江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-01 18:33:11 | ||
图片预览
文档简介
宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试
化学
试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是
A.“液态阳光”行动有利于可持续发展
B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”
C.“液态阳光”行动有利于减少排放
D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是
A.NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道
B.水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质
C.溶液呈碱性，可用于去油污
D.HClO呈弱酸性，可用于环境消毒
3.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B.防腐主要避免发生的反应是：
C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
阅读下列资料，完成4~6题：
“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
4.已知反应： ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是
A.增大压强有利于反应自发进行 B.该反应不能完全消除废气
C.降低反应温度可提高去除效率 D.升高反应温度可提高废气转化率
5.标准状况下， 。下列有关说法错误的是
A.该反应的
B.该反应的
C.若，则该反应到达平衡状态
D.反应过程中及时分离，有利于废气的转化
6.将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是
A.通入空气的目的是将完全吹出 B.反应时应将粉碎
C.固体产物A是 D.“高温”时只发生分解反应
7.下列实验与平衡移动原理无关的是
A 比较在不同温度水浴中的颜色
B 配制溶液
C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D 淀粉在不同条件下水解
8.醋酸钙[]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设为阿伏加德罗常数值。
关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的数目为0.2
B.稀释溶液，则溶液的pH增大
C.
D.
9.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：
苦卤水
下列说法正确的是
A.电解熔融在阴极可得Mg
B.将溶液蒸干可得无水
C.反应的
D.常温下，溶于盐酸所得溶液中
10.我国科学家发明了高温电解甲烷生产的方法，原理如右图所示。下列说法正确的是
A.X为电源的负极
B.Ni电极上发生的电极反应方程式为
C.电解一段时间后熔融碳酸盐中的物质的量增多
D.该条件下，每产生1mol，则生成12gC
11.室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是
A.b点无沉淀生成 B.蒸发可使溶液由a点到c点
C.曲线上任意点的Ksp相同 D.向a点加入固体，溶液可达b点
12.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①代表滴定溶液的曲线
B.A点溶液中：
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的：BD.B点溶液中：
13.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，容器中各物质起始量如下表：
容器 温度 CO
平衡转化率
Ⅰ
mol 2mol 0mol 50%
Ⅱ
0.5mol 1mol 0mol 50%
下列说法正确的是
A.
B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间
C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则
D.T时，若起始时向容器中充入CO、、各1mol，则
二、非选择题：共4题，共61分
14.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在浓度较大体系中发生变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。
（1）“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是 ，“溶解”时转化成的反应离子方程式为 。
（2）“反应”中的沉淀率与投料关系如右图所示，图中A、C两点的大小关系是：A点______C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点沉淀率下降的原因是 。
（3）干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是 。
15.（18分）电化学在工业生产中具有重要作用。
（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：
阳极反应历程可描述为： ，阳极电极反应式是 。
（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是 ，正极反应式是 。
（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用的标准液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
已知：
①判断滴定终点的依据为 。
②计算样品的纯度，写出计算过程。
16.（15分）是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）催化重整反应为
化学键键能数据如下：
化学键
键能/ 413 745 436 1075
该催化重整反应的
（2）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 （填“>”、“=”或“<”）。
图1
（3）催化和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是 。
图2 图3
（4）最新报道中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为 ，总反应化学方程式为 。
17.（13分）大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
（1）在含、废水中加入镁矿工业废水（含），以除去N、P，其反应离子方程为，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是 。
（2）用NaClO可以将氨氮（、）氧化为N2脱离溶液，NaClO去除反应的化学方程式 。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。
图1 图2
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为 （填温度和负载率数值）。
（4）与混合浆液可用于脱除，反应过程为：
Ⅰ.
Ⅱ.
浆液中质量一定时，的质量与的去除率变化趋势如图2所示。a点后去除率降低的原因是 。
宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试
化学参考答案与评分标准
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A B D B D C A B C C C
14.（1）温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解（3分）
（3分）
（2）大于；（3分）
B点后浓度较大，CuCl溶解。（意思相同即可）（3分）
（3）防止CuCl被氧化（3分）
【共15分】
15．（1）离子失去电子变成Cl原子（Cl?），然后Cl原子（Cl?）结合为Cl2分子（3分）
（3分）
（2）Fe（2分），（3分）
（3）①当滴加最后一滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色（3分）
②
由关系式可知：
（1分）
与Na2S2O5反应的
根据方程式：
可得（1分）
10.00g样品中Na2S2O5的质量
则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）
【共18分】
16.（1）（3分）
（2）>（3分）
（3）温度为250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低。（3分）
（4）（3分）
（3分）
【共15分】
17.（1）当pH过大时，结合Mg2+、平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀，pH过小时，
H+结合，不利于沉淀（4分）
（2）（3分）
（3）350℃左右，3.0%（3分）
（4）a点后增大，反应1正向移动增大（1分），此时、变化影响反应Ⅱ以为主（1分），反应Ⅱ逆向移动，NO2去除率降低（1分）共3分
【共16分】
化学
试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是
A.“液态阳光”行动有利于可持续发展
B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”
C.“液态阳光”行动有利于减少排放
D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是
A.NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道
B.水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质
C.溶液呈碱性，可用于去油污
D.HClO呈弱酸性，可用于环境消毒
3.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是
A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块
B.防腐主要避免发生的反应是：
C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
阅读下列资料，完成4~6题：
“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
4.已知反应： ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是
A.增大压强有利于反应自发进行 B.该反应不能完全消除废气
C.降低反应温度可提高去除效率 D.升高反应温度可提高废气转化率
5.标准状况下， 。下列有关说法错误的是
A.该反应的
B.该反应的
C.若，则该反应到达平衡状态
D.反应过程中及时分离，有利于废气的转化
6.将转化为的工艺流程如下，下列说法正确的是
A.通入空气的目的是将完全吹出 B.反应时应将粉碎
C.固体产物A是 D.“高温”时只发生分解反应
7.下列实验与平衡移动原理无关的是
A 比较在不同温度水浴中的颜色
B 配制溶液
C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D 淀粉在不同条件下水解
8.醋酸钙[]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设为阿伏加德罗常数值。
关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的数目为0.2
B.稀释溶液，则溶液的pH增大
C.
D.
9.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：
苦卤水
下列说法正确的是
A.电解熔融在阴极可得Mg
B.将溶液蒸干可得无水
C.反应的
D.常温下，溶于盐酸所得溶液中
10.我国科学家发明了高温电解甲烷生产的方法，原理如右图所示。下列说法正确的是
A.X为电源的负极
B.Ni电极上发生的电极反应方程式为
C.电解一段时间后熔融碳酸盐中的物质的量增多
D.该条件下，每产生1mol，则生成12gC
11.室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是
A.b点无沉淀生成 B.蒸发可使溶液由a点到c点
C.曲线上任意点的Ksp相同 D.向a点加入固体，溶液可达b点
12.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①代表滴定溶液的曲线
B.A点溶液中：
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的：B
13.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，容器中各物质起始量如下表：
容器 温度 CO
平衡转化率
Ⅰ
mol 2mol 0mol 50%
Ⅱ
0.5mol 1mol 0mol 50%
下列说法正确的是
A.
B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间
C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则
D.T时，若起始时向容器中充入CO、、各1mol，则
二、非选择题：共4题，共61分
14.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在浓度较大体系中发生变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。
（1）“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是 ，“溶解”时转化成的反应离子方程式为 。
（2）“反应”中的沉淀率与投料关系如右图所示，图中A、C两点的大小关系是：A点______C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点沉淀率下降的原因是 。
（3）干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是 。
15.（18分）电化学在工业生产中具有重要作用。
（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：
阳极反应历程可描述为： ，阳极电极反应式是 。
（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是 ，正极反应式是 。
（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用的标准液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
已知：
①判断滴定终点的依据为 。
②计算样品的纯度，写出计算过程。
16.（15分）是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）催化重整反应为
化学键键能数据如下：
化学键
键能/ 413 745 436 1075
该催化重整反应的
（2）对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 （填“>”、“=”或“<”）。
图1
（3）催化和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是 。
图2 图3
（4）最新报道中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为 ，总反应化学方程式为 。
17.（13分）大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
（1）在含、废水中加入镁矿工业废水（含），以除去N、P，其反应离子方程为，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是 。
（2）用NaClO可以将氨氮（、）氧化为N2脱离溶液，NaClO去除反应的化学方程式 。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。
图1 图2
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为 （填温度和负载率数值）。
（4）与混合浆液可用于脱除，反应过程为：
Ⅰ.
Ⅱ.
浆液中质量一定时，的质量与的去除率变化趋势如图2所示。a点后去除率降低的原因是 。
宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试
化学参考答案与评分标准
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A B D B D C A B C C C
14.（1）温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解（3分）
（3分）
（2）大于；（3分）
B点后浓度较大，CuCl溶解。（意思相同即可）（3分）
（3）防止CuCl被氧化（3分）
【共15分】
15．（1）离子失去电子变成Cl原子（Cl?），然后Cl原子（Cl?）结合为Cl2分子（3分）
（3分）
（2）Fe（2分），（3分）
（3）①当滴加最后一滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色（3分）
②
由关系式可知：
（1分）
与Na2S2O5反应的
根据方程式：
可得（1分）
10.00g样品中Na2S2O5的质量
则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）
【共18分】
16.（1）（3分）
（2）>（3分）
（3）温度为250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低。（3分）
（4）（3分）
（3分）
【共15分】
17.（1）当pH过大时，结合Mg2+、平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀，pH过小时，
H+结合，不利于沉淀（4分）
（2）（3分）
（3）350℃左右，3.0%（3分）
（4）a点后增大，反应1正向移动增大（1分），此时、变化影响反应Ⅱ以为主（1分），反应Ⅱ逆向移动，NO2去除率降低（1分）共3分
【共16分】
同课章节目录