第二节元素周期律(2课时,元素周期律)Y

(共31张PPT)
第二节 元素周期律 第2课时 (元素周期律)
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！
元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？
元素金属性强弱判断依据:
1、单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强
2、氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强
3、单质的还原性越强（或阳离子的氧化性越弱），金属性越强。
4、置换反应，活泼金属置换不活泼金属
5、根据金属活动顺序表判断。
以第三周期元
素为例讨论!
取一小段镁带，
用砂纸磨去表
面的氧化膜,
放入试管中。
向试管中加入
2mL水,并滴
入2滴酚酞溶
液。观察现
象。过一会儿
加热试管至水
沸腾。观察现象。
实验一
现象
化学方程式
镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。
镁的金属性比钠弱
结论
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
△
与金属钠对比
取一小片铝和
一小段镁带镁
带，用砂纸擦
去氧化膜,分别
放入两试管，再
各加入2mL
1mol/L盐酸。
观察现象。
实 验 二
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。
镁的金属性比铝强
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
现象
化学方程式
结论
Na Mg Al
单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应：
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
氢氧化物
金属性：Na>Mg>Al
剧烈
迅速
元素非金属性强弱判断依据:
1、与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化 物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强。
2、最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越 强。
3、单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越弱）非金属性越强。
4、置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属
5、根据非金属活动顺序表判断。
以第三周期元
素为例讨论!
非金属性：Si < P < S < Cl
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
化合条件
稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃化合
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅 酸
磷 酸
硫 酸
高氯酸
弱 酸
中强酸
强 酸
更强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
它是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
非金属区
金属区
零
族
元
素
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA ⅦA
2 Li Li2O LiOH F
3 Na Na2O NaOH Cl Cl2O7 HClO4
4 K K2O KOH Br Br2O7 HBrO4
5 Rb Rb2O RbOH I I2O7 HIO4
6 Cs Cs2O CsOH At At2O7 HAtO4
酸 性 增 强
碱 性 增 强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性
B C N O F
Si P S Cl
As Se Br
Te I
At
热稳定性逐渐增强
热稳定性逐渐减弱
热稳定性逐渐减弱
热稳定性逐渐增强
（3）实质： 元素性质的周期性变化是
___________________________的必然结果。
（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
_________________________、_____
________________、______________
___________等方面。
（1）定义：____________随着原子________
___________________________的规律叫做元素周期律。
元素的性质
原子核外电子排布的周期性变化
原子
半径的周期性变化
元素主要化合价的
周期性变化
原子序数
的递增而呈现周期性的变化
元素
的原子核外电子排布的周期性变化
填空
[练习1] 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4 → -1
AB
练习2.比较下列各项的稳定性：
⑴、稳定性强弱：
H2S__HCl
NH3__HF
NH3__PH3
HF__HCl__HBr__HI
⑵、碱性强弱：
KOH__NaOH__Mg(OH)2
⑶、酸性强弱：
HClO4__HBrO4
<
<
>
>
>
>
>
>
>
[练习3] 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.单质的氧化性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2
AD
E、阴离子的半径 ：X >Y >Z
练习4、下列排列顺序错误的是（ ）
A、原子半径：O ＜ S ＜ Na
B、稳定性：PH3 ＞ H2S ＞ SiH4
C、酸性：H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
D、碱性：Al（OH）3 ＜ Mg（OH）2 ＜ NaOH
B
5.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
B
其最高价氧化物式量与其气态氢化物的式量之比为2.35:1，该元素的一种同位素原子中质子数等于中子数，该元素的元素符号是
S
[练习6] 下列性质的递变中，正确的是 ( )
A. O、S、Na的原子半径依次增大
B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
AB
[练习7] 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A. X的主要化合价是-2、+4、+6
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4的酸性强
D. X原子的还原性比碘原子强
AD
练习8、A、B、C、D、E是同一周期的一种元素。A和B的最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液
均呈现酸性，且C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则元素的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A、A B C D E B、C D A B E
C、B A D C E D、E C D B A
C
D
9、有A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中
各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性
小于A-的还原性，氢化物稳定性HD＜HA ,原子序
数C＜D ，且C、D的稳定结构的核外电子数相等，
则这四种元素非金属性由强到弱的排列顺序是（ ）
A、A B C D B、B A C D
C、A B D C D、B A D C
[练习10] 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
C
[练习11] 用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
A B
A
B
D E
A C
D
D
[练习12] 下列叙述正确的是 ( 　 )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
B
13.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是
______________________________________。
MgF2 、CaCl2、
Na2O、K2S
[练习14] 已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.27 D.9
A
[小结]通过本课的学习，我们知道，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。而元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。