2021年 暑假新初三科学 第4讲 常见的酸（知识讲解+针对练习）（无答案）

暑假新初三
第4讲
常见的酸
【学习目标】
1.熟悉并掌握盐酸的物理性质及化学性质。
2.掌握并熟悉硫酸的物理化学性质
3.通过硫酸和盐酸掌握酸的酸的同性
盐酸
物理性质：
化学性质
盐酸的化学性质
与盐酸反应的物质
反应现象
化学方程式
与指示剂作用
石蕊试液、酚酞
与活泼金属反应
铁钉
与金属氧化物反应
生锈的铁钉
氧化铜
与碱反应
氢氧化铜
与某些盐反应
鸡蛋壳
硝酸银溶液
硫酸：
1、浓硫酸的性质
（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
（3）浓硫酸具有强腐蚀性。
（4）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？
【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑
【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？
浓硫酸的稀释实验
注意：稀释浓硫酸时，一定要
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
2、稀硫酸的化学性质
硫酸的化学性质
与硫酸反应的物质
反应现象
化学方程式
与指示剂作用
石蕊试液、酚酞
与活泼金属反应
锌粒
与金属氧化物反应
氧化铁粉末
氧化铜
与碱反应
氢氧化铜
与某些盐反应
氯化钡溶液
酸的通性
小结：
【随堂练习】
1．如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是(
)
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍然平衡
D．无法判断
2.下列现象或反应中,可以确定某种物质是酸的是（
）
A.能使紫色石蕊试液变红
B.电离时生成的阳离子全部是氢离子
C.能使无色酚酞不变色
D.PH值小于7
3.下列说法中正确的是(
)
A.能电离出H+的化合物一定是酸
B.含有酸根的物质不一定是酸
C.PH小于7的一定是酸
D.能使酚酞试液不变色的一定是酸
4.下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（??
）
A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
B.?稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签
C.?镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值）
D.?用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③
B．②④
C．①②④
D．①③④
6．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤
B．①②③
C．③④⑤
D．①③
7．有关浓硫酸的说法，错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦试，再用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
8.
对有关实验现象的描述，正确的是(
)
A．石蕊溶液能使稀盐酸变红
B．将少量铁锈放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体
D．在试管中加入少量苛性钠，加入适量的水，振荡，观察到它溶于水，并放热
9.正常雨水的pH______7（填大于或小于），其原因用化学方程式解释可表示为______．
10.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上属于柠檬酸的物理性质是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据
。
②红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到
，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
11.
盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是_________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______
(填序号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
12.碱溶液能使酸碱指示剂变色。如：向Ca(OH)2溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(如图A所示)。小科想：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？通过查找资料得知：溶液中存在的粒子有H2O分子、Ca2＋、OH
－。小科猜想后设计探究实验，如图B、C。
（1）设置图C的实验，观察到加入紫色石蕊试液，溶液显紫色，说明了________。
（2）根据上述所有的实验现象，可以得出的结论是________。
（3）对本实验进行交流与反馈中，小红发现小科的实验设计中，图________(填序号)的实验可以省略。
12．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢?小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是
不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl-能促进铝片和稀酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝片和稀酸的反应；
③Cl-能促进铝片和稀酸的反应，SO42-能抑制铝片和稀酸的反应。
组别
1
2
相同的铝片
1克铝片
1克铝片
H+浓度相同的酸
5毫升盐酸
5毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂
Na2S04
NaCl
添加试剂后的反应现象
无明显变化
明显加快
结论
和
对反应无影响
对反应有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
(1)请你将表格中的空白处补充完整。
(2)上述猜想
是正确的。
(3)将第2组实验添加的试剂由NaC1改为HC1气体，能否完成探究任务?请说明理由:
.
13.某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。
第一次
第二次
第三次
合金的质量/g
10
10
20
稀硫酸的质量/g
100
120
100
氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）分析实验数据，10
g
合金中
Fe
的质量是________g。
（2）本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。
14.为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄销粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应（化学方程式为Zn+H2SO4
=
H2↑+ZnSO4），测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）该组同学判断第二次稀硫酸已完全反应，请根据表中数据说明理由。________
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第四次反应结束后的溶液中的溶质有________。