1.5物质的溶解 同步学案（含解析）

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1.5物质的溶解
一、考点分析
考点一、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①
一定温度
；②
一定量的溶剂
；③
某种溶质
。
考点二、浓溶液和稀溶液
人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
考点三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100
克水中最多能溶解食盐36克。
2.溶解性等级的划分：
①溶解性等级的划分依据：室温
(
20℃
)时的溶解度。
②等级的划分。
考点四、溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
考点五、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
2.溶质的质量分数的计算公式：
①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
③公式的变换形式：m质
＝m液×溶质的质量分数。
3.有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量
×
浓溶液中溶质的质量分数
＝
稀溶液的质量
×
稀溶液中溶质的质量分数
二、热点题型详解
题型一、饱和与不饱和溶液
如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是(
???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????????????D.?无法判断
在
20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入
20g
食盐固体，充分溶解，实验过程如下图
所示。下列说法错误的是（
??）
A.?图②中的溶液是不饱和溶液
B.?图③中的溶液是饱和溶液
C.?图③中溶液的溶质质量为
40
g
D.?图③和图④中溶液溶质质量分数相等
题型二、溶质质量分散
某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（?
）
A.??????B.?C.????D.?
如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（?
）
A.?升温?????????????????????????????????????B.?降温?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?搅拌
从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为(??
)
A.?8%????????????????????????????????????B.?10%????????????????????????????????????C.?12.5%????????????????????????????????????D.?80%
题型三、溶解度
现有一杯20
℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是(??
)
A.?加硝酸钾??????????????????????????B.?充分搅拌??????????????????????????C.?升高温度??????????????????????????D.?恒温蒸发水
炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是(
)
A.?气体溶解度与压强和温度有关??????????????B.?压强减小，气体溶解度减小
C.?温度升高，气体溶解度减小??????????????????D.?气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
题型四、溶液的配制
某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（??
）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(??
)?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
三、巩固提升
一杯50℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（???
）
A.?甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液??????????????B.?乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液
C.?乙溶液的溶质质量分数最高????????????????????????????????
D.?丙溶液的溶质质量分数最高
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是(??
)
A.?甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B.?所含溶剂质量：甲＞乙
C.?溶液质量：甲＜乙
D.?溶质质量分数：甲＞乙
.20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(???
?)
A.?m质：m液＝1：5?????????B.?m质：m液＝1：6?????????C.?m质：m剂＝1：4?????????D.?m剂：m液＝4：5
.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是(
)
A.?将一定量硝酸钾不饱和溶液升温
10℃?????????????????
B.?将一定量饱和石灰水升温
10℃
C.?取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(??
)
A.?100克水中溶解有10克氢氧化钠
B.?10克溶液中含有1克氢氧化钠
C.?溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.?把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
.在20
℃时，可用物质在100克水中溶解的质量，将物质分为易溶、微溶、可溶、难溶四个等级，易溶物质是指(??
)
A.?小于0.01克???????????????????????????B.?小于1克???????????????????????????C.?大于1克???????????????????????????D.?大于10克
饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(??
)
A.?溶质的质量????????????B.?溶剂的质量????????????C.?溶液的质量????????????D.?溶液、溶质、溶剂的质量均不变
一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明(??
)
A.?搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强??????????????????????B.?蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C.?蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解???????????D.?温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是(??
)
A.?水的质量???????????????????????????B.?颗粒是否成粉???????????????????????????C.?水温???????????????????????????D.?是否搅拌
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）?
A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
B.?t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.?t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D.?氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
A.?NH4NO3固体?
???????????????????????B.?NaOH固体?
???????????????????????C.?NaCl固体???????????????????????D.?浓H2SO4
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l０0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）
?
A.?图丙中M表示b的溶解度曲线??????????????????????????????B.?图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.?图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液?????????????????????D.?30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
?下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）
①氧化钙
②硝酸铵
③浓盐酸
④氯化钠．
A.?②③
?
??????????????????????????????????B.?①②
?
?????????????????????????????????C.?①④
?
?????????????????????????????????D.?④②
氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.?升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B.?10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C.?50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D.?40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，下列各烧杯的溶液中一定是饱和溶液的是（
??）
A.?甲、乙????????????????????????????????B.?乙、丙????????????????????????????????C.?丙、丁????????????????????????????????D.?甲、丁
生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）
A.?夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸???????????????B.?喝了汽水以后，常常会打嗝
C.?打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出?????????????????????????D.?烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液?请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
??20℃氯化钾的溶解度是34g。取氯化钾溶液65g放入烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
（1）甲图烧杯中是氯化钾的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）丁图烧杯中氯化钾溶液的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100?
克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将
10
克硝酸钾加入
40
克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若要通过蒸发溶剂的方法达到，请问要蒸发多少克的溶剂。
(写出计算过程)
如图甲所示为小乐配制100克溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液的部分操作（其中托盘天平的砝码盒中质量最小的砝码为10克），回答问题：
（1）图甲所示的部分操作，先后顺序是________（填写序号）。
（2）在图甲①所示的操作中，应先调节天平平衡，然后在左、右托盘各放一张质量相等的称量纸，接下来的操作是________。
（3）在图甲③所示的操作中，小乐在用量筒量取水的过程中，若采取了图乙方式读取水的体积，则此操作将导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（选填“＞”或“＜”）12%。
小金要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的试验操作示意图。
（1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________；
（2）如图①所示，所配制溶液的溶质质量分数会
________10%（选填“<”、“=”“>”）：
（3）小金改正操作后，进行溶液配制，先后顺序是________（填写序号）。
1.5物质的溶解
一、考点分析
考点一、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①
一定温度
；②
一定量的溶剂
；③
某种溶质
。
考点二、浓溶液和稀溶液
人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
考点三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100
克水中最多能溶解食盐36克。
2.溶解性等级的划分：
①溶解性等级的划分依据：室温
(
20℃
)时的溶解度。
②等级的划分。
考点四、溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
考点五、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
2.溶质的质量分数的计算公式：
①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
③公式的变换形式：m质
＝m液×溶质的质量分数。
3.有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量
×
浓溶液中溶质的质量分数
＝
稀溶液的质量
×
稀溶液中溶质的质量分数
二、热点题型详解
题型一、饱和与不饱和溶液
如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是(
???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????????????D.?无法判断
【答案】
C
【解析】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
在
20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入
20g
食盐固体，充分溶解，实验过程如下图
所示。下列说法错误的是（
??）
A.?图②中的溶液是不饱和溶液
B.?图③中的溶液是饱和溶液
C.?图③中溶液的溶质质量为
40
g
D.?图③和图④中溶液溶质质量分数相等
【答案】
C
【解析】根据图片可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时溶质质量为：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是饱和溶液，且100g水中最多溶解食盐36g。A.图②中100g水中加入食盐质量为20g＜26g，因此溶液②是不饱和溶液，故A正确不合题意；B.图③中100g水中加入食盐质量为40g＞36g，那么溶液③肯定是饱和溶液，故B正确不合题意；
C.图③和图④都是氯化钠的饱和溶液，即100g水中溶解了食盐36g，因此溶质质量为36g，故C错误符合题意；
D.图③和图④中溶质质量和溶液质量相同，根据可知，二者的溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
题型二、溶质质量分散
某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（?
）
A.??????B.?C.????D.?
【答案】
B
【解析】A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；
C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（?
）
A.?升温?????????????????????????????????????B.?降温?????????????????????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?搅拌
【答案】
A
【解析】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为(??
)
A.?8%????????????????????????????????????B.?10%????????????????????????????????????C.?12.5%????????????????????????????????????D.?80%
【答案】
B
【解析】溶液具有均一性，所以从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B。
题型三、溶解度
现有一杯20
℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是(??
)
A.?加硝酸钾??????????????????????????B.?充分搅拌??????????????????????????C.?升高温度??????????????????????????D.?恒温蒸发水
【答案】
C
【解析】固体物质溶解度受温度、溶质溶剂种类的影响，而溶质溶剂的质量与搅拌不影响溶解度大，所以升高温度可改变硝酸钾的溶解度；
故答案为：C。
炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是(
)
A.?气体溶解度与压强和温度有关??????????????B.?压强减小，气体溶解度减小
C.?温度升高，气体溶解度减小??????????????????D.?气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
【答案】
D
【解析】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
题型四、溶液的配制
某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（??
）
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
【答案】
B
【解析】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(??
)?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
【答案】
B
【解析】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
三、巩固提升
一杯50℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（???
）
A.?甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液??????????????B.?乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液
C.?乙溶液的溶质质量分数最高????????????????????????????????D.?丙溶液的溶质质量分数最高
【答案】
C
【解析】根据乙图可知，溶液中都没有未溶的氯化钠出现，因此无法判断它是否达到饱和，故B错误；
由于乙是甲溶液蒸发溶剂得到，无论乙是否饱和，甲肯定不是饱和溶液，故A错误；
乙比甲的溶剂质量减小，但溶质质量不变，根据可知，乙溶液的溶质质量分数大于甲；而丙和乙比较，溶剂质量不变，但是溶质质量变小，根据可知，丙的溶质质量分数小于乙，故C正确，而D错误。
故选C。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是(??
)
A.?甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B.?所含溶剂质量：甲＞乙
C.?溶液质量：甲＜乙
D.?溶质质量分数：甲＞乙
【答案】
B
【解析】甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t1℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，故A正确不合题意；t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲<乙，故B错误符合题意
原来两种溶液的质量都是100g，温度降低时，甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙的溶解度增大，没有溶质析出，因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量：甲<乙，故C正确题意；t1℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据可知，甲t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，因此溶质质量分数甲>乙，故D正确不合题意。
故选B。
.20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(???
?)
A.?m质：m液＝1：5?????????B.?m质：m液＝1：6?????????C.?m质：m剂＝1：4?????????D.?m剂：m液＝4：5
【答案】
B
【解析】
20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为20：80：100＝1：4：5；
故B关系不正确。
.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是(
)
A.?将一定量硝酸钾不饱和溶液升温
10℃?????????????????B.?将一定量饱和石灰水升温
10℃
C.?取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】
B
【解析】A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(??
)
A.?100克水中溶解有10克氢氧化钠
B.?10克溶液中含有1克氢氧化钠
C.?溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.?把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
【答案】
A
【解析】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
.在20
℃时，可用物质在100克水中溶解的质量，将物质分为易溶、微溶、可溶、难溶四个等级，易溶物质是指(??
)
A.?小于0.01克???????????????????????????B.?小于1克???????????????????????????C.?大于1克???????????????????????????D.?大于10克
【答案】
D
【解析】易溶物质是指20
℃时溶解度大于10克的物质，即在100克水中最多溶解的质量大于10克；
故答案为：D。
饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(??
)
A.?溶质的质量????????????B.?溶剂的质量????????????C.?溶液的质量????????????D.?溶液、溶质、溶剂的质量均不变
【答案】
A
【解析】根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中溶质质量不变，溶剂、溶液质量都增加；
故答案为：A。
一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明(??
)
A.?搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强??????????????????????B.?蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C.?蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解???????????D.?温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
【答案】
B
【解析】A、搅拌的操作对物质的溶解能力没有影响；故A错误；B、搅拌时，会增大溶剂与溶质的接触面积，从而加快溶解；故B正确；C、任何物质在溶剂中都不能无限溶解；故C错误；D、温度会影响蔗糖的溶解快慢，但与搅拌无关；故D错误；
故答案为：B。
下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是(??
)
A.?水的质量???????????????????????????B.?颗粒是否成粉???????????????????????????C.?水温???????????????????????????D.?是否搅拌
【答案】
A
【解析】水的质量影响的蔗糖溶解的质量与快慢无关；
故答案为：A。
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
?
A.?甲的溶解度大于乙的溶解度
B.?t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.?t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D.?氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
【答案】
B
【解析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、气体的溶解度随温度升高而减小．
物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
A.?NH4NO3固体?
???????????????????????B.?NaOH固体?
???????????????????????C.?NaCl固体???????????????????????D.?浓H2SO4
【答案】
A
【解析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l０0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）
?
A.?图丙中M表示b的溶解度曲线??????????????????????????????B.?图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.?图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液?????????????????????D.?30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】
C
【解析】A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；
故选C．
?下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）
①氧化钙
②硝酸铵
③浓盐酸
④氯化钠．
A.?②③
?
??????????????????????????????????B.?①②
?
?????????????????????????????????C.?①④
?
?????????????????????????????????D.?④②
【答案】
B
【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低．
故选B．
【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低．
氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.?升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B.?10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C.?50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D.?40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】
B
【解析】A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，错误；B、10℃时，氯化钾的溶解度为31g，65.5g氯化钾的饱和溶液中含有氯化钾15.5g，加入5g氯化钾，溶质质量=15.5g+5g=20.5g，充分溶解后将温度升高到40℃，此时只能溶解20g，得到70g氯化钾饱和溶液，正确；C、50g水中加入20g氯化钾充分溶解，没有提在什么温度下，不一定形成氯化钾饱和溶液，错误；
D、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=
，
错误；
故选B．
小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，下列各烧杯的溶液中一定是饱和溶液的是（
??）
A.?甲、乙????????????????????????????????B.?乙、丙????????????????????????????????C.?丙、丁????????????????????????????????D.?甲、丁
【答案】
C
【解析】甲蒸发溶剂形成乙，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液，乙蒸发溶剂析出晶体形成丙溶液，丙溶液一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，将丙过滤出固体得到丁溶液，丁一定是饱和溶液；
故选C。
生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）
A.?夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸???????????????B.?喝了汽水以后，常常会打嗝
C.?打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出?????????????????????????D.?烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
【答案】
C
【解析】解答本题关键是要了解影响气体物质溶解度的两个外因：一个是温度，另一个是压强，一般而言，温度越高，压强越小，气体的溶解度越小；A、夏季鱼塘中的鱼浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，氧气的溶解度减小，所以溶解在水中的氧气减少，所以A选项不正确．B、喝了汽水以后常常会打嗝，是因为温度升高二氧化碳的溶解度变小而导致的，所以B选项不正确．C、打开汽水瓶盖后，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，大量的气体冲出，所以C选项正确．D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为温度升高，气体的溶解度减小，因此有气泡产生，所以D选项不正确．
所以选C．
【分析】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素温度和压强。
现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液?请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
【答案】
（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，可计算得出该温度下饱和氯化纳溶液的济质质任分数为
所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。（2）蒸发溶剂（3）20~30℃
【解析】（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，
该温度下饱和氯化纳溶液的济质质量分数为：??
?
；
所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫蒸发溶剂；（3）根据表格可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠；当温度高于30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么二者溶质质量分数可能相等的温度范围为：20~30℃。
??20℃氯化钾的溶解度是34g。取氯化钾溶液65g放入烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
（1）甲图烧杯中是氯化钾的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）丁图烧杯中氯化钾溶液的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
【答案】
（1）不饱和（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34g，
那么丁溶液的溶质质量分数：。
【解析】（1）甲图烧杯中是氯化钾的不饱和溶液。（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34g，
那么丁溶液的溶质质量分数：。
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100?
克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将
10
克硝酸钾加入
40
克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若要通过蒸发溶剂的方法达到，请问要蒸发多少克的溶剂。
(写出计算过程)
【答案】
（1）20.9（2）20％（3）解：m稀×A％稀=m浓×A％浓
，
100克×10％=m浓×25％，m浓=40克
m蒸发=m稀-m浓=100克-40克=60克
【解析】（1）根据表格可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，那么该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为20.9g。（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设40g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=12.64g；
因为10g<12.64g，所以硝酸钾溶液为不饱和溶液。它的溶质质量分数为：。（3）蒸发溶剂前后，溶质的质量保持不变；m稀×A％=m浓×B％，
100克×10％=m浓×25％
解得：m浓=40克；
需要蒸发水的质量：m蒸发=m稀-m浓=100克-40克=60克。
.如图甲所示为小乐配制100克溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液的部分操作（其中托盘天平的砝码盒中质量最小的砝码为10克），回答问题：
（1）图甲所示的部分操作，先后顺序是________（填写序号）。
（2）在图甲①所示的操作中，应先调节天平平衡，然后在左、右托盘各放一张质量相等的称量纸，接下来的操作是________。
（3）在图甲③所示的操作中，小乐在用量筒量取水的过程中，若采取了图乙方式读取水的体积，则此操作将导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（选填“＞”或“＜”）12%。
【答案】
（1）①③②（2）向右盘中加入10g砝码，游码拨至2g处（3）＜
【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的过程：
①用天平称量出规定质量的氯化钠，然后倒入烧杯；
②用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
那么先后顺序为①③②。（2）需要氯化钠的质量为：100g×12%=12g；那么需要10g的砝码一个，需要游码质量为2g。
在图甲①所示的操作中，应先调节天平平衡，然后在左、右托盘各放一张质量相等的称量纸，接下来的操作是：向右盘中加入10g砝码，游码拨至2g处（3）根据乙图可知，仰视读数会偏小，而实际得到水的体积偏大，根据可知，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
小金要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的试验操作示意图。
（1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________；
（2）如图①所示，所配制溶液的溶质质量分数会
________10%（选填“<”、“=”“>”）：
（3）小金改正操作后，进行溶液配制，先后顺序是________（填写序号）。
【答案】
（1）减少适量NaOH固体，直至天平平衡（2）＜（3）②①③④
【解析】（1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，说明左盘氢氧化钠质量偏大，因此操作为：减少适量NaOH固体，直至天平平衡。（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，图①中仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到的水的质量偏大，根据溶质质量分数=可知，所得溶液的溶质质量分数偏小。（3）配制一定溶质质量分数溶液的过程：
②从试剂瓶中取出氢氧化钠固体，放到天平上进行称量；①用量筒量取适量的水；
③将水倒入烧杯；
④用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
那么先后顺序为②①③④。
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精品试卷·第
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