2021年 暑假新初三科学 第3讲 物质及其变化、物质的酸碱性（知识讲解+针对练习）（无答案）

暑假新初三
第3讲
物质及其变化、物质的酸碱性
【学习目标】
1.能掌握并区分物理化学反应并能理解物理化学性质。
2.能掌握酸碱的概念及酸碱的电离方程式。
3.能掌握酸碱性及酸碱的测定。
1、物质的变化
1．物理变化和化学变化的本质区别：_______________
__，物质具有__
__性质和__
__性质，化学性质是物质
表现出来的性质，如物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性、稳定性等均为化学性质，铁能生锈就是铁的化学性质。
2．物质都具有许多性质，如气味、硬度、熔点、酸碱性、氧化性、沸点、可燃性、导电性、延展性等。以上所说的各种性质中，属于化学性质的是_____________________；属于物理性质的是____________________
3．化学变化的实质：_____
____________
【随堂练习】
1．1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种金属。他对该金属做了如下实验：取一块该金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮在水面上并与水发生剧烈的化学反应。它在水面急速转动，发生嘶嘶的声音放出热量，之后立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。
请归纳该金属的物理性质：(1)
(2)
(3)
(4)
化学性质：
。
由上述可知该金属的保存应隔绝
。
2、现提供以下资料：①通常状况下一氧化氮是无色气体，不溶于水，常温下一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮；②二氧化氮是红棕色气体，易溶于水，NO2溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮．
（1）找出以上属于描述物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的术语：
；
；
（2）请写出资料①和资料②中发生反应的化方程式．
①一氧化氮与氧气反应：　
　。
②二氧化氮与水反应：　
　。
（3）如图所示将一支充满NO2气体的试管倒立在盛有水的烧杯中，试管口浸没在水面以下，水中预先滴加了数滴石蕊试液．试分别描述烧杯和试管内可能出现的实验现象：
①烧杯内　
　。
②试管内　
　。
③试管内液面逐渐上升，升至距管底约　
　（填分数）处停止。
（3）若试管的容积为40mL，现通过导管向试管中缓缓通入氧气，当通入体积为
　
　mL的氧气时，能使液体刚好充满整个试管。
2、物质的酸碱
(一)酸
1．酸：在水中电离时，生成的
。
常见的酸：盐酸
硫酸
硝酸
醋酸
。我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，例如：SO42是
的酸根离子。
2.电离：
物质在
溶液中成自由移动离子的过程。
例：HCl=====
H++
Cl-
H2SO4====
HNO3====
（二）碱
1、碱在水中电离时，生成的
。
常见的碱有氢氧化钠
、氢氧化钙
、氢氧化钡
、氢氧化钾
、氨水
。
2、碱的电离
NaOH====
Ca(OH)2====
Ba(OH)?====
NH3·H2O====
【随堂练习】
1、依据右图分析，下列叙述不正确的是
A.
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.
氯化钠的电离方程式为：NaCl
＝Na+
+
Cl—
C.
氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.
氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
2、常见的可溶性酸碱盐在水中都可以电离．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H22++SO42-
B．NaNO3=Na++NO3-
C．Ba（OH）2=Ba2++2O2-+2H+
D．K2MnO4=2K++MnO4-
3.下列电离方程式正确的是()
A.?H2SO4=2H++S6++4O2?
B.?H2CO3=2H++CO32?
C.?Ba(OH)2=Ba2++2OH?
D.?Na2CO3=Na+2+CO2?3
4、在化学中，如果某元素有两种化合价，我们一般将低价的称为“亚某”。砷（As是）是一种金属元素，它有+3价和+5价，可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。则砷酸的化学式为（
）
A．As2O3
B．As2O5
C．H3AsO3
　　D．H3AsO4
3、酸碱度测量
1．在酸性或碱性溶液里能显示不同
的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
不变色
蓝色石蕊试纸
不变色
红色石蕊试纸
蓝色
2.pH的数值是反映物质酸碱性
的指标，它的范围通常在
之间。pH越低，酸性越
；
pH越高，
性越强，pH等于7的物质呈
。
3.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用
，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的
。
测定方法是：
【随堂练习】
1、某同学用pH?试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH?试纸变成蓝色的是()
A.
雨水pH=6
B.
食醋pH=3
C.
肥皂水pH=10
D.
食盐水pH=7
2、.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时,其正确的操作方法是()
A.
将该溶液倒些在pH试纸上
B.
往瓶中的溶液里投入pH试纸
C.
将pH试纸一端浸入该溶液中
D.
用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
3、如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（　　）
A
B
C
D
4.小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下：
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
已知苹果汁的近似pH为3.2,则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是()
A.
蓝紫色
B.
绿色
C.
红色
D.
蓝色
5.下列检测某溶液pH的操作正确的是（
?
）
A.?将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.?用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，根据试纸呈现
颜色，对照标准比色卡读数
C.?用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D.?用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
6.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的
pH
值会(
)
A.?前者不变
后者变大????????B.?前者变小
后者变大?????????C.?两者都变小???????D.?两者都不变
7.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(??
)
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A.?由红变紫?????????????????B.?由蓝变绿???????????????????C.?由绿变橙???????????????????????????D.?由蓝变紫
8、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、、CI—四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+
：Cl-=3：4：6,则：CI—的比值可能是
（
）?
A、3：2
B、1：3
C、1：8
D、2：5
9.下列验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计方案,其中不合理的是(
)
A.
B.
C.
D.
10小明同学在实验室中测定碳酸钠溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测量错误之处是________,测得的结果与该溶液的实际pH比较________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
11.“花的颜色有红的、蓝的、紫的等。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，
遇到碱就变蓝……”据此，小科做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，
喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答：
(1)小科选用的调味品最有可能是________（选填“食醋”、“酱油”或“黄酒”）。
(2)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是??????????????
（选填字母）。
A.?HCl、NaOH????????????????????B.?HCl、NaCl????????????????????C.?NaOH、NaCl????????????????????D.?H2O、NaCl
11.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________.
12、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是
；
(2)肥皂水的pH
7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是
(填序号)。
A.HCl、NaOH
B.HCl、NaCl
C.NaOH、NaCl
D.H2O、NaCl
(4)有同学说，有了紫色喇叭花，实验室就不用再买石蕊试液了，你觉得他的说法对吗？为什么？