2.2金属及其性质 同步学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
2021-2022学年九年级上册第二章
2.2金属及其性质
考点目录；
考点一、金属与氧气的反应
考点二、金属与酸的反应
一、考点分析
考点一、金属与氧气的反应
(1)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
(2)铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
(3)常温下，铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分为Fe2O3)。
(4)常温下铝即可与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
考点二、金属与酸的反应
(1)镁、铝、锌等可以与盐酸和稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生气体。
(2)因为锌和稀硫酸反应速率适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
(3)并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。
二、热点题型详解
题型一、金属的活动性
向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（
）
A．溶液的质量
B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量
D．生成气体的质量
把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（
）
A．滤渣中不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含FeCl2和CuCl2
D．滤液中含FeCl2和HCl
FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是(
)
①
一定含有Zn
②
一定含有Fe
③
一定含有Cu
④
可能含有Zn
⑤
可能含有Fe
⑥
可能含有Cu
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②④
题型二、金属的化学性质
如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子。下列说法中，正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的和两种分子个数比为2:3
C．原子在化学变化中不可再分
D．该反应的化学方程式可能为
某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（　
　）
A．Fe
B．Fe2O3
C．CuO
D．FeO
三、巩固提升
下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3
B．AlCl3
C．CuCl2
D．AgCl
下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（
）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（
）
A．加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤
B．加强热或在空气中灼热
C．加入适量水，加热，过滤，洗涤
D．加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（
）
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。
其中正确的是（
）
A．①③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（
）
A．b、a、c
B．c、b、a
C．b、c、a
D．a、c、b
语文老师在教授《石灰吟》时写了，CaO＋H2O=
Ca(OH)2；社会老师在介绍“铁器时代”时写了。其中没有涉及的化学反应类型是（
）
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（
）
b管中铁钉不容易锈蚀
铁锈蚀可能与空气、水有关
L端与R端液面高度仍然保持一致
a管中浸没在水中的那部分铁钉不容易锈蚀
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图所示的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是（
）:
A．磁石（主要成分是Fe3O4）
B．铁屑（Fe）
C．胆矾（CuSO4·5H2O）
D．活性炭（C）
向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
小金完成了如图所示实验，下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．烧杯③中的固体可能含有铁
B．烧杯③中溶液一定是氯化亚铁溶液
C．烧杯②中溶液一定含有盐酸
D．烧杯③中溶液一定没有气泡
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法不正确的是(　　)
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn质量关系如图所示,下列说法错误的是(
)
A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀
D．取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是（
）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?
B．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变
C．反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3
)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
下列除去杂质的方法中，正确的是（?）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Cu（Fe）
加过量H2SO4溶液、过滤
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
A．A??
B．B?????????????
C．C???????????????????????????????????????????
D．D
向Cu
(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣的组成有3种可能
B．Zn一定过量
C．滤液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
D．反应前后固体质量一定增加
为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
（1）据此方案，金属A是_____。
（2）“操作a”是_____。
（3）方案②中化学方程式是_____。
化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
(1)固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____________________。
(2)请写出③中反应的化学方程式______________________________________。
(3)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子__________。
通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲
乙
丙
加入合金层样品粉末的质量g
10
10
20
加入稀硫酸的质量g
100
50
50
烧杯中剩余物的质量g
109
59
69
（1）实验中合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是______（选填“甲”“乙”或“丙”）；
（2）该合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？______（写出计算过程）
小蕊发现某薯片包装内的一个小袋上面标有成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe。小蕊想用实验来验证己的判断，请你一同参与。
（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe
（实验设计）装置如图所示：
（实验预测与分析）
(1)若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，导管的连接顺序是①____⑥(填序号)。
(2)若观察到____可证实样品成分中含有Fe。
(3)依据你现有的科学知识，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的____(填写名称)。
2.2
金属及其性质
一、考点分析
考点一、金属与氧气的反应
(1)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
(2)铜在空气中不能燃烧，但在空气中加热，铜的表面会变黑。反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
(3)常温下，铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分为Fe2O3)。
(4)常温下铝即可与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
考点二、金属与酸的反应
(1)镁、铝、锌等可以与盐酸和稀硫酸反应，放出大量的热，同时产生气体。
(2)因为锌和稀硫酸反应速率适中，所以实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
(3)并不是所有的金属都可以与酸反应，铜一般不与盐酸和稀硫酸反应。
二、热点题型详解
题型一、金属的活动性
向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（
）
A．溶液的质量
B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量
D．生成气体的质量
【答案】A
【详解】A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，且溶液本来就有不是从0开始，符合题意；B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，不符合题意；C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意；D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意。故选A。
把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（
）
A．滤渣中不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含FeCl2和CuCl2
D．滤液中含FeCl2和HCl
【答案】B
【分析】加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质。但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不含氯化铜。
【详解】A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在。溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出。故A答案不正确。B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁。故B答案正确。C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出。故C答案不正确。D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确。
故选B。
FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是(
)
①
一定含有Zn
②
一定含有Fe
③
一定含有Cu
④
可能含有Zn
⑤
可能含有Fe
⑥
可能含有Cu
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②④
【答案】B
【详解】
在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜，向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，可能含有锌。故选B。
题型二、金属的化学性质
如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子。下列说法中，正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的和两种分子个数比为2:3
C．原子在化学变化中不可再分
D．该反应的化学方程式可能为
【答案】C
【详解】A、置换是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。由微粒的构成可知，反应物是两种化合物，该反应不属于置换反应，故A错误；B、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故B错误；C、由图可知，反应前后原子的种类、数目不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故C正确；D、由微粒的构成及反应的微粒数目关系可知，该反应的化学方程式为：，故D错误。
故选C。
某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　）
A．甲瓶中的铁丝生锈
B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
【答案】D
【详解】A、该实验研究的是铁生锈条件，铁生锈需要铁和氧气、水同时接触，甲满足条件，能够生锈，乙、丙不满足条件，无法生锈，选项正确；B、通过对比甲、乙两组，其他条件相同，水是变量，甲生锈，乙不生锈，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触，选项正确；C、通过对比甲、丙两组，其他条件相同，氧气是变量，可以说明铁生锈的一个条件是与氧气接触，
所以隔绝氧气可以防止铁生锈，选项正确；D、乙、丙未生锈，加入稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以直接看到气泡，而甲生锈，加入稀盐酸后，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不会立即看到气泡，现象不同，选项错误，故选D。
在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（　
　）
A．Fe
B．Fe2O3
C．CuO
D．FeO
【答案】B
【解析】根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红褐色色沉淀的物质需含铁离子。A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误。B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项正确。C、由质量守恒定律，氧化铜中不含铁元素，最终不可能生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误。
D、氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故选项错误。
故选B。
三、巩固提升
下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3
B．AlCl3
C．CuCl2
D．AgCl
【答案】B
【分析】
根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【详解】A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B正确；C、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误；D、银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误。
故选B。
下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（
）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；B、铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；C、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项错误；D、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误。
故选B。
除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（
）
A．加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤
B．加强热或在空气中灼热
C．加入适量水，加热，过滤，洗涤
D．加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤
【答案】D
【详解】A、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，应再过滤，洗涤，选项所采取的方法错误；故不符合题意；B、加强热或在空气中灼热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；故不符合题意；C、铜粉、氧化铜均难溶于水，用加入适量水、加热、过滤、洗涤的方法不能进行分离，选项所采取的方法错误；故不符合题意；D、CuO能与适量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（
）
A．0个
B．1个
C．2个
D．3个
【答案】B
【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，一定有硝酸铝，所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银，故④错。故选B。
将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。
其中正确的是（
）
A．①③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故铁钉表面产生气泡的现象是正确的；②铁钉能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故随着反应铁的质量会减轻；④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加；故①②③正确。
故选C。
现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（
）
A．b、a、c
B．c、b、a
C．b、c、a
D．a、c、b
【答案】B
【分析】
在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．
【详解】a在稀硫酸中无反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都无反应，说明a和b都在c之后，综合分析可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为c，b，a，所以A、C、D都不正确。
故选B。
【点睛】
综合考查金属活动性顺序的两点应用
语文老师在教授《石灰吟》时写了，CaO＋H2O=
Ca(OH)2；社会老师在介绍“铁器时代”时写了。其中没有涉及的化学反应类型是（
）
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
【答案】D
【详解】是分解反应，CaO＋H2O=
Ca(OH)2是化合反应，
是置换反应，没有涉及的化学反应类型就是复分解反应。故选D。
如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（
）
A．b管中铁钉不容易锈蚀B．铁锈蚀可能与空气、水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致D．a管中浸没在水中的那部分铁钉不容易锈蚀
【答案】C
【解析】A、b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，不符合题意；B、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，不符合题意；C、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，符合题意；D、a管中浸没在水中的那部分铁钉，没有与氧气接触，所以不易生锈，不符合题意。故选C。
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图所示的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是（
）:
A．磁石（主要成分是Fe3O4）
B．铁屑（Fe）
C．胆矾（CuSO4·5H2O）
D．活性炭（C）
【答案】B
【解析】A、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；B、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；C、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误；
D、碳和金盐不反应，故错误。
故选B。
向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
【答案】A
【详解】A、如图可知，将质量相同铁粉和锌粉加入到过量的酸中，金属被完全反应。化合价相同的金属，相对原子质量越小，则完全反应生成的氢气越多，所以铁生成的氢气比锌生成的氢气多，故a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确。B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确。C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确。D、如果反应后两种金属均有剩余，则生成氢气质量相等，而反应生成氢气质量不相等，因此不可能是种金属均有剩余，该选项说法不正确。
故选A。
小金完成了如图所示实验，下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．烧杯③中的固体可能含有铁
B．烧杯③中溶液一定是氯化亚铁溶液
C．烧杯②中溶液一定含有盐酸
D．烧杯③中溶液一定没有气泡
【答案】A
【详解】A、氧化铜和稀盐酸反应生氯化铜，在烧杯②加入铁粉可能过量，故烧杯③中的固体可能含有铁，故A正确。B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铜、盐酸均可能有剩余，故B错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，一定发生了铁与氯化铜的反应，无法确定②中是否有盐酸剩余，故C错误。D、烧杯②中溶液可能有稀盐酸，故烧杯③加入的铁可能和稀盐酸反应产生气泡，故D错误。
故选A。
为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。下列说法不正确的是(　　)
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
【答案】B
【详解】A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，该选项说法正确；B、乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，该选项说法不正确；C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），该选项说法正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，该选项说法正确。
故选B。
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn质量关系如图所示,下列说法错误的是()
A．a点溶液中的溶质有3种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀
D．取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
【答案】D
【解析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65????????????????
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65???????????????????
?
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故正确；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故正确；C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故正确；D、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故错误。
将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是（
）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?
B．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变
C．反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
【答案】A
【详解】A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42?，还有水分子H2O，故A错误符合题意；
B．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变，故B正确不合题意；
C．反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，故C正确不合题意；D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故D正确不合题意。
故选A。
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3
)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
【答案】C
【解析】试题分析：根据金属活动性顺序分析，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，Fe和Al都能与AgNO3溶液发生置换反应，同时Al还能与生成的Fe(NO3)2反应。A.由于题目中没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，错误；B.同样由于题目中没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否能将硝酸银全部置换出来，所以加入稀盐酸后，不能判断一定产生沉淀，错误；C.由于铁和铝的活动性都比银强，故都能与AgNO3溶液发生置换反应，将银置换出来，所以在滤渣中一定含有银单质，正确；D.由于反应得到是浅绿色溶液，可知溶液中一定含有硝酸亚铁，由此可判断铝已完全反应，故在滤液中还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，错误。故选C
下列除去杂质的方法中，正确的是（?）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Cu（Fe）
加过量H2SO4溶液、过滤
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
A．A??
B．B?????????????
C．C???????????????????????????????????????????
D．D
【答案】C
【解答】A.碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀除去碳酸钠，但是由于氯化钙过量又引入新的杂质，故A错误；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，使被提纯物质变质，故B错误；
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再通过过滤得到不反应的铜，故C正确；
D.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和稀硫酸，还有过量的氯化钡，引入新的杂质，故D错误。
故选C。
向Cu
(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣的组成有3种可能
B．Zn一定过量
C．滤液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
D．反应前后固体质量一定增加
【答案】C
【详解】A、向Cu
(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后得到滤渣和无色滤液，说明溶液中不含硝酸亚铁和硝酸铜，硝酸铜、硝酸亚铁均反应完全，滤渣的组成可能是铜、铁或铜、铁和锌共2种可能，故A不正确；B、锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后得到滤渣和无色滤液，锌可能刚好和硝酸铜和硝酸亚铁反应，故B不正确；C、锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，故C正确；D、65份的锌和硝酸铜反应生成64份的铜，65份的锌和硝酸亚铁反应生成56份的铁，反应前后固体质量一定减少，故D不正确。故选C。
为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
（1）据此方案，金属A是_____。
（2）“操作a”是_____。
（3）方案②中化学方程式是_____。
【答案】Fe
过滤
【详解】（1）铁能被磁铁吸引，而镁、铜不能被磁铁吸引，故金属A为：Fe；（2）镁的金属活动性排在氢前，铜排在氢后，镁比铜活泼，镁能和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸镁，而分离不溶性固体与液体的操作应是过滤，操作a是过滤；（3）方案②中化学方程式是
：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；
故答案为（1）Fe；（2）过滤；（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。
化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们，流程如下：
请回答：
(1)固体混合物乙中含X，四种金属的活动性顺序由强到弱的是____________________。
(2)请写出③中反应的化学方程式______________________________________。
(3)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子__________。
【答案】Zn＞X＞Cu＞Ag
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
Cu2+、Ag+
【详解】根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，且固体乙中含X，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和X的硫酸盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银。
（1）由分析可知，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag，故填Zn＞X＞Cu＞Ag。
（2）由以上分析可知甲中是不和稀硫酸反应的铜和银，在铜和银的混合物中加入硝酸银溶液，铜的活动性在银的前面，所以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。（3）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，所以滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，故填Cu2+、Ag+。
通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲
乙
丙
加入合金层样品粉末的质量g
10
10
20
加入稀硫酸的质量g
100
50
50
烧杯中剩余物的质量g
109
59
69
（1）实验中合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是______（选填“甲”“乙”或“丙”）；
（2）该合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？______（写出计算过程）
【答案】乙
）90%
【分析】（1）根据表中的数据对比分析合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验；
（2）根据生成的氢气的质量求出铝的质量，即可求出该合金样品中铝的质量分数。
【详解】（1）由实验甲和实验乙对比，可得知10g合金样品粉末全部反应生成了1g氢气，实验乙和实验丙对比，可得知50g稀硫酸全部反应生成了1g氢气。综上所述，实验乙中的两物质恰好完全反应；
（2）设10g合金样品中铝的质量为x
解得：x=9g
该合金样品中铝的质量分数为：。
小蕊发现某薯片包装内的一个小袋上面标有成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用等字样。撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色。经过初步分析成分，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe。小蕊想用实验来验证己的判断，请你一同参与。
（实验目的）证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe
（实验设计）装置如图所示：
（实验预测与分析）
(1)若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，导管的连接顺序是①____⑥(填序号)。
(2)若观察到____可证实样品成分中含有Fe。
(3)依据你现有的科学知识，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的____(填写名称)。
【答案】④⑤③②
D中黑色粉末变红，E中白色固体变蓝
氢氧化钙
【详解】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁与盐酸反应生成氢气，氢气具有还原性，和氧化铜反应生成铜和水，C中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，E中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，浓硫酸具有吸水性能除去生成的气体中的水蒸气，所以若要证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，仪器的连接顺序是：①④⑤③②⑥；
(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；水蒸气进入E装置，可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；若观察到D中黑色粉末变为红色，E中无水硫酸铜白色变蓝色；可证实样品成分中含有Fe；
(3)因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO会吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，所以灰白色粉末中还可以有Ca(OH)2。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)