(共24张PPT)
第五单元
化学方程式
The
chemical
equation
课题1
质量守恒定律
第2课时
化学方程式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
学
习
目
标
Learning
aims
1.
化学方程式概念
2.
化学方程式的意义和读法
3.
化学方程式中各物质的质量比
木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为：
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
和
反应条件
生成
反应物
生成物
用化学式表示：
1.化学方程式:用_______来表示化学反应的式子。
化学式
C
+
O2
CO2
读：在点燃的条件下，每
个碳原子和
个氧分子反应生成_____个二氧化碳分子。（分子个数比为_________）
读：在点燃的条件下，每___份质量的碳和___份质量的氧气反应，生成____份质量的二氧化碳。
读：
和
在
的条件下生成
。
二、化学方程式
12
32
44
:
:
碳
氧气
点燃
二氧化碳
1
1
1
1：1：1
12
32
44
C
+
O2
CO2
2.化学方程式包含的信息
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）
（3）质量：表示各物质之间的质量比
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应：
S+O2
SO2
2.铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2
Cu+H2O
1.宏观：______和______在______的条件下反应生成_____。
1.基训P57:5
3.质量：反应中各物质的质量比为
。在点燃的条件下，每
份质量的氢气和
份质量的氧气反应生成___份质量的水。
2.微观：反应中各物质的分子个数比为
。
4
：
32
:
36
2H2
+
O2
2H2O
氢气
氧气
点燃
水
2：1：2
4
32
36
4：32：36
2.基训P57:7
答案：D
系数比
≠
物质的质量比
4
：
32
:
36
2H2
+
O2
2H2O
例：各物质的质量比为2：1：2（
）
各物质的质量比为4：32：36（
）
基训P58：6
【答案】C
1.化学反应前后分子的个数可能改变；
2.化学反应前后元素的化合价可能改变。
2H2
+
O2
2H2O
CH4
+
2O2
CO2+2H2O
？
微观质量比=___________
4
：
32
：
36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量比：
实际质量比：
18g
16g
2g
实际质量比
微观质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
？
？
？
2H2
+
O2
2H2O
思考：2g氢气和32g氧气充分反应能生成34g水，是否正确？
一、根据质量比求反应物或生成物的质量
1.基训P57：4
B
【解析】
C
+
O2
CO2
12：
32
：
44
3g
?
8g
所以，反应物中______会有剩余，_______不足量，最终得到二氧化碳的质量_______6g。（填“大于/小于/等于”）
C
O2
小于
【答案】
1．（2020·广西贺州）a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（
）
A.大于（a+b）g
B.等于（a+b）g
C.小于或等于（a+b）g
D.小于（a+b）g
C
【解析】a克木炭和b克氧气恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量等于（a+b）g，如果a克木炭和b克氧气不能恰好完全反应，则木炭或氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于（a+b）g，故选C。
二、根据化学方程式推断物质的化学式
1.（2019·平顶山模拟）葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6+6O2
6CO2+6X，则X的化学式为______。
H2O
原子种类
左边个数
右边个数
C
H
O
6
12
18
6
0
12
【解析】根据质量守恒，化学方程式左右两边原子种类和数目应该相等，得：
(JXP58)11.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4→2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（
）
A.X的化学式为CO
B.偏二甲群中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应
D.生成N2和H2O的质量比为14
:
9
B
CO2
7
:
6
(JXP58)12.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC1由
（“分子/原子/离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是
；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，则X化学式为
。
离子
过滤
Cl2
原子种类
左边个数
右边个数
Na
C1
H
O
2
2
4
2
0
4
【解析】根据化学方程式左右两边原子种类和数目都相等，得：
2
2
(JXP58)13.硝酸可发生4HNO3
4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题：
（1）反应的基本类型属于________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。
（3）硝酸的保存应注意_______、_______。
分解
O2
质量守恒定律
低温
避光
三、微观反应示意图
（2020·广东期末）1.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体NO、CO处理为无污染的气体CO2和N2。
（1）请把方框中微观示意图补画齐全。
（2）写出该反应的化学方程式__________________________
氧原子
氮原子
氧原子
＋
催化剂
＋
?
NO＋CO
CO2＋N2
基训P58：10
【答案】B
二、化学方程式
1.概念：用_________来表示化学反应的式子。
2.意义
（1）宏观：表示________、_______和反应条件；
（2）微观：系数比=分子_____比。
（3）质量：表示各物质的质量比：宏观质量比=___________
微观质量比=______×_____________
化学式
反应物
生成物
个数
系数
相对分子质量
微观质量比
1.（JXP57:8）下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的场景，他们所描述的化学方程式是(
)
A
.
4P+5O2
2P2O5
B
.
C+O2
CO2
C
.
S+O2
SO2
D
.
H2+O2
H2O
D
2.关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O描述正确的是（
）
A.甲烷(CH4)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
C
1．（2018·连云港）物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是（
）
A.物质c是一氧化碳
B.该反应不符合质量恒定律
C.该反应前后，原子的种类不变
D.该反应前后，分子的种类保持不变
C
2.（2019·河南模拟）最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O
=
Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（
）
A．SO2
B．SO3
C．H2SO3
D．H2SO4
D(共32张PPT)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第五单元
化学方程式
The
chemical
equation
课题1
质量守恒定律
第1课时
质量守恒定律
学
习
目
标
Learning
aims
1.
通过实验探究理解质量守恒定律
2.
能从微观角度解释质量守恒的原因
·蜡烛燃烧变短，减少的蜡烛哪里去了？
·铁生锈后质量为什么增加了？
1.现象：红磷燃烧产生大量_____；气球先变___后变___；
2.表达式：
3.称量结果：m前
m后
4.结论：参加反应的_____和______的质量总和等于反应后生成的___________的质量。
探究一
红磷燃烧前后质量的测定
红磷
氧气
五氧化二磷
白烟
大
小
P
+
O2
P2O5
=
1.小气球先变大后变小的原因：
2.玻璃管接触红磷的目的：_________。
3.实验成功关键：装置要_____
。
4.小气球除了密闭装置外，还有__________的作用。
引燃红磷
密闭
红磷燃烧放热，锥形瓶内气压增大，气球变大；
燃烧消耗氧气，冷却后气压减小，气球变小。
缓冲气压
1.现象：铁钉表面覆盖一层____色物质；溶液由___色变为
色。
2.表达式：
3.测定结果：m前
m后
4.结论：参加反应的___和________的质量总和，等于反应后生成的____和__________的质量总和。
铁
+
硫酸铜
→
铜
+
硫酸亚铁
Fe
+
CuSO4
→
Cu
+
FeSO4
探究二
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
红
蓝
浅绿
铁
硫酸铜
铜
硫酸亚铁
=
分析两个方案的实验结果，你得到什么结论？
参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。
这就是质量守恒定律。
质量总和
质量总和
关键词
①质量
②化学反应
③参加
④总和
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
只强调“质量”，不包括“体积”
只适用于化学变化，不解释物理变化
反应物剩余、催化剂质量除外
不能漏掉气体物质
一、质量守恒定律
D
只适用于化学变化，不适用于物理变化
1.下列叙述完全符合质量守恒定律是（
）
A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律
B.50ml水和50ml酒精混合后总体积＜100ml
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
一、质量守恒定律
2.理解：
（1）反应物的总质量等于
；
（2）反应物_______的质量等于_________增加的质量；
（3）质量比等于反应前后
之比。
减少
生成物
生成物的总质量
质量变化
基训P56:10把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前物质质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后物质质量(g)
6.2
x
8.2
3.8
变化(参加)
↓1.2
↓
2
↑3.2
0
（1）x的值
=_______
（2）该反应的表达式为____________________
（3）d_______（一定/可能）是反应的催化剂
（4）参加反应的各物质的质量比为_____________________
1.反应物的总质量等于生成物的总质量（先求x）
2.反应物减少的质量等于生成物增加的质量。
3.质量比等于反应前后质量变化之比（参加）
1.2：2：3.2
(3：5：8)
2.2
a+b
c
可能
现象：有大量_____产生；测定结果：m前
>
m后
表达式：
实验5-1
盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定
盐酸+碳酸钠
→
氯化钠+水+二氧化碳
1.不平衡原因：
参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。
气泡
反应生成的气体逸散到了空气中
2.该反应是否遵守质量守恒定律？________
HCl+Na2CO3
→
NaCl
+
H2O
+
CO2
遵守
1.为验证质量守恒定律，该实验装置应如何改进？
改为在_____容器中进行。
密闭
实验5-2
镁条燃烧
现象：发出耀眼___光，生成___色固体。
称量结果：m前
m后
表达式：
【讨论】该反应是否遵守质量守恒定律？_________
参加反应的_____和____的质量总和，等于反应后生成的_______的质量。
氧气
镁
氧化镁
白
白
Mg
+
O2
MgO
遵守
<
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
1.镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律（
）
2.蜡烛燃烧后质量减小，该反应不遵守质量守恒定律（
）
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分裂
结合
化学反应前后原子的
、
、
都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
数目
质量
化学反遵守质量守恒的原因
种类
H2O
H2
+
O2
化学变化中各种量的变化“622”
宏观
微观
6个不变
元素的种类
原子的_______
元素的质量
原子的_______
物质的总质量
原子的_______
2个一定改变
物质的种类
_______的种类
2个可能变
元素的化合价
分子的个数
种类
数目
质量
分子
O
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分裂
结合
课本P98，2.选择题
(1)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
)
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
B
应用1.根据质量守恒定律解释现象
教材P98，第3题
1.参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成氧化铜的质量。
2.纸燃烧生成CO2和水蒸气逸散到了空气中。
3.反应生成的氧气逸出。
二、质量守恒定律的应用
点石成金
化学反应前后元素的种类不变。（不遵守质量守恒定律）
1.请用质量守恒定律揭穿这些骗局。
变水为油
【P98,2（3）】某化学反应A+B→C+D，现有10gA和6gB发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是:
。
5：1
应用2.计算反应中各物质的质量比
易错提醒：质量比是指参加反应的物质质量比，不包括未参加反应的物质或反应剩余物的质量。
二、质量守恒定律的应用
1.(2017·益阳)某反应的微观过程示意图，说法正确的是(
)
代表A分子，
代表B分子，
代表C分子
A.反应物与生成物均为单质
B.该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3
C.反应后，反应物A有剩余
D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变
C
5.（基训P55）下列有关质量守恒定律的理解正确的是（
）
A.100ml水和100mL酒精混合后，体积是200mL
B.将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成10gC
C.木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律
D.铁丝燃烧后生成物的质量增加，是因为有氧气参加了反应
D
应用3.定性推断物质的元素组成
1.课本P98，2.(4)
答案：C
2.AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（
）
A.
SO2
B.
NH3
C.
N2
D.
NO2
D
二、质量守恒定律的应用
一、质量守恒定律：参加__________的各物质的质量____，等于反应后生成的各物质的质量
。
二、理解
1.反应物的总质量等于
；
2.反应物_______的质量等于_________增加的质量；
3.质量比等于反应前后
之比。
二、质量守恒的原因
化学反应前后，原子的
、
、
都没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和相等。
化学反应
总和
总和
种类
数目
质量
减少
生成物
生成物的总质量
质量变化
1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（
）
A.根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量
B.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
C.根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量
D.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
A
2.（2019·长沙期末）下列关于质量守恒定律说法正确的是（
）
A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比反应掉的铁丝的质量大，不遵守质量守恒定律
C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D.冰融化成水，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律
A
1．（2017·东莞）镁带在密封容器中（内含氧气）加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（
）
A.
B.
C.
D.
C
2．（2020·贵州铜仁）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A.该反应可表示为：乙+丁=甲
B.x的值为18
C.该反应是分解反应
D.丙一定是催化剂
C
3．（2016·广西贺州）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（
）
A.该反应有单质生成
B.如图表示的微观变化过程中共有三种分子
C.分子是化学变化中最小粒子
D.参加反应的“
”分子与“
”分子的个数比为1：3
B
4．（2020·呼伦贝尔改编）现有化学反应A+B=C，已知A、B、两种物质各12克，加热进行反应，当A已完全反应后，测得生成C16克，则参加反应后的A和B的质量比是（
）
A.4：1
B.5：1
C.3：1
D.3：2
C
