人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.3.2 氧化还原反应的五大规律
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.3.2 氧化还原反应的五大规律 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-01 16:04:11 | ||
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文档简介
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第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律
知识点一、价态律
（1）元素处于最高价态时，只能______电子，只有_________，如_______________
（2）元素处于最低价态时，只能______电子，只有_________，如_______________
【总结】“高价_________低价______，中间价态两头转”
【例1】
在、、、、、、中，只具有氧化性的是_____________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是_____________。
【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（
）
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
知识点二、强弱律
由氧化还原反应“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”可判断出
氧化性强弱顺序：氧化剂______氧化产物；
还原性强弱顺序：还原剂______还原产物
→金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越_______
→非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越_______
【总结】“__________________”
【例3】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应中不能发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
【例4】依据以下2个离子反应：①，②。可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．
B．
C．
D．
【例5】
、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
知识点三、先后律
（1）多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性________先反应，如：
已知还原性，当把氯气通入、溶液时，________优先被氧化
（2）多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性________先反应，如：
已知氧化性：，向含、、H+的溶液中加铁粉，______先反应
总结：“_______________”
【例6】现有下列三个氧化还原反应存在：①
②
③
若某溶液中有、和共存，要氧化除去而又不影响和。下列试剂中可选择的是（
）
A．
B．溶液
C．溶液
D．浓盐酸
知识点四、归中律
含不同价态的同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只向________靠拢，而不_________。如：
【例7】
氢化钙被称为“生氢剂”，与水反应产生H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列判断中正确的是____________
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原
⑤氧化产物与还原产物的质量比为1：1
【例8】已知。
下列说法错误的是（
）
A．S既是氧化产物也是还原产物
B．在反应中表现强氧化性
C．还原剂与还原产物的质量之比为
D．反应的离子方程式是
【例9】
写出下列反应中被氧化与被还原的氯原子的个数之比。
（1）：___________
（2）：___________
（3）：_____________
知识点五、守恒律
（1）反应前后各元素的原子个数守恒；
（2）氧化还原反应前后，化合价有升有降，且化合价升降总数________，得失（或偏移）电子总数_________
（3）在属于离子反应的氧化还原反应中，离子方程式两边的电荷数一定相等
【例10】在酸性条件下，可发生如下反应：，
中的化合价是（
）
A．价
B．价
C．价
D．价
【例11】在硫酸溶液中
NaClO3和
Na2SO3按
2：1
的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，则X
为（
）
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O5
【例12】将0.195g锌粉加入到20
mL的0.100
mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（
）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
【例13】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为__________________。
【例14】某温度下将
Cl2通入KOH溶液中，反应后得到
KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO﹣与
ClO3﹣的物质的量浓度之比为
3：1，则
Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为__________。
答案：例1
Fe3+、H+、Mg2+；S2-、I-；Fe2+、S；
例2
A；
例3
C；
例4
B；
例5
D；
例6
C；
例7
③⑤
；
例8
B；
例9
（1）5:1；（2）1:1；（3）1:1
例10
C
；
例11
C；
例12
B
课后练习
1.下列粒子中,只有氧化性的是
( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦
B.②④
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
答案:C
2.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂(ClO2)将逐渐取代Cl2作为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3将转化为
( )
A.Na2SO4
B.SO2
C.S
D.Na2S
答案:A
3.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是( )
A．Cl2、Fe3＋、Al
B．Fe3＋、MnO、NO
C．F－、I－、S2－
D．ClO、Mg
[解析]A项中Al，C项中F－、I－、S2－，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、＋5价N都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。
答案:B
4.已知某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2=2CO
②C＋H2O(g)=CO＋H2
③CO＋H2O(g)=CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序为( )
A．CO>C>H2
B．CO>H2>C
C．C>H2>CO
D．C>CO>H2
[解析] 由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H2；③中，CO>H2，整体排序为C>CO>H2。
答案:D
5.已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
②Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
③2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生
D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生
解析
反应①说明氧化性Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，则A正确；反应①说明还原性Zn>Fe，反应②说明还原性Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2＋，则B正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确、D不正确。
答案:D
6.常温下，在溶液中可以发生如下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2分子被还原时，有2个Br－被氧化
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
解析
①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；反应①可知，氧化性：Br2
>
Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，整体再排序，故C、D正确。
答案:A
【拓展提高】
7.AtI与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列叙述中正确的是
( )
A.AtI与Zn反应,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.AtI与Zn反应,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
答案:B
8.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应的化学方程式如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为 价。?
(2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 。?
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据: ?
。?
(4)请写出反应③的离子方程式:?
。?
答案:
(1)+1
(2)Cu2O Cu2O
(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu2O+14H++2NO3-
=6Cu2++2NO↑+7H2O
“______________”
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精品试卷·第
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第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律
知识点一、价态律
（1）元素处于最高价态时，只能______电子，只有_________，如_______________
（2）元素处于最低价态时，只能______电子，只有_________，如_______________
【总结】“高价_________低价______，中间价态两头转”
【例1】
在、、、、、、中，只具有氧化性的是_____________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是_____________。
【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（
）
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
知识点二、强弱律
由氧化还原反应“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”可判断出
氧化性强弱顺序：氧化剂______氧化产物；
还原性强弱顺序：还原剂______还原产物
→金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越_______
→非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越_______
【总结】“__________________”
【例3】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应中不能发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
【例4】依据以下2个离子反应：①，②。可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．
B．
C．
D．
【例5】
、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
知识点三、先后律
（1）多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性________先反应，如：
已知还原性，当把氯气通入、溶液时，________优先被氧化
（2）多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性________先反应，如：
已知氧化性：，向含、、H+的溶液中加铁粉，______先反应
总结：“_______________”
【例6】现有下列三个氧化还原反应存在：①
②
③
若某溶液中有、和共存，要氧化除去而又不影响和。下列试剂中可选择的是（
）
A．
B．溶液
C．溶液
D．浓盐酸
知识点四、归中律
含不同价态的同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只向________靠拢，而不_________。如：
【例7】
氢化钙被称为“生氢剂”，与水反应产生H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列判断中正确的是____________
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物
③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原
⑤氧化产物与还原产物的质量比为1：1
【例8】已知。
下列说法错误的是（
）
A．S既是氧化产物也是还原产物
B．在反应中表现强氧化性
C．还原剂与还原产物的质量之比为
D．反应的离子方程式是
【例9】
写出下列反应中被氧化与被还原的氯原子的个数之比。
（1）：___________
（2）：___________
（3）：_____________
知识点五、守恒律
（1）反应前后各元素的原子个数守恒；
（2）氧化还原反应前后，化合价有升有降，且化合价升降总数________，得失（或偏移）电子总数_________
（3）在属于离子反应的氧化还原反应中，离子方程式两边的电荷数一定相等
【例10】在酸性条件下，可发生如下反应：，
中的化合价是（
）
A．价
B．价
C．价
D．价
【例11】在硫酸溶液中
NaClO3和
Na2SO3按
2：1
的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，则X
为（
）
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O5
【例12】将0.195g锌粉加入到20
mL的0.100
mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（
）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
【例13】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为__________________。
【例14】某温度下将
Cl2通入KOH溶液中，反应后得到
KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO﹣与
ClO3﹣的物质的量浓度之比为
3：1，则
Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为__________。
答案：例1
Fe3+、H+、Mg2+；S2-、I-；Fe2+、S；
例2
A；
例3
C；
例4
B；
例5
D；
例6
C；
例7
③⑤
；
例8
B；
例9
（1）5:1；（2）1:1；（3）1:1
例10
C
；
例11
C；
例12
B
课后练习
1.下列粒子中,只有氧化性的是
( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦
B.②④
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
答案:C
2.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂(ClO2)将逐渐取代Cl2作为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3将转化为
( )
A.Na2SO4
B.SO2
C.S
D.Na2S
答案:A
3.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是( )
A．Cl2、Fe3＋、Al
B．Fe3＋、MnO、NO
C．F－、I－、S2－
D．ClO、Mg
[解析]A项中Al，C项中F－、I－、S2－，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、＋5价N都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。
答案:B
4.已知某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2=2CO
②C＋H2O(g)=CO＋H2
③CO＋H2O(g)=CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序为( )
A．CO>C>H2
B．CO>H2>C
C．C>H2>CO
D．C>CO>H2
[解析] 由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H2；③中，CO>H2，整体排序为C>CO>H2。
答案:D
5.已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
②Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
③2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生
D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生
解析
反应①说明氧化性Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，则A正确；反应①说明还原性Zn>Fe，反应②说明还原性Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2＋，则B正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确、D不正确。
答案:D
6.常温下，在溶液中可以发生如下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2分子被还原时，有2个Br－被氧化
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
解析
①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；反应①可知，氧化性：Br2
>
Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，整体再排序，故C、D正确。
答案:A
【拓展提高】
7.AtI与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列叙述中正确的是
( )
A.AtI与Zn反应,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.AtI与Zn反应,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
答案:B
8.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应的化学方程式如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为 价。?
(2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 。?
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据: ?
。?
(4)请写出反应③的离子方程式:?
。?
答案:
(1)+1
(2)Cu2O Cu2O
(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu2O+14H++2NO3-
=6Cu2++2NO↑+7H2O
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