2015-2016学年浙江省杭州市高桥初中教育集团九年级下学期期初科学（化学部分）试卷
一、选择题
1．（2016九下·杭州开学考）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
2．（2016九下·杭州开学考）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
3．（2016九下·杭州开学考）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的碱性不变 B．溶质的溶解度先变大后不变
C．溶质的质量分数变大 D．溶液中溶质质量不变
4．（2016九下·杭州开学考）只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（ ）
A．氯化钡溶液、盐酸 B．酚酞、铁片
C．酚酞、盐酸 D．石蕊试液、氯化钙溶液
5．（2016九下·杭州开学考）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
6．（2016九下·杭州开学考）下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
7．（2016九下·杭州开学考）某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）
A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余
C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色
二、填空题
8．（2016九下·杭州开学考）某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式 ．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ ．
9．（2016九下·杭州开学考）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素．你做出这个判断的理由是 ．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2．请你推测该气体还可能是 （写化学式）．
（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．
三、实验、简答题
10．（2016九下·杭州开学考）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 ； ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 ，发生在装置 中；
分解反应 ，发生在装置 中；
置换反应 ，发生在装置 中．
11．（2016九下·杭州开学考）水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料．
（1）水煤气生产的反应为：C+H2O（水蒸气） CO+H2，其还原剂是 ．
（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 ．
（3）实验过程中，D装置中观察到的现象是 ．
（4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是 ．
四、分析、计算题
12．（2016九下·杭州开学考）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 ．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；混合物是由不同物质组成．
【解答】解：A、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故A正确；
B、钢属于混合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故B错；
C、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，故C错；
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错．
故选A．
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答．
【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
3．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据室温时，向饱和石灰水中加入生石灰后，Cao+H2O=Ca（OH）2，水减少，因为温度不变，溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，所以溶质溶剂质量减少，溶液浓度和溶解度不变进行分析．
【解答】解：A、因为溶液浓度不变，溶质没变，故A正确；
B、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，然后恢复到室温，因为温度不变，溶解度不变，故B错误；
C、因为剩下的溶液还是饱和的，所以质量分数不变，故C错误；
D、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于原溶液是饱和的这样生成的氢氧化钙不溶；另一方面一部分水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙，所以A溶液的质量减少，溶质减少，故D错误．
故选：A．
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将烧碱、碳酸钠、稀硫酸溶液一次性鉴别出来的试剂必须能与三种溶液发生反应，出现三种明显不同的实验现象．
【解答】解：A、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；然后剩余的两种物质与氯化钡反应生成白色沉淀的物质是稀硫酸，则另一种物质是烧碱，可以鉴别，故错误；
B、与铁片反应冒出气泡的物质是稀硫酸；酚酞遇烧碱、碳酸钠均变红色，无法鉴别，故正确；
C、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；酚酞遇烧碱变红色；酚酞遇稀硫酸不变色，可以鉴别，故错误；
D、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色；氯化钙溶液与碳酸钠溶液生成白色沉淀；另一种物质为烧碱，可以鉴别，故错误；
故选：B．
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．
【解答】解：A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A不适合；
B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；
C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C不适合；
D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．
故选B．
6．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碳单质的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
C、根据纯碱晶体易风化，进行分析判断．
D、根据实验室制取气体反应速度要适中，进行分析判断．
【解答】解：A、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．
B、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．
C、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．
D、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．
故选：C．
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题可以根据炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．
【解答】解：炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质，所以A不正确．
在样品中加入稀硫酸，炭粉不与硫酸反应，所以一定有固体剩余，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．
在空气中加热样品，样品中的炭粉会跟空气中的氧气反应，固体质量减少，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．
炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．
故选D．
8．【答案】（1）不存在
（2）AgCl
（3）不能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子生成沉淀分析，（2）根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀分析，（3）根据汗水中也含有其他的矿物质和无机盐进行分析．
【解答】解：（1）所有的硝酸盐都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，故答案为：不存在，（2）所有的硝酸盐都溶于水，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故答案为：AgCl，（3）汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，故答案为：不能．
9．【答案】（1）钠、氧；质量守恒定律
（2）O2
（3）收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学反应前后，元素的种类、质量不变；（2）该物质含有氧元素；（3）氧气能使带火星的木条复燃．
【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律；（2）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O2；（3）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
10．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）盐酸；碳酸钙
（3）CO2+H2O═H2CO3；G；2H2O2 2H2O+O2↑；D；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B
【知识点】制取氧气的原理；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．（2）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物．（3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应，然后根据反应的特点判断属于那种反应类型．
【解答】解：（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙．（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应．
11．【答案】（1）C
（2）CABD
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）H2+Cu Cu+H2O
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）反应中C夺取H2O中氧元素，表现出还原性；（2）为验证不煤气主要成分是CO和H2，可使用气体通过灼热氧化铜检验反应后生成水和二氧化碳，在通入灼热氧化铜前，还应考虑将水煤气中混有少量水蒸气除去；（3）装置D中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此实验中可观察到变浑浊；（4）氢气属于单质气体，因此A装置中气态单质与CuO反应为氢气与氧化铜反应生成铜和水．
【解答】解：（1）反应C+H2O CO+H2中，C夺取H2O中氧而发生氧化反应生成CO，H2O失去氧而生成H2，因此反应中C表现出还原性，为反应的还原剂；（2）由于水煤气中混有的少量水蒸气会影响到验证其主要成分的实验，因此应先使用浓硫酸除去其中水分，然后再将气体通入灼热氧化铜，最后把反应后混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，经过无水硫酸铜时固体变蓝检验生成了水，说明水煤气中含有氢气，经过澄清石灰水时溶液变浑浊检验生成了二氧化碳，说明水煤气中含有一氧化碳；故装置连接顺序为CABD；（3）实验中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（4）水煤气中氢气为气态单质，与灼热的氧化铜发生反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O；
12．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，并且在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质，据此分析；（2）结合氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据 ×100%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量﹣氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；
故答案为：氢氧化钠溶液；（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
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一、选择题
1．（2016九下·杭州开学考）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（ ）
A．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；混合物是由不同物质组成．
【解答】解：A、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故A正确；
B、钢属于混合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故B错；
C、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，故C错；
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错．
故选A．
2．（2016九下·杭州开学考）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答．
【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
3．（2016九下·杭州开学考）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的碱性不变 B．溶质的溶解度先变大后不变
C．溶质的质量分数变大 D．溶液中溶质质量不变
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据室温时，向饱和石灰水中加入生石灰后，Cao+H2O=Ca（OH）2，水减少，因为温度不变，溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，所以溶质溶剂质量减少，溶液浓度和溶解度不变进行分析．
【解答】解：A、因为溶液浓度不变，溶质没变，故A正确；
B、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，然后恢复到室温，因为温度不变，溶解度不变，故B错误；
C、因为剩下的溶液还是饱和的，所以质量分数不变，故C错误；
D、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于原溶液是饱和的这样生成的氢氧化钙不溶；另一方面一部分水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙，所以A溶液的质量减少，溶质减少，故D错误．
故选：A．
4．（2016九下·杭州开学考）只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（ ）
A．氯化钡溶液、盐酸 B．酚酞、铁片
C．酚酞、盐酸 D．石蕊试液、氯化钙溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将烧碱、碳酸钠、稀硫酸溶液一次性鉴别出来的试剂必须能与三种溶液发生反应，出现三种明显不同的实验现象．
【解答】解：A、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；然后剩余的两种物质与氯化钡反应生成白色沉淀的物质是稀硫酸，则另一种物质是烧碱，可以鉴别，故错误；
B、与铁片反应冒出气泡的物质是稀硫酸；酚酞遇烧碱、碳酸钠均变红色，无法鉴别，故正确；
C、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；酚酞遇烧碱变红色；酚酞遇稀硫酸不变色，可以鉴别，故错误；
D、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色；氯化钙溶液与碳酸钠溶液生成白色沉淀；另一种物质为烧碱，可以鉴别，故错误；
故选：B．
5．（2016九下·杭州开学考）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．据此对选项逐一分析，即可正确选择．
【解答】解：A、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A不适合；
B、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B适合；
C、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C不适合；
D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D不适合．
故选B．
6．（2016九下·杭州开学考）下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碳单质的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
C、根据纯碱晶体易风化，进行分析判断．
D、根据实验室制取气体反应速度要适中，进行分析判断．
【解答】解：A、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．
B、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．
C、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．
D、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．
故选：C．
7．（2016九下·杭州开学考）某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）
A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余
C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题可以根据炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．
【解答】解：炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质，所以A不正确．
在样品中加入稀硫酸，炭粉不与硫酸反应，所以一定有固体剩余，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．
在空气中加热样品，样品中的炭粉会跟空气中的氧气反应，固体质量减少，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．
炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．
故选D．
二、填空题
8．（2016九下·杭州开学考）某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式 ．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ ．
【答案】（1）不存在
（2）AgCl
（3）不能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子生成沉淀分析，（2）根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀分析，（3）根据汗水中也含有其他的矿物质和无机盐进行分析．
【解答】解：（1）所有的硝酸盐都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，故答案为：不存在，（2）所有的硝酸盐都溶于水，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故答案为：AgCl，（3）汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，故答案为：不能．
9．（2016九下·杭州开学考）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素．你做出这个判断的理由是 ．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2．请你推测该气体还可能是 （写化学式）．
（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．
【答案】（1）钠、氧；质量守恒定律
（2）O2
（3）收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学反应前后，元素的种类、质量不变；（2）该物质含有氧元素；（3）氧气能使带火星的木条复燃．
【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律；（2）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O2；（3）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
三、实验、简答题
10．（2016九下·杭州开学考）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ．
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能是 ； ．（填名称）
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应 ，发生在装置 中；
分解反应 ，发生在装置 中；
置换反应 ，发生在装置 中．
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）盐酸；碳酸钙
（3）CO2+H2O═H2CO3；G；2H2O2 2H2O+O2↑；D；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B
【知识点】制取氧气的原理；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的气密性．此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水．（2）石蕊遇酸变红，石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此要从反应后的物质考虑反应物．（3）根据提供的信息和现象推断出每个装置中发生的反应，然后根据反应的特点判断属于那种反应类型．
【解答】解：（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙．（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应．
11．（2016九下·杭州开学考）水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料．
（1）水煤气生产的反应为：C+H2O（水蒸气） CO+H2，其还原剂是 ．
（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 ．
（3）实验过程中，D装置中观察到的现象是 ．
（4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是 ．
【答案】（1）C
（2）CABD
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）H2+Cu Cu+H2O
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）反应中C夺取H2O中氧元素，表现出还原性；（2）为验证不煤气主要成分是CO和H2，可使用气体通过灼热氧化铜检验反应后生成水和二氧化碳，在通入灼热氧化铜前，还应考虑将水煤气中混有少量水蒸气除去；（3）装置D中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此实验中可观察到变浑浊；（4）氢气属于单质气体，因此A装置中气态单质与CuO反应为氢气与氧化铜反应生成铜和水．
【解答】解：（1）反应C+H2O CO+H2中，C夺取H2O中氧而发生氧化反应生成CO，H2O失去氧而生成H2，因此反应中C表现出还原性，为反应的还原剂；（2）由于水煤气中混有的少量水蒸气会影响到验证其主要成分的实验，因此应先使用浓硫酸除去其中水分，然后再将气体通入灼热氧化铜，最后把反应后混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，经过无水硫酸铜时固体变蓝检验生成了水，说明水煤气中含有氢气，经过澄清石灰水时溶液变浑浊检验生成了二氧化碳，说明水煤气中含有一氧化碳；故装置连接顺序为CABD；（3）实验中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（4）水煤气中氢气为气态单质，与灼热的氧化铜发生反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O；
四、分析、计算题
12．（2016九下·杭州开学考）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 ．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，并且在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质，据此分析；（2）结合氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据 ×100%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量﹣氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；
故答案为：氢氧化钠溶液；（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
= x=6.75g
= y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．（3）所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
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