惠贞书院2011年度第二学期初三期中测试答案
班级__________________ 姓名_________________ 学号____________________
一,选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B D D B D A B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B D A B B B C C A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D C B A C B A D A D
二,填空题
31,__光合作用__ ___复合肥____
32/1)_② ③_ 2)__② ④__ 3)__46.7%___
33/1) ① _____2NH3 + 3O2====_2HNO2+2H2O_____
②__2y-5/x___
③___6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O2_____ __呼吸作用__
34 ____4Fe+3O2+6H2O=====4Fe(OH)3_____ ___0.6g__
35/1) A __Na2CO3__ C ___CaCO3___
2) __NaOH__ ___Na2CO3+CaO+H2O===CaCO3+2NaOH_
36/1) __①②④__ 2) ___H2SO4__ __+6_
__2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O__
_MnO4-__
37/1)__H2SO3__ 2) __S+O2===SO2__
3）__SO3+H2O===H2SO4__
4) ___H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl____
38/1)___提高化石燃料的燃烧效率______
___开发清洁能源(如太阳能,水能,核能等)______
①___释放__ ②____CO2+H2O===H2CO3_____
39/1)__矿物燃料的大量燃烧____ __光合作用___
2)___有机化合物__ 3)___②___ 4) ____合理即可______
40/1)___14:3__ 2)__26.2%__ 3)___4NH3+6NO===5N2+6H2O____
____2N2+3C+6H2O====4NH3+3CO2_______
41/1)___催化剂__ 2)___②___ 3)___C2H4___
42/1)___CaO+H2O===Ca(OH)2___
2)___不可以__ ___Na2CO3的作用是既除去Ca2+还要除去Ba2+___
3)___除去多余的NaOH和Na2CO3_____
43/1) _3.3_
2) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.3g
X=7.5g
3) CaCO3%=7.5g/12.5g*100%=60%
44/1) W机= UIt= 120V*10A*60s = 72000J
2) Q放=I2Rt =(10A)2*4Ω*60s=24000J
W有=W机 - Q放 = 72000J - 24000J =48000J
E太阳=Pt = 8000W*60s =4.8*105 J
η= =48000J/480000J =10%
45/1)_____冰融化时温度不变（冰，水吸热温度升高）___
2) =4.2*103J/kg0c*0.5kg*200c = 4.2*104J
QAB =1/2QCD = cmΔt
2.1*104J = c *0.5kg*200c
C= 2.1*103J/kg0c
4) 70%Q放 = Q吸
70%Pt =Q吸
70%*P*600s=4.2*104J
P=100W
QBC = 4QCD QBC = λ m
=4*4.2*104J 1.68*105 J = λ*0.5kg
=1.68*105 J λ = 3.36*105 J/kg惠贞书院2011年度第二学期初三期中测试
一，选择题（60分，每题2分共30题）
1，下列化学方程式与事实相符的是 ( )
A．生石灰放置在空气中质量增加：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B．湿法冶铜的原理：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
D．木炭还原氧化铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2↑
2，元素R的氧化物的化学式RO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红色，则R元素可能是（ ）
A．Cu B．S C．Na D．Ca
3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4.木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（ ）
A．都有红色铜产生 B．都有氧化物产生
C．反应时都需要加热 D．反应都属置换反应
5，鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．纯碱和食盐（稀盐酸） B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧） D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
6，在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 ( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
7，核电站中，下列能量转换过程正确的是( )
A．核能→电能 B．核能→内能→电能
C．核能→机械能→内能→电能 D．核能→内能→机械能→电能
8，人类对核能的开发和利用不断取得新的进展，根据目前核能的利用水平,你认为下列关于原子弹和核电站的说法中正确的是（ ）
A．核电站控制裂变的链式反应速度 B．原子弹利用核聚变，核电站利用核裂变
C．原子弹对聚变的链式反应不加控制 D．原子弹利用核裂变，核电站利用核聚变
9，把一铁块放在炉上加热一段时间后，下列物理量中不变的是（ ）
A．铁块的体积 B．铁块的比热容 C．铁块的内能 D．铁块的密度
10，正电子、负电子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反，科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成的
C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成的
D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成的
11，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
12,蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
13,鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．纯碱和食盐（稀盐酸） B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧） D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
14,下列说法正确的是（ ）
A．碱的组成中一定含有氢、氧两种元素 B．金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C．铁与氧气反应一定生成四氧化三铁 D．含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
15,镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2==Mg3N2；2Mg+02==2MgO，已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中燃烧所得产物的质量（ ）
A．等于40g B．小于40g C．大于40g D．无法确定
16,为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
17,施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是（ ）
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．硝酸铵 D．磷酸钙
18,下列说法不正确的是（ ）
A温室里施用二氧化碳可提高农作物产量 B干冰用于人工降雨是利用它的物理性质
C二氧化碳和石灰石都属于纯净物 D将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
19，右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）
A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
20，下列说法中，发生了化学变化的是 ( )
A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味
C．用酒精擦拭衣服上的油渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
21，封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为 （ ）
A．+2??? B．+3???? C. +4 D．+6
22，.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05兆帕)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水在环保方面有很大的应用价值。一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。下列内容与所给信息不符合的是（ ）
A．超临界水与普通的水相比物理性质发生了变化 B．二恶英在反应中被氧化
C．超临界水是水发生化学变化后生成的新物质 D．二恶英中含有碳元素
23，在试管中装一些水，用软木塞塞住，加热使水沸腾，水蒸气把软木塞冲开，在冲开软木 塞的过程中（ ）
A、水蒸气膨胀做功，水蒸气的内能增加 B、水蒸气膨胀做功，消耗了水蒸气的内能
C、水蒸气膨胀做功，但水蒸气的内能不变 D、水蒸气膨胀做功，水蒸气的温度不变
24，由NH4NO3、KNO3、KH2PO4、MgSO4和CaCl2等无机物和水按一定的比例配成的营养液适合于培养 （ ）
A．衣藻 B．酵母菌 C．草履虫 D．乳酸杆菌
25，关于α、β、γ射线穿透本领的判断正确的是（ ）
A．α射线最强 B．β射线最强 C．γ射线最强 D．以上都不是
26，将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为（ ）
A．2．4 g B．5．6 g C．8．4 g D．9．6 g
27，人类对核能的开发和利用不断取得新的进展，根据目前核能的利用水平,你认为下列关于原子弹和核电站的说法中正确的是（ ）
A．核电站控制裂变的链式反应速度 B．原子弹利用核聚变，核电站利用核裂变
C．原子弹对聚变的链式反应不加控制 D．原子弹利用核裂变，核电站利用核聚变
28，为缓解电力紧张的状况，开发利用新能源，我国陆续建成了一些核电站。关于核电站，下列说法正确的是（ ）
A．核电站产生的核废料对环境无污染，可以随意处置 B．核反应堆中发生的是不可控制的核裂变
C．核电站使用的核燃料是石油或天然气 D．核电站发电的能量转化过程是：核能一内能一机械能一电能
29，初温相同，质量也相同的水和铜块，吸收相等的热量后，再将铜块投入水中，则会出现（ ）
A、铜块放热，水吸热 B、铜块吸热，水放热
C、铜块与水之间不发生热传递 D、水的内能传递到铜块上
30,植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（ ）
①动植物的呼吸作用 ②矿物燃料的燃烧
③死亡动植物的腐烂 ④某些矿物如CaCO3等的加热分解
A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④
二，填空题（60分，每题2分）
31，湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收无机盐，才能通过_______（选填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的复合肥料，（NH4）2HPO4属于_______类物质（选填“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”）
32，“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些化肥：①过磷酸钙 ②硝酸钾 ③磷酸氢二铵 ④氯化钾 ⑤碳酸氢铵 ⑥尿素。请完成下列填空：
⑴属于复合肥料的是（填序号） 。
⑵能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序号） 。
⑶纯净的尿素[CO(NH2)2]中，氮元素的质量分数为 （保留一位小数）。
33，地球上的淡水资源是十分有限的。人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。宁波市的水资源十分丰富，但作为宁波明珠的东钱湖已受到不同程度污染。
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质 氨基酸 氨（NH3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，反应的化学方程式为______________________，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：a＝____________。
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是_________________________________________________。晚间由于污染物耗氧和水生植物的____________作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。
34，某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为__________________________。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气_______g。
35.A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
（1）A 、 C 。（填写化学式）
（2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示） 。
36，在我国的能源结构中，燃煤约占70％，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。
(1)煤的大量燃烧容易引发的环境问题有 (选填序号：①酸雨；②粉尘污染；③白色污染；④温室效应；⑤水体富营养化)。
(2)为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动：
查阅资料：“SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：
5 SO2+2 KMnO4+2H2O ====== K2SO4+2MnSO4+2 。”该化学方程式中的最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为 ；反应中硫元素被氧化，化合价从反应前的+4价变为反应后的 价。
方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。经交流讨论，大家一致认为装置②处存在明显错误，请指出其中错误的原因是______________________________________。
(3)盐通常由离子构成，如：KMnO4由K+和 MnO4—构成。请根据(2)中查阅的资料推测，KMnO4溶液呈紫红色是因为它含有 (填离子符号)。
37，模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
(1)E的化学式为： 。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)反应⑥的化学方程式为： 。
38,环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面
临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。
（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
__________________________； _________________________________。
（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
① 二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量（填“释放”或“消耗”）。
② 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：____________________ 。
39、2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”提倡低碳经济。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）
等化工原料，这些化工原料属于 （填“无化合机物”或“有机化合物”）；
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；
③研制和开发新能源替代传统能源；
④ 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
三，实验探究题（22分，每空2分）
40，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。氨气在化学工业上用途
很广泛，例如制化肥、纯碱等，近年来氨还被用来进行环境治理。
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为 。
（2）我国著名的化学家侯德榜教授是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键一步反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=====A+NaHCO3，其生成物A可用作化肥。则A中氮元素的质量分数为 。
（3）在4OO℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气将有毒气体NO还原为N2和水，试写出该反应的化学方程式 。
（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌的生理作用下生成了氨气和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
41，、自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题
（1）氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是________(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
（2）大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是_________(填序号)。
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
③CO2+H2O＝H2CO3
（3）科学家将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，
化学方程式：2CO2＋6H2 = X+4H2O，则X的化学式为________。
42，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______________，
理由是______________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________。
四．计算题（18分）
43，(4分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的
二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它
杂质，那么该水垢中碳酸钙的质量分数是_________ (最后结果保留一位小数)。
44,(4分)使用太阳能汽车是开发新能源的途径之一。有一款太阳能汽车，太阳光照射到该车电池板上的总功率为8×103W时，电池产生的电压是120V，该电压对车上电动机提供的电流是10A。问： （1）此时电动机每分钟消耗的电能是多少焦耳
（2）电动机线圈的电阻为4Ω，这种情况下，太阳能汽车将太阳能转化为电动机机械能的效率多大 (机械摩擦忽略不计)
45,(10)小红在学习了“比热容”的有关知识后，知道单位质量的不同物质在升高相同温度时，所吸收的热量不同，为了描述物质的这种性质，引入了一个新的物理量——比热容，于是她又想到晶体在熔化时，温度虽然保持不变，但需要吸收热量，那么单位质量的不同晶体熔化时所吸收的热量是否相同呢？带着这个疑问，小红在实验室利用电热器加热，完成了冰的熔化实验，并描绘出冰的温度随加热时间变化的关系图线如图所示。实验时，冰的质量为0.5kg，相同时间冰和水吸收的热量相同。水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)
（1）根据图线，你能得到的一条信息是： ；
（2）CD段水吸收的热量是多少？
（3）计算出冰的比热容；
（4）设加热器发出的热量有70﹪被冰或水吸收，求加热器 的功率是多大？
（5）若规定“质量为1kg的某种晶体物质在完全熔化时所吸收的热量叫做该物质的熔化热”，根据图中所给的信息，计算出冰的熔化热λ。
A
B
无色溶液D
C
H2O
高温
海水
粗盐
溶解
①
BaCl2溶液
②
NaOH溶液
③
Na2CO3溶液
④
过滤
⑤
沉淀
滤液
盐酸
⑥
蒸发、结晶
烘干
精盐
苦卤
石灰乳
MgCl2溶液
盐酸
Mg(OH)2
一定条件
MgCl2
通电
Mg
Cl222惠贞书院2011年度第二学期初三期中测试答卷
班级__________________ 姓名_________________ 学号____________________
一,选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
二,填空题
31,_______________ _________________
32/1)___________ 2)____________ 3)____________
33/1) ① __________________________________________________________________
②_____________
③______________________________________________ ____________________
34 ___________________________________________________ ______________
35/1) A_______________ C ____________
2) ________________ ______________________________________________________
36/1) ___________ 2) _________________ __________
__________________________________________________________________________
_____________
37/1)______________ 2) ______________________________________________________
3）________________________________________________________________________
4) ________________________________________________________________________
38/1)____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
①________________ ②__________________________________________________
39/1)_____________________________________________________________________
2)_______________ 3)_____________ 4) ______________________________________
40/1)_______________ 2)____________ 3)______________________________________
_______________________________________________________________________
41/1)_______________ 2)_________________ 3)_____________________
42/1)____________________________________________________________
2)___________ ________________________________________________________
3)______________________________________________________________________
43/1)__________
2)
3)
44/1)
2)
45/1)_______________________________________________________
2)
3)
4)
5)
