《6.2 二氧化碳制取的研究》同步练习卷——2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析答案）

人教版九年级上册《6.2 二氧化碳制取的研究》2021年同步练习卷
一．选择题（共9小题）
1．实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（　　）
A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置
2．如图分别是实验室制取、收集、验证其性质并检验二氧化碳的装置图。其中有错误的是（　　）
A． B．
C． D．
3．检验二氧化碳是否收集满的方法是（　　）
A．将带火星的木条伸入集气瓶口
B．将燃着的木条伸至集气瓶口
C．向集气瓶中加入澄清石灰水
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
4．下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列是实验室进行与CO2有关的实验操作，其中正确的是（　　）
A．制取 B．验满
C．检验 D．体积测量
6．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
MgCl2溶液
HCl
加过量Mg（OH）2、过滤
C
KNO3 溶液
Ba（NO3）2
滴加过量K2SO4溶液、过滤
D
CO2
H2O
通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
8．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A． CO2验满 B．收集O2
C．滴加液体 D． 测溶液pH
9．下列实验现象的叙述中，错误的是（　　）
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
二．填空题（共5小题）
10．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为　 　．
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：　 　．
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是　 　．
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．　 　（要求用语言叙述实验过程和现象）
11．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是　 　。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于　 　的缘故。
12．检验二氧化碳的方法是（用方程式表示）　 　．
13．根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①　 　、②　 　．
（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为　 　．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是　 　，证明氧气已收集满的方法是　 　．
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中　 　和　 　．（填标号）检验二氧化碳的方法是　 　．（用化学方程式表示）
14．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
1次
2次
3次
4次
5次
6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/g
164.5
204.5
239.6
269.8
300
340
每次产生沉淀的质量/g
0
0
M
N
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝　 　，n＝　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数　 　。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）
人教版九年级上册《6.2 二氧化碳制取的研究》2021年同步练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（　　）
A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置
【解答】解：A.氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置④或⑤收集，故A选项错误；
B.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，检验④中CO2是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满，故B选项错误；
C.用①、⑤制取并收集气体完毕后，为了防止水槽中的水倒吸，炸裂试管，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故C选项错误；
D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固、液常温型，适合用装置②作发生装置，故选项D正确。
故选：D。
2．如图分别是实验室制取、收集、验证其性质并检验二氧化碳的装置图。其中有错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：
A、实验室制取二氧化碳的装置中，导管刚好露出胶塞即可，如果如图所示液体将会被压出，故A错误；
B、由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，为的能把空气排净将导管伸到接近集气瓶的底部，故B正确；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故C正确；
D、检验二氧化碳用澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体就是二氧化碳，故D正确。
故选：A。
3．检验二氧化碳是否收集满的方法是（　　）
A．将带火星的木条伸入集气瓶口
B．将燃着的木条伸至集气瓶口
C．向集气瓶中加入澄清石灰水
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【解答】解：A．带火星的木条伸到集气瓶口是氧气验满的方法，故A不正确；
B．燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满，故B正确；
C．向集气瓶中加入澄清石灰水是检验该气体是否是二氧化碳的方法，不是验满的方法，故C不正确；
D．将燃着的木条伸入集气瓶中可以检验该气体是否是氧气，不是二氧化碳验满的方法，故D不正确；
故选：B。
4．下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：A、收集的气体应该放上玻璃片，故A错误；
B、氧气密度比空气大，且盖了玻璃片，故B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，应该瓶口向上放置，故C错误；
D、由于氢气的密度比空气小，瓶口应向下放置。
故选：B。
5．下列是实验室进行与CO2有关的实验操作，其中正确的是（　　）
A．制取 B．验满
C．检验 D．体积测量
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能用于实验室中制取二氧化碳，实验室一般选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图中所示操作错误。
B、二氧化碳密度比空气的大，长导管是进气管，短导管是出气管，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，水面已集满，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，能与水反应，应在水面上放一层植物油，植物油是为了防止CO2气体溶于水，不能用图示装置测量二氧化碳的体积，图中所示操作错误。
故选：B。
6．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【解答】解：A、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；均可使用装置②，正确但不符合题意，故选项错误；
B、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，b进入错误，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，错误符合题意，故选项正确；
C、实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放中正确，因为它们的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
MgCl2溶液
HCl
加过量Mg（OH）2、过滤
C
KNO3 溶液
Ba（NO3）2
滴加过量K2SO4溶液、过滤
D
CO2
H2O
通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与过量Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
8．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A． CO2验满 B．收集O2
C．滴加液体 D． 测溶液pH
【解答】解：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不溶于水的密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把食指直接浸入溶液内，会把溶液污染。故D错误。
故选：B。
9．下列实验现象的叙述中，错误的是（　　）
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
【解答】解：A、氨气溶于水，形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，故A说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故B说法正确；
C、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以实验现象是：绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠，故C说法正确；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以生成白色沉淀，故D说法正确。
故选：A。
二．填空题（共5小题）
10．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为　石灰石（或大理石）、稀盐酸　．
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　．
（3）若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是　紫色石蕊试液　．
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．　在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质　（要求用语言叙述实验过程和现象）
【解答】解：（1）实验室用装置A来制取二氧化碳，所用药品为石灰石（或大理石）、稀盐酸；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置C中盛放的试剂是紫色石蕊试液；
（4）不支持燃烧的气体都会由下往上扩散使蜡烛熄灭，所以设计的实验为：在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．
故答案为：（1）石灰石（或大理石）、稀盐酸；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）紫色石蕊试液；
（4）在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．
11．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是　2处紫色石蕊试液变红　。
（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于　二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀　的缘故。
【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以2处有明显的现象发生，该实验现象是紫色石蕊溶液变红；
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以看到3处的澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）2处紫色石蕊试液变红；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀。
12．检验二氧化碳的方法是（用方程式表示）　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
【解答】解：反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
13．根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①　酒精灯　、②　集气瓶　．
（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑　，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是　试管口要略向下倾斜，应在试管口塞一团棉花，要调整试管高度　，证明氧气已收集满的方法是　把带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则说明氧气已收集满　．
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中　 　和　C　．（填标号）检验二氧化碳的方法是　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　．（用化学方程式表示）
【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知：①为酒精灯；②为集气瓶．
（2）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳时可选用此装置，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；给固体药品加热时试管口要略向下倾斜，否则会造成冷凝水倒流，试管炸裂；用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；若把该装置的试管口向下倾斜后，试管底部将离酒精灯过远，所以应调整试管高度；氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．故答案为：2KMnO4△?K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管口要略向下倾斜，应在试管口塞一团棉花，要调整试管高度； 把带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则说明氧气已收集满
（4）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：B； C； CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓．
14．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240g NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
1次
2次
3次
4次
5次
6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
反应后溶液的质量/g
164.5
204.5
239.6
269.8
300
340
每次产生沉淀的质量/g
0
0
M
N
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝　4.8　，n＝　9.8　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数　20%　。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由表中的数据可知，处理后的数据如表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
40
40
40
40
40
40
加入氢氧化钠后没反应时的总质量
164.5
204.5
244.5
276.6
309.8
340
反应后溶液的质量/g
164.5
204.5
239.6
269.8
300
340
质量变化
0
0
4.9
9.8
9.8
0
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
（2）根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
40g?x 9.8g
8098=40g?x9.8g 解得：x＝20%
（3）设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为300g
根据钠元素守恒可得关系为
2NaOH∽∽∽∽∽∽Na2SO4
80 142
200g×20% 300g?y
80142=200g×20%300g?y 解得：y≈23.7%
故答案为：（1）4.9；9.8。
（2）20%。
（3）23.7%。