人教版（2019）化学必修一 同步课件 1.2.2 离子反应和方程式（34张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 同步课件 1.2.2 离子反应和方程式（34张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-01 15:57:24 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
必修第一册
人教版
高一上
第一章
物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第三节
氧化还原反应
第二节
离子反应
CONTENTS
本节内容
离子共存
二
离子反应
一
新知引入
知识点一、离子反应
离子反应
1
操作
现象
反应前溶液中微粒
混合液中微粒
反应实质
无明显现象
产生白色沉淀
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
Na＋、SO42-、Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
无反应
Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀
（1）实验探究
新知讲解
（2）概念：有_______参加或生成的反应
（3）实质：反应物的某些离子的浓度_______
（4）复分解型离子反应发生的条件
离子
减小
新知讲解
离子方程式
2
（1）概念
用实际参加反应的_______来表示反应的式子
（2）书写步骤
①写：正确书写反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
离子
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
③删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应
如反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示为________________
②表示同一类型的离子反应
如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应
H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
课堂练习
【特别提醒】正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确
（1）易溶于水的强电解质能拆写成离子，______、______、________和__________仍用化学式表示
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写__________，若是悬浊液写_______。微溶物作为生成物，一般写________，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式
气体
氧化物
沉淀
弱电解质
离子符号
化学式
化学式
Ca2＋、2OH－
Ca(OH)2
（3）氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)和水
（4）固体之间反应________写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应_______写离子方程式。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子（如_________），在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子（如_________）则可拆
不能
不能
HCO3-
HSO4-
课堂练习
【例1】下列反应中属于离子反应的有______个
①H2SO4
＋Ba(OH)2
＝BaSO4↓＋2H2O
②将锌片插入CuSO4溶液中
③将过量稀盐酸滴入苏打溶液中
④煅烧CaCO3制取CaO
⑤氨气遇到HCl气体产生白烟
⑥CO在加热条件下还原CuO
3
课堂练习
【例2】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是(
)
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合
C．盐酸和醋酸钠溶液混合
D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合
D
课堂练习
3．写出下列反应的离子方程式
(1)Fe
＋
HCl：__________________________________________。
(2)Fe＋
H2SO4：________________________________________。
(3)CuO＋HCl：_________________________________________。
(4)CuO＋H2SO4：_______________________________________。
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
(5)AgNO3
＋
HCl：____________________________________。
(6)HCl
＋
Na2CO3：____________________________________。
(7)HCl
＋
CaCO3：_____________________________________。
(8)BaCl2
＋
H2SO4：____________________________________。
(9)Ba(OH)2
＋
H2SO4：__________________________________。
Ag++Cl-
=AgCl↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
SO42-
+Ba2+=BaSO4↓
Ba2++2OH-+2H++SO42-
=BaSO4↓+2H2O
课堂练习
4．下列各组离子反应可用
H＋＋OH－＝H2O
表示的是(
)
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸钠和氢氧化钠
C
课堂练习
5．离子方程式CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示(
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
B
课堂练习
新知讲解
离子方程式正误判断——“六看”
3
（1）看离子反应是否符合客观事实。如：
Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
铜与稀硫酸反应：Cu＋
2H＋＝
Cu2＋＋H2↑
（2）看各物质的化学式的拆写是否正确。如：
碳酸钙和醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（3）看是否漏写参加反应的离子。如：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
×
×
×
×
(4)看原子和电荷是否守恒。如：
Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
钾和水反应：K＋H2O＝
K＋＋OH－＋H2↑
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如：
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：
向澄清石灰水中通过量CO2反应：
Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32－＋
2H＋＝CO2↑＋H2O
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
【例6】下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C．澄清石灰水中通入足量SO2：OH－＋SO2＝HSO3-＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
C
课堂练习
【例7】下列反应的离子方程正确的是(
)
A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
B．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋＋3OH－
＝Fe(OH)3↓
C．用氨水倒入少量盐酸：NH3·H2O＋H＋
＝NH4＋＋
H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C
课堂练习
新知讲解
知识点二、离子共存
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42－，Ag＋与Cl－等
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等
新知讲解
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO32-、HCO3-等
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH4＋等
新知讲解
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的描述：
①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。
新知讲解
NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态下也能导电
表示方法——电离方程式
2
左边为电解质的化学式，中间用“=”或者“?”连接，右边为电离生成的离子
（1）强电解质在水溶液中全部电离，用“=”连接，如：
H2SO4=
2H++SO42-
（2）弱电解质在水溶液中部分电离用“?”连接，如：
CH3COOH?CH3COO-
+H+
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
【特别提醒】NaHSO4在水溶液中电离产生Na＋、H＋和SO42－，但在熔融状态下电离产生Na＋和HSO4－
新知讲解
课堂练习
【例8】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
B
课堂练习
【例9】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO4-、K＋、Na＋、SO42-
B．Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
C．Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、CH3COO－、SO42-
C
课堂练习
【例10】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D
课堂练习
【例11】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO42-
B．Na＋、H＋、SO32-、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－
D．H＋、K＋、HCO3-、Cl－
A
课堂练习
【例12】将下列离子
Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A
组：_______________________；
B
组：_______________________。
H＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
Na＋、K＋、CO32－、OH－
课堂总结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
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高一上
第一章
物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第三节
氧化还原反应
第二节
离子反应
CONTENTS
本节内容
离子共存
二
离子反应
一
新知引入
知识点一、离子反应
离子反应
1
操作
现象
反应前溶液中微粒
混合液中微粒
反应实质
无明显现象
产生白色沉淀
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
Na＋、SO42-、Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
无反应
Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀
（1）实验探究
新知讲解
（2）概念：有_______参加或生成的反应
（3）实质：反应物的某些离子的浓度_______
（4）复分解型离子反应发生的条件
离子
减小
新知讲解
离子方程式
2
（1）概念
用实际参加反应的_______来表示反应的式子
（2）书写步骤
①写：正确书写反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
离子
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
③删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应
如反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示为________________
②表示同一类型的离子反应
如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应
H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
课堂练习
【特别提醒】正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确
（1）易溶于水的强电解质能拆写成离子，______、______、________和__________仍用化学式表示
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写__________，若是悬浊液写_______。微溶物作为生成物，一般写________，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式
气体
氧化物
沉淀
弱电解质
离子符号
化学式
化学式
Ca2＋、2OH－
Ca(OH)2
（3）氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)和水
（4）固体之间反应________写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应_______写离子方程式。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子（如_________），在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子（如_________）则可拆
不能
不能
HCO3-
HSO4-
课堂练习
【例1】下列反应中属于离子反应的有______个
①H2SO4
＋Ba(OH)2
＝BaSO4↓＋2H2O
②将锌片插入CuSO4溶液中
③将过量稀盐酸滴入苏打溶液中
④煅烧CaCO3制取CaO
⑤氨气遇到HCl气体产生白烟
⑥CO在加热条件下还原CuO
3
课堂练习
【例2】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是(
)
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合
C．盐酸和醋酸钠溶液混合
D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合
D
课堂练习
3．写出下列反应的离子方程式
(1)Fe
＋
HCl：__________________________________________。
(2)Fe＋
H2SO4：________________________________________。
(3)CuO＋HCl：_________________________________________。
(4)CuO＋H2SO4：_______________________________________。
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
(5)AgNO3
＋
HCl：____________________________________。
(6)HCl
＋
Na2CO3：____________________________________。
(7)HCl
＋
CaCO3：_____________________________________。
(8)BaCl2
＋
H2SO4：____________________________________。
(9)Ba(OH)2
＋
H2SO4：__________________________________。
Ag++Cl-
=AgCl↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
SO42-
+Ba2+=BaSO4↓
Ba2++2OH-+2H++SO42-
=BaSO4↓+2H2O
课堂练习
4．下列各组离子反应可用
H＋＋OH－＝H2O
表示的是(
)
A．氢氧化钡和硫酸
B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠
D．硫酸钠和氢氧化钠
C
课堂练习
5．离子方程式CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示(
)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
B
课堂练习
新知讲解
离子方程式正误判断——“六看”
3
（1）看离子反应是否符合客观事实。如：
Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
铜与稀硫酸反应：Cu＋
2H＋＝
Cu2＋＋H2↑
（2）看各物质的化学式的拆写是否正确。如：
碳酸钙和醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（3）看是否漏写参加反应的离子。如：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
×
×
×
×
(4)看原子和电荷是否守恒。如：
Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
钾和水反应：K＋H2O＝
K＋＋OH－＋H2↑
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如：
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：
向澄清石灰水中通过量CO2反应：
Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32－＋
2H＋＝CO2↑＋H2O
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
【例6】下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C．澄清石灰水中通入足量SO2：OH－＋SO2＝HSO3-＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu
C
课堂练习
【例7】下列反应的离子方程正确的是(
)
A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
B．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋＋3OH－
＝Fe(OH)3↓
C．用氨水倒入少量盐酸：NH3·H2O＋H＋
＝NH4＋＋
H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C
课堂练习
新知讲解
知识点二、离子共存
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42－，Ag＋与Cl－等
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等
新知讲解
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO32-、HCO3-等
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH4＋等
新知讲解
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的描述：
①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。
新知讲解
NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态下也能导电
表示方法——电离方程式
2
左边为电解质的化学式，中间用“=”或者“?”连接，右边为电离生成的离子
（1）强电解质在水溶液中全部电离，用“=”连接，如：
H2SO4=
2H++SO42-
（2）弱电解质在水溶液中部分电离用“?”连接，如：
CH3COOH?CH3COO-
+H+
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
【特别提醒】NaHSO4在水溶液中电离产生Na＋、H＋和SO42－，但在熔融状态下电离产生Na＋和HSO4－
新知讲解
课堂练习
【例8】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
B
课堂练习
【例9】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO4-、K＋、Na＋、SO42-
B．Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
C．Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、CH3COO－、SO42-
C
课堂练习
【例10】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D
课堂练习
【例11】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO42-
B．Na＋、H＋、SO32-、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－
D．H＋、K＋、HCO3-、Cl－
A
课堂练习
【例12】将下列离子
Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A
组：_______________________；
B
组：_______________________。
H＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
Na＋、K＋、CO32－、OH－
课堂总结
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