人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.3.3 氧化还原反应方程式的配平
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.3.3 氧化还原反应方程式的配平 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-01 15:57:12 | ||
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文档简介
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第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
含义：表明氧化还原反应前后同一种元素原子或离子间的电子转移情况
步骤
①标变价
②连双线
将不同价态的同种元素用桥线相连，箭头从___________指向___________（注意：箭头的起止对准元素）
③写得失：在桥线上标出得失电子数，格式为“得到（失去）a×b
e-”
其中a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数（看化合价），当a=1或b=1时，将1省略。也可直接用转移电子的总数表示a×b。
④查守恒：检查得失电子是否守恒
【例1】下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（
）
【例2】请用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）Cl2+
H2O=HCl+HClO
（3）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
单线桥法
含义：表明反应前后氧化剂和还原剂之间的电子转移情况
步骤：
①
标变价
②
连单线：箭头从化合价_________的元素指向化合价_________的元素
③
写数目：在桥线上标出电子转移总数（注：________得失，只写“n
e-”）
【例3】请用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
【例4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【例5】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(
)
知识点二、氧化还原反应方程式的配平
1．方法：利用双线桥法配平
2．步骤
（1）标变价
（2）连双线
（3）写得失（注意下标）
（4）定数目：通过最小公倍数使_______________守恒
（5）查收恒：再根据原子守恒和电荷守恒（适用于离子方程式）配平剩余不变价的物质，最后检查
【例6】配平下列反应方程式
（1）____Cu＋____HNO3=_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O
（2）____Cl2
+
____NH3
=
____NH4Cl
+
____N2
（3）____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3
（4）____KI＋____KIO3＋____H2SO4
=____I2＋____K2SO4＋____H2O
（5）____MnO＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
（6）____ClO－＋____Fe(OH)3＋________=____Cl－＋____FeO＋____H2O
（7）____ClO3-+_____Fe2++_______
=
_____Cl-+_____Fe3++__________
答案：例1
B；
例2
；（2）
（3）
例3
；
例4
B；例5
B；
例6
课后练习
1．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
答案：B
2．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判断正确的是( )
A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．m＝2y，R3＋是氧化产物
C．m＝2，R3＋是还原产物
D．m＝y，R3＋是还原产物
答案：A
3．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_____________________________________。
答案：(1)Zn
H2SO4
(2)22.4
4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。
(2)以上反应中的氧化剂为____，氧化产物是____，当有2mol
CuI参与反应时，转移电子____mol。
答案：(1)＋1
(2)CuI
Cu2HgI4
1
5．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
＋＋―→＋＋
(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内。
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋＋……
答案：(1)由左向右为Na2S2O3
H2O
Na2S4O6
Au2O
NaOH
(2)Au
Na2S2O3
(3)
解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3价，Au2O中Au的化合价为＋1价，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2价，Na2S4O6中的化合价为＋2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，配平后的方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
6．根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。?
A.置换反应
B.复分解反应
C.化合反应
D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为
。?
(3)对于反应③,当有0.1
mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。?
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为
。?
答案:(1)AD (2)2∶1 (3)6.02×1022 (4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
解析:对于反应③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-
=2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1
mol
Fe2+转移0.1
mol电子,其个数为6.02×1022。
7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。?
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。?
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3
mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。?
答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36
L
解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:
(4)由上述反应可知每转移6
mol电子可生成3×22.4
L的O2,故转移0.3
mol电子时,所得气体的体积为×3×22.4
L=3.36
L。
8．I.在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________________________________________
II．(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H＋＋___MnO4－＋___H2C2O4＝___CO2↑＋___Mn2＋＋______
(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋__________＋H2O
答案：I.氯
K2Cr2O7
Cl2
HCl
3：4
II．6
2
5
10
2
8H2O
FeSO4
HNO3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
N2O
解析：I.(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；
(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，
故答案为：Cl2；HCl；
(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比＝质量比＝3：4，故答案为：3：4；
(4)氧化还原反应的电子转移情况是：，
故答案为：。
II．(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。
(2)H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O，因此组成一个未配平的化学方程式为
FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。
____Cu＋____HNO3（浓）=_____Cu(NO3)2＋_____NO2↑＋_____H2O
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第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
含义：表明氧化还原反应前后同一种元素原子或离子间的电子转移情况
步骤
①标变价
②连双线
将不同价态的同种元素用桥线相连，箭头从___________指向___________（注意：箭头的起止对准元素）
③写得失：在桥线上标出得失电子数，格式为“得到（失去）a×b
e-”
其中a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数（看化合价），当a=1或b=1时，将1省略。也可直接用转移电子的总数表示a×b。
④查守恒：检查得失电子是否守恒
【例1】下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（
）
【例2】请用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）Cl2+
H2O=HCl+HClO
（3）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
单线桥法
含义：表明反应前后氧化剂和还原剂之间的电子转移情况
步骤：
①
标变价
②
连单线：箭头从化合价_________的元素指向化合价_________的元素
③
写数目：在桥线上标出电子转移总数（注：________得失，只写“n
e-”）
【例3】请用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
【例4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【例5】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(
)
知识点二、氧化还原反应方程式的配平
1．方法：利用双线桥法配平
2．步骤
（1）标变价
（2）连双线
（3）写得失（注意下标）
（4）定数目：通过最小公倍数使_______________守恒
（5）查收恒：再根据原子守恒和电荷守恒（适用于离子方程式）配平剩余不变价的物质，最后检查
【例6】配平下列反应方程式
（1）____Cu＋____HNO3=_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O
（2）____Cl2
+
____NH3
=
____NH4Cl
+
____N2
（3）____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3
（4）____KI＋____KIO3＋____H2SO4
=____I2＋____K2SO4＋____H2O
（5）____MnO＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
（6）____ClO－＋____Fe(OH)3＋________=____Cl－＋____FeO＋____H2O
（7）____ClO3-+_____Fe2++_______
=
_____Cl-+_____Fe3++__________
答案：例1
B；
例2
；（2）
（3）
例3
；
例4
B；例5
B；
例6
课后练习
1．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
答案：B
2．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判断正确的是( )
A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．m＝2y，R3＋是氧化产物
C．m＝2，R3＋是还原产物
D．m＝y，R3＋是还原产物
答案：A
3．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_____________________________________。
答案：(1)Zn
H2SO4
(2)22.4
4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价。
(2)以上反应中的氧化剂为____，氧化产物是____，当有2mol
CuI参与反应时，转移电子____mol。
答案：(1)＋1
(2)CuI
Cu2HgI4
1
5．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
＋＋―→＋＋
(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内。
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋＋……
答案：(1)由左向右为Na2S2O3
H2O
Na2S4O6
Au2O
NaOH
(2)Au
Na2S2O3
(3)
解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3价，Au2O中Au的化合价为＋1价，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2价，Na2S4O6中的化合价为＋2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，配平后的方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
6．根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。?
A.置换反应
B.复分解反应
C.化合反应
D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为
。?
(3)对于反应③,当有0.1
mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。?
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为
。?
答案:(1)AD (2)2∶1 (3)6.02×1022 (4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
解析:对于反应③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-
=2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1
mol
Fe2+转移0.1
mol电子,其个数为6.02×1022。
7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。
(1)该反应中的还原剂是 。?
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。?
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3
mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。?
答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36
L
解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。
(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:
(4)由上述反应可知每转移6
mol电子可生成3×22.4
L的O2,故转移0.3
mol电子时,所得气体的体积为×3×22.4
L=3.36
L。
8．I.在K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________________________________________
II．(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H＋＋___MnO4－＋___H2C2O4＝___CO2↑＋___Mn2＋＋______
(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋__________＋H2O
答案：I.氯
K2Cr2O7
Cl2
HCl
3：4
II．6
2
5
10
2
8H2O
FeSO4
HNO3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
N2O
解析：I.(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；
(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，
故答案为：Cl2；HCl；
(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比＝质量比＝3：4，故答案为：3：4；
(4)氧化还原反应的电子转移情况是：，
故答案为：。
II．(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。
(2)H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O，因此组成一个未配平的化学方程式为
FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。
____Cu＋____HNO3（浓）=_____Cu(NO3)2＋_____NO2↑＋_____H2O
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