《5.2 如何正确书写化学方程式》同步练习卷——2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析答案）

人教版九年级上册《5.2 如何正确书写化学方程式》2021年同步练习卷
一．选择题（共10小题）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．108：96：204 D．4：3：2
2．北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2点燃?yCO2+4H2O，其中x、y分别是（　　）
A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5
3．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
4．关于反应Na2CO3+HCl═X+NaCl，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为H2CO3
B．Na2CO3中碳元素的化合价为+4价
C．Na2CO3碳元素和氧元素的质量比为1：3
D．NaCl是由氯化钠离子构成的
5．乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量
4.6g
8g
0
0
0
反应后质量
0
0
5.4g
4.4g
a
下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不一定含有碳元素
D．X一定不含氮元素
6．如图表示某个化学反应，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后氧原子的个数不变
B．反应物和生成物中共有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因
7．对质量守恒定律的正确理解是（　　）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
8．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
D．完全燃烧生成H2O和CO2
9．下列反应的化学方程式中，正确的是（　　）
A．Cu++H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
C．Cu+FeSO4＝CuSO4+Fe
D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
10．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
二．填空题（共7小题）
11．写出下列反应的文字表达式，并在各物质下面写出其化学式：
（1）将双氧水和二氧化锰混合制氧气　 　
（2）加热高锰酸钾制氧气　 　．
12．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是　 　。
13．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　；
（2）C的化学式为　 　；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：　 　
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是　 　．
14．某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：X+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，则X的化学式为　 　。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因：　 　（用化学方程式表示）。
15．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
　 　NaHCO3═　 　Na2CO3+　 　CO2+　 　H2O
（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：
　 　K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O+　 　NaHCO3═　 　K2SO4+　 　Na2SO4+　 　Al（OH）3+　 　CO2+　 　H2O
（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：
　 　Ca（H2PO4）2+　 　NaHCO3═　 　CaHPO4+　 　Na2HPO4+　 　CO2+　 　H2O。
16．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是　 　（填序号）．
（2）“酒驾”是当前热门话题之一，交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为　 　．
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如图所示．
①该反应过程中，属于氧化物的是　 　（填名称）．
②请写出该反应的化学方程式　 　．
17．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 　 　组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 　 　。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 　 　（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 　 　。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 　 　，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 　 　。
三．解答题（共3小题）
18．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的　 　（填化学式）使品红褪色的．
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③　 　
没有褪色
猜想3不成立
【结论】综合分析：氯水中的　 　（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为　 　价．
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为　 　．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是　 　．
19．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为　 　，K2FeO4中铁元素的化合价为　 　．
（2）自来水厂净化水的过程　 　（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是　 　．
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH＝7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的　 　（填甲、乙、丙）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在　 　℃．
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　 　．
20．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：　 　．
人教版九年级上册《5.2 如何正确书写化学方程式》2021年同步练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．108：96：204 D．4：3：2
【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2点燃?2Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝27：24：53。
故选：C。
2．北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2点燃?yCO2+4H2O，其中x、y分别是（　　）
A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5
【解答】解：由于反应物中有3个C，8个H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，这时生成物中含有O一共10个，所以在反应物氧气前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。
故选：A。
3．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2点燃?2MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80，则24g镁和能与16氧气完全反应，生成40g氧化镁，故选项说法错误。
故选：D。
4．关于反应Na2CO3+HCl═X+NaCl，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为H2CO3
B．Na2CO3中碳元素的化合价为+4价
C．Na2CO3碳元素和氧元素的质量比为1：3
D．NaCl是由氯化钠离子构成的
【解答】解：A、由Na2CO3+HCl═X+NaCl可知，反应前有Na、C、O、H、Cl元素的原子个数分别为2、1、3、1、1，反应后已有Na、Cl元素的原子个数分别为1、1，故X中含有Na、H、C、O元素的原子个数分别为1、1、1、3，即化学式为NaHCO3，该选项说法不正确；
B、Na2CO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价，该选项说法正确；
C、Na2CO3碳元素和氧元素的质量比为：12：48＝1：4，该选项说法不正确；
D、NaCl由钠离子、氯离子构成，该选项说法不正确。
故选：B。
5．乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量
4.6g
8g
0
0
0
反应后质量
0
0
5.4g
4.4g
a
下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不一定含有碳元素
D．X一定不含氮元素
【解答】解：A、a＝4.6g+8g﹣5.4g﹣4.4g＝2.8g，该选项说法不正确；
B、反应前后X质量发生改变，一定不是该反应的催化剂，该选项说法不正确；
C、X中碳元素质量为：4.6g×2446?4.4g×1244=1.2g，即X中含有碳元素，该选项说法不正确；
D、反应物中不含有氮元素，因此X一定不含氮元素，该选项说法正确。
故选：D。
6．如图表示某个化学反应，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后氧原子的个数不变
B．反应物和生成物中共有一种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后氧原子的个数不变正确；故选项正确；
B、反应物和生成物中共有一种氧化物错误，二氧化碳和水都属于氧化物；故选项错误；
C、该反应属于置换反应错误，该反应是氧化反应，不属于基本反应类型；故选项错误；
D、生成物丙的大量排放是造成温室效应的主要气体，造成酸雨的主要原因错误；故选项错误；
故选：A。
7．对质量守恒定律的正确理解是（　　）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【解答】解：A、参加反应的各种物质的质量反应前后改变，该选项说法不正确；
B、化学反应前后各物质的质量改变，该选项说法不正确；
C、化学反应前的各物质质量总和不一定等于反应后生成的各物质质量总和，该选项说法不正确；
D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该选项说法正确。
故选：D。
8．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸的相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
D．完全燃烧生成H2O和CO2
【解答】解：A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；
B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）＝76，故B正确。
C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比，不等于原子个数比，故C错误。
D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确。
故选：C。
9．下列反应的化学方程式中，正确的是（　　）
A．Cu++H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
C．Cu+FeSO4＝CuSO4+Fe
D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：B。
10．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后氧原子的数目不变，则m+2×2+2＝4m，m＝2。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
11．写出下列反应的文字表达式，并在各物质下面写出其化学式：
（1）将双氧水和二氧化锰混合制氧气　过氧化氢→二氧化锰 水+氧气
H2O2 H2O O2　
（2）加热高锰酸钾制氧气　高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2　．
【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为 过氧化氢 →二氧化锰 水+氧气
双氧水、水和氧气的化学式分别为H2O2、H2O、O2
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学式分别为：KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2
故答案为：（1）过氧化氢 →二氧化锰 水+氧气
H2O2 H2O O2
（2）高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
12．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是　2Al+Fe2O3高温?Al2O3+2Fe　。
【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温?Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3高温?Al2O3+2Fe。
13．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　化合反应　；
（2）C的化学式为　Fe　；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：　CuO+H2△?Cu+H2O　
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是　过量的稀硫酸和单质铁发生了反应　．
【解答】解：红色金属A可确定A为铜，浅绿色溶液为含亚铁离子的溶液可确定C为铁；顺着反应方向图示可得B为CuO，X为CuSO4和稀H2SO4（因为稀H2SO4过量）的混合溶液，所以铁在这个混合溶液中发生两个反应，共生成三种物质，分别是A红色单质铜、D浅绿色的硫酸亚铁溶液、E氢气．
故答案是：
（1）化合反应；
（2）Fe；
（3）CuO+H2△?Cu+H2O；
（4）过量的稀硫酸和单质铁发生了反应．
14．某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X”表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：X+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑，则X的化学式为　H2SO4　。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因：　（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O　（用化学方程式表示）。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、10、0、6、2，反应后的生成物中氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、12、1、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。
（NH4）2SO4与Ca（OH）2反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
故答案为：
H2SO4；（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O。
15．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
　2　NaHCO3═　1　Na2CO3+　1　CO2+　1　H2O
（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：
　1　K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O+　6　NaHCO3═　1　K2SO4+　3　Na2SO4+　2　Al（OH）3+　6　CO2+　24　H2O
（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：
　1　Ca（H2PO4）2+　2　NaHCO3═　1　CaHPO4+　1　Na2HPO4+　2　CO2+　2　H2O。
【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O，故填：2，1，1，1；
（2）该反应的化学方程式为：K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O+6NaHCO3═K2SO4+3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2+24H2O，故填：1，6，1，3，2，6，24；
（3）该反应的化学方程式为：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3═CaHPO4+Na2HPO4+2CO2+2H2O，故填：1，2，1，1，2，2，。
16．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是　③　（填序号）．
（2）“酒驾”是当前热门话题之一，交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为　+6　．
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如图所示．
①该反应过程中，属于氧化物的是　二氧化硫、水　（填名称）．
②请写出该反应的化学方程式　2H2S+SO2＝3S+2H2O　．
【解答】解：（1）铜是由铜原子构成的，干冰是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：③；
（2）设K2Cr2O7中Cr元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，x＝﹣6，故填：+6；
（3）①据图可以看出，A是硫化氢，B是二氧化硫，C是硫，D是水，故属于氧化物的是二氧化硫和水，故填：二氧化硫、水；
②该反应是硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，故填：2H2S+SO2＝3S+2H2O．
17．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 　钠、氯两种元素　组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 　钠　。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 　AC　（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 　AlCl3　。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 　最外层电子数相同　，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 　Br2+H2O＝HBr+HBrO　。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
三．解答题（共3小题）
18．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的　Cl2　（填化学式）使品红褪色的．
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③　把品红试纸伸入到盐酸中　
没有褪色
猜想3不成立
【结论】综合分析：氯水中的　HClO　（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为　+1　价．
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 　．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是　先变红色后褪色　．
【解答】解：猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生产盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想．故答案为：Cl2；
猜想4：要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸．故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；结论：HClO；
反思：（1）HClO中氯元素的化合价可以根据：+1+X+（﹣2）＝0，解得X＝+1．故答案为：+1；
（2）AgNO3溶液和盐酸互相交换成分生成氯化银白色沉淀和稀硝酸．故答案为：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（3）因为氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色，因为酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去．故答案为：先变红色后褪色．
19．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为　KCl　，K2FeO4中铁元素的化合价为　+6　．
（2）自来水厂净化水的过程　不能　（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是　A　．
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH＝7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）生石灰与水反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的　丙　（填甲、乙、丙）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在　t2　℃．
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　丙＜甲＜乙　．
【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；
因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．
（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．
（3）
A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；
B、强酸强碱盐的水溶液pH＝7，不能确定是否为纯水，故错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；
（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；
②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．
③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式溶解度100g+溶解度×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．
20．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．
【解答】解：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．