第三课时元素周期表和元素周期律的应用

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第二节 元素周期律
第三课时 元素周期表和元素周期律的应用
复习：
一、元素周期表
1.核电核数=原子序数
2.电子层数=周期数
3.最外层电子数=主族序数
二、元素周期律
1. 最外层电子数（主族）=最高正价数
2. 8-最外层电子数=最低负价数
注：①F无正价，O一般不显正价
②金属只显正价，无负化合价
同一周期
（从左到右） 同一主族
（从上到下）
原子半径
电子层数
最外层电子数
得失电子能力
（非）金属性
最高价氧化物水化物的酸碱性
氢化物的稳定性
逐渐减小
相同
逐渐增加
得↑失↓
非↑金↓
酸性↑碱性↓
逐渐增强
逐渐增大
逐渐增加
相同
得↓失↑
非↓金↑
酸性↓碱性↑
逐渐减弱
随堂练习（1）
1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱
电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞ H2YO4 ＞ H3ZO4,下列判断错误的是（ ）A.原子半径X ＞ Y ＞ Z
B.气态氢化物的稳定性X ＞ Y ＞ Z
C.元素原子得电子能力X ＞ Y ＞ Z
D.单质与氢气反应难易X ＞ Y ＞ Z
BD
A
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
思考：
什么元素的金属性最强？什么元素的非金属最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？
金属性最强的是：
Cs 第六周期 ⅠA族
非金属最强的是：
F 第二周期 ⅦA族
你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？
思考与交流
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位素－化学性质相同
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
(主族)最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构
表中位置
元素性质
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。
1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
元素周期表及元素周期律的应用
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
研究发现新物质，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）对其他与化学相关的科学技术有指导作用
①寻找半导体材料 如：硅 、锗
②制造农药 如：F 、Cl 、P、 S
③寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
c
2 、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
B
3.下列性质的递变中，正确的是 ( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
A
4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X可以形成稳定的气态氢化物
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4的酸性强
D.X原子的还原性比碘原子强
AD
5、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A.AsH3比NH3稳定
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的还原性比磷强
A
6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z。已知其最早价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.非金属性：X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性：HXA
7.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径是第ⅡA族中最大的
B.遇冷水能剧烈反映
C.位于第七周期
D.Ra(OH)2是两性氢氧化物
D
8.原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
（6）原子半径最小的元素是_____________；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。
K
F2
F2 Cl2
白磷
Na
H
N
HF
Cl
H10.元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。
11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ）
A．A的氧化性小于B
B．B－的还原性大于A－
C．A－的还原性大于B－
D．A的氧化性大于B
原子序数
周期性
获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。
B D
12.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ）
A．H2BO4 B．H3BO3
C．HBO2 D．H2B4O7
13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
原子半径按X、Y、Z依次增大
阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
A
B的化合价是+3
C D
14.下列半径最大的微粒是 （ ）
A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+
15.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
C
A C