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第九单元
溶液
课题3
溶液的浓度
人教版
化学
九年级
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视频
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。
死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
1.
认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
3.
学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？
哪种溶液最稀？你判断的依据是什
么？
知识点
1
溶质的质量分数
实验9-7
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视频
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶质的质量分数的定义
溶质的质量与溶液的质量之比。
对溶质的质量分数的理解
①用百分数表示，一般与温度无关；
②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液
中含溶质质量为10份。
溶质的质量分数=
×100％
溶质的质量
溶液的质量
计算式
计算式变形
溶质的质量=
溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量
+
溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度
相关计算式
烧杯
编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数/%
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
0.5
2.44
9.09
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g水
100gNaCl溶液
80g水
100gNaCl溶液
10gNaCl
20gNaCl
实验9-8
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视频
质量分数与溶解度的关系
讨论
已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
36g
100g
100g+36g
区别?
溶解度
?
溶质的质量分数
?
概念
?
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
?
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
?
表示意义
?
某物质溶解能力的大小
?
任一溶液的浓度大小
?
条件
?
一定温度
不定温度
?
状态
?
饱和状态
?
可饱和，可不饱和
?
单位
?
g
?
无单位
?
饱和溶液中的
溶质的质量分数
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
知识点
2
溶质的质量分数的简单计算
溶质的质量分数的计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
答：
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24
kg氯化钠和126
kg水。
注意：
①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
②溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
溶液稀释问题的计算
稀释方式
计算依据
加水稀释
加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释
加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g×
98%=x
×
20%
x=245g
需要水的质量=245g–50g=195g
答：需要水的质量为195g。
溶液浓缩问题的计算
浓缩方式
计算依据
添加溶质
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂
蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
加入浓溶液
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉的水的质量为50g。
解：设蒸发掉的水的质量为x。
x
=50g
100g×10%
=
20%
100g－x
×100%
将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例题4】
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
x
13g
x
65
98
x
=
19.6
g
溶质的质量分数
=
×
100%
=19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
体积分数
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
资料卡片
例（2019?临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。
（2）若配制500
g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。
溶质的质量分数
1:16
连接中考
素养考点
50g
基础巩固题
1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（
）
A．100
g水中溶解15
g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100
g
溶液中含15
g氯化钠
D．30
g氯化钠溶解于170
g水中所形成的溶液
A
2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（
）
A．12.
5％
B．20%
C．22.5％
D．25％
B
基础巩固题
3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ ）
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉50
g溶剂
C．加入10
g硝酸钠
D．加入20
g硝酸钠
B
基础巩固题
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35
g，若将其蒸干，得到7
g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。
（1）若将上述溶液取出2
mL，则剩余溶液的溶质质量分数为
________。
（2）若往上述溶液中加入21
g水，所得溶液的溶质质量分数
为_______。
（3）若往上述溶液中加入3
g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为________。
（4）若往上述溶液中加入45
g
12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为________。
20%
12.5%
26.3%
15.5%
基础巩固题
20%
1.
如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（
）
D
能力提升题
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质
质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，
可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶
液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将150g
a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g
a物质
2.
将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法不正确的是（
）
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a=b
能力提升题
C
1.溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
表达式：
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
2.有关溶质质量分数的计算
溶质的质量分数=
×100％
溶质质量
溶液质量
作业
内容
教材作业
完成课后“练习与应用”题目
自主安排
配套练习册练习题
