人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.2.2 离子反应和方程式
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.2.2 离子反应和方程式 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-30 15:35:13 | ||
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文档简介
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第一章
物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应和方程式
知识点1：离子反应
1．离子反应
(1)实验探究
操作
现象
无明显现象
产生白色沉淀
反应前溶液中微粒
Na＋、SO、K＋、Cl－
Na＋、SO、Ba2＋、Cl－
混合液中微粒
Na＋、SO、K＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
反应的实质
无反应
Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀
(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
(4)复分解型离子反应发生的条件
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式(Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl)。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：(2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4＋2Na＋＋2Cl－)。
③删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子(SO＋Ba2＋＝BaSO4)。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。
如反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
②表示同一类型的离子反应。
如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O
[特别提醒] 正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确
(1)易溶于水的强电解质能拆写成离子，气体、沉淀、氧化物和弱电解质仍用化学式表示
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
(3)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)和水。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子如HCO，在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)则可拆
【例1】下列反应中属于离子反应的有_________个
①H2SO4
＋Ba(OH)2
＝BaSO4↓＋2H2O
②将锌片插入CuSO4溶液中
③将过量稀盐酸滴入苏打溶液中
④煅烧CaCO3制取CaO
⑤氨气遇到HCl气体产生白烟
⑥CO在加热条件下还原CuO
【例2】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是(
)
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合
C．盐酸和醋酸钠溶液混合
D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合
【例3】写出下列反应的离子方程式
(1)Fe
＋
HCl：__________________________________________________。
(2)Fe＋
H2SO4：_________________________________________________。
(3)CuO＋HCl：__________________________________________________。
(4)CuO＋H2SO4：________________________________________________。
(5)AgNO3
＋
HCl：______________________________________________。
(6)HCl
＋
Na2CO3：_____________________________________________。
(7)HCl
＋
CaCO3：______________________________________________。
(8)BaCl2
＋
H2SO4：_____________________________________________。
(9)Ba(OH)2
＋
H2SO4：____________________________________________。
【例4】下列各组离子反应可用
H＋＋OH－＝H2O
表示的是(
)
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸钠和氢氧化钠
【例5】离子方程式CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示(
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
3．离子方程式正误判断——“六看”
(1)看离子反应是否符合客观事实。如：
Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
铜与稀硫酸反应：Cu＋
2H＋＝
Cu2＋＋H2↑
(2)看各物质的化学式的拆写是否正确。如：
碳酸钙和醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)看是否漏写参加反应的离子。如：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
(4)看原子和电荷是否守恒。如：
Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
钾和水反应：K＋H2O＝
K＋＋OH－＋H2↑
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：
向澄清石灰水中通过量CO2反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋
2H＋＝H2O＋CO2↑
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
【例6】下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C．澄清石灰水中通入足量SO2：OH－＋SO2＝HSO
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
【例7】下列反应的离子方程正确的是(
)
A．大理石溶解于醋酸：CaCO3
＋
2H＋
＝
Ca2＋
＋
CO2↑＋
H2O
B．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋＋3OH－
＝Fe(OH)3↓
C．用氨水倒入少量盐酸：NH3·H2O＋H＋
＝NH4＋＋
H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋
＋
SO42－
＝
BaSO4↓
知识点2：离子共存
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。
【例8】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
【例9】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．Ba2＋、K＋、CH3COO－、SO
【例10】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
【例11】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
【例12】将下列离子
Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A
组：_________________________；B
组：__________________________。
答案：[例1]
3；
例2
D；
例3
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；
Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
Ba2＋＋SO===BaSO4↓;
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
例4
C；
例5
B；
例6
C；
例7
C；
例8
B；
例9
C；
例10
D；例11
A；
例12
H+、Cu2+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-
课后练习
1.(双选)下列离子方程式中书写正确的是
( )
A.盐酸与碳酸钡反应:CO32－+2H+CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42－BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++CuCu2++2Ag
D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:
A项,碳酸钡不能拆写成CO32－和Ba2+;D项,违背客观事实。
答案:
BC
2.下列叙述中正确的是
( )
A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-=H2O
的形式
D.复分解反应必须同时具备复分解型离子反应发生的三个条件才能进行
答案:
B
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
A.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
B.将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.石灰乳悬浊液与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+
解析:
Fe(OH)3难溶于水,与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,A项错误;鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水,CH3COOH是弱酸,故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误;石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应写化学式,反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+,D项正确。
答案:
D
4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是
( )
甲:K+、Na+、OH-、NO3－
乙:OH-、CO32－、Cl-、K+
丙:Cu2+、SO42－、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3－
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
答案:
C
5.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
( )
A.Mg2+、Na+、OH-、SO42－
B.K+、Na+、SO42－、HCO3－
C.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
D.Cu2+、Ca2+、NO3－、Cl-
答案:
D
6.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+BC+E
②C+NaOH蓝色沉淀D+F
③DA+E
④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A ；B ；C ；D ；E ；
F 。?
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①
；?
④
。?
答案:
(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O
Na2SO4
(2)CuO+2H+=Cu2++H2O Ba2++SO42－=BaSO4↓
【拓展提高】
7.下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是
( )
A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)
D.NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)
答案:
D
8.(双选)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.使酚酞变红的溶液:K+、Cl-、SO42－、CO32－
B.纯碱溶液:K+、OH-、SO42－、NO3－
C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、Cl-
D.稀硫酸:Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－
答案:
AB
9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:
。?
(2)下列三种情况下,离子方程式与题干中反应相同的是 (填序号)。?
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
?
解析:
Ba(OH)2与H2SO4反应过程中,随着反应的进行,溶液密度变小,塑料小球下沉。
答案:
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
(2)A
(3)下沉
【挑战创新】
10.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。
经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色；②乙处河水中有红褐色物质生成；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡,河水仍澄清；⑤M处水样的pH<7。
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。?
(2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子是 。?
解析:
(3)甲处河水呈乳白色,应含Ca(OH)2;乙处河水中有红褐色物质生成是因为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清;丁处河水产生气泡,河水仍清,说明丁厂废液中含碳酸钠,丁厂的碳酸钠与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳气体。
答案:
(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+
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第一章
物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应和方程式
知识点1：离子反应
1．离子反应
(1)实验探究
操作
现象
无明显现象
产生白色沉淀
反应前溶液中微粒
Na＋、SO、K＋、Cl－
Na＋、SO、Ba2＋、Cl－
混合液中微粒
Na＋、SO、K＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
反应的实质
无反应
Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀
(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
(4)复分解型离子反应发生的条件
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式(Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl)。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：(2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4＋2Na＋＋2Cl－)。
③删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子(SO＋Ba2＋＝BaSO4)。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。
如反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
②表示同一类型的离子反应。
如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O
[特别提醒] 正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确
(1)易溶于水的强电解质能拆写成离子，气体、沉淀、氧化物和弱电解质仍用化学式表示
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
(3)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)和水。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子如HCO，在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)则可拆
【例1】下列反应中属于离子反应的有_________个
①H2SO4
＋Ba(OH)2
＝BaSO4↓＋2H2O
②将锌片插入CuSO4溶液中
③将过量稀盐酸滴入苏打溶液中
④煅烧CaCO3制取CaO
⑤氨气遇到HCl气体产生白烟
⑥CO在加热条件下还原CuO
【例2】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是(
)
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合
C．盐酸和醋酸钠溶液混合
D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合
【例3】写出下列反应的离子方程式
(1)Fe
＋
HCl：__________________________________________________。
(2)Fe＋
H2SO4：_________________________________________________。
(3)CuO＋HCl：__________________________________________________。
(4)CuO＋H2SO4：________________________________________________。
(5)AgNO3
＋
HCl：______________________________________________。
(6)HCl
＋
Na2CO3：_____________________________________________。
(7)HCl
＋
CaCO3：______________________________________________。
(8)BaCl2
＋
H2SO4：_____________________________________________。
(9)Ba(OH)2
＋
H2SO4：____________________________________________。
【例4】下列各组离子反应可用
H＋＋OH－＝H2O
表示的是(
)
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸钠和氢氧化钠
【例5】离子方程式CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示(
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
3．离子方程式正误判断——“六看”
(1)看离子反应是否符合客观事实。如：
Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
铜与稀硫酸反应：Cu＋
2H＋＝
Cu2＋＋H2↑
(2)看各物质的化学式的拆写是否正确。如：
碳酸钙和醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)看是否漏写参加反应的离子。如：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
(4)看原子和电荷是否守恒。如：
Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
钾和水反应：K＋H2O＝
K＋＋OH－＋H2↑
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：
向澄清石灰水中通过量CO2反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋
2H＋＝H2O＋CO2↑
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
【例6】下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C．澄清石灰水中通入足量SO2：OH－＋SO2＝HSO
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
【例7】下列反应的离子方程正确的是(
)
A．大理石溶解于醋酸：CaCO3
＋
2H＋
＝
Ca2＋
＋
CO2↑＋
H2O
B．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋＋3OH－
＝Fe(OH)3↓
C．用氨水倒入少量盐酸：NH3·H2O＋H＋
＝NH4＋＋
H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋
＋
SO42－
＝
BaSO4↓
知识点2：离子共存
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。
【例8】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
【例9】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．Ba2＋、K＋、CH3COO－、SO
【例10】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
【例11】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
【例12】将下列离子
Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A
组：_________________________；B
组：__________________________。
答案：[例1]
3；
例2
D；
例3
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O；
Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
Ba2＋＋SO===BaSO4↓;
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
例4
C；
例5
B；
例6
C；
例7
C；
例8
B；
例9
C；
例10
D；例11
A；
例12
H+、Cu2+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-
课后练习
1.(双选)下列离子方程式中书写正确的是
( )
A.盐酸与碳酸钡反应:CO32－+2H+CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42－BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++CuCu2++2Ag
D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
解析:
A项,碳酸钡不能拆写成CO32－和Ba2+;D项,违背客观事实。
答案:
BC
2.下列叙述中正确的是
( )
A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-=H2O
的形式
D.复分解反应必须同时具备复分解型离子反应发生的三个条件才能进行
答案:
B
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
A.氢氧化铁与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
B.将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.石灰乳悬浊液与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+
解析:
Fe(OH)3难溶于水,与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,A项错误;鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水,CH3COOH是弱酸,故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag,反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误;石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应写化学式,反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+,D项正确。
答案:
D
4.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是
( )
甲:K+、Na+、OH-、NO3－
乙:OH-、CO32－、Cl-、K+
丙:Cu2+、SO42－、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3－
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
答案:
C
5.在透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
( )
A.Mg2+、Na+、OH-、SO42－
B.K+、Na+、SO42－、HCO3－
C.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
D.Cu2+、Ca2+、NO3－、Cl-
答案:
D
6.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+BC+E
②C+NaOH蓝色沉淀D+F
③DA+E
④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A ；B ；C ；D ；E ；
F 。?
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①
；?
④
。?
答案:
(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O
Na2SO4
(2)CuO+2H+=Cu2++H2O Ba2++SO42－=BaSO4↓
【拓展提高】
7.下列各组中两种溶液间的反应,能用同一离子方程式来表示的是
( )
A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
C.Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)
D.NaHCO3(过量)+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH(过量)
答案:
D
8.(双选)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.使酚酞变红的溶液:K+、Cl-、SO42－、CO32－
B.纯碱溶液:K+、OH-、SO42－、NO3－
C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、Cl-
D.稀硫酸:Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－
答案:
AB
9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:
。?
(2)下列三种情况下,离子方程式与题干中反应相同的是 (填序号)。?
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
?
解析:
Ba(OH)2与H2SO4反应过程中,随着反应的进行,溶液密度变小,塑料小球下沉。
答案:
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
(2)A
(3)下沉
【挑战创新】
10.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。
经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色；②乙处河水中有红褐色物质生成；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡,河水仍澄清；⑤M处水样的pH<7。
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲 ,乙 ,丙 ,丁 。?
(2)在M处取出的河水中,肯定大量存在的离子是 。?
解析:
(3)甲处河水呈乳白色,应含Ca(OH)2;乙处河水中有红褐色物质生成是因为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清;丁处河水产生气泡,河水仍清,说明丁厂废液中含碳酸钠,丁厂的碳酸钠与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳气体。
答案:
(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
(2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+、H+
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精品试卷·第
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