2021年 暑假新初三科学 第12讲 金属化学性质、金属活动顺序（知识讲解+针对练习）（无答案）

暑假新初三
第12讲
金属化学性质、金属活动顺序
【学习目标】
1.掌握金属与酸反应的现象及反应方程式。
2.掌握金属活动顺序及其应用
3.掌握初中四大基本反应类型及其特点
1、金属与酸反应
1、.根据要求完成下列实验并填写相关内容，能反应的要写化学方程式
实验内容
实验现象
化学方程式
①向盛有Cu的试管中滴加2mL稀盐酸
②向盛有Fe的试管中滴加2mL稀盐酸
③向盛有Zn的试管中滴加2mL稀盐酸
④向盛有Mg的试管中滴加2mL稀盐酸
2、.实验与思考：
（1）4种金属中你设计实验顺序是
，
，
，
，产生气体由快到慢的金属依次是
，金属的活泼性由强到弱的顺
序是
。
（2）2
.
，，，
判断金属活动性(活泼程度)的方法2是：
。
（3）分别从反应物和生成物的种类和类别看有什么共同点？
2、金属活动顺序及应用
金属活动顺序表的意义：①
②
试写出下列反应的化学方程式：
①硫酸铜和铁反应
②硝酸银和铜反应
③盐酸和率反应
④氯化亚铁和镁反应
3、四大基本反应
复分解反应：
表达通式：
化合反应：
表达通式：
分解反应：
表达通式：
置换反应：
表达通式：
【随堂练习】
（一）金属的化学性质
1、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（　　）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成
2、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（
）
A.溶液变成浅绿色
B.有无色气体产生
C.铁粉不断减少
D.有棕色沉淀生成
3．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案（
）
A．用火烧
B.加入稀硫酸
C．测密度
D.看颜色
4、某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Cu
5．有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如所示，
下列结论合理的是(　　)
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜B
6．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其
中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(　　)
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
7．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中．待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（　　）
A．一定是乙烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．一定是甲烧杯中产生的氢气多
D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
8．如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图．
（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）
；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式
；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选
（填名称）最好，理
由是
．
9．如图，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中．
Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式
．
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是
（填“左”或“右”）端的U型管．
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式）
10．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10
mL
60
mL
10%
20℃
19
mL
118
mL
15%
20℃
28
mL
175
mL
5%
35℃
28
mL
60
mL
10%
35℃
72
mL
118
mL
15%
35℃
103
mL
175
mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
、
。
（2）可以通过比较
实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。
。
（二）四大基本反应类型
1．下列关于置换反应的说法正确的是（
）
A.置换反应一定有单质生成
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.置换反应不会生成化合物
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
2．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是（　　）
A．FeCl3
B．Al2（SO4）3
C．ZnSO4
D．MgCl2
3．航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4、下列反应不属于置换反应的是（）
A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B．CO+CuO===Cu+CO2
C.
C+2CuO===2Cu+CO2↑
D．Fe+CuSO4===FeSO4+
Cu
5、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（
）
A.CuCl2
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.FeCl2
6．1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为2HgO2Hg＋O2↑，则该反应属于(
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．中和反应
7．汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应的
微观示意图。该反应类型属于(
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
8.
取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数________。（写出计算过程）