2015-2016学年浙江省宁波市曙光中学九年级下学期寒假检测科学（化学部分）试卷
一、选择题
1．（2016九下·宁波开学考）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、蔗糖溶解的过程中只是蔗糖溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
2．（2016九下·宁波开学考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选A．
3．（2016九下·宁波开学考）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．
【解答】解：A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；
B、MnO2不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；
C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；
D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；
故选A．
4．（2016九下·宁波开学考）已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．
A、锰原子的电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为30，故选项错误．
C、锰原子的电子数为55，故选项错误．
D、锰原子的电子数为80，故选项错误．
故选：A．
5．（2016九下·宁波开学考）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A．水分子间隔变大 B．水分子体积变大
C．水分子数目增多 D．水分子质量变大
【答案】A
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】根据分子的性质进行分析，一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，分子的间隔增大的缘故．
【解答】解：A、一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，故A正确；
B、温度升高，水分子的体积不变，故B错误；
C、温度升高，水分子的数目不变，故C错误；
D、温度升高，水分子的质量不变，故D错误；
故选A．
6．（2016九下·宁波开学考）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（ ）
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
7．（2016九下·宁波开学考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．菜籽油 D．味精
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】食盐、蔗糖、味精等物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误；
C、菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液．故选项正确；
D、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误．
故选C．
8．（2016九下·宁波开学考）下列说法正确的是（ ）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
【答案】C
【知识点】水的净化；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】A、利用电解水能证明的结论解决即可；
B、依据洗洁精洗涤油污的原理进行分析判断；
C、从蒸馏的除杂原理分析判断；
D、从废旧金属的回收利用分析解决；
【解答】解：A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分子构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；
B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；
C、蒸馏的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；
D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属不回收是资源的巨大浪费；
故选C．
9．（2016九下·宁波开学考）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．
故选：B．
10．（2016九下·宁波开学考）下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化学式判断元素组成；
B、根据相对原子质量等于化学式中所有原子的质量和进行解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示原子个数进行解答；
D、根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数之比进行解答；
【解答】解：A、由二甲醚的化学式（C2H6O）可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、二甲醚（C2H6O）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，故B正确；
C、根据元素符号右下角的数字表示原子个数可知，一个二甲醚分子中含有2+6+1=9个原子，故C正确；
D、根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，故碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×2：1×6：16=12：3：8，故D错误；
故选D
11．（2016九下·宁波开学考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．
故选D．
12．（2016九下·宁波开学考）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．
【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．
故选A．
13．（2016九下·宁波开学考）如图为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．
【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；
B、反应前后分子种类发生了改变．故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误．
故选C．
14．（2016九下·宁波开学考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X，Z是反应物，Y，W是生成物
B．a=15
C．反应中Y，W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．
故选A．
15．（2016九下·宁波开学考）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙．由以上分析可知，D正确，A、B、C错误．
故选：D．
16．（2016九下·宁波开学考）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
【答案】C
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】A、依据氧化反应的概念解决；
B、依据单质的概念解决问题；
C、依据常见微粒的特点解决问题；
D、依据复分解反应的特点分析即可；
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；
B、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物；
C、常见的不带电的微粒有多种，如分子、原子、中子等，所以分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子；
D、复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其产物中一定有盐生成，但由盐生成的反应不一定是复分解反应，如2Na+Cl2 2NaCl属于化合反应不是复分解反应；
故选C．
二、填空题
17．（2016九下·宁波开学考）现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．水；D．活性炭；E．二氧化碳；F．生石灰．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸的是 ；
（2）可用于制造炊具的是 ；
（3）可用作温室气体肥料 ；
（4）可用作某些食品的干燥剂 ；
（5）常用的溶剂是 ；
（6）可用作冰箱的除臭剂的是 ．
【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）D
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的分布、性质、用途分析回答．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可供急救病人呼吸；（2）不锈钢耐腐蚀、具有传热性，可用于制造炊具；（3）二氧化碳是光合作用的原料，可用作温室气体肥料；（4）生石灰可以和水反应，从而吸收水分，可用作某些食品的干燥剂；（5）水是使用最多的溶剂；（6）活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除臭剂；
18．（2016九下·宁波开学考）根据要求写出相关的化学用语
（1）两个氮原子 ；
（2）氖气 ；
（3）三氧化硫中硫元素化合价 ；
（4）铁离子 ；
（5）曾青得铁则化为铜 ，
（6）实验室常温下制氧气 ．
【答案】（1）2N
（2）Ne
（3）
（4）Fe3+
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）两个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N；（2）氖气的化学式直接用其元素符号表示，故填：Ne；（3）三氧化硫中硫元素化合价为+6价，故填： ；（4）铁离子带有三个单位的正电荷，故填：Fe3+；（5）曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（6）实验室常温下制氧气是过氧化氢和二氧化锰混合反应生成水和氧气，故填：2H2O2 2H2O+O2↑．
三、推断题
19．（2016九下·宁波开学考）已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、D、E、X为氧化物，F是实验室最常用的燃料，D能使澄清石灰水变浑浊．C、I为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）．请回答：
（1）X在反应①中起的作用是 ；
（2）写出下列物质的化学式：A ，C ，D ；
（3）写出下列化学方程式：
反应①： ；
反应②： ．
【答案】（1）催化作用
（2）H2O2；O2；CO2
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】由“能使澄清石灰水变浑浊”的二氧化碳和“实验室最常用的燃料”酒精的判断展开物质转化关系的推断，并完成相关反应化学方程式的书写．
【解答】解：（1）反应①中物质X在反应前后均出现，说明X在反应中没有改变，可推断X为该反应的催化剂；故答案为：催化作用；（2）由反应②的特点，由酒精生成二氧化碳可推测反应为酒精燃烧，则B为水、C为氧气；物质A分解生成水和氧气，则A为过氧化氢；故答案为：H2O2；O2；CO2；（3）反应①为无色液体过氢化氢催化分解生成水和氧气；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；反应②：实验室常用燃料酒精燃烧，生成二氧化碳和水；故选C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O．
四、探究题
20．（2016九下·宁波开学考）请你根据如图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：a 、b ．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 ．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从 （选填“c”或“d”）通入．
（5）同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是 ．
【答案】（1）锥形瓶；集气瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）B
（4）d
（5）过氧化氢溶液
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；（4）根据氨气的密度比空气小进行分析；（5）根据G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是B；（4）氨气的密度比空气小，所以选用F装置收集氨气，应将氨气从d通入；（5）G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液．
五、计算题
21．（2016九下·宁波开学考）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？
【答案】解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g；
设石参加反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
答：参加反应的碳酸钙的质量是10g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．
1 / 12015-2016学年浙江省宁波市曙光中学九年级下学期寒假检测科学（化学部分）试卷
一、选择题
1．（2016九下·宁波开学考）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解
2．（2016九下·宁波开学考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
3．（2016九下·宁波开学考）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2
4．（2016九下·宁波开学考）已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
5．（2016九下·宁波开学考）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A．水分子间隔变大 B．水分子体积变大
C．水分子数目增多 D．水分子质量变大
6．（2016九下·宁波开学考）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（ ）
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
7．（2016九下·宁波开学考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．菜籽油 D．味精
8．（2016九下·宁波开学考）下列说法正确的是（ ）
A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
C．蒸馏是净化程度最高的净水方法
D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收
9．（2016九下·宁波开学考）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
10．（2016九下·宁波开学考）下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
11．（2016九下·宁波开学考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
12．（2016九下·宁波开学考）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
13．（2016九下·宁波开学考）如图为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1：2
14．（2016九下·宁波开学考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X，Z是反应物，Y，W是生成物
B．a=15
C．反应中Y，W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
15．（2016九下·宁波开学考）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
16．（2016九下·宁波开学考）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
二、填空题
17．（2016九下·宁波开学考）现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．水；D．活性炭；E．二氧化碳；F．生石灰．请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸的是 ；
（2）可用于制造炊具的是 ；
（3）可用作温室气体肥料 ；
（4）可用作某些食品的干燥剂 ；
（5）常用的溶剂是 ；
（6）可用作冰箱的除臭剂的是 ．
18．（2016九下·宁波开学考）根据要求写出相关的化学用语
（1）两个氮原子 ；
（2）氖气 ；
（3）三氧化硫中硫元素化合价 ；
（4）铁离子 ；
（5）曾青得铁则化为铜 ，
（6）实验室常温下制氧气 ．
三、推断题
19．（2016九下·宁波开学考）已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、D、E、X为氧化物，F是实验室最常用的燃料，D能使澄清石灰水变浑浊．C、I为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）．请回答：
（1）X在反应①中起的作用是 ；
（2）写出下列物质的化学式：A ，C ，D ；
（3）写出下列化学方程式：
反应①： ；
反应②： ．
四、探究题
20．（2016九下·宁波开学考）请你根据如图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：a 、b ．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 ．
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从 （选填“c”或“d”）通入．
（5）同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是 ．
五、计算题
21．（2016九下·宁波开学考）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、蔗糖溶解的过程中只是蔗糖溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
2．【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选A．
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．
【解答】解：A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确；
B、MnO2不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误；
C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误；
D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误；
故选A．
4．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．
A、锰原子的电子数为25，故选项正确．
B、锰原子的电子数为30，故选项错误．
C、锰原子的电子数为55，故选项错误．
D、锰原子的电子数为80，故选项错误．
故选：A．
5．【答案】A
【知识点】分子的热运动
【解析】【分析】根据分子的性质进行分析，一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，分子的间隔增大的缘故．
【解答】解：A、一壶水烧开了，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，故A正确；
B、温度升高，水分子的体积不变，故B错误；
C、温度升高，水分子的数目不变，故C错误；
D、温度升高，水分子的质量不变，故D错误；
故选A．
6．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】食盐、蔗糖、味精等物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误；
C、菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液．故选项正确；
D、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误．
故选C．
8．【答案】C
【知识点】水的净化；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】A、利用电解水能证明的结论解决即可；
B、依据洗洁精洗涤油污的原理进行分析判断；
C、从蒸馏的除杂原理分析判断；
D、从废旧金属的回收利用分析解决；
【解答】解：A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分子构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；
B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；
C、蒸馏的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；
D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属不回收是资源的巨大浪费；
故选C．
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．
故选：B．
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化学式判断元素组成；
B、根据相对原子质量等于化学式中所有原子的质量和进行解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示原子个数进行解答；
D、根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数之比进行解答；
【解答】解：A、由二甲醚的化学式（C2H6O）可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、二甲醚（C2H6O）的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，故B正确；
C、根据元素符号右下角的数字表示原子个数可知，一个二甲醚分子中含有2+6+1=9个原子，故C正确；
D、根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，故碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×2：1×6：16=12：3：8，故D错误；
故选D
11．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．
故选D．
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．
【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．
故选A．
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比．
【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；
B、反应前后分子种类发生了改变．故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误．
故选C．
14．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．
故选A．
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙．由以上分析可知，D正确，A、B、C错误．
故选：D．
16．【答案】C
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】A、依据氧化反应的概念解决；
B、依据单质的概念解决问题；
C、依据常见微粒的特点解决问题；
D、依据复分解反应的特点分析即可；
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；
B、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物；
C、常见的不带电的微粒有多种，如分子、原子、中子等，所以分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子；
D、复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其产物中一定有盐生成，但由盐生成的反应不一定是复分解反应，如2Na+Cl2 2NaCl属于化合反应不是复分解反应；
故选C．
17．【答案】（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（5）C
（6）D
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的分布、性质、用途分析回答．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可供急救病人呼吸；（2）不锈钢耐腐蚀、具有传热性，可用于制造炊具；（3）二氧化碳是光合作用的原料，可用作温室气体肥料；（4）生石灰可以和水反应，从而吸收水分，可用作某些食品的干燥剂；（5）水是使用最多的溶剂；（6）活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除臭剂；
18．【答案】（1）2N
（2）Ne
（3）
（4）Fe3+
（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6）2H2O2 2H2O+O2↑
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）两个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N；（2）氖气的化学式直接用其元素符号表示，故填：Ne；（3）三氧化硫中硫元素化合价为+6价，故填： ；（4）铁离子带有三个单位的正电荷，故填：Fe3+；（5）曾青得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（6）实验室常温下制氧气是过氧化氢和二氧化锰混合反应生成水和氧气，故填：2H2O2 2H2O+O2↑．
19．【答案】（1）催化作用
（2）H2O2；O2；CO2
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】由“能使澄清石灰水变浑浊”的二氧化碳和“实验室最常用的燃料”酒精的判断展开物质转化关系的推断，并完成相关反应化学方程式的书写．
【解答】解：（1）反应①中物质X在反应前后均出现，说明X在反应中没有改变，可推断X为该反应的催化剂；故答案为：催化作用；（2）由反应②的特点，由酒精生成二氧化碳可推测反应为酒精燃烧，则B为水、C为氧气；物质A分解生成水和氧气，则A为过氧化氢；故答案为：H2O2；O2；CO2；（3）反应①为无色液体过氢化氢催化分解生成水和氧气；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；反应②：实验室常用燃料酒精燃烧，生成二氧化碳和水；故选C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O．
20．【答案】（1）锥形瓶；集气瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）B
（4）d
（5）过氧化氢溶液
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；（4）根据氨气的密度比空气小进行分析；（5）根据G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是B；（4）氨气的密度比空气小，所以选用F装置收集氨气，应将氨气从d通入；（5）G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液．
21．【答案】解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12g+100g﹣107.6g=4.4g；
设石参加反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
答：参加反应的碳酸钙的质量是10g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．
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