质结构知识后进行的梳理（以O2为例）。图中的a、b、c是（
）
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
2.（2020·山东期中）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（
）A.10
B.34
C.44
D.78
B
3.有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（
）。A.53
B.78
C.127
D.131
D
4．（2020·咸阳期中）据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家普通过测定古生物遗酸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（
）A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数与中子数的和为14
A
1.（2020·泰州）北斗三号使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，钛原子的核外电子数为（
）
A.22
B.48
C.70
D.26
A
2.（2020·呼和浩特）下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是
（
）
A.侯德榜
B.张青莲
C.拉瓦锡
D.道尔顿
B
3.（2020·泉州模拟）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（
）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C(共24张PPT)
第三单元
构成物质的奥秘
The
mystery
of
material
composition
课题2
原子的结构
第2课时
原子结构示意图
离子的形成
学
习
目
标
Learning
aims
1.
知道原子核外电子排布规律
2.
了解原子结构示意图的意义
3.
理解离子的形成过程
4.
知道离子符号的意义
《漫游原子世界》
我是小小的电子，我围绕原子核不停地高速运动，我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可原子核这个“小老头”很有能耐，它由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，将我身上的负电深深吸引。
1.核外电子分层排布（P54,第2段）
电子层数
一、二、三、四、五、六、七
距核远近
近
远
能量高低
低
高
电子层：电子运动的区域。核外电子的分层运动又叫做分层排布。（距核最近为第一层，以此类推）。已知原子的核外电子最少的1层，最多的7层。
【易错】电子层是电子运动区域，不是固定轨道。
一、原子的核外电子排布
弧线表示_______
2.原子结构示意图
硫原子结构示意图
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
一、原子的核外电子排布
3.核外电子的排布规律(P54图3-12)
（1）优先排满第___层，再排第___层，以此类推；（2）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子，最外层最多容纳___个电子（若只有一个电子层，则不超过___个）。
一
二
2
8
8
2
一、原子的核外电子排布
1.根据质子数画出下列原子的结构示意图
原
子
氧
氖
钠
镁
铝
硫
氯
质子数
8
10
11
12
13
16
17
画出原子结构示意图
4.原子结构与其化学性质的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子
化学性质
举例
金属
<
4
易失去
不稳定
Na、Mg、Al
非金属
>
4
易得到
不稳定
O、S、Cl
稀有气体
8(氦为2)
不易得失
稳定
He、Ne、Ar
一、原子的核外电子排布
4.原子结构与其化学性质的关系
规律
①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
相对稳
定结构
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
在化学反应中，原子都趋于达到相对稳定结构，这就形成了离子。
一、原子的核外电子排布
钠离子
失去e-
得到e-
NaCl
静电作用
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
氯化钠的形成过程
钠原子
1.定义：带电的原子（离子也是构成物质的一种粒子）
如：氯化钠（NaCl）是由_______和______构成的。
（+）阳离子
原子
阴离子（-）
2.形成：
3.写法：
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写）
钠离子
氯离子
铝离子
镁离子
氧离子
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
电子层数减少
电子层数不变
二、离子
失去电子
得到电子
Na+
Cl-
（1）原子形成离子，最外层电子数改变，质子数_______（改变/不变）（2）原子形成阳离子，电子层数_______；原子形成阴离子，电子层数______（填“减少/增多/不变”）。
钠离子
失去
e-
钠原子
得到
e-
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
不变
减少
不变
（2）2Mg2+
（1）Mg2+：整体表示__________；
4.离子符号的意义意义：
1个镁离子
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
二、离子
离子所带电荷与最外层电子数的数值关系
规律：失正得负,金正非负
原子
质子数
最外层电子数
电子得失
离子
Na
11
1
失1e-
Mg
12
2
失2e-
Al
13
3
失3e-
O
8
6
得2e-
S
16
6
得2e-
Cl
17
7
得1e-
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
S2-
原子
Na
Mg
Al
Cl
O
质子数
11
12
13
17
8
离子符号
1.根据原子的质子数写出其离子符号
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
2.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
①
②
③
④
⑤
1.原子与离子的区别和联系
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数=电子数
电子层数（与原子比较）
电性
不带电
稳定性
离子
原子
联系
>
<
+
-
>
1.质子数相同；
减少
不变
3.离子也是一种原子。
钠离子
钠原子
Cl
Cl-
氯原子
氯离子
2.质量几乎相等；
2.物质是由分子、原子、离子构成的
分子
原子
离子
构成
物质
金属、“石”旁、稀有气体
例：铁是由________构成的
氯化钠、硫酸铜
氯化钠是____和____构成的
硫酸铜是由____和
构成的
水和气体（稀气除外）
例：水是由________构成的
水分子
铁原子
Cu2+
SO42-
Na+
Cl-
构
成
分
为
得失电子
三、原子结构示意图
弧线表示________
硫原子结构示意图
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示_______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
数字6还可以表示____________
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
四、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。
2Mg2+
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
带电
阳
阴
2.由离子构成的物质有__________和___________。
1.离子符号的意义
3.氯化钠是由__________和___________构成的（化学符号）。
Na+
Cl-
氯化钠
硫酸铜
1.用相应的化学符号填空
（1）氧分子_______；2个氧原子________。
（2）铝离子_______；3个铝离子________。
（3）镁离子_______；2个镁离子________。
2.说出下列符号或数字的含义
（1）3Mg2+中“3”的含义
；
“2”的含义
。
（2）6Na+中“6”的含义
。
O2
2O
Al3+
3Al3+
Mg2+
2Mg2+
3个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
6个钠离子
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（
）①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同④质量几乎相等
⑤化学性质相同
⑥Na+比Na稳定A.①④⑤
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③④
C
4.根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为（
）
A.10
B.16
C.18
D.20
B
5.（2019·恩施月考）根据下列几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空：
（1）其中属于阴离子的是
，（2）具有相似化学性质的原子是
，（3）属于金属原子的是
，（4）具有稳定结构的是
。
②
①③
④
②
1.（2020·佛山一模）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（
）
A.
B.
C.
D.
C
2.（2020·河南）下列物质由离子构成的是（
）A.
He
B.
NH3
C.
C60
D.
NaCl
D
3.（2020·襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（
）
A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-
B
