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第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
取一块绿豆
大的金属钠(切
去氧化层)，用
滤纸吸去煤油,
放在石棉网上,
用酒精灯微热.
待钠熔成球状
时,将盛有氯气
集气瓶迅速倒
扣在钠的上方.
观察现象.
实验1-2
现象
化学方程式
【实验探究】
剧烈燃烧,产生黄色火焰,瓶中充满白烟
2Na+Cl2===2NaCl
△
【实验探究】
因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰,瓶中充满白烟。
2Na+Cl2=2NaCl
从微观角度分析该反应
经历了怎样的变化过程
1.钠原子和氯原子是通过什么方式组合的呢？也就是它们之间存在怎样的一种作用呢？
2 .原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？
3 .什么是稳定结构？
4 .原子通常通过什么方式来得到稳定结构？
思考下列问题:
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
从NaCl的形成过程知道，
在Na+和Cl-之间存在着作用力
存在怎样的相互作用
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
静电吸引
相互排斥
吸引=排斥稳定
不稳定
NaCl的形成过程
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
成键粒子：
阴离子、阳离子
键的本质：
静电作用（吸引和排斥）
一、离子键
离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
活泼的金属和活泼的非金属元素之间
思 考
哪些元素之间能形成离子键？
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
离子键的形成条件：
【练习】
课堂练习
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠时形成离子键
D
2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
C
3、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D
原 子
离 子
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
H
O
Cl
Mg
Na
离 子
化合物
Mg
2
Cl
O
2-
Na
3.电子式
定义：在元素符号周围用小黑点“ ”（或×）来表示原子的最外层电子 的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：只写出阳离子符号，在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数8个，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
【小结电子式】
(4) 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.
AB型
AB2型
A2B型
练习一：
请写出下列原子的电子式 C；O；F；Al。
练习二：
1、写出下列粒子的电子式：
Mg、 Mg2+ 、 Br- 、 S2-
Mg2+
钠原子 氯原子 氯化钠
4、用电子式表示NaCl的形成过程：
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子转移的方向;(也可不标)
“ ”表示“形成”.
用电子式表示离子化合物K2S,的形成过程：
Cl
Na
Cl
Na
S
K
K
化 学 键
k
S
2-
k
指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：
Mg
2
Br
Mg
Br
2
2
1.
2
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
2.
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
3.
Mg
Br
Br
Br
Mg
Br
2+
正 确
错!
用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,
注意
①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、
②相同的原子、离子要单个写.
③不能把“ ”写成“ ”.
④要用箭头“ ”标明电子转移方向.
3+
S
2-
练 习
1.用电子式表示离子化合物:
CaCl2、K2O
2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2O
用电子式表示氯化钙：
练习
Ca2+
Cl -
Cl -
··
··
：
：
Cl
··
··
：
：
Cl
Ca
[ Cl ]
··
··
：
：
Ca
2
2
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]2-
··
··
：
：
2
Ca2+
··
··
：
：
Cl -
Ca2+
··
··
：
：
Cl -
Ca
[ Cl ]
··
··
：
：
··
··
：
：
[ Cl ]
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
CaCl2
k
O
2-
k
Cl
Ca
2
Cl
解：
1、
O
Mg
2
2
2、
Mg
O
Na
Na
Na
O
2-
Na
O
Cl
]
[
K
Cl
K
练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
课堂练习
( AD )
>
>
元素
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
⑴ 形成离子键的微粒——阴、阳离子
⑵ 离子键的本质——静电作用
⑶ 离子键的存在——离子化合物中阴、阳离子间
⑷ 形成离子键的条件——活泼的金属与活泼的非
金属易形成离子键
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【归纳小结】
离子键存在的物质类型：
大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物
【归纳小结】
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
例
课后探索与实践
（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。 （2）在氯化钠晶体中Na+与Cl- 的个数比是几比几 晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？
（3）在氯化钠晶体中与Na+ 最近且等距离的Na+有几个？ （4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。
资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
