2021年 暑假新初三科学 第10讲 常见的盐（三）（知识讲解+针对练习）（无答案）

暑假新初三
第10讲
常见的盐（三）
【学习目标】
1.会利用复分解反应原理对粗盐进行提纯。
2.掌握复分解反应的几类重要题型的解题思路及方法
粗盐的分离提纯
要抓住提纯的物质和杂质之间的物理、化学性质的差异，除杂的过程中不能带入新的杂质，所选的试剂一般只与杂质反应，且反应后的产物容易与被提纯的物质分离。
粗盐的提纯其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在：
复分解反应常见的几种题型
（一）离子共存问题
1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Cr3+
3、常见的复分解反应知识储备
（1）生成
：如：Ba2+与CO，Ag+与Cl-，Ca2+与SO，OH-与Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、等不能大量共存。
（2）生成
：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、SO等不能大量共存。
（3）生成
：如：H+与OH-生成水不能大量共存。
【随堂练习】
1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（
）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-
B.
Cu2+、Na+、NO3-、K+
C.
K+、CO32-、NO3-、Cl-
D.
H+、Ba2+、K+、NO3-
2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（?????）
A.FeCl2、NaCl、KNO3
B.
CaCl2、HCl
、NaNO3
C.
K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D.
KOH、NaCl、（NH4）2SO4
3.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　）
A.
NaCl
、BaCl2、
Na2SO4
B.
Na2CO3
、NaCl
、Na2SO4
C.
CuSO4
、NaCl
、NaNO3
D.
Na2SO4
、HCl
、KCl
4.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（
）
A.
CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B.
H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C.
NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D.
BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH
5．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（
）
A.
AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
B.
BaCl2、Na2SO4、NaCl
C.
MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2
D.
K2SO4、NaNO3、CaCl2
6．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（
）
A.
FeCl2、NaCl、KNO3
B.
CaCl2、HCl、NaNO3
C.
K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D.
KOH、NaCl、（NH4）2SO4
7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（
）
A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.
在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C.
在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.
在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
（二）物质、离子检验与除杂问题
1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质
2、要抓住提纯的物质和杂质之间的物理、化学性质的差异，除杂的过程中不能带入新的杂质，所选的试剂一般只与杂质反应，且反应后的产物容易与被提纯的物质分离。
【随堂练习】
1.现有四种白色固体：①氯化钠
②氯化钡
③无水硫酸铜
④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A.
②③④①
B.
②④③①
C.
③①④②
D.
③②④①
2、现有(1)PH试纸(2)酚酞试液
(3)稀盐酸
(4)碳酸钠溶液
(5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（
）
A、(1)(2)(3)
B、(3)(4)(5)
C、(2)(3)(4)
D、(1)(4)(5)
3、下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是（
）
A、CuCl2溶液
B、BaCl2溶液
C、石蕊试液
D、Na2CO3溶液
4.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈
色的是CuSO4溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学反应方程式
。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：
。
5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．
下列操作顺序合理的是（　
　）
A．②④③⑤①
B．②③④⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
6.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是（
）
A.
NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸）
B.
NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液）
C.
KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸）
D.
CO中混有CO2(NaOH溶液）
7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为试剂),所用试剂错误的是(
)
A.
二氧化锰中的氯化钾(水)
B.
氯化钙溶液中的盐酸(碳酸钙)
C.
硫酸钠中的碳酸钠(稀硫酸)
D.
二氧化碳中的一氧化碳(氧气)
8.下列除去杂质的方法正确的是（
）
A.
除去N2中少量O2，可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2
B.
除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀盐酸，充分反应
C.
除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入适量NaOH溶液，过滤
D.
除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉，充分反应后过滤
9.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为
．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是
（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的
．
A、CaCl2
B、MgCl2
C、NaOH
D、Na2C03
三、混合物识别问题
1、原理：根据复分解反应的条件，产物的颜色、状态等，反推出参加反应的物质，由此可知混合物在必定存在的物质是什么，再根据离子共存原理，推知不可能存在的物质。最后根据其他条件确定出元混合物的成分
初中阶段常见的物质的颜色及状态：
白色沉淀：
黑色物质：
无色无味气体：
刺激性气味气体：
其他颜色物质：氧化铁：
氢氧化铜：
氢氧化铁：
关键思维：逆推法、逆向思维
【随堂练习】
1.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子Ag+,Ba2+,Fe3+,Cl-,NO3-,OH-,SO42-.
Na+若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（
）
A.
甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-
B.
乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C.
甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-
D.
乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
2.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含
，一定含有
。
（2）写出②中化学反应方程式
。
3.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．
（2）写出①中化学反应方程式______．
（3）写出②中化学反应方程式______．
4.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液.
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有
；一定没有
；可能含有
（填化学式）
5.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为
（填写化学式）。
（2）试剂Y为
。（填写化学式）。
（3）操作Z为
（4）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是?????
?????。