福建省厦门六中2011-2012学年高二下学期期中化学试卷
文档属性
| 名称 | 福建省厦门六中2011-2012学年高二下学期期中化学试卷 |
|
|
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 260.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教新课标B版 | ||
| 科目 | 数学 | ||
| 更新时间 | 2012-04-18 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试
化 学 试 卷
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
请把选择题的答案涂在答题卡上，填空题的答案写在答案卷上。
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
2．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vB B．vA＝2vC C．2vB＝3vC D．3vB＝vD
3．下列属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3COONH4
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
4．下列说法正确的是
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B．在95℃时，纯水的PH小于7 C．反应能否自发进行只与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
5．下列方程式中属于水解反应的是
A．HCO3—+H2OH3O++CO32— B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3
C．NH3+H2ONH4++OH— D．HCO3—+OH—== CO32—+H2O
6．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A. a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B. a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体 D．升高温度
8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
9．纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是
A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
10．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11、. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH3）：③＜① B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)
12．为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+bC．△H<0，a+b>c
D．△H<0，a+b13．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，
一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+==Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
14．下列说法正确的是
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
15.下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
16、对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（本题由几个小问题组成每空均2分，共10分）
Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是 ，NO的体积分数是 。
Ⅱ、一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则（填化学式） 溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CO2 E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是（ ）
(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由KSP大的物质朝KSP小的物质转化。
18．(12分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，
①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol·L-1，该温度下此反应的平衡常数K= ；（请填数字不必带单位）
T(K) T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)= 。
（2）合成塔中发生反应为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A．加入一定量H2 B．加入一定量N2 C．将生成的气体NH3液化分离 D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3+5O2 4NO+6H2O △H=－905kJ·mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
。
(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O 2HNO3+NO。从生产流程看，
吸收塔中需要补充空气，其原因是
19（8分）.在水溶液中的反应：2I- （aq）+ 2Fe3+ （aq） 2 Fe2＋（aq）＋I2 .( aq)
反应的平衡常数表达式为KC= .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）
组别 c（I-）/mol/L c（Fe3+）/mol/L v/mol·s－1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.20 0.40 0.016k
③ 0.40 0.40 0.064k
通过所给的数据计算得知；在v＝kcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值为
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I-浓度对反应速率的影响 （填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+ 浓度对反应速率的影响。
20．（12分）（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。
该变化过程的离子反应方程式为
向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 （填化学式）。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 （填化学式）。
（4）写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）常温下，PH=5的FeCl3溶液与PH=5的盐酸其中水电离的c（H +）之比为 ，
21（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试
化 学 答 案 卷
特别提醒：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2、选择题的答案请涂在答题卡上，注意准确填涂考号、科目
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（本题由几个小问题组成每空均2分，共10分）
Ⅰ、平衡时O2的浓度是 ，NO的体积分数是 。
Ⅱ、（填化学式） 溶液的PH比较小。
Ⅲ、 Ⅳ、
18．(12分)(1)①K= ；（请填数字不必带单位）
②水蒸气的总转化率(H2O)= 。
（2）表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。_____ __(填字母)。
(3) 。
(4)
19（8分）KC= .； （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
m、n的值为 ； （填“＞”、“＜”、“＝”）。
20．（12分）（1）离子反应方程式为
，产生的现象为
（2） 。（3） 。
（4） 。（5）______________.
21.（10分）（1） ； 。
（2） ， ， （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试
化 学 答 案
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。）
1． D．2． C．3．C．4． B．5． B．6． D. 7D． 8． B． 9． B．10． A．
11、. D．12．C．13． D． 14． D.15. A. 16 D．
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17(10分).、Ⅰ、 0.125molL-1 , 40％。
Ⅱ、 CuSO4
Ⅲ、 B． D． Ⅳ、B． D．
18．(1 2分)(1)．①1(2分)：②50％(2分)
(2)．<(2分) B、C（2分）
(3)．温度高丁900℃时，平衡向左移动(2分)
(4)．充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(2分)
19、(8分)
⑴Kc＝ (2分) 向右(2分) ⑵ C (2分) ＞ (2分)
提示：根据题给信息Kc＝ ；加入四氯化碳萃取I2后，水溶液中
由浓度与反应速率的关系；0.032k＝k0.20m×0.80n 0.016k＝k0.20m×0.40n
0.064k＝k0.40m×0.40n 得m＝2 n＝1
20 (12分)．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2分) 有红褐色沉淀(2分) （2）Fe2O3 (2分)
（3）HCL (2分)
（4）c（Cl -）＞c（F e3+）＞c（H +）＞c（OH -） (2分) （5）104:1 (2分)
21 (10分). （1）B (2分) CD (2分) （2）4 (2分) 3.3 (2分) 可行(2分)
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2
化 学 试 卷
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
请把选择题的答案涂在答题卡上，填空题的答案写在答案卷上。
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。）
1．在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
2．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vB B．vA＝2vC C．2vB＝3vC D．3vB＝vD
3．下列属于强电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤CH3COONH4
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①④⑤
4．下列说法正确的是
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B．在95℃时，纯水的PH小于7 C．反应能否自发进行只与温度有关
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
5．下列方程式中属于水解反应的是
A．HCO3—+H2OH3O++CO32— B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3
C．NH3+H2ONH4++OH— D．HCO3—+OH—== CO32—+H2O
6．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A. a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B. a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体 D．升高温度
8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
9．纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是
A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
10．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11、. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH3）：③＜① B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)
12．为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b
D．△H<0，a+b
一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+==Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
14．下列说法正确的是
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
15.下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
16、对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（本题由几个小问题组成每空均2分，共10分）
Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是 ，NO的体积分数是 。
Ⅱ、一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则（填化学式） 溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KNO3 D．CO2 E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是（ ）
(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由KSP大的物质朝KSP小的物质转化。
18．(12分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：，
①t℃时，往l L密闭容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12 mol·L-1，该温度下此反应的平衡常数K= ；（请填数字不必带单位）
T(K) T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)= 。
（2）合成塔中发生反应为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。
A．加入一定量H2 B．加入一定量N2 C．将生成的气体NH3液化分离 D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3+5O2 4NO+6H2O △H=－905kJ·mol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
。
(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O 2HNO3+NO。从生产流程看，
吸收塔中需要补充空气，其原因是
19（8分）.在水溶液中的反应：2I- （aq）+ 2Fe3+ （aq） 2 Fe2＋（aq）＋I2 .( aq)
反应的平衡常数表达式为KC= .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）
组别 c（I-）/mol/L c（Fe3+）/mol/L v/mol·s－1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.20 0.40 0.016k
③ 0.40 0.40 0.064k
通过所给的数据计算得知；在v＝kcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值为
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I-浓度对反应速率的影响 （填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+ 浓度对反应速率的影响。
20．（12分）（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。
该变化过程的离子反应方程式为
向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 （填化学式）。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 （填化学式）。
（4）写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）常温下，PH=5的FeCl3溶液与PH=5的盐酸其中水电离的c（H +）之比为 ，
21（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试
化 学 答 案 卷
特别提醒：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2、选择题的答案请涂在答题卡上，注意准确填涂考号、科目
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（本题由几个小问题组成每空均2分，共10分）
Ⅰ、平衡时O2的浓度是 ，NO的体积分数是 。
Ⅱ、（填化学式） 溶液的PH比较小。
Ⅲ、 Ⅳ、
18．(12分)(1)①K= ；（请填数字不必带单位）
②水蒸气的总转化率(H2O)= 。
（2）表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。_____ __(填字母)。
(3) 。
(4)
19（8分）KC= .； （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
m、n的值为 ； （填“＞”、“＜”、“＝”）。
20．（12分）（1）离子反应方程式为
，产生的现象为
（2） 。（3） 。
（4） 。（5）______________.
21.（10分）（1） ； 。
（2） ， ， （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试
化 学 答 案
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。）
1． D．2． C．3．C．4． B．5． B．6． D. 7D． 8． B． 9． B．10． A．
11、. D．12．C．13． D． 14． D.15. A. 16 D．
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17(10分).、Ⅰ、 0.125molL-1 , 40％。
Ⅱ、 CuSO4
Ⅲ、 B． D． Ⅳ、B． D．
18．(1 2分)(1)．①1(2分)：②50％(2分)
(2)．<(2分) B、C（2分）
(3)．温度高丁900℃时，平衡向左移动(2分)
(4)．充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率(2分)
19、(8分)
⑴Kc＝ (2分) 向右(2分) ⑵ C (2分) ＞ (2分)
提示：根据题给信息Kc＝ ；加入四氯化碳萃取I2后，水溶液中
由浓度与反应速率的关系；0.032k＝k0.20m×0.80n 0.016k＝k0.20m×0.40n
0.064k＝k0.40m×0.40n 得m＝2 n＝1
20 (12分)．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2分) 有红褐色沉淀(2分) （2）Fe2O3 (2分)
（3）HCL (2分)
（4）c（Cl -）＞c（F e3+）＞c（H +）＞c（OH -） (2分) （5）104:1 (2分)
21 (10分). （1）B (2分) CD (2分) （2）4 (2分) 3.3 (2分) 可行(2分)
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2
〔Fe2＋]2
[I2]
〔Fe3+]2
[I-]2
同课章节目录