人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.2.1电解质及其电离
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.2.1电解质及其电离 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-09 09:34:00 | ||
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文档简介
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质及其电离
知识点1：电解质与非电解质
概念
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物、少数有机物（如醋酸）等
(2)常见的非电解质
非金属氧化物（除水）、NH3等、大多数有机物（如蔗糖、酒精）
【注意】
电解质一定是化合物，如盐酸是混合物，虽能导电但不是电解质
电解质不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体，电解质需要在水溶液或熔融状态中才能导电。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但因为不是自身电离所以不是电解质。
CaCO3、BaSO4等难溶电解质，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质。
熔融状态下，碱、盐和金属氧化物才能导电。
【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质( )
(4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
(5)某一物质不是电解质就是非电解质( )
【例2】下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【例3】有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
知识点2：强弱电解质
分类 强电解质 弱电解质
概念 能全部电离的电解质 只能部分电离的电解质
所含物质类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③大多数盐：KCl、Al2(SO4)3、CaCO3、CH3COONa④大多数金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2③水④少数盐
相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同点 电离程度不同，强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子(浓硫酸特殊)；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
【例4】下列说法中正确的是( )
A．NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，CH3COONH4是强电解质
B．有机物都属于弱电解质或非电解质
C．强电解质溶液中只有离子没有分子，弱电解质溶液中既有离子也有分子
D．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
【例5】在醋酸溶液中存在下列哪些物质______
①H2O分子 ②CH3COO－ ③CH3COOH分子 ④H＋
【例6】下列属于强电解质的是________
①HClO ②H2SO3 ③KClO3
④Ba(OH)2 ⑤硫酸钡 ⑥食盐水
【例7】对下列物质进行分类：①H2SO4，②Cu，③NaOH，④BaSO4，⑤氨水，⑥SO2，⑦醋酸，⑧C2H5OH。
(1)弱电解质：________________ (2)强电解质：________________
(3)非电解质：________________ (4)能导电的物质：___________
知识点3：电解质的电离
概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na＋和Cl－脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态下也能导电。
2．表示方法——电离方程式
左边为电解质的化学式，中间用“＝”或者“”连接，右边为电离生成的离子
(1)强电解质在水溶液中全部电离，用“＝”连接，如：
H2SO4＝2H＋＋SO NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO
(2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，如：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
[特别提醒] NaHSO4在水溶液中电离产生Na＋、H＋和SO，但在熔融状态下电离产生Na＋和HSO4－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
4．电解质的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
[特别提醒]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【例8】下列物质的电离方程式错误的是( )
A．NaOH＝Na＋＋OH－ B．CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
C．Fe2(SO4)3＝Fe＋(SO4) D．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO
【例9】下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4＝H＋SO D．CuSO4＝Cu2＋＋SO
【例10】(1)以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4
⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
属于电解质的是________________(填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________。
②KHSO4：____________________________。
③Fe2(SO4)3：__________________。
④一水合氨：________________________。
⑤醋酸钠：____________________。
⑥KMnO4：__________________________。
【例11】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
【例12】在连有稀硫酸和灯泡(已亮)的闭合回路中，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2至过量，能观察到( )
A．灯泡逐渐变暗 B．灯泡保持光亮
C．灯泡先变暗，后变亮 D．先产生白色沉淀，然后溶解
答案：例1×××××；例2 C；例3（1）②④⑥⑨；（2）①③⑦⑨⑩；（3）⑤⑧；（4）①③⑦⑩；
例4 A；例5 ①②③④；例6 ③④⑤；例7（1）⑦；（2）⑥⑧；（3）①③④；（4）①③④；
例8 C；例9 D；例10 （1）②③⑤⑦⑧⑨；（2）①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
（2）②KHSO4=K＋＋H＋＋SO ；③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；④NH3·H2O NH4++OH-
⑤CH3COONa=CH3COO-＋Na＋；⑥KMnO4=K＋＋MnO4－
例11 C；例12 C
课后练习
1.下列物质中能导电但又不是电解质的纯净物是 ( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体 C.液氯 D.盐酸
答案:B
2.(双选)下列电离方程式中,正确的是 ( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)- B.FeCl2=Fe2++2Cl-
C.K2SO4=K2++SSO D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO
答案:BD
3.下列说法中正确的是 ( )
A.H2SO4是电解质,所以H2SO4能导电
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
解析:H2SO4溶于水时导电,自身不导电,A项错误;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C项错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D项错误。
答案:B
4.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明,下列说法中正确的是 ( )
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
答案:A
5.(双选)下列说法中正确的是 ( )
A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
答案:AB
6.下表是常见的几种酸、盐、碱在水溶液中电离出来离子的情况,根据表中信息分析正确的是 ( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、SO Na+、Cl- Na+、H+、SO NH、Cl- Na+、OH- NH、OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
解析:NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,属于盐,A项错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B项正确;NH4Cl是盐,但在水溶液中电离出来的阳离子为NH,而不是金属离子,C项错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子NH不是金属离子,D项错误。
答案:B
7.以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦澄清石灰水。回答下列问题。
(1)上述状态下能导电的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)属于非电解质的是 (填序号)。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
氯化铜: ； 硫酸铁: 。
答案: (1)②③⑤⑦ (2)②③ (3)①⑥ (4)CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3++3NH
【拓展提高】
8.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是 ( )
A B C D
解析:向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸,发生反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,故随着盐酸的不断加入,溶液中离子总数开始不变,当盐酸过量时,溶液中离子总数不断增加。
答案:B
9.根据题中所给信息,回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++ClO4-； Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO； Cu(NO3)2Cu2++2NO。
属于酸的物质为 ；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。(均填化学式)
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是 。
②写出纯碱的电离方程式: 。
答案: (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②Na2CO3=2Na++CO
【挑战创新】
10.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图A连接好线路发现灯泡不亮,按照图B连接好线路发现灯泡亮。
A B
根据上述现象回答下列问题:
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”),因为 。
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。
答案: (1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl固体中没有自由移动的离子
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质及其电离
知识点1：电解质与非电解质
概念
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
2．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物、少数有机物（如醋酸）等
(2)常见的非电解质
非金属氧化物（除水）、NH3等、大多数有机物（如蔗糖、酒精）
【注意】
电解质一定是化合物，如盐酸是混合物，虽能导电但不是电解质
电解质不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体，电解质需要在水溶液或熔融状态中才能导电。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但因为不是自身电离所以不是电解质。
CaCO3、BaSO4等难溶电解质，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质。
熔融状态下，碱、盐和金属氧化物才能导电。
【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质( )
(4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
(5)某一物质不是电解质就是非电解质( )
【例2】下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【例3】有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。
知识点2：强弱电解质
分类 强电解质 弱电解质
概念 能全部电离的电解质 只能部分电离的电解质
所含物质类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③大多数盐：KCl、Al2(SO4)3、CaCO3、CH3COONa④大多数金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2③水④少数盐
相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物
不同点 电离程度不同，强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子(浓硫酸特殊)；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
【例4】下列说法中正确的是( )
A．NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，CH3COONH4是强电解质
B．有机物都属于弱电解质或非电解质
C．强电解质溶液中只有离子没有分子，弱电解质溶液中既有离子也有分子
D．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质
【例5】在醋酸溶液中存在下列哪些物质______
①H2O分子 ②CH3COO－ ③CH3COOH分子 ④H＋
【例6】下列属于强电解质的是________
①HClO ②H2SO3 ③KClO3
④Ba(OH)2 ⑤硫酸钡 ⑥食盐水
【例7】对下列物质进行分类：①H2SO4，②Cu，③NaOH，④BaSO4，⑤氨水，⑥SO2，⑦醋酸，⑧C2H5OH。
(1)弱电解质：________________ (2)强电解质：________________
(3)非电解质：________________ (4)能导电的物质：___________
知识点3：电解质的电离
概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na＋和Cl－脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态下也能导电。
2．表示方法——电离方程式
左边为电解质的化学式，中间用“＝”或者“”连接，右边为电离生成的离子
(1)强电解质在水溶液中全部电离，用“＝”连接，如：
H2SO4＝2H＋＋SO NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO
(2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，如：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
[特别提醒] NaHSO4在水溶液中电离产生Na＋、H＋和SO，但在熔融状态下电离产生Na＋和HSO4－
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
4．电解质的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
[特别提醒]强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【例8】下列物质的电离方程式错误的是( )
A．NaOH＝Na＋＋OH－ B．CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
C．Fe2(SO4)3＝Fe＋(SO4) D．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO
【例9】下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4＝H＋SO D．CuSO4＝Cu2＋＋SO
【例10】(1)以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4
⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
属于电解质的是________________(填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________。
②KHSO4：____________________________。
③Fe2(SO4)3：__________________。
④一水合氨：________________________。
⑤醋酸钠：____________________。
⑥KMnO4：__________________________。
【例11】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
【例12】在连有稀硫酸和灯泡(已亮)的闭合回路中，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2至过量，能观察到( )
A．灯泡逐渐变暗 B．灯泡保持光亮
C．灯泡先变暗，后变亮 D．先产生白色沉淀，然后溶解
答案：例1×××××；例2 C；例3（1）②④⑥⑨；（2）①③⑦⑨⑩；（3）⑤⑧；（4）①③⑦⑩；
例4 A；例5 ①②③④；例6 ③④⑤；例7（1）⑦；（2）⑥⑧；（3）①③④；（4）①③④；
例8 C；例9 D；例10 （1）②③⑤⑦⑧⑨；（2）①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；
（2）②KHSO4=K＋＋H＋＋SO ；③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；④NH3·H2O NH4++OH-
⑤CH3COONa=CH3COO-＋Na＋；⑥KMnO4=K＋＋MnO4－
例11 C；例12 C
课后练习
1.下列物质中能导电但又不是电解质的纯净物是 ( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体 C.液氯 D.盐酸
答案:B
2.(双选)下列电离方程式中,正确的是 ( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)- B.FeCl2=Fe2++2Cl-
C.K2SO4=K2++SSO D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO
答案:BD
3.下列说法中正确的是 ( )
A.H2SO4是电解质,所以H2SO4能导电
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
解析:H2SO4溶于水时导电,自身不导电,A项错误;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C项错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D项错误。
答案:B
4.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明,下列说法中正确的是 ( )
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
答案:A
5.(双选)下列说法中正确的是 ( )
A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
答案:AB
6.下表是常见的几种酸、盐、碱在水溶液中电离出来离子的情况,根据表中信息分析正确的是 ( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、SO Na+、Cl- Na+、H+、SO NH、Cl- Na+、OH- NH、OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
解析:NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,属于盐,A项错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B项正确;NH4Cl是盐,但在水溶液中电离出来的阳离子为NH,而不是金属离子,C项错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子NH不是金属离子,D项错误。
答案:B
7.以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦澄清石灰水。回答下列问题。
(1)上述状态下能导电的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)属于非电解质的是 (填序号)。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
氯化铜: ； 硫酸铁: 。
答案: (1)②③⑤⑦ (2)②③ (3)①⑥ (4)CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3++3NH
【拓展提高】
8.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是 ( )
A B C D
解析:向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸,发生反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,故随着盐酸的不断加入,溶液中离子总数开始不变,当盐酸过量时,溶液中离子总数不断增加。
答案:B
9.根据题中所给信息,回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++ClO4-； Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO； Cu(NO3)2Cu2++2NO。
属于酸的物质为 ；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。(均填化学式)
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是 。
②写出纯碱的电离方程式: 。
答案: (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①纯碱 ②Na2CO3=2Na++CO
【挑战创新】
10.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图A连接好线路发现灯泡不亮,按照图B连接好线路发现灯泡亮。
A B
根据上述现象回答下列问题:
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”),因为 。
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。
答案: (1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl固体中没有自由移动的离子
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
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