6.2 二氧化碳制取的研究-2020-2021学年九年级化学上册同步优质课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
第六单元
碳和碳的化合物
Carbon
and
it’s
compounds
课题2
二氧化碳制取的研究
学
习
目
标
Learning
aims
1.
了解实验室制取二氧化碳的反应原理
2.
探究实验室制取二氧化碳的制取装置
3.
了解检验和验满二氧化碳的方法
4.
了解实验室制取气体的思路和方法
3.工业制法：（高温煅烧石灰石）
1.实验室制法：_______与
___________________________
2.反应原理：_________________________________
稀盐酸
大理石/石灰石(主要成分CaCO3)
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
不能用浓盐酸：浓盐酸具有______性，使制得的气体中混有______气体。
挥发
HCl
一、反应原理
CaCO3
CaO
+
CO2↑
制
取
装
置
发生装置
收集装置
反应物状态
反应条件
气体密度
是否溶于水，是否与水反应
比空气___
固体+液体
常温
大
能溶于水，且能与水反应
【背景知识】通常状况下，CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）。
固液常温型
向上排空气法
CO2只能用向上排空气法收集：
①密度比空气大
②能溶于水且能与水反应
二、制取装置
1.通过比较气体_____________比较气体密度
2.空气的平均相对分子质量为_____
相对分子质量
29
【练习】比较下列气体密度的大小（C-12
O-16
N-14
H-1）
ρ(CO2)_____
ρ空气
ρ(NH3)_____
ρ空气
>
<
如何比较气体的密度大小（P114）
1.连接仪器
3.加药品（先固后液）
4.制取并收集（注意事项）
（防止气体逸出）
(排尽空气
)
(利于气体排出
)
①
③
④
②
(1)长颈漏斗下端要_____________。
(2)导管要接近集气瓶_____。
(3)导管不能伸入________。
(4)集气瓶口盖玻璃片
(防止空气混入)
2.检查气密性
：关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。
伸入液面以下
底部
液面以下
三、制取CO2步骤及注意事项
1.检验：将气体通入_____________中，若_____________，则是CO2。
2.验满:将__________放在________，若________，则收集满。
燃烧的木条
集气瓶口
木条熄灭
澄清的石灰水
石灰水变浑浊
能否用燃烧的木条来检验二氧化碳？
思考：利用了CO2什么性质？
思考：利用了CO2什么性质？
四、二氧化碳检验和验满
检验
验满
收集满的CO2，应该_____（正/倒）放在桌面上。
原因：
CO2的密度比空气大。
正
CO2
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
思考：利用下列反应原理和装置制取的CO2中可能混有______和________杂质。
除去HCl
洗气要点：
1.长进短出；
2.先除杂再干燥
气体的净化（除杂）
HCl
水蒸气
除去H2O
CO2（HCl、H2O）
浓盐酸
和石灰石
实验室制取气体的一般思路和方法：
（1）确定制取气体的__________;
（2）选择制取装置，包括__________和__________;
（3）验满和检验
（4）气体的净化
反应原理
发生装置
收集装置
1．（2020·东莞月考）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（
）
A.向瓶内倒人澄清的石灰水振荡
B.试验三种气体的溶解性
C.用燃着的木条伸入集气瓶内
D.测三种气体的密度
C
2.（2020·广东模拟）下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
D
3．如图是康康做的有关二氧化碳制取的有关实验。
（1）甲中发生反应的化学方程式为
。
（2）乙和丙的实验目的分别是
。
2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
检验二氧化碳、收集并验满二氧化碳
1.课本P116：练习与应用1、2、3、5、6
2.基训P68:
课堂练习