(共15张PPT)
第一章 第三节化学键(第二课时）
新课标人教版化学必修Ⅱ
复习回忆
什么是离子键？
形成离子键的条件？
练习：写出下列微粒的电子式：
KBr NaCl CaCl2 K2O HCl H2
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：静电作用
共价键
4、形成共价键条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。
思考
哪些粒子能形成共价键？
思考
练习1：写出下列物质的电子式和结构式：
CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质
表示法 以NaCl为例
以为HCl例
成键元素
+
[ ]
－
·
Na
Cl
·
·
：
：
·
Cl
··
··
H
··
··
阴、阳离子
原子
静电作用
静电作用
典型的金属元素、典型的非金属元素之间
同种元素或同类非金属元素之间
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断：
1、下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；
只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？
A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl
D、H2S E、 Cl2 F、HCl
G、CO2 H、 Na2O2
【课堂练习】
D、 E、 F、 G、
A、C、D、E、F、G、H、
2、关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
3、下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
D
D
练习：下列物质中，
1．含离子键的物质是（ ）；
2．含非极性共价键的物质是（ ）；
3．含极性共价键的物质是（ ）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
A F
B E G H J
C D I
【课堂练习】
化学键:
【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：
H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
即：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2.分类
离子键
共价键
金属键
三.化学键
1、定义:
配位键
极性键
非极性键
[归纳与整理]
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2.化学反应的本质：(共25张PPT)
第一章 第三节化学键(第二课时）
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
X2+
[ Y ]-
··
··
：
：
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。
· O ·
··
··
2Na·
＋
→
Na+
[ O ]2-
··
··
：
：
Na+
[ Y ]-
··
··
：
：
复习：离子键
请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间两两化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能.
因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键
注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ] 和电荷。
H
Cl
× ×
× ×
× ×
× ×
Cl
× ×
× ×
× ×
Cl
× ×
× ×
× ×
× ×
HCl的电子式
Cl2的电子式
共价键：
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
２、表示式
①电子式
②、结构式：
如:H-Cl
Cl-Cl
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
练习1：写出下列物质的电子式和结构式：
CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO
练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式:
H—O—Cl H-C=C-H H—O—H
H
+
共价键成键的本质和条件
一般是同种或不同种非金属元素
如：H2 HCl
或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3）
原子间通过共用电子对形成的相互作用
一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键
①成键元素：
②本质：
③形成条件:
通过共用电子对形成分子的化合物。
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,
离子化合物中也可能含有共价键
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
4、共价化合物
如：NaOH、Na2O2等
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
·
H
·
﹕
[ ]
+
－
Na
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
[ ]
+
+
2-
练习
5、存在：广泛存在于非金属单
质，共价化合物以及
复杂离子或离子化合物中
例如：H2 O2 HCl CO2
NH4+ NaOH
H ·
· H
＋
→
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
H H
··
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
６、共价键的种类:
７、影响共价键强弱的因素：
(1)原子半径 : 半径越小,共价键越强
* 共用电子对数目的确定：
8-最外层电子数
(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强
如：下列分子中，极性最强的是（ ）
A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O
(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动
性差异越大，键的极性越强
C
小结：
共价键与离子键的比较
共价键 离子键
成键元素
成键粒子
成键过程
化合物电子式
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
电子得失形成阴、阳离子
×
Na+[ O H]-
×
碘
＋
→
例：用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
：
：
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
硫化氢
2 H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
3 H ·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
２、下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
3、下列分子的电子式书写正确的是（ ）
C
4．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
5．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
6．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
C
D
C
7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )
A、BeCl2 B、PCl3
C、PCl5 D、N2
8：写出下列微粒的电子式：
Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4
BD
五、化学反应的实质：
练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.
例：H2和Cl2生成HCl
旧化学键断裂和新化学键形成的过程.
注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发
生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键
的形成.
氢原子
氯原子
第一步:
第二步:
旧键断裂
新键形成
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
五、分子间作用力和氢键
1 、分子间作用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
特点:
比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分
子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
注意：化学键与分子间作用力的区别
化学键是分子内相邻原子间存在的强烈
的相互作用:
而分子间作用力是分子间存在的相互作
用，比化学键弱的多
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.
氢化物的沸点
练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
B(共28张PPT)
第三节 化学键
第二课时
复习提问：
2、下列物质中存在离子键的是( )
A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
A、D
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
原子间通过共用电子对所形成的化学键，
叫做共价键。
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏向氯原子，
非极性共价键：
极性共价键：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
氢气分子形成过程
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分析氯化氢的形成过程
共价键
氢原 子
氯原子
第一步:
旧键断裂
第二步
新键形成
一个化学反应的过程,本质 上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程.
H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：
共 价 键
定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学
键叫做共价键。
成键微粒：原子
注
意
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
种 类：非极性键和极性键
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
：
：
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
硫化氢
2 H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
3 H ·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
[ ]
+
+
2-
提 问
通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢 答案是否定的。
共价键的分类
非极性共价键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个电,成键的原子因此而不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。
极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以这一方将显负电性,而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性,像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键,如H2O,CO2中的共价键。
提 问
通过学习有关离子键和共价键的知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这两者之间有没有什么关联呢 答案是肯定的,因为它们都属于化学键。
化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在理解化学键的过程中一定要注意“相邻”跟“强烈” 。
一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
共价键与离子键的比较
项目 类型 共价键 离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原 子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
Na [ Cl ]
+
-
X
离子化合物与共价化合物有什么区别？
化学反应的本质及化学键的破坏
（1）化学反应的本质是：
①从宏观上讲：
②从微观上讲：
有新物质生成。
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
1 、判断：
2 、 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
正确
氦气是单原子分子，不存在化学健。
C
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2 D.H2S
C
C、D
5、下列物质中既有离子键，又有共
价键的是( )
A.H2O B.CaCl2
C.KOH D.Cl2
C
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
共价键..swf
离子化合物与共价化合物有什么区别？
以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。 最简单来说，化合物里没有金属元素的一律为共价化合物，有的就是离子化合物；另外，是共价化合物就不可能有离子键，但是离子化合物可能有共价键。 离子化合物由离子键连接，没有独立结构，多为空间网状结构，如氯化钠。 质硬而脆，易分层，熔沸点较高。 共价化合物： 分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接），有分子结构，一般熔沸点相对较低。 原子晶体：由共价键连接，质硬，熔沸点高 区别是： 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导 参考资料：http://zhidao./question/8943538.html
离子化合物与共价化合物有什么区别？
离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。 所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。 两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等 基本规则就是这样！
