九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第1课时）达标试题
（A卷）
宁阳十中 宫 健
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）
A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋
3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子
5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
6、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱性（写出实验用品和实验步骤）。
答案：1.B 2.C 3.A 4.A 5.食醋 蓝 石蕊试液 6.烧杯、试管、玻璃棒、紫色石蕊试液
步骤：（1）取少量土样置于烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀；
（2）取上层清液倒入试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化；
（3）如为红色土壤呈酸性，如为蓝色土壤呈碱性。
九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第1课时）达标试题
（B卷）
宁阳十中 宫 健
1、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
2、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液后变蓝色，向该溶液中滴入无色酚酞试液则（ ）
A、一定显红色
B、可能仍为紫色，也可能为红色
C、一定显无色
D、可能显蓝色
3、 现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_______（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_______画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_______向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
4、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
5、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色
答案：1.B 2.A 3.D C B 4.D 5.（1）大红花 其他花汁在不同环境中颜色不易区分
（2）粉红 绿 橙 绿
九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第1课时）达标试题
（C卷）
宁阳十中 宫 健
1、下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、食醋 D、汽水
2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（A）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
5、芳芳自制指示剂的实验结果如下：
酸性 中性 碱性
玟瑰花 粉红色 粉红色 绿色
红萝卜汁 红色 红色 红色
三角梅花 紫色 肉色 黄色
紫卷心菜 红色 紫色 深绿色
请回答:
(1)上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是：
(2)针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出了“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答：
答案：1.D 2.A 3. A 4.酸 凉拌 5. （1）红萝卜汁 （2）可以 紫卷心菜在酸性和碱性中颜色不同
九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第2课时）达标试题
（A卷）
宁阳十中 宫 健
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
3．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是
A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质
C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子
4．测得某些事物的近似pH如下表所示：
食物 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
根据上述数据分析，下列说法正确的是
A.牛奶和鸡蛋清均属碱性食物 B.胃酸过多的病人应多吃苹果
C.柠檬能使紫色的石蕊试液变红 D.西红柿的酸性比苹果强
5．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.苯甲酸溶液的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变红色
6．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
答案：1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6. pH pH试纸 酸碱指示剂 小于 无 加入水或加入碱性溶液
九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第2课时）达标试题
（B卷）
宁阳十中 宫 健
1．通过实验我们测得了食盐水、石灰水、肥皂水、、洁厕精的近似pH如下，图中表示食盐水的的点是
2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是
A B C D
食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 番茄
pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4
3．我国土壤酸碱性分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。符合北方土壤冲洗过程中的碱性变化曲线的是
4．下表列出了家庭中一些物质的pH：
物质 醋 牙膏 食盐水 肥皂水
pH 3 9 7 10
⑴上述物质能使无色酚酞试液变红的是__________；
⑵蜜蜂的刺液是酸性的，如果被蜜蜂蜇了，应该用上述物质中的__________涂在受伤处；而黄蜂的刺液是碱性的，如果被黄蜂蜇了，应该用上述物质中的__________ 涂在受伤处。
5．如果一个人用50秒从一楼快速跑到四楼，几分钟后血浆的pH由7.40降到7.20左右，请结合你已学的知识说明原因。
答案：1.A 2.B 3.C 4. （1）牙膏或肥皂水 （2）牙膏或肥皂水 醋
5. 剧烈运动时，肌肉里会产生过多的乳酸，血浆里酸性增强，pH会降低
九年级化学第五章
第一节：《生活中的酸和碱》（第2课时）达标试题
（C卷）
宁阳十中 宫 健
1．下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
pH 6.0—6.8 6.0—7.0 6.5—7.5 5.0—5.5
某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是
A.棉花 B.玉米 C.大豆 D.茶树
2．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（g） 10 5 3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
3．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸
4．某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
5．小敏同学想用pH试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH。她的操作如下：
在玻璃片上依次放好三小片pH试纸，先用水将三片pH试纸润湿后，将被测三种液体分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出三种液体的pH。
⑴小敏的操作有一处错误，请你指出来：
⑵由于小敏操作的失误，导致测定结果的不准确，请你具体分析小敏测得三种溶液的pH与三种溶液实际的pH的大小关系。
答案：1.D 2.BC 3. B 4.A 5. （1）先用水将pH试纸润湿后，在测量溶液的pH （2）食盐水 不变、稀盐酸 偏大、氢氧化钠溶液 偏小
溶液
使用植物化学学科九年级上册五单元第2节第一课时A卷
金桥学校：鲁亚芬
1、现有CI、H、Ca、Na、O五种元素，请写出符合要求的化合物的化学式，以及这些物质中发生的中和反应。
酸 碱 盐
中和反应
2、向盐酸中滴入酚酞试液后溶液仍呈无色，要使溶液呈红色可加入（ ）
A、醋酸 B、水 C、食盐水 D、氢氧化钠
3、下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH 1-3 4-5 6-7 8-10 11-14
向滴有少量该指示剂的稀盐中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（ ）
A、由红到蓝 B、由绿到橙 C、由蓝到绿 D、由紫到红
4、某活动小组为探究一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
操作方法 实验现象 结 论
取反应后的溶液滴入 几滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红 ①
②如果溶液变蓝 ②
在氢氧化钠溶液中滴入盐酸至过量，溶液的pH从原来的__________7最后变成__________7（用“＜”“＞”、“=”符号填写）。
A卷答案
HCI或HCIO、Ca(OH)2或NaOH、CaCI2、NaCI、
HCI +NaOH===NaCI+H2O或2HCI +Ca(OH)2===CaCI2+2H2O
D 3、A 4、溶液呈酸性或酸过量、溶液呈碱性或碱过量、＞、＜
化学学科九年级上册五单元第2节第一课时B卷
金桥学校：鲁亚芬
1、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液pH变化情况的是（ ）
2、农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A、=7 B、＞ C、＜ D、无法确定
3、下列几种物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ）
A、 B、
C、 D、
4、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合，溶液的pH可能等于7（ ）
A、pH=3 pH=4 B、pH=3 pH=10
C、pH=7 pH=11 D、pH=1 pH=7
5、小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照试验：
I II
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在II烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题：
（1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、II中_____________________完全相同，预测通过观察________________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（2）设计对照实验II的目的是____________________；
（3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：
（4）写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
B卷答案
C 2、C 3、B 4、B
⑴氢氧化钙粉末的质量、实验Ⅰ中白色粉末消失成为无色溶液（实验Ⅰ中的浑浊程度比实验Ⅱ中的小）；⑵排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应；⑶在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2~3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生反应；
⑷2HCI +Ca(OH)2===CaCI2+2H2O
化学学科九年级上册五单元第2节第一课时C卷
金桥学校：鲁亚芬
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、
B、
C、
D、
2、下列物质中，属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．NH4NO3 D．HCl
3、下列试剂中，一次就能把氢氧化钙．稀盐酸和氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
4、人体内胃液的正常的pH在0. 9~1. 5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（ ）
A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl
5、HCl、H2SO4、HNO3都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2都具有一些相同的化学性质，原因是它们的溶液中都有相同的 离子。
6、化学兴趣小组的同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，发现它们混合后没有明显现象。用什么方法证明它们已经发生了反应呢？小组的陈东和张丽进行如下探究：
（1）陈江：用pH试纸检验。
实验过程：①用pH试纸检测NaOH溶液的pH；②将足量盐酸加入氢氧化钠溶液中；③用pH试纸测定混合后溶液的pH；
如果 ，说明它们已经发生了反应。
（2）张丽：用酸碱指示剂检测。
实验过程 ；
如果 ，说明它们已经发生了反应。
C卷答案
1、C 2、C 3、B 4、A 5、氢、氢氧根
6、⑴PH由大于7变为小于或等于7；⑵在NaOH溶液中加入无色酚酞试液，逐滴加入盐酸、溶液由红色变为无色化学学科九年级上册五.单元第4节第二课时A卷
金桥学校：王首军
达标测评： ；
1、将6.5g锌粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
2、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量；
（2）所用盐酸溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
A卷答案
解：设产生氢气的质量为x
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5g x
X=0.2g
所以氢气的体积为2.2L
答：产生的氢气在标准状况下的体积约是2.2升
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
X y 8.8g
X=20g y=14.6g
则所用盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量为20g
（2）所用盐酸溶质的质量分数为14.6%
化学学科九年级上册五.单元第4节第二课时 B卷
金桥学校：王首军
1、实验室需制取3瓶氧气，每瓶氧气的体积为250mL，需要多少克过氧化氢？（氧气的密度为1.429g/L）
2、向100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，加入与氢氧化钠溶液浓度相同的盐酸100g，充分反应后，溶液呈什么颜色？通过计算说明。
B卷答案：
解：制取的氧气的质量为3×250×0.001L×1.429g/L=1.072g
设：需过氧化氢的质量为x
2H2O2 === 2H2O + O2↑
68 32
X 1.072 g
X=2.3g
答：需要约2.3g过氧化氢.
解：氢氧化钠的质量为100g×20%=20g
设：与20g氢氧化钠反应的HCl质量为x
NaOH + HCl===NaCl + H2O
40 36.5
20g x
X=17.25g
因17.25g<100g×20%=20g 则盐酸剩余，溶液显酸性，液体呈红色
化学学科九年级上册五.单元第4节第二课时C卷
金桥学校：王首军
1、某锌样品6.5g与足量的稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）
A、Fe B、Mg C、Al D、Cu
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
C卷答案：
D
解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=75%
设：第一次加入的5g盐酸中HCl的质量为X
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
5g-4g X
X=0.73g
所以该盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%
（2）该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时
实验中学:张锋
达标测试题A
1、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、 如右图所示若向小试管中分别加入
一定量的浓硫酸，右侧U型管中的液
面发生什么变化，
答案1、B
2、U型管中液面左边下降，右边上升。
初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第二课时
实验中学:张锋
达标测试题B
1、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )?
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸
2、（2005年·四川眉山）小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
PH 6.1－6.8 6.0－7.0 6.5－7.5 5.0－5.5
他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
如何稀释浓硫酸？
答案：1：B
2：D
3：将浓硫酸沿容器壁注入水中，并不断搅拌。
初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时
实验中学:张锋
达标测试题C
1、 将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放在空气中一段时间后，分别会有什么变化（溶液质量，溶质质量分数）？
答案：浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减少
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减少
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二课时
达标试题A
实验中学 张锋
1．（2005年·江苏常州）在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①②④ D．①②③④
2.人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。
3、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是 （填“减弱”或“增强”）
（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式： 。
答案1：C2：Fe+ HCl 3：增强、H2SO3+ O2
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二 课时
达标试题B
实验中学 张锋
1、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )
? A、FeCl3 B、CuCl2? C、HCl? D、FeCl2
2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )?
A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?
3、经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
4、（2005年江苏泰州）下列实验方案或操作中，正确的（ ）
A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉
B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C．实验时多取的白磷可以放回原瓶
D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
5、（2005年·江苏镇江）肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
答案1、D2、D3、C 4、碱、红、酸、红、小。
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二课时
达标试题C
实验中学 张锋
1、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
2、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )?
A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断?
3、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
4、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式
答案：1、（1）①，③，④（2）①
2、A
3、A
4、Cu+ O2、Cu O+ HCl
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二 课时
实验中学 刘红岩
达标练习一
1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.SO2
4.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________
（2）__________________________________
（3）______________________________________
答案：1 .D2 .C 3.D4. CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二 课时
实验中学 刘红岩
达标练习二
1、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
2、下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A、露置在空气中易变质 B、溶于水释放出热量
C、能使紫色石蕊试液变蓝 D、能做治疗胃酸过多的药物
3.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
4下列物质转化不能一步实现的是 ( )
A. CaCO3→Ca(OH) 2 B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH) 2 D. Ca(OH) 2→NaOH
5. 取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
答案1.C 2.D3. C 4.A5.固体表面溶解；发烫，滑腻感；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第二 课时
实验中学 刘红岩
达标练习三
1.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A、烧碱 B、石灰水 C、盐酸 D、浓硫酸
4.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
5、在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
答案1.D2.D3.B4.CaO+H2O=CaCl2+H2O腐蚀性5.有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4；波尔多液
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质 第四课时
达标试题A
实验中学 李兰香
1 复分解反应的条件是 即有（ ）， （ ），（ ）。
2下列反应属于复分解反应的是（ ）
A CaCO3===CaO+CO2
B Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
C HCl+NaOH====NaCl+H2O
D CO2 +2NaOH====Na2CO3+H2O
3. 如右图所示若向小试管中分别加入
一定量的下列物质，右侧U型管中的液
面未发生明显变化，该物质应是（ ）
A. 浓硫酸
B.食盐固体
C.氧化钙固体
D.氢氧化钠固体
4、 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠。请你对这两瓶溶液进行鉴别：
（写出选用的试剂和方法）。
答案：1 有沉淀析出， 有气体放出 ，有水生成
、C
3、 B
4、答案较多 合理即可 如指示剂 金属 金属氧化物。
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质第四课时
达标试题B
实验中学 李兰香
1 复分解反应就是（ ）
2，下列方程是正确的是（ ）
A Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
B Fe+2NaOH+Fe[OH]2+2Na
C NaCl+KNO3+NaNO3+KCl
D Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
3.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（ ）
A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色
B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色
C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色
D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色
4、.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）
A.X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4溶液 D.X是CO，Y是石灰水
5、用一种试剂就能将氢氧化钠，氢氧化钙 鉴别出来，这种试剂就是（ ），分别发生的现象 氢氧化钠溶液（ ）、氢氧化钙溶液（ ） 反应的方程式（ ） （ ）
答案：1、两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应
2 、D 3、C 4 、A
5、 CO2 无明显现象 变浑浊 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca[OH]2+CO2=CaCO3+H2O （其他答案合理既可
化学初三年级上册 第五单元 第三节酸和碱的性质第四课时
达标试题C
实验中学 李兰香
1、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？
。
2、分析完成下列问题。
下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2 +CuCl2==== CaCl2+Cu(OH)2↓ CaCO3 +2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑
共同特点： 表示为：AB+CD==== +
小结：（1）以上反应属于（ ）
（2）发生条件： 。
3.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
4.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
答案：1、可以测PH值或用指示剂等合理既可
2、有沉淀析出， 有气体放出 ，有水生成
AB+CD===== AD + CB 复分解反应 有沉淀析出 或 有气体放出 或有水生成
3、D 4 、D
pH
4.7
0 1 2 3 4 S / h
B化学学科九年级上册五.单元第4节第一课时A卷
金桥学校：王首军
达标测评： ：
1、根据化学方程式计算的解题步骤有：①列比例式，求解 ②设未知量 ③正确写出化学方程式 ④写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 ⑤简明的写出答案。按循序排列正确的是 （ ）
A、①②③④⑤ B、②③④①⑤ C、②①④⑤③ D、③④①⑤②
2、24g镁、56g铁、18g铝分别和足量的稀硫酸反应，所得氢气的质量比为 （ ）
A、2：2：3 B、1：1：1 C、2：3：3 D、3：2：1
3、已知锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验室要制取2g氢气，需要锌的质量是多少？
A卷答案
B 2、B
解：需要锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 2g
X=65g
答：需要锌的质量为65g．
化学学科九年级上册五.单元第4节第一课时B卷
金桥学校：王首军
根据化学方程式计算的解题步骤有：① ②
③ ④ ⑤ 。
2、相同质量的锌，分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量为 （ ）
A、盐酸>硫酸 B、硫酸 ＞ 盐酸 C、相同 D、无法确定
工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石（主要成分Fe2O4）作用制取金属铁，反应的人学方程式为。如果要制取22.4kg铁，至少需要一氧化碳多少千克？
B卷答案
1、① 设未质量 ② 写出化学方程式 ③ 找质量关系 ④ 列比例式求解 ⑤ 写出答案 。
2、Ｃ
3、解：至少需要一氧化碳的质量为x
84 112
X 22.4kg
X=16.8kg
答：至少需要一氧化碳16.8kg
化学学科九年级上册五.单元第4节第一课时C卷
金桥学校：王首军
1、木炭在氧气中燃烧，参加反应的木炭、氧气和生成的二氧化碳的质量比为____________，若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为__________。
2、用铝和铁分别与足量的稀硫酸反应，都得到2g氢气，则铝和铁的质量比为（ ）
A、1：1 B、27：28 C、9：28 D、 3：2
3、在化学反应A+B===C+D中，10g A与24g B恰好反应生成14g D，若有15g A发生反应，可生成C为（ ）
A、20g B、25g C、30g D、35g
4、把三份质量都是12g的镁，分别放在一定质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据。
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量（g） 4 8 16
生成氧化镁的质量(g) 10 20 20
请回答：
（1）第_________次实验镁和的氧气恰好反应；
（2）第_________次实验氧气有剩余，剩余________g。
C卷答案
1、12:32:44（或3:8:11） 3.2g
C 3、C
4、（1） 二 （2） 三 8化学学科九年级上册五单元第2节第二课时
金桥学校：鲁亚芬
达标测评：
A卷：
1、正常人胃液的主要成分是盐酸，pH大约在1左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH的变化正确的是（ ）
A． B． C． D．
2、既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一种物质是（ ）
A．熟石灰 B．纯碱 C．石灰石 D．食盐
3、酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有___________；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有____________；因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 ，即中和反应的实质是 ，
例如 。
4、下表列出了家庭一些物质的pH：
醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________；
（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的____________涂在皮肤上。理由是____________________________________________________________。
A卷答案
1、D 2、A
3、氢离子、氢氧根离子、水、H++OH-==H2O、HCI +NaOH===NaCI+H2O或2HCI +Ca(OH)2===CaCI2+2H2O
4、（1）牙膏和肥皂；（2）醋、醋可以中和黄蜂刺中的碱
化学学科九年级上册五单元第2节第二课时
金桥学校：鲁亚芬
B卷
1、把生石灰加入酸性土壤中的主要作用是（ ）
A、中和土壤的酸性 B、作为土壤的肥料
C、杀死微生物 D、增加土壤中钙离子的数量
2、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（ ）
①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用大理石作装饰材料 ④家中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质
A、①② B、②④ C、①③④ D、②③④
3、某种消化片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH的变化情况是（ ）
A、由大于7到等于7再小于7 B、由小于7到等于7
C、由大于7到等于7 D、由小于7到等于7再大于7
4、将下列不同PH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A、pH＝3 pH＝4 B、pH＝11 pH＝7
C、pH＝6 pH＝8 D、pH＝0 pH＝7
5、在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式：
（1）常用的建筑材料熟石灰 ；（2）汽水中含有的碳酸 ；
（3）建筑雕塑用的大理石 ；（4）配制波尔多液的硫酸铜 ；
（5）家庭做馒头用的纯碱 。
以上物质的主要成分属于盐的是 。
6、胃酸过多的人会感到不适，可用胃舒平〔主要成分Al(OH)3〕来进行中和，其反应的方程式为 ；有时也可用墨鱼骨粉（主要成分CaCO3），其反应的方程式为 。
B卷答案
A 2、D 3、B 4、B
5、⑴Ca(OH)2 ⑵H2CO3 ⑶CaCO3 ⑷CuSO4 ⑸Na2CO3 ⑶⑷⑸
6、Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O、CaCO3 +2HCl== CaCl2 +H2O+CO2
化学学科九年级上册五单元第2节第二课时
金桥学校：鲁亚芬
C卷
1、中和反应在工业农业生产和日常生活中广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A、施用石灰改良酸性土壤 B、服用含的药物治疗胃酸过多
C、石灰浆抹的墙壁变得坚硬 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
2、一定国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）
A、调节土壤的pH，改良酸性土壤 B、调节土壤的pH，改良碱性土壤
C、促进植物的光合作用 D、在植物上方形成温室
3、下表为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ）
选项 A B C D
食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.8-8.0 6.3-6.6
4、现有Cl、H、Fe、Na、O五种元素，请你尽量多地写出符合要求的化合物的化学式，以及这些物质中发生中和反应。
（1）酸_________________；（2）碱_________________；
（3）盐_________________；（4）中和反应__________________________________。
5、选择下图所示的仪器药品，设计一个实验，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。（提示：如果盐酸与氢氧化钠溶液之间发生了反应，溶液的酸碱性会发生怎样的变化？你用什么方法可检测到这种变化？上述问题仅供思考，不必作答）
实验步骤 实验现象
①在烧杯中加入______________溶液；②__________________________________；③__________________________________。 __________________________________；__________________________________。
如果一位同学用将盐酸加入氢氧化钠溶液的方法完成了实验，并已确认溶液中氢氧化钠已完全反应，他怎样才能知道加入的盐酸是否适量？如果盐酸使用的过量，又如何将过量的盐酸除去？
C卷答案
C 2、B 3、C
4、HCI或HCIO； Fe(OH)2或Fe(OH)3或NaOH； FeCI2或FeCI3或NaCI；
HCI +NaOH===NaCI+H2O或2HCI +Fe(OH)2===FeCI2+2H2O
或3HCI +Fe(OH)3===FeCI3+2H2O
①氢氧化钠
②再滴加几滴酚酞试液； 试液变红
③向上面溶液中逐滴加入稀盐酸； 溶液的颜色逐渐变浅，最后消失
可以测出溶液的PH，如果PH=7，说明盐酸是适量的，若PH＜7，说明盐酸是过量的。若盐酸过量，可向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测溶液的PH，直至PH=7为止。（其他答案合理也可）
pH
喝水量
7
pH
喝水量
7
pH
喝水量
7
pH
喝水量
7
