离子反应和离子共存
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离子反应和离子方程式
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物
导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子
结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物
共同点 均为化合物
注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11
2.强电解质、弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律 用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-
举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
2、对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
3、下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
4、在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
5、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：
（1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。（5）乱用↑、↓、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
6、下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
7、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
8、（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；
（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
9、下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ 不符合客观事实
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ 拆写不正确
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 漏掉离子反应
10、下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+====H2O+CO2↑ 拆写不正确
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O 拆写不正确
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O 拆写不正确
D.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====NH4++H2O
11、下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====HCO3- 不符合事实
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-==== SO32-+H2O
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. CO32-+H+====CO2↑+H2O 电荷不守恒 B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn 不符合事实
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+ NO3- 拆写不正确
13、（04全国一、6）下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O
14、（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
15、(2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
16、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—
17、（05天津2）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B 酸性溶液Fe3+、NH4+ SCN-、NO3-
C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO4+ D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
18、（06四川10）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、SO32-、S2-
C K+、Na+、AlO2-、SO42- D Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
19、06上海10）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A、A13+、CH3COO-、C1- B、Na+、NH4+、C1- C、Mg2+、C1-、Fe2+ D、Mg2+、Ba2+、Br-
28、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=10-14mol/L，满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组为
A Al3+ Na+ NO3- Cl- B K+ Na+ Cl- NO3- C K+ Cu2+ SO42 - Cl- D K+ NH4+ SO42- NO3-
29、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为 （ ）
A NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba+ K+ OH- NO3- C Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D Na+ Ca2+ Cl- AlO2-
【课后练习】
1、下列说法正确的是
A、将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C、金属能导电，所以金属是电解质
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A、HClO B、Cl2 C、NaHCO3 D、CO2
3、下列反应属于离子反应的是
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气
4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是
A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液 C、乙醇 D、银丝
5、下列电离方程式不正确的是( )
A、H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
6、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
7、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2 ↑
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2↑ +H2O
C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4↓+ H2O
8、能用H++OH-== H2O表示的是
A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
9、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
10、下列离子方程式错误的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
11、某无色溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是
A K+ Na+ MnO4- SO42- B Na+ CO32- AlO2- Cl-
C K+ Na+ Cl- Br- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-
12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- B、NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
C、NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- D、Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A、Na+、Ba2+、OH-、AlO2- B、H+、Na+、Cl-、SO32-
C、H+、Na+、HPO42-、NO3- D、K+、Ca2+、ClO-、SO42-
14、在溶液中可以大量共存，加入OH-离子产生沉淀，加入H+生成气体的一组离子是（ ）
A K+ Cl- CO32 - Cu2+ B Cl- HCO3- Mg2+ Na+
C、NO3- Cl- Fe3+ K+ D SO42- NH4+ K+ H+
15、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1.电解质、非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物
导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子
结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物
共同点 均为化合物
注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11
2.强电解质、弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律 用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-
举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
2、对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
3、下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
4、在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
5、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：
（1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。（5）乱用↑、↓、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
6、下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
7、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
8、（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；
（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
9、下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ 不符合客观事实
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ 拆写不正确
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 漏掉离子反应
10、下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+====H2O+CO2↑ 拆写不正确
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O 拆写不正确
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O 拆写不正确
D.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====NH4++H2O
11、下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====HCO3- 不符合事实
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-==== SO32-+H2O
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. CO32-+H+====CO2↑+H2O 电荷不守恒 B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn 不符合事实
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+ NO3- 拆写不正确
13、（04全国一、6）下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O
14、（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
考点三 溶液中的离子共存
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
15、(2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
16、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—
17、（05天津2）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B 酸性溶液Fe3+、NH4+ SCN-、NO3-
C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO4+ D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
18、（06四川10）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、SO32-、S2-
C K+、Na+、AlO2-、SO42- D Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
19、06上海10）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A、A13+、CH3COO-、C1- B、Na+、NH4+、C1- C、Mg2+、C1-、Fe2+ D、Mg2+、Ba2+、Br-
28、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=10-14mol/L，满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组为
A Al3+ Na+ NO3- Cl- B K+ Na+ Cl- NO3- C K+ Cu2+ SO42 - Cl- D K+ NH4+ SO42- NO3-
29、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为 （ ）
A NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba+ K+ OH- NO3- C Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D Na+ Ca2+ Cl- AlO2-
【课后练习】
1、下列说法正确的是
A、将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B、CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C、金属能导电，所以金属是电解质
D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A、HClO B、Cl2 C、NaHCO3 D、CO2
3、下列反应属于离子反应的是
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气
4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是
A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液 C、乙醇 D、银丝
5、下列电离方程式不正确的是( )
A、H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
6、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
7、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2 ↑
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2↑ +H2O
C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4↓+ H2O
8、能用H++OH-== H2O表示的是
A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
9、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
10、下列离子方程式错误的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
11、某无色溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是
A K+ Na+ MnO4- SO42- B Na+ CO32- AlO2- Cl-
C K+ Na+ Cl- Br- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-
12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- B、NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
C、NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- D、Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A、Na+、Ba2+、OH-、AlO2- B、H+、Na+、Cl-、SO32-
C、H+、Na+、HPO42-、NO3- D、K+、Ca2+、ClO-、SO42-
14、在溶液中可以大量共存，加入OH-离子产生沉淀，加入H+生成气体的一组离子是（ ）
A K+ Cl- CO32 - Cu2+ B Cl- HCO3- Mg2+ Na+
C、NO3- Cl- Fe3+ K+ D SO42- NH4+ K+ H+
15、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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