6.4 珍惜和保护金属资源-教案-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）
文档属性
| 名称 | 6.4 珍惜和保护金属资源-教案-2020-2021学年九年级化学下册（科粤版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 64.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-01 21:31:45 | ||
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文档简介
第六单元 金属
6.4 珍惜和保护金属资源
教学目标
知识与技能
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法
1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
教学重点
铁锈蚀的条件及其防护。
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
新课引入
通过对我国古代炼铁以及现在钢铁产业的现状介绍，以及钢铁的广泛用途和重要作用的描述。同时通过一段节目使学生认识到钢铁生锈会造成巨大的损失和恶劣的后果。所以我们对钢铁的保护就是保护自己的家园。由此引入钢铁生锈的条件的探究。
教学过程
探究一 钢铁生锈需要什么条件？请一组同学展示他们通过自己的观察和体验，并参考课本中有关钢铁生锈的活动与探究，引起学生们对钢铁生锈的条件的思考，并且得到钢铁生锈是水和空气共同作用的结果。
2.我再次提出空气是种混合物，里面有多重成分，到底是什么成分起起重要的作用？引入学生对空气中什么成分使钢铁生锈。
探究二 是空气中的什么成分引起了钢铁的生锈？再请一组同学就这个问题设计装置，并为大家解释装置的原理，并且通过和学生们一起观察实验现象，一起讨论，结合已学知识得出钢铁生锈和空气中的氧气密不可分。
3.通过刚才的两个探究，使学生通过思考和谈论，得出钢铁生锈是水和氧气的共同作用，并且总结出防锈的原理。
4.通过刚才对钢铁生锈原因的探究和防锈原理讨论的结果，请学生结合生活中的实际情况，总结出一些在生活中常用的防锈的方法。
5.在讨论一些常规的的方法后，请第三组同学来展示他们所了解到的一些不常见的防锈方法和他们所做的探究。探究三 轮船用了在船身嵌入锌块的方法来防锈，可行吗？通过他们利用在实验室找到的一些材料来进行的实验，他们只能证明这种方式的可行性，但是有更多的疑问在探索的路上出现。
6.对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。
课堂小结
第六章 第一节金属材料的物理特质
一.钢铁锈蚀
1.钢铁锈蚀的条件
2.钢铁锈蚀的影响
二.金属保护
1.资源开发方面
2.保护金属材料和金属制品
板书设计
第六章 第一节金属材料的物理特质
一.钢铁锈蚀
1.钢铁锈蚀的条件
2.钢铁锈蚀的影响
二.金属保护
1.资源开发方面
2.保护金属材料和金属制品
教学反思
本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。
例题展示
1．下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是（ D ）
A．剑身曾经过防锈表面处理
B．埋藏环境中的氧气少
C．材料（青铜）本身不容易生锈
D．埋藏环境的压强比较恒定
【解析】“越王勾践剑”出土时保存完好的原因有：剑身曾经过防锈表面处理、埋藏环境中的氧气少、青铜本身不容易生锈，与压强没有关系；
2．下列说法正确的是（ A ）
A．加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧
B．根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应生成9克的CO2
C．许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D．铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO
【解析】加热薄铜片的两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点更低，观察到乒乓球碎片先燃烧，A正确。根据2CO+O22CO2 ，3克的CO和6克的O2不能完全反应，生成CO2质量小于9克，B错误；氧气有助燃性，而没有可燃性，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。
3．下列有关资源的叙述正确的是（ C ）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量
D．金属资源都以化合物形式存在
【解析】保护金属资源的途径，除了防止金属的腐蚀外，还有回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，故选项A说法错误。大气资源中含量最少的物质不是稀有气体，如空气中二氧化碳的含量比稀有气体少，故选项B说法错误。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，故选项C说法正确。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项D说法错误。
课后作业
一、当堂反馈
1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ D ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物已发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用
2．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
3．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ C ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
4．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（D ）
A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B．甲图试管②中反应后固体可能含铁
C．反应后烧杯中的固体一定含有铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
5．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是（ B ）
A．Ag Zn B．Ag C．Ag Fe D．Zn
6．从图实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（ A ）
A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．红墨水
7．铁锈的主要成分是（ D ）
A．FeCO3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O3
二、课后练习
8．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ D ）
A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．过度开采金属矿物
9．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ D ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
10．下列关于金属材料的说法不正确的是（ B ）
A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）写出发生反应的化学方程式 Fe十CuSO4═FeSO4十Cu ．
（2）由此判断，金属的活动性：Fe ＞ Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．试判断上述反应中，氧化剂是 CuSO4 ．
12．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 铜、铁 ．
13．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，还需要用到的试剂是 A
A．硫酸铜溶液 B．氧化钠溶液 C．乙醇溶液 D． 稀盐酸
6.4 珍惜和保护金属资源
教学目标
知识与技能
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法
1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
教学重点
铁锈蚀的条件及其防护。
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
新课引入
通过对我国古代炼铁以及现在钢铁产业的现状介绍，以及钢铁的广泛用途和重要作用的描述。同时通过一段节目使学生认识到钢铁生锈会造成巨大的损失和恶劣的后果。所以我们对钢铁的保护就是保护自己的家园。由此引入钢铁生锈的条件的探究。
教学过程
探究一 钢铁生锈需要什么条件？请一组同学展示他们通过自己的观察和体验，并参考课本中有关钢铁生锈的活动与探究，引起学生们对钢铁生锈的条件的思考，并且得到钢铁生锈是水和空气共同作用的结果。
2.我再次提出空气是种混合物，里面有多重成分，到底是什么成分起起重要的作用？引入学生对空气中什么成分使钢铁生锈。
探究二 是空气中的什么成分引起了钢铁的生锈？再请一组同学就这个问题设计装置，并为大家解释装置的原理，并且通过和学生们一起观察实验现象，一起讨论，结合已学知识得出钢铁生锈和空气中的氧气密不可分。
3.通过刚才的两个探究，使学生通过思考和谈论，得出钢铁生锈是水和氧气的共同作用，并且总结出防锈的原理。
4.通过刚才对钢铁生锈原因的探究和防锈原理讨论的结果，请学生结合生活中的实际情况，总结出一些在生活中常用的防锈的方法。
5.在讨论一些常规的的方法后，请第三组同学来展示他们所了解到的一些不常见的防锈方法和他们所做的探究。探究三 轮船用了在船身嵌入锌块的方法来防锈，可行吗？通过他们利用在实验室找到的一些材料来进行的实验，他们只能证明这种方式的可行性，但是有更多的疑问在探索的路上出现。
6.对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。
课堂小结
第六章 第一节金属材料的物理特质
一.钢铁锈蚀
1.钢铁锈蚀的条件
2.钢铁锈蚀的影响
二.金属保护
1.资源开发方面
2.保护金属材料和金属制品
板书设计
第六章 第一节金属材料的物理特质
一.钢铁锈蚀
1.钢铁锈蚀的条件
2.钢铁锈蚀的影响
二.金属保护
1.资源开发方面
2.保护金属材料和金属制品
教学反思
本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。本节课实验非常重要，是学生理解本节知识的关键。
例题展示
1．下列选项中，与“越王勾践剑”出土时保存完好的原因无关的是（ D ）
A．剑身曾经过防锈表面处理
B．埋藏环境中的氧气少
C．材料（青铜）本身不容易生锈
D．埋藏环境的压强比较恒定
【解析】“越王勾践剑”出土时保存完好的原因有：剑身曾经过防锈表面处理、埋藏环境中的氧气少、青铜本身不容易生锈，与压强没有关系；
2．下列说法正确的是（ A ）
A．加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧
B．根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应生成9克的CO2
C．许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D．铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO
【解析】加热薄铜片的两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片的着火点更低，观察到乒乓球碎片先燃烧，A正确。根据2CO+O22CO2 ，3克的CO和6克的O2不能完全反应，生成CO2质量小于9克，B错误；氧气有助燃性，而没有可燃性，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。
3．下列有关资源的叙述正确的是（ C ）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量
D．金属资源都以化合物形式存在
【解析】保护金属资源的途径，除了防止金属的腐蚀外，还有回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，故选项A说法错误。大气资源中含量最少的物质不是稀有气体，如空气中二氧化碳的含量比稀有气体少，故选项B说法错误。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，故选项C说法正确。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项D说法错误。
课后作业
一、当堂反馈
1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ D ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物已发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用
2．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
3．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（ C ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50 s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
4．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（D ）
A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B．甲图试管②中反应后固体可能含铁
C．反应后烧杯中的固体一定含有铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
5．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是（ B ）
A．Ag Zn B．Ag C．Ag Fe D．Zn
6．从图实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（ A ）
A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．红墨水
7．铁锈的主要成分是（ D ）
A．FeCO3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O3
二、课后练习
8．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ D ）
A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．过度开采金属矿物
9．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关说法不正确的是（ D ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
10．下列关于金属材料的说法不正确的是（ B ）
A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）写出发生反应的化学方程式 Fe十CuSO4═FeSO4十Cu ．
（2）由此判断，金属的活动性：Fe ＞ Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．试判断上述反应中，氧化剂是 CuSO4 ．
12．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 铜、铁 ．
13．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，还需要用到的试剂是 A
A．硫酸铜溶液 B．氧化钠溶液 C．乙醇溶液 D． 稀盐酸