2021年暑假 新初二科学 第9讲 溶解度和溶液质量分数（知识讲解+针对练习）（无答案）

2021年暑假
新初二科学
第9讲
溶解度和溶液质量分数
【学习目标】
1.掌握溶解度曲线相关知识内容。
2.掌握溶液质量分数相关计算公式。
一、溶解度曲线的涵义
1.涵义：
物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解pl的计算。
2.说明
（1）点：
①
曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中
a表示
A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
（2）线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
【随堂练习】
1、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）
A．X溶液　　　B．Y溶液　　　C．Z溶液　　
D．X、Y溶液
2、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（
）
3、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（
）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
4、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）在___
____℃时，A和B物质的溶解度相等。在℃时，A物质的溶解度比B物质的溶
解度___
____（填“大”或“小”）；
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_
__、_
_
_、
三种方法均可使其变为饱和溶液。
5、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。
（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是__，属于微溶性物质的是____,属于难溶性物质的是________；
（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_______；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；
（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为_______。
6、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是
。
（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w
g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是
，最少的是
，没有晶体析出的是
。
（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是
。
二、溶质的质量分数与溶液的配制
知识点①
溶液中溶质的质量分数
1、溶液浓度的一种表示方法：溶质的质量分数，即_______的质量与_________的质量之比。其公式为：溶液中溶质的质量分数=
。可以用
或
来表示。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就
，溶液的浓度也
。
2、生理盐水为0.9%的氯化钠水溶液，生理盐水的溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。要配制1000克的生理盐水，需要氯化钠＿＿＿＿克，水＿＿＿＿克。
3、将10%食盐水倒掉一半，余下的食盐水的质量分数为
______；一瓶硝酸钾溶液，上层的质量分数12%，则下层的质量分数______；将70℃时15%硫酸铜溶液降温到20℃（无晶体析出），此时硫酸铜溶液的?质量分数_______。
4、现有20℃时10％的食盐水100克：
（1）假如向原溶液再加入10克食盐并全部溶解，其溶液中溶质的质量分数为
；
（2）向原溶液中加入100克水，其溶液中溶质的质量分数为
；
（3）假如向原溶液加入20％食盐溶液50克，其质量分数为
；
（4）已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入30克食盐，能得到溶液
克，此时溶液中食盐的质量分数为
。
知识点②
溶液的配制
1．配制溶液的一般步骤是：______、_______和________、__________、最后装瓶贴标签。
2．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：
(1)请填写标号仪器的名a___________b___________。
(2)以上实验的正确操作顺序为_________(用字母表示)。
(3)C图操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3．5克，则碳酸钠的实际质量为______克。
知识点③
溶液的稀释或浓缩
1、溶液稀释或浓缩前后
的质量保持不变。
即m浓×A浓％=(m浓+m水)×A稀％
2、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要加水多少克?
有质量分数为36%
、密度为1.18克/毫升的浓盐酸100毫升，再加入100毫升水，所得稀盐酸的质量分数是多少？
4、配制500毫升20％的硫酸(密度为1．14克／厘米3)，需要98％的硫酸(密度为1．84克／厘米3)多少毫升?
实验室要配制10%的盐酸500克，需要38%、密度为1.19克/
ml的浓盐酸多少毫升
6..汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
溶解度/g
t/℃
t2
t1
O
m3
m4
m1
m2
B
c
a
b
A
溶解度/g
t/℃
C
B
A
O