2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二上学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016高二上·淄川开学考）十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：二氧化硫、二氧化氮都有毒能够引起空气污染，PM2.5能够引起雾霾，都是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物；
故答案为：A．
【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，据此解答．
2．（2016高二上·淄川开学考）合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ）
A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】解：A．石墨是碳单质，故A错误；
B．水晶是二氧化硅，故B错误；
C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C正确；
D．陶瓷是硅酸盐，故D错误；
故选C．
【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．
3．（2016高二上·淄川开学考）下列有机物属于烃类的是（ ）
A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】B
【知识点】饱和烃与不饱和烃
【解析】【解答】解：烃分子中只含有碳、氢两种元素，C2H6只含有碳、氢元素，属于烃类，而CH3Cl、C2H5OH、CH3COOH中含有碳、氢以外的元素，不属于烃类，
故选B．
【分析】只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．
4．（2016高二上·淄川开学考）公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am含有的中子数是（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解： Am原子的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，
故选C．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数．
5．（2016高二上·淄川开学考）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂
C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】解：A．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
C．活性炭表面积大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故D错误；
故选：D．
【分析】A．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水； B．液氨汽化吸收大量的热； C．活性炭表面积大，具有吸附作用； D．二氧化硅为绝缘体．
6．（2016高二上·淄川开学考）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜； B．四种离子之间不反应，能够共存； C．氢离子与碳酸根离子反应； D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．
7．（2016高二上·淄川开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3NA
D．0.1 mol L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol L﹣1
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气的体积无法计算，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故C正确；
D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍，故此溶液中氯离子的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选C．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、氧气所处的状态不明确； C、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析； D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍．
8．（2016高二上·淄川开学考）实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】解：A、固体应保存在广口瓶中，方便取用，故A正确；
B、硝酸见光易分解，故应避光保存，故应保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C、钠的密度比煤油大，故沉在煤油底部，能隔绝空气和水，故C正确；
D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成粘合剂硅酸钠，导致瓶口不能打开，故不能用玻璃塞，故D错误．
故选D．
【分析】A、固体应保存在广口瓶中； B、硝酸见光易分解； C、钠的密度比煤油大； D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应．
9．（2016高二上·淄川开学考）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
D．AlCl3+3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中﹣1价的O元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故A正确；
B．NH3+HCl═NH4Cl，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．AlCl3+3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
10．（2016高二上·淄川开学考）有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg
B．原子半径：Na＞Mg
C．单质的还原性：Na＜Mg
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，原子序数Mg＞Na，金属性Na＞Mg，故错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数Mg＞Na，则原子半径Na＞Mg，故正确；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg，则单质的还原性Na＞Mg，故错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故错误；
故选B．
【分析】A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱； B、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强； D、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
11．（2016高二上·淄川开学考）下列选用的试剂能达到对应实验目的是（ ）
实验目的 选用试剂
A 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液
B 除去氨气中的水蒸气 浓H2SO4
C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液
D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；
C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A．
【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验； B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气； C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应； D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．
12．（2016高二上·淄川开学考）下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ）
A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．甲烷中H被Cl取代生成氯代烃，则反应产生油状液滴，故A正确；
B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．苯与高锰酸钾不反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气，故D正确；
故选C．
【分析】A．甲烷中H被Cl取代生成氯代烃； B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应； C．苯与高锰酸钾不反应； D．乙醇含﹣OH．
13．（2016高二上·淄川开学考）下列说法错误的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水
C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；分子式
【解析】【解答】解：A、表示物质的元素组成的式子为分子式，故苯的分子是C6H6，故A正确；
B、酯基为憎水基，故乙酸乙酯难溶于水，故B错误；
C、乙醇燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；
D、高温能使蛋白质失去生理活性，即可以使蛋白质变性，故D正确．
故选B．
【分析】A、表示物质的元素组成的式子为分子式； B、酯基为憎水基； C、乙醇燃烧放出大量的热； D、高温能使蛋白质失去生理活性．
14．（2016高二上·淄川开学考）下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．KCl B．CaO C．CO2 D．NaCl
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．KCl只含离子键，故A不选；
B．CaO只含离子键，故B不选；
C．二氧化碳只含共价键，故C选；
D．NaCl只含离子键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
15．（2016高二上·淄川开学考）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．对于该反应说法正确的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应
C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+被氧化，Cl元素的化合价降低，Cl2作氧化剂，故A正确．
故选A．
【分析】2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．
16．（2016高二上·淄川开学考）下列对反应现象的描述错误的是（ ）
A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：A．铝热反应中放出大量热，反应剧烈，火星四射，故A正确；
B．将铜丝伸入浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，所以产生红棕色气体，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，溶液会褪色，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误；
故选D．
【分析】A．铝热反应为放热反应，反应时火星四射并发出大量的热； B．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体； C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液图示； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰．
二、非选择题
17．（2016高二上·淄川开学考）下列A～F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：
（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是 （填序号）．
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1mol L﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g．实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
【答案】（1）a
（2）0.4；ABD（或ABDF）；玻璃棒
【知识点】物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）仪器E为分液漏斗，可分离互不相溶、分层的液体， a．水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故选； c．水中的泥沙不溶于水，应选过滤法，故不选；故答案为：a；（2）配制100mL 0.1mol L﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，实验中用到的上述仪器有ABD（或ABDF），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：0.4；ABD（或ABDF）；玻璃棒．
【分析】（1）仪器E为分液漏斗，可分离互不相溶、分层的液体；（2）结合m=nM、n=cV计算，需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
18．现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是 （填序号，下同）．
（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 ；属于电解质的是 ；能与水发生氧化还原反应的是 ．
【答案】（1）①
（2）③；④；②
【知识点】实验装置综合
【解析】【解答】解：（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是①，故答案为：①；（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③；属于电解质的是④；能与水发生氧化还原反应的是②，
故答案为：③；④；②．
【分析】（1）气体的密度比空气密度小的可从B口进气收集；（2）二氧化硫具有暂时性漂白，在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，只有氯气与水反应发生氧化还原反应．
19．（2016高二上·淄川开学考）如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
N O F
P S Cl
（1）其中非金属性最强的是 （填元素符号）．
（2）N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第 族．
（4）S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．
【答案】（1）F
（2）＞
（3）二周期ⅥA族
（4）＜
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；（2）非金属性N＞P，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3＞H3PO4，故答案为：＞；（3）O的最外层电子数为6，电子层数为2，则O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族，故答案为：二周期ⅥA族；（4）非金属性Cl＞S，氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜．
【分析】（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）原子结构决定元素的位置；（4）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱．
20．（2016高二上·淄川开学考）已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，反应①的反应类型是 ．
（2）C的名称是 ．
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 ．
【答案】（1）CH2=CH2；加成反应
（2）乙醛
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A为CH2=CH2，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）C为CH3CHO，名称是乙醛，故答案为：乙醛；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以反应③的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是取代反应或酯化反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应（酯化反应）．
【分析】A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，结合问题分析解答．
21．（2016高二上·淄川开学考）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 （填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是 ．装置D中浓硫酸的作用是 ．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶．
【答案】（1）分液漏斗；b
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）氢氧化钠
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗； 氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；故选：b；故答案为：分液漏斗；b；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，所以E中放的是饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢，D中放的是浓硫酸，作用是干燥氯气；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液； 除去氯气中混有的氯化氢； 干燥氯气；（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：氢氧化钠．
【分析】（1）依据仪器形状说出气名称；氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质；（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气；（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．
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一、选择题
1．（2016高二上·淄川开学考）十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
2．（2016高二上·淄川开学考）合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ）
A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷
3．（2016高二上·淄川开学考）下列有机物属于烃类的是（ ）
A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
4．（2016高二上·淄川开学考）公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am含有的中子数是（ ）
A．51 B．95 C．146 D．241
5．（2016高二上·淄川开学考）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂
C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料
6．（2016高二上·淄川开学考）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
7．（2016高二上·淄川开学考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3NA
D．0.1 mol L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol L﹣1
8．（2016高二上·淄川开学考）实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
9．（2016高二上·淄川开学考）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
D．AlCl3+3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
10．（2016高二上·淄川开学考）有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg
B．原子半径：Na＞Mg
C．单质的还原性：Na＜Mg
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2
11．（2016高二上·淄川开学考）下列选用的试剂能达到对应实验目的是（ ）
实验目的 选用试剂
A 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液
B 除去氨气中的水蒸气 浓H2SO4
C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液
D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2016高二上·淄川开学考）下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ）
A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
13．（2016高二上·淄川开学考）下列说法错误的是（ ）
A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水
C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性
14．（2016高二上·淄川开学考）下列物质中，含有共价键的是（ ）
A．KCl B．CaO C．CO2 D．NaCl
15．（2016高二上·淄川开学考）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．对于该反应说法正确的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应
C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原
16．（2016高二上·淄川开学考）下列对反应现象的描述错误的是（ ）
A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
二、非选择题
17．（2016高二上·淄川开学考）下列A～F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：
（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是 （填序号）．
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1mol L﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是 g．实验中用到的上述仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
18．现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是 （填序号，下同）．
（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是 ；属于电解质的是 ；能与水发生氧化还原反应的是 ．
19．（2016高二上·淄川开学考）如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
N O F
P S Cl
（1）其中非金属性最强的是 （填元素符号）．
（2）N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第 族．
（4）S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．
20．（2016高二上·淄川开学考）已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，反应①的反应类型是 ．
（2）C的名称是 ．
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 ．
21．（2016高二上·淄川开学考）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 （填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是 ．装置D中浓硫酸的作用是 ．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：二氧化硫、二氧化氮都有毒能够引起空气污染，PM2.5能够引起雾霾，都是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物；
故答案为：A．
【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，据此解答．
2．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】解：A．石墨是碳单质，故A错误；
B．水晶是二氧化硅，故B错误；
C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C正确；
D．陶瓷是硅酸盐，故D错误；
故选C．
【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．
3．【答案】B
【知识点】饱和烃与不饱和烃
【解析】【解答】解：烃分子中只含有碳、氢两种元素，C2H6只含有碳、氢元素，属于烃类，而CH3Cl、C2H5OH、CH3COOH中含有碳、氢以外的元素，不属于烃类，
故选B．
【分析】只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．
4．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解： Am原子的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，
故选C．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数．
5．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】解：A．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
C．活性炭表面积大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故D错误；
故选：D．
【分析】A．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水； B．液氨汽化吸收大量的热； C．活性炭表面积大，具有吸附作用； D．二氧化硅为绝缘体．
6．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：A．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜； B．四种离子之间不反应，能够共存； C．氢离子与碳酸根离子反应； D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．
7．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气的体积无法计算，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故C正确；
D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍，故此溶液中氯离子的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选C．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、氧气所处的状态不明确； C、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析； D、在氯化钡溶液中，氯离子的浓度是氯化钡浓度的2倍．
8．【答案】D
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】解：A、固体应保存在广口瓶中，方便取用，故A正确；
B、硝酸见光易分解，故应避光保存，故应保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C、钠的密度比煤油大，故沉在煤油底部，能隔绝空气和水，故C正确；
D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成粘合剂硅酸钠，导致瓶口不能打开，故不能用玻璃塞，故D错误．
故选D．
【分析】A、固体应保存在广口瓶中； B、硝酸见光易分解； C、钠的密度比煤油大； D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应．
9．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中﹣1价的O元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应，故A正确；
B．NH3+HCl═NH4Cl，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．AlCl3+3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
10．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，原子序数Mg＞Na，金属性Na＞Mg，故错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数Mg＞Na，则原子半径Na＞Mg，故正确；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg，则单质的还原性Na＞Mg，故错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故错误；
故选B．
【分析】A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱； B、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强； D、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
11．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；
B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；
C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A．
【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验； B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气； C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应； D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．
12．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．甲烷中H被Cl取代生成氯代烃，则反应产生油状液滴，故A正确；
B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．苯与高锰酸钾不反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙醇含﹣OH，与Na反应生成氢气，故D正确；
故选C．
【分析】A．甲烷中H被Cl取代生成氯代烃； B．乙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应； C．苯与高锰酸钾不反应； D．乙醇含﹣OH．
13．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；分子式
【解析】【解答】解：A、表示物质的元素组成的式子为分子式，故苯的分子是C6H6，故A正确；
B、酯基为憎水基，故乙酸乙酯难溶于水，故B错误；
C、乙醇燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，故是一种优良的燃料，故C正确；
D、高温能使蛋白质失去生理活性，即可以使蛋白质变性，故D正确．
故选B．
【分析】A、表示物质的元素组成的式子为分子式； B、酯基为憎水基； C、乙醇燃烧放出大量的热； D、高温能使蛋白质失去生理活性．
14．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解：A．KCl只含离子键，故A不选；
B．CaO只含离子键，故B不选；
C．二氧化碳只含共价键，故C选；
D．NaCl只含离子键，故D不选；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+被氧化，Cl元素的化合价降低，Cl2作氧化剂，故A正确．
故选A．
【分析】2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．
16．【答案】D
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】解：A．铝热反应中放出大量热，反应剧烈，火星四射，故A正确；
B．将铜丝伸入浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，所以产生红棕色气体，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，溶液会褪色，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧产物苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误；
故选D．
【分析】A．铝热反应为放热反应，反应时火星四射并发出大量的热； B．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体； C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液图示； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰．
17．【答案】（1）a
（2）0.4；ABD（或ABDF）；玻璃棒
【知识点】物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：（1）仪器E为分液漏斗，可分离互不相溶、分层的液体， a．水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故选； c．水中的泥沙不溶于水，应选过滤法，故不选；故答案为：a；（2）配制100mL 0.1mol L﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，实验中用到的上述仪器有ABD（或ABDF），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：0.4；ABD（或ABDF）；玻璃棒．
【分析】（1）仪器E为分液漏斗，可分离互不相溶、分层的液体；（2）结合m=nM、n=cV计算，需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
18．【答案】（1）①
（2）③；④；②
【知识点】实验装置综合
【解析】【解答】解：（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是①，故答案为：①；（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③；属于电解质的是④；能与水发生氧化还原反应的是②，
故答案为：③；④；②．
【分析】（1）气体的密度比空气密度小的可从B口进气收集；（2）二氧化硫具有暂时性漂白，在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，只有氯气与水反应发生氧化还原反应．
19．【答案】（1）F
（2）＞
（3）二周期ⅥA族
（4）＜
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；（2）非金属性N＞P，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3＞H3PO4，故答案为：＞；（3）O的最外层电子数为6，电子层数为2，则O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族，故答案为：二周期ⅥA族；（4）非金属性Cl＞S，氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜．
【分析】（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）原子结构决定元素的位置；（4）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱．
20．【答案】（1）CH2=CH2；加成反应
（2）乙醛
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应
【知识点】有机物的推断
【解析】【解答】解：A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A为CH2=CH2，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）C为CH3CHO，名称是乙醛，故答案为：乙醛；（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以反应③的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是取代反应或酯化反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应（酯化反应）．
【分析】A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分，则A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被氧化生成乙酸D，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，结合问题分析解答．
21．【答案】（1）分液漏斗；b
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）氢氧化钠
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗； 氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；故选：b；故答案为：分液漏斗；b；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，所以E中放的是饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢，D中放的是浓硫酸，作用是干燥氯气；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液； 除去氯气中混有的氯化氢； 干燥氯气；（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：氢氧化钠．
【分析】（1）依据仪器形状说出气名称；氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者是碱石灰与浓氨水可制取氨气；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质；（3）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气；（4）氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．
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