2016-2017学年河南省洛阳市河洛中学高二上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高二上·洛阳开学考）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．（2016高二上·洛阳开学考）利用100mL 0.5mol L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol L﹣1的溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将该Na2CO3 溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B．将该Na2CO3 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C．将该Na2CO3 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D．将该Na2CO3 溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
3．（2016高二上·洛阳开学考）根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）
A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4
4．（2016高二上·洛阳开学考）某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，石墨电极上只生成铜
C．当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
5．（2016高二上·洛阳开学考）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤
B CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通过洗气瓶
C NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
D NH3（H2O） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
6．（2016高二上·洛阳开学考）实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（ ）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
7．（2016高二上·洛阳开学考）下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
8．（2016高二上·洛阳开学考）有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞C＞B B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．A＞B＞C
9．（2016高二上·洛阳开学考）X，Y，Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X一定是活泼金属 B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物
C．Z的单质是双原子分子 D．氢化物的稳定性：Y＞X
10．（2016高二上·洛阳开学考）2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）
A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
B．KIO3和NaHSO3都是强电解质
C．KIO3作氧化剂发生氧化反应
D．生成1mo1KI时，转移6mo1电子
11．（2016高二上·洛阳开学考）下列说法正确的是（ ）
A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火
B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水
D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
12．（2016高一下·广州期末）图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．电流由锌通过导线流向铜 B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．一段时间后，铜片质量会减少 D．一段时间后，锌片质量会增加
13．（2016高二上·洛阳开学考）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验 现象 离子方程式
A K2SO4 Kl淀粉溶液 在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B 稀盐酸 稀碳酸钠溶液 开始时无气泡，后来有气泡 CO32﹣+H+═HCO3﹣ HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C NaOH溶液 Cl2水 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
A．A B．B C．C D．D
14．（2016高二上·洛阳开学考）X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中X+Y2+═X2++Y；
②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
③M，N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
15．（2017高一下·安徽期中）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、解答题
16．（2016高二上·洛阳开学考）现有A，B，C，D，E，F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣五种，现将它们分别配成0．1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F ．
（2）C溶液是 ，判断依据是
（3）B，D反应的离子方程式是 ．
17．（2016高二上·洛阳开学考）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ ．
（2）配平离子反应方程式： H3AsO3+ I2+ H2O﹣ H3AsO4+ I﹣+ H+
（3）如何判断滴定到达终点？ ．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg，则该草药样品 （填“合格”或“不合格”）．
18．（2016高二上·洛阳开学考）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．
19．（2016高二上·洛阳开学考）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
实验 硫酸（10%）体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2mL 20 /
II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2mL 30 /
IV 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 ．
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
20．（2016高二上·洛阳开学考）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？ ．
21．（2016高二上·洛阳开学考）将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
22．（2016高二上·洛阳开学考）已知有如图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式 ；
向G溶液中加入铜片的离子方程式 ；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法 ．
23．（2016高二上·洛阳开学考）已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为 ；写出A与C反应的离子方程式 ．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是 ．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为 ．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为 ．
24．（2016高二上·洛阳开学考）字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：
（1）A可以是 或 ；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；
（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；
（4）50mL 14mol L﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】 解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；
B、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；
C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；
D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．
故选B．
【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，
2．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】 解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；
B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为： mL=500mL，且溶液的配制应在容量瓶中进行，不能在烧杯中，故B错误；
C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；
D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为： mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．
故选D．
【分析】A、容量瓶不能作为稀释仪器； B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶； C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶； D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；
故选B．
【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．
4．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 解：A．由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A错误；
B．闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应首先Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，后发生2H++2e﹣═H2，放出氢气，故B错误；
C.0.1mol铁失去0.2mol电子，但电子不能通过溶液传递，而是经过导线，故C错误；
D．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.1mol，完全消耗时转移电子数为0.2mol，导线中流过03mol e﹣说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2（相当于2CuO），需要补充0.1molCuO，电解水的总反应2H2O 2H2↑+O2↑，转移电子数为0.1mol，因此消耗0.05mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO H2O CO2，所以加入0.05mol×222g/mol=11.1g Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确；
故选D．
【分析】闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，硫酸铜为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，与银相连的为阳极，据此分析解答．
5．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 解：A．Al2O3可与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确；
B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故C错误；
D．NH3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D错误．
故选A．
【分析】A．Al2O3可与NaOH溶液反应； B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应； C．应加入盐酸； D．NH3和浓硫酸反应．
6．【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】 解：A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，发生反应为Al3++3CO32﹣+3H20═Al（OH）3+3HCO3﹣，Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑，或2Al3++3CO32﹣+3H20═2Al（OH）3+3CO2↑，故A错误；
B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑，故B错误；
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故C正确；
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为Al3++3OH﹣═Al（OH）3，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；
故选C．
【分析】A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO2﹣离子．
7．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】 解：A．铁比铜活泼，在海轮外壳上装若干铜块，铁为负极，可加快钢铁的腐蚀，应加锌块，故A错误；
B．氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B正确；
C．二氧化硅和与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D错误．
故选B．
【分析】A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO2﹣离子．
8．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 解：原电池中，较活泼金属作负极，负极上易失电子而发生氧化反应，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，该装置构成原电池，金属活动性强弱顺序A＞B；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，该装置构成原电池，C极发生氧化反应而作负极，则金属活动性强弱顺序C＞A，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是C＞A＞B，故选C．
【分析】原电池中，较活泼金属作负极，负极上易失电子而发生氧化反应，据此判断金属活动性顺序．
9．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 解：X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，Z为He、Y为F、X为S，
A．X为S元素，属于非金属性元素，故A错误；
B．Y为F元素，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．Z为He，单质为单原子分子，故C错误；
D．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故D正确，
故选D．
【分析】X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，Z为He、Y为F、X为S，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】 解：A．原子中，质子数+中子数=质量数，23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故A正确；
B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离，则KIO3和NaHSO3都是强电解质，故B正确；
C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低，则KIO3作氧化剂发生还原反应，故C错误；
D.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到﹣1，所以生成1mo1KI时，转移6mo1电子，故D正确；
故选C．
【分析】A．原子中，质子数+中子数=质量数； B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离； C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低； D.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到﹣1．
11．【答案】D
【知识点】化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】A．因为镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以不能用液态二氧化碳来灭火，故A错误；
B．将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故B错误；
C．应在加盐酸前过滤，否则盐酸能将沉淀溶解，故C错误；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
故选D．
【分析】A．镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C．应在加盐酸前过滤；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线．
12．【答案】B
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．
【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
13．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 解：A．在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色，发生4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故A正确；
B．开始时无气泡，后来有气泡，发生CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．溶液由黄绿色变为无色，发生Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．
【分析】A．碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为碘单质； B．碳酸钠与盐酸反应分步进行，先转化为碳酸氢根离子； C．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水； D．反应生成硫酸钡和水，离子反应中不符合离子的配比．
14．【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，①水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C．
【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．
15．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；
故选D．
【分析】A、根据反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O判断；
B、根据反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断；
C、根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 判断；
D、根据反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2判断．
16．【答案】（1）NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3
（2）H2SO4；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
（3）Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH﹣反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，（1）由上述分析可知，A为NaOH，B为AlCl3，D为NH4HCO3，F为AgNO3，故答案为：NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3；（2）C溶液为H2SO4，依据为0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸，故答案为：H2SO4；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸；（3）B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓．
【分析】Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH﹣反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，以此来解答．
17．【答案】（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液
（2）1；1；1；1；2；2
（3）溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色
（4）1.5；合格
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】 解：（1）类似于海带中碘的提取与检验，将样品灼烧后在蒸馏水中溶解使有效成分溶解．利用过滤得到所需待测溶液，操作步骤为：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液，故答案为：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）反应中H3AsO3→H3AsO4，As元素化合价由+3价升高为+5价，共升高2价．I2→I﹣，I元素的化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故H3AsO3的系数为1，I2的系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后方程式为：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I﹣+2H+，故答案为：1；1；1；1；2；2；（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色，且要半分钟不变色，故答案为：溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色；（4）由多步反应得：As～I2，
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m 0.001mol/L×0.020L解得m（As）=0.0015g，则含量为：0.0015× =1.5mg/kg＜2.000mg/kg，故合格，故答案为：1.5；合格．
【分析】（1）类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）反应中H3AsO3→H3AsO4，As元素化合价由+3价升高为+5价，共升高2价．I2→I﹣，I元素的化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故H3AsO3的系数为1，I2的系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数；（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色，且要半分钟不变色；（4）由多步反应得：As～I2，据此计算1kg药品中As元素的质量，据此计算判断．
18．【答案】（1）Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣
（2）Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，（1）溶液和铝粉反应后有[Al（OH）4]﹣生成，溶液显碱性，Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH﹣，可能含NO3﹣、Cl﹣，故答案为：Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣；（2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3﹣、OH﹣不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3﹣，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl﹣，而Ag+可与Cl﹣生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有的离子为：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣，故答案为：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．
【分析】跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成[Al（OH）4]﹣时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存的条件进行解答．
19．【答案】（1）2：5
（2）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ
（3）浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】 解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
20．【答案】（1）10.6g
（2）①②④③⑤
（3）500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
（4）偏低；偏高；偏低
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 解：（1）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol L﹣1×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（3）配制溶液所用仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，其中玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管；（4）若不洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；若是砝码有油污，会导致称量的碳酸钠的质量偏大，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；配制溶液时，仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）若是在进行②操作时，不慎有液体溅出，此次配制失败，需要重新配制，故答案为：重做．
【分析】（1）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需玻璃仪器；（4）不洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小；砝码有油污，称量的碳酸钠质量偏大；定容仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；（5）注意溶液时有液体溅出，配制失败，需要重新配制．
21．【答案】（1）解：设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4
由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2
解得x=4.48、y=2.24，
答：NO和NO2的体积分别为4.48L、2.24L
（2）解：生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，
根据转移电子守恒得n（Cu）×2= ×4
即
V=3.92，
答：消耗氧气体积在标况下是3.92L．
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2据此计算两种气体体积；（2）生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此计算氧气体积．
22．【答案】（1）FeCl2；KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：根据框图E转化为F的明显现象，可确定E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，所以G是氯化铁，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是氯化银，所以D是氯化钾，进而推得A是金属铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化，（1）B是氯化亚铁，化学式为FeCl2，B是氯化亚铁，化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）G是氯化铁，向G溶液中加入铁的离子方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+，向G溶液中加入铜片的离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）亚铁离子易被氧化为三价铁，溶液中是否含有亚铁离子的检验方法：取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+．
【分析】根据框图E转化为F的明显现象，可确定E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，所以G是氯化铁，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是氯化银，所以D是氯化钾，进而推得A是金属铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化，据此答题．
23．【答案】（1）FeCl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）NO
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：FeCl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为N2，D为氧气，反应①的化学方程式为：2NH3+3O2 N2+6H2O，反应②为N2+O2 2NO，故答案为：NO；（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为；2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
【分析】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S；
24．【答案】（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N2、NH3，故答案为：N2；NH3；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表现了氧化性，故答案为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14mol L﹣1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol．充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol，因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．故答案为：0.1；19.2．
【分析】题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性；（4）硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后生成一氧化氮．
1 / 12016-2017学年河南省洛阳市河洛中学高二上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高二上·洛阳开学考）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】 解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；
B、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；
C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；
D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．
故选B．
【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，
2．（2016高二上·洛阳开学考）利用100mL 0.5mol L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol L﹣1的溶液，下列操作正确的是（ ）
A．将该Na2CO3 溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B．将该Na2CO3 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C．将该Na2CO3 溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D．将该Na2CO3 溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】 解：A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；
B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为： mL=500mL，且溶液的配制应在容量瓶中进行，不能在烧杯中，故B错误；
C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；
D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为： mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．
故选D．
【分析】A、容量瓶不能作为稀释仪器； B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶； C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶； D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．
3．（2016高二上·洛阳开学考）根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）
A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；
故选B．
【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．
4．（2016高二上·洛阳开学考）某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中的电解质可以用KCl
B．闭合K，石墨电极上只生成铜
C．当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 解：A．由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A错误；
B．闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应首先Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，后发生2H++2e﹣═H2，放出氢气，故B错误；
C.0.1mol铁失去0.2mol电子，但电子不能通过溶液传递，而是经过导线，故C错误；
D．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.1mol，完全消耗时转移电子数为0.2mol，导线中流过03mol e﹣说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2（相当于2CuO），需要补充0.1molCuO，电解水的总反应2H2O 2H2↑+O2↑，转移电子数为0.1mol，因此消耗0.05mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可写为2CuO H2O CO2，所以加入0.05mol×222g/mol=11.1g Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确；
故选D．
【分析】闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，硫酸铜为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，与银相连的为阳极，据此分析解答．
5．（2016高二上·洛阳开学考）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤
B CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通过洗气瓶
C NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
D NH3（H2O） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】 解：A．Al2O3可与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确；
B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故C错误；
D．NH3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D错误．
故选A．
【分析】A．Al2O3可与NaOH溶液反应； B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应； C．应加入盐酸； D．NH3和浓硫酸反应．
6．（2016高二上·洛阳开学考）实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（ ）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】 解：A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，发生反应为Al3++3CO32﹣+3H20═Al（OH）3+3HCO3﹣，Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑，或2Al3++3CO32﹣+3H20═2Al（OH）3+3CO2↑，故A错误；
B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，发生反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑，故B错误；
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故C正确；
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，发生反应分别为Al3++3OH﹣═Al（OH）3，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；
故选C．
【分析】A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO2﹣离子．
7．（2016高二上·洛阳开学考）下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】 解：A．铁比铜活泼，在海轮外壳上装若干铜块，铁为负极，可加快钢铁的腐蚀，应加锌块，故A错误；
B．氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B正确；
C．二氧化硅和与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D错误．
故选B．
【分析】A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液，铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解； B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解； C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO2﹣离子．
8．（2016高二上·洛阳开学考）有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞C＞B B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．A＞B＞C
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 解：原电池中，较活泼金属作负极，负极上易失电子而发生氧化反应，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，该装置构成原电池，金属活动性强弱顺序A＞B；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，该装置构成原电池，C极发生氧化反应而作负极，则金属活动性强弱顺序C＞A，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是C＞A＞B，故选C．
【分析】原电池中，较活泼金属作负极，负极上易失电子而发生氧化反应，据此判断金属活动性顺序．
9．（2016高二上·洛阳开学考）X，Y，Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X一定是活泼金属 B．Y的最高价氧化物是酸性氧化物
C．Z的单质是双原子分子 D．氢化物的稳定性：Y＞X
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 解：X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，Z为He、Y为F、X为S，
A．X为S元素，属于非金属性元素，故A错误；
B．Y为F元素，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．Z为He，单质为单原子分子，故C错误；
D．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故D正确，
故选D．
【分析】X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，Z为He、Y为F、X为S，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
10．（2016高二上·洛阳开学考）2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）
A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
B．KIO3和NaHSO3都是强电解质
C．KIO3作氧化剂发生氧化反应
D．生成1mo1KI时，转移6mo1电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】 解：A．原子中，质子数+中子数=质量数，23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故A正确；
B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离，则KIO3和NaHSO3都是强电解质，故B正确；
C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低，则KIO3作氧化剂发生还原反应，故C错误；
D.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到﹣1，所以生成1mo1KI时，转移6mo1电子，故D正确；
故选C．
【分析】A．原子中，质子数+中子数=质量数； B．KIO3和NaHSO3在水溶液中或熔化状态下均能完全电离； C.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价降低； D.2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4中，I元素的化合价由+5降低到﹣1．
11．（2016高二上·洛阳开学考）下列说法正确的是（ ）
A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火
B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水
D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
【答案】D
【知识点】化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】A．因为镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以不能用液态二氧化碳来灭火，故A错误；
B．将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故B错误；
C．应在加盐酸前过滤，否则盐酸能将沉淀溶解，故C错误；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
故选D．
【分析】A．镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C．应在加盐酸前过滤；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线．
12．（2016高一下·广州期末）图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．电流由锌通过导线流向铜 B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．一段时间后，铜片质量会减少 D．一段时间后，锌片质量会增加
【答案】B
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．
【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
13．（2016高二上·洛阳开学考）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验 现象 离子方程式
A K2SO4 Kl淀粉溶液 在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B 稀盐酸 稀碳酸钠溶液 开始时无气泡，后来有气泡 CO32﹣+H+═HCO3﹣ HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C NaOH溶液 Cl2水 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 解：A．在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色，发生4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故A正确；
B．开始时无气泡，后来有气泡，发生CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．溶液由黄绿色变为无色，发生Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，发生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．
【分析】A．碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为碘单质； B．碳酸钠与盐酸反应分步进行，先转化为碳酸氢根离子； C．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水； D．反应生成硫酸钡和水，离子反应中不符合离子的配比．
14．（2016高二上·洛阳开学考）X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中X+Y2+═X2++Y；
②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
③M，N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
【答案】C
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，①水溶液中X+Y2+═X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z，故选C．
【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此分析解答．
15．（2017高一下·安徽期中）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；
故选D．
【分析】A、根据反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O判断；
B、根据反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断；
C、根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 判断；
D、根据反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2判断．
二、解答题
16．（2016高二上·洛阳开学考）现有A，B，C，D，E，F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣五种，现将它们分别配成0．1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F ．
（2）C溶液是 ，判断依据是
（3）B，D反应的离子方程式是 ．
【答案】（1）NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3
（2）H2SO4；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸
（3）Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH﹣反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，（1）由上述分析可知，A为NaOH，B为AlCl3，D为NH4HCO3，F为AgNO3，故答案为：NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3；（2）C溶液为H2SO4，依据为0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸，故答案为：H2SO4；0.1molE溶液的pH为1，为一元酸，而相同条件下C溶液的酸性强于E溶液，故E只能为二元强酸硫酸；（3）B、D反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓．
【分析】Al3+、NH4+、Ag+、H+均与OH﹣反应，A溶液呈碱性，可知A为NaOH，由E溶液的pH为1，则E为HCl或HNO3，C溶液的酸性强于E溶液，C为H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则B为AlCl3，F为AgNO3，可知E只能为HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生，可知D为NH4HCO3；E为硝酸、F为硝酸银，二者不反应，以此来解答．
17．（2016高二上·洛阳开学考）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ ．
（2）配平离子反应方程式： H3AsO3+ I2+ H2O﹣ H3AsO4+ I﹣+ H+
（3）如何判断滴定到达终点？ ．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg，则该草药样品 （填“合格”或“不合格”）．
【答案】（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液
（2）1；1；1；1；2；2
（3）溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色
（4）1.5；合格
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】 解：（1）类似于海带中碘的提取与检验，将样品灼烧后在蒸馏水中溶解使有效成分溶解．利用过滤得到所需待测溶液，操作步骤为：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液，故答案为：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）反应中H3AsO3→H3AsO4，As元素化合价由+3价升高为+5价，共升高2价．I2→I﹣，I元素的化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故H3AsO3的系数为1，I2的系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后方程式为：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I﹣+2H+，故答案为：1；1；1；1；2；2；（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色，且要半分钟不变色，故答案为：溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色；（4）由多步反应得：As～I2，
75 1
m 0.001mol/L×0.020L解得m（As）=0.0015g，则含量为：0.0015× =1.5mg/kg＜2.000mg/kg，故合格，故答案为：1.5；合格．
【分析】（1）类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）反应中H3AsO3→H3AsO4，As元素化合价由+3价升高为+5价，共升高2价．I2→I﹣，I元素的化合价由0价降低为﹣1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故H3AsO3的系数为1，I2的系数为1，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数；（3）淀粉在与碘有关的氧化还原滴定中常用作指示剂，用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，故颜色变化为由无色变为蓝色，且要半分钟不变色；（4）由多步反应得：As～I2，据此计算1kg药品中As元素的质量，据此计算判断．
18．（2016高二上·洛阳开学考）某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．
【答案】（1）Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣
（2）Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，（1）溶液和铝粉反应后有[Al（OH）4]﹣生成，溶液显碱性，Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH﹣，可能含NO3﹣、Cl﹣，故答案为：Na+、OH﹣；NO3﹣、Cl﹣；（2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3﹣、OH﹣不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3﹣，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl﹣，而Ag+可与Cl﹣生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有的离子为：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣，故答案为：Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．
【分析】跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成[Al（OH）4]﹣时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存的条件进行解答．
19．（2016高二上·洛阳开学考）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
实验 硫酸（10%）体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2mL 20 /
II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2mL 30 /
IV 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 ．
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
【答案】（1）2：5
（2）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ
（3）浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】 解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
20．（2016高二上·洛阳开学考）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？ ．
【答案】（1）10.6g
（2）①②④③⑤
（3）500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
（4）偏低；偏高；偏低
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 解：（1）需碳酸钠的质量为m=0.5L×0.200mol L﹣1×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（2）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（3）配制溶液所用仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，其中玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管；（4）若不洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；若是砝码有油污，会导致称量的碳酸钠的质量偏大，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；配制溶液时，仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）若是在进行②操作时，不慎有液体溅出，此次配制失败，需要重新配制，故答案为：重做．
【分析】（1）利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需玻璃仪器；（4）不洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小；砝码有油污，称量的碳酸钠质量偏大；定容仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；（5）注意溶液时有液体溅出，配制失败，需要重新配制．
21．（2016高二上·洛阳开学考）将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
【答案】（1）解：设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4
由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2
解得x=4.48、y=2.24，
答：NO和NO2的体积分别为4.48L、2.24L
（2）解：生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，设氧气体积为VL，
根据转移电子守恒得n（Cu）×2= ×4
即
V=3.92，
答：消耗氧气体积在标况下是3.92L．
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y=22.4由电子得失守恒：（ ）×3+（ ）×1=（ ）×2据此计算两种气体体积；（2）生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸，整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，据此计算氧气体积．
22．（2016高二上·洛阳开学考）已知有如图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式 ；
向G溶液中加入铜片的离子方程式 ；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法 ．
【答案】（1）FeCl2；KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：根据框图E转化为F的明显现象，可确定E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，所以G是氯化铁，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是氯化银，所以D是氯化钾，进而推得A是金属铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化，（1）B是氯化亚铁，化学式为FeCl2，B是氯化亚铁，化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）G是氯化铁，向G溶液中加入铁的离子方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+，向G溶液中加入铜片的离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）亚铁离子易被氧化为三价铁，溶液中是否含有亚铁离子的检验方法：取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+．
【分析】根据框图E转化为F的明显现象，可确定E为氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，所以G是氯化铁，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是氯化银，所以D是氯化钾，进而推得A是金属铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化，据此答题．
23．（2016高二上·洛阳开学考）已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为 ；写出A与C反应的离子方程式 ．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是 ．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为 ．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为 ．
【答案】（1）FeCl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）NO
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】 解：已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：FeCl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为N2，D为氧气，反应①的化学方程式为：2NH3+3O2 N2+6H2O，反应②为N2+O2 2NO，故答案为：NO；（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为；2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
【分析】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气；（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S；
24．（2016高二上·洛阳开学考）字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：
（1）A可以是 或 ；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；
（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；
（4）50mL 14mol L﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g．
【答案】（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】解：题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N2、NH3，故答案为：N2；NH3；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表现了氧化性，故答案为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14mol L﹣1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol．充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol，因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．故答案为：0.1；19.2．
【分析】题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性；（4）硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后生成一氧化氮．
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